Ковалентная связь сигма

Поскольку орбитали имеют различную симметрию, их взаимное перекрывание может осуществляться разными способами, чем и определяется пространственная направленность ковалентных связей. Данное свойство ковалентной связи определяет геометрию молекул (пространственную структуру). В зависимости от способа перекрывания орбиталей и симметрии образующегося электронного облака различают а (сигма)-и я(пи)-связи. Рассмотрим некоторые примеры. [c.66]

Описанная выще ковалентная химическая связь, обязанная образованию электронных пар, возникает, когда орбитали двух внешних электронов соединяющихся атомов перекрываются в какой-то области пространства. В результате в этой области увеличивается вероятность одновременного присутствия двух электронов, т. е. возрастает электронная плотность и поэтому усиливается притяжение между этими электронами и двумя ядрами. На рис. ХП.4 и XII.5 схематически штриховкой показаны области такого перекрывания орбиталей двух s-электронов при образовании молекулы водорода Н2 и S- и р-электронов при образовании молекулы H I. Подобные связи, образованные орбиталями, расположенными вдоль линии связи, т. е. прямой линии, соединяющей ядра атомов, называются ст-связями (сигма-связи). Связи, образующиеся при перекрывании восьмерок , расположенных перпендикулярно линии связи, называются я-связями (пи-связи). На рис. ХП.б показано образование одной я-связи в молекуле N2. <т-Связи всегда прочнее, чем я-связи. [c.155]

Лекция э. Гибридизация волновых функций. Донорно-акцепторный и дативный механизм образования ковалентной связи. Образование кратких связей. Сигма-и пи-связи, их особенности. Делокализвванные пи-связи. Лекция 6. Полярная и неполярная ковалентная связь. Э(М)вктивные заряды атомов в молекулах. Ионная связь как крайний случай поляризации ковалентной связи. Свойства ионной связи. Поляризуемость ионов и их взаимное поляризующее действие. Влияние системы поляризации ионов на свойства веществ. [c.179]

Сигма-связь (сг-связь)—ковалентная связь, образующаяся при перекрывании орбиталей вдоль линии, связывающей центры соединяющихся атомов. [c.441]

Суммируя сказанное выше, следует отметить, что одиночная, двухэлектронная, ковалентная или сигма (о)-связь может быть образована электронами чистых и гибридных смешанных состояний. В табл. 33 дается сводная картина типа связей и форм молекул для элементов А различных подгрупп, присоединяющих к себе атомы элемента X электроны связи нормальных состояний обозначены, как принято, 5 и р, а электроны связи гибридных состояний д. [c.114]

В молекуле азота три ковалентных связи, образованных шестью р-электронами (по три от каждого атома). Одна связь — сигма — действует по линии, совпадающей с линией направления р-электронных облаков, а две другие связи— пи — действуют в направлении, перпендикулярном к направлениям р-электронных облаков. Разорвать три связи в молекуле трудно (затрата энергии составляет по последним данным 941,8 кдж/моль), поэтому молекулярный азот химически очень инертен. [c.511]

В органических соединениях существуют два типа ковалентных связей а (сигма)- и я (пи)-связи. [c.37]

Ковалентная связь, которая образуется при перекрывании орбиталей вдоль линии, связывающей центры соединяющихся атомов, называется о (сигма)-связью. Все одинарные связи являются а-связями. [c.104]

При простой (ординарной) связи, изображаемой одной валентной черточкой, наибольшее перекрывание электронных облаков осуществляется по прямой, соединяющей два атома. Такая простая ковалентная связь носит название а-связи (сигма-связи). [c.42]

Сигма (а)-, пи (я)-связи — приближенное описание видов ковалентных связей в молекулах органических соединений, а-связь характеризуется тем, что плотность электронного облака максимальна вдоль оси, соединяющей ядра атомов. При образовании я-связи осуществляется так называемое боковое перекрывание электронных облаков, и плотность электронного облака максимальна над и под плос- [c.119]

Существуют два типа ковалентной связи а (сигма) - и я (пи)-связи. [c.34]

Углерод в основном состоянии имеет электронную конфигурацию 2з 2р . Он образует стабильные ковалентные соединения с ковалентностью 2, 3 и 4. В ацетилене, где углерод двухвалентен, угол С—С—Н составляет 180° и одинарные (сигма) связи образуются 5/7-гибридизованными орбиталями с конфигурацией 2зр, 2рх2ру. В бензоле и этилене атомы углерода находятся в трехвалентном состоянии. Валентные углы в этих соединениях составляют 120°, что указывает на наличие тригональной зр -гибридизации. Поэтому конфигурация внешнего электронного слоя углерода в этом состоянии должна иметь вид 2зр 2р. Соединения четырехвалентного углерода обладают тетраэдрической конфигурацией, которой соответствуют 25рЗ-гибридизованные орбитали. [c.39]

Ковалентные связи, образованные парами электронов, называются 0(сигма)-связями, если имеет место перекрывание атомных орбиталей, [c.135]

С = 0 и т. д., не могут быть одинаковыми, так как первая пара заняла все свободные места в самой глубокой электронной оболочке — там могут находиться только два электрона, отличающиеся направлением спинов. Эти электроны называют сг-электронами (сигма), а простую ковалентную связь а-связью. Следующие электронные пары образуют оболочки с большей [c.315]

Образование простой ковалентной связи пропс.ходит путем обобщения двух электронов, максимальное перекрытие электронных облаков происходит по прямой, соединяющей два атома. Такая ковалентная связь называется а-связью (сигма-связь) (рис. 7). [c.16]

Так, в молекуле водорода (рис. 27, стр. 114) перекрывание атомных -электронных облаков происходит вблизи прямой, соединяющей ядра взаимодействующих атомов (т. е. вблизи оси связи). Образованная подобным образом ковалентная связь называется ст-связью (сигма-связь). [c.127]

СИГМА-СВЯЗЬ И пи-связь (а-свяэь и я-связь) — типы ковалентных химических связей. о-С. может образоваться при взаимодействии (перекрываннн) атомных орбиталей любого типа. Она характеризуется цилиндрической симметрией и одной областью перекрывания. Благодаря этому возможно свободное вращение фрагментов молекулы вокруг линии ст-связи. Простейшим случаем а-связи является молекула На, в которой -электроны водородных атомов имеют антипараллельные спины. Максимальная плотность электронного облака а-связи находится на линии связи. Во всех органических веществах простые ковалентные связи между атомами углерода и другими атомами являются ст- С. я- С. возникают в ненасыщенных органических веществах только за счет р-электронов, оси орбиталей которых располагаются параллельно и перекрывание орбиталей происходит в двух областях. Последнее создает энергетический барьер для взаимного вращения фрагментов молекулы вокруг линии связи и обусловливает существование цис-транс-изомерш. Таким образом, двойная связь состоит из двух типов связи — о-С. и я-С. Тройная связь соответственно состоит из одной а-С. и двух П-С., расположенных в двух взаимно перпендикулярных плоскостях. [c.226]

По числу общих электронных пар химические связи подразделяются на простые (ординарные) и кратные — двойные и тройные. Если между двумя атомами одинаковой или различной химической природы возникает только одна ковалентная связь, то ее называют простой, или ординарной, связью. Связь, образованная электронным облаком с наибольшей плотностью вдоль прямой, соединяющей центры атомов, называется сигма-связью (а-связь). Сигма-связь образуется в результате взаимодействия двух -электронов, двух /з-элект ронов, а также двух смешанных 5- и р-электронов. На рис. 14 изображены о-связи в некоторых элементарных и сложных веществах. [c.57]

Между атомами каких элементов возникает. ковалентная связь Что такое пи- и сигма-связи [c.57]

С позиций квантовой механики орбита, по которой электрон движется вокруг ядра, может непрерывно смещаться и, следовательно, электрон может находиться последовательно в любом месте вокруг ядра атома. Если бы удалось зафиксировать движение электрона, быстро вращающегося вокруг ядра, то самые различные его положения были бы отображены в виде электронного облака , подобного тому, которое изображено на рис. 4. Различные электронные облака обладают различной формой, различным распределением электронной плотности и т. д. В зависимости от такого рода различий в электронном строении атомов между ними могут возникать различные ковалентные связи. Различают 0 (сигма)-связи, энергия образования которых равна 62,77 ккал1моль, и я (пи)-связи, энергия образования которых равна лишь 38,39 ккал моль. В соответствии с этим и на разрушение а-связи надо затратить значительно больше энергии, чем на разрушение я-связей. Доугими словами, я-связи обладают значительно меньшей прочностью, чем а-связи. [c.33]

Понятие о сигма- и пм-связях. Как было показано в 138—141, атомы углерода способны образовывать не только простые (одинарные) связи, но также двойные и тройные связи. Согласно современным представлениям существуют две формы связи, одна из которых — простая ковалентная — получила название а (сигма)-связи, а другая — п (пи)-связи. [c.334]

Ковалентная связь, которая образуется при перекрываннн облаков (орбиталей) вдоль линий, связывающих центры соединяющихся атомов, называется а сигма)-связью. Очевидно, в молекуле метана имеется четыре сг-связи (см. рис. 20). Соединяющиеся атомы не могут образовать между собой больше одной а-связи. Поэтому простая (одинарная) связь между атомами углерода — это сг-связь. В молекулах предельных углеводородов в образовании ст-связей всегда участвуют гибридные 5р -орбитали. Так, молекула этана содержит семь ст-связей одна связь 5р —5р С С) и шесть 5 (С—Н). [c.85]

Ковалентная связь, которая образуется при перекрывании орбиталей вдоль линии, связыеаюи ей центры соединяюи ихся атомов, называется а (сигма)-связыо. Все одинарные связи являются о-связями. [c.104]

Ковалентные связи, при образовании которых область перекрывания электронных облакю находится на линии, соединяющей ядра атомов, называются о-связями (сигма-связями). [c.118]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология