Получение натриевой соли щавелевой кислоты

Ангидрид янтарной кислоты может быть получен перегонкой янтарной кислоты с пятихлористым фосфором хлорокисью фосфора 2 пятииодистым фосфором хлористым тионилом , хлористым ацетилом или хлор ангидридом янтарной кислоты из бариевой или натриевой соли янтарной кислоты под действием хлористого бензоила 1, хлористого ацетила , уксусного ангидрида бензофенондихлорида из хлорангидрида янтарной кислоты и щавелевой кислоты или уксуснокислого натрия и из этилового эфира янтарной кислоты и хлористого бензоила [c.57]

ОПЫТ 36. ПОЛУЧЕНИЕ НАТРИЕВОЙ СОЛИ ЩАВЕЛЕВОЙ КИСЛОТЫ. [c.67]

Опыт 35. Открытие уксусной кислоты. Получение комплексной железной соли и разложение ее при кипячении. . . Опыт 36. Получение натриевой соли щавелевой кислоты. Дока [c.4]

Опыт 36. Получение натриевой соли щавелевой кислоты Доказательство строения щавелевой кислоть Опыт 37. Открытие щавелевой кислоты в виде кальцие [c.247]

Важнейшим техническим способом получения щавелевой кислоты является получение ее из натриевой или калиевой соли муравьиной кислоты при быстром нагревании до 400° (и выше) эти соли разлагаются [c.207]

Опыт 36. Получение натриевой соли щавелевой кислоты. [c.88]

Опыт 36. ПОЛУЧЕНИЕ НАТРИЕВОЙ СОЛИ ЩАВЕЛЕВОЙ КИСЛОТЫ. ДОКАЗАТЕЛЬСТВО СТРОЕНИЯ ЩАВЕЛЕВОЙ КИСЛОТЫ [c.81]

Наиболее распространенным способом получения щавелевой кислоты является в различных вариантах окисление сахара или этиленгликоля азотной кислотой [1—7]. При наличии большого количества дешевого фурфурола может представлять интерес окисление последнего азотной кислотой (выход 70%) [8—9]. Промышленное значение имеют способы окисления ненасыщенных углеводородов. В первую очередь к ним следует отнести окисление этилена [10—15] и пропилена [16—21]. Выход щавелевой кислоты по этим способам достигает 90%. В литературе описано получение щавелевой кислоты окислением ацетилена азотной кислотой, но промышленное применение этого метода затруднено, по мнению авторов [22—25], из-за выделения окиси азота. Высокий выход щавелевой кислоты (до 99%) получается при окислении глиоксаля [26, 27]. Имеются и другие окислительные методы получения щавелевой кислоты [28—31], но они широкого распространения не получили. К неокислительным спо-собам относится получение щавелевой кислоты из ее солей, например, натриевой [32—35] и кальциевой [36—38]. [c.259]

Последняя реакция разложения муравьиной кислоты является в некотором отношении обратной ее получению из окиси углерода и щелочи. 3. При быстром нагревании натриевой соли муравьиной кислоты до 400° С выделяется водород и образуется натриевая соль щавелевой кислоты [c.163]

Что при этом произойдет Какие вещества образуются в результате реакции Написать уравнение реакции получения натриевой соли щавелевой кислоты. [c.105]

Полученный в предыдущем опыте плав натриевой соли щавелевой кислоты растворите в 4—5 каплях воды (1). Если потребуется, то подогрейте. При наличии обуглившихся ча- [c.88]

Важнейшим промышленным способом получения щавелевой кислоты является получение ее из натриевой или калиевой соли муравьиной кислоты при быстром нагревании до 400°С (и выше) эти соли разлагаются с выделением водорода и образованием соли щавелевой кислоты [c.232]

Фотометрическое определение метилового спирта с применением хромотроповой кислоты [20, 21]. Исследуемую пробу (содержащую 0,5—5 мг Метилового спирга) смешивают с 2 мл 25%-ног водного спирта и разбавляют водой до 10 мл. Отбирают 2 мл этой смеси в градуированную пробирку на 20 мл, содержащую точно 5 мл раствора перманганата калия и фосфорной кислоты. Для приготовления этого раствора 0,1 г-экв перманганата калия растворяют в 60 мл воды и доводят до 100 мл 1 М раствором фосфорной кислоты. Раствор должен быть свежеприготовленным. После смешивания энергично встряхивают, через 15 мин прибавляют еще 2 мл раствора щавелевой и серной кислот (6,3 г чистой щавелевой кислоты и 10 г концентрированной серной кислоты доводят водой до 100 мл) и се а перемешивают. Так как вскоре начинается сильное выделение углекислого i аза, пробку вынимают и закрывают колбу неплотно. Обесцветившийся раствор доводят водой точно до 10 мл, перемешивают, отбирают пипеткой 1 мл в пробирку с притертой пробкой и прибавляют 1 мл свежеприготовленного. раствора хромотроповой кислоты (1,5 г натриевой соли хромотроповой кислоты растворяют в воде в мерной колбе на 100 мл и доводят объем до метки). Затем из бюретки медленно добавляют по каплям 8 мл серной кислоты (смещивают 1 объем воды с 3 объемами концентрированной серной кислоты). После тщательного перемешивания раствор нагревают на водяной бане при 60 °С в течение 15 мин, затем пробирку охлаждают, погружая в холодную воду. Измеряют оптическую плотность полученного окрашенного раствора при 570 нм в кювете с толщиной слоя 1 см по отношению к раствору сравнения Для приготовления последнего 2 мл 25%-ного этилового спирта доводят водой до 10 мл, отбирают 2 мл и обрабатывают да лее так же, как анализируемую пробу. Калибровочный график строят по стандартным растворам. Для этого к 0,5 мл (точная навеска) безводного совершенно чистого метилового спирта добавляют воду до 500 мл. Пипеткой отбирают возрастающие количества полученного раствора — от 0,5 до 5 мл — в пробирки, добавляют но 2 мл 25%-ного этилового спирта, доводят до 10 мл, отбирают 2 мл и обрабатывают далее так же, как указано выше. [c.54]

Одна из работ [13] описывает получение оксалата титана(П1) добавлением избытка холодного насыщенного раствора щавелевой кислоты к раствору трихлорида титана с последующим добавлением спирта. Полученный желтый кристаллический осадок растворяется в воде и нерастворим в спирте и эфире. Он является сильным восстановителем и при добавлении оксалата металла с трудом образует растворимые двойные соли состава МТ1 ( 204)2 2Н,0. Таким образом, были получены соли калия и аммония, однако натриевое производное выделить не удалось. [c.169]

Важнейщий метод получения щавелевой кислоты основан на нагревании до 400°С формиата натрия (соль муравьиной кислоты). В результате этого процесса образуется натриевая соль щавелевой кислоты — оксалат натрия [c.410]

Полученный в предыдущем опыте плав натриевой соли щавелевой кислоты растворите в 4—5 каплях воды (1). Если потребуется, то подогрейте. При наличии обуглившихся частиц дайте им сначала осесть на дно. С помощью пипетки возьмите 1 каплю раствора и нанесите ее на предметное стекло. Добавьте 1 каплю 0,5 н. a U (37). Немедленно [c.67]

Представляет также интерес патент Эйзенмана и Кухен-буха, в котором описано получение смолы из тиодиметилол-мочевины и диметилолмочевины при нагревании суспензии указанных выше кристаллических продуктов в присутствии кислой натриевой соли щавелевой кислоты. В патенте отмечаются высокие электроизоляционные свойства смолы. [c.243]

Полученный в предыдущем опыте плав натриевой соли щавелевой кислоты растворите в 4—5 каплях воды (1). Если потребуется, то подогрейте. При наличии обуглившихся частиц дайте им сначала осесть на дно. С помощью пипетки возьмите 1 каплю раствора и нанесите ее на предметное стекло. Добавьте 1 каплю 0,5 п. a lj (37). Немедленно выпадает белый осадок оксалата к а л ь ц п я. Прибавьте к нему 1 каплю 2 н. СН3СООН (36) — осадок не растворяется. От прибавления 1—2 капель [c.82]

Щавелевая кислота СООНСООН. Щавелевая кислота присутствует в виде соли в листьях овощей (нанример, в ревене) она относится к наиболее сильным кислотам, встречающимся в природе. Ее промышленное получение тесно связано с производством муравьиной кислоты. Молекула натриевой соли щавелевой кислоты образуется при нагревании из двух молекул формиата натрия. Оксалат натрия затем переводится в свободную щавелевую кислоту при действии более сильной кислоты [c.238]

Получение миллиграммовых количеств хлорангидридов взаимодействием карбоновых кислот с хлористым тионилом описано в гл. XVI, раздел IX, а получение арилсульфохлорида приведено в гл. XVI, раздел XVI. Настоящий раздел посвящен получению более летучих хлорангидридов карбоновых кислот в результате реакций обмена с высококипящими хлор-ангидридами ароматических кислот, фталилхлорида [14, 15], бензоилхло-ридаи хлорангидрида щавелевой кислоты [16, 17]. Хлорангидрид щавелевой кислоты может быть использован для превращения натриевых солей карбоновых кислот в хлорангидриды и поэтому является подходящим реагентом для работы с микроколичествами веществ. [c.234]

В круглодонную колбу емкостью 500 мл, снабженную обратным холодильником, мешалкой с ртутным затвором и капельной воронкой, помещают/280 мл абсолютного этилового спирта и постепенно прибавляют к нему 12,5 г (0,54 грамматома) натрия. К раствору этилата яатрия после охлаждения его в бане со льдом добавляют в течение 35 мин. смесь 73 г (0,5 моля) этилового эфира щавелевой кислоты и 36 г (0,5 моля) метилэтнл-кетона. Содержимое колбы перемешивают в течение 1 часа и оставляют на ночь за это время значительное количество натриевой соли продукта конденсации выпадает в виде осадка. Большую часть спирта отгоняют, а остаток обрабатывают смесью 150 мл воды и 100 г колотого льда. Затем при перемешивании добавляют смесь льда и 20 мл концентрированной серной кислоты и полученный прозрачный раствор экстрагируют четыре раза бензолом порциями по 60 мл. Соединенные бензольные вьггяжки сушат над драйеритом после этого бензол отгоняют, а остаток перегоняют в вакууме. Этиловый эфир пропионилпировиноградной кислоты получается с выходом 45 г (52%) т. кип. 87—90° (2 мм). [c.148]

Имеются сведения о получении 1-бензосульфонил- [699] и 1-фенилаце-тилизатинов [533]. Способность натриевой соли изатина давать N-замещенные производные используется в реакциях с этиловым эфиром хлоругольной кислоты [695, 700—703], хлорангидридом кислого этилового эфира щавелевой кислоты [695], а также с этиловыми эфирами хлоруксусной [704, 705], бромуксусной [531] и хлормалоновой [705] кислот. [c.160]

В стакане емкостью 700 мл при нагревании растворяют 30 г кристаллической щавелевой кислоты в 380 мл я. раствора едкого натра. К полученному раствору прибавляют 25 мл раствора натриевой соли л-фенилендиаминсульфокислоты и 100 мл воды и охлаждают смесь до 20°. Выделение кристаллов кислого оксала-та натрия не мешает титрованию. [c.214]

Л у р и п получается при нагревании фенола с концентрированной серной и щавелевой кислотами, причем центральный атом углерода его молекулы образуется из щавелевой кислоты, Аурин может быть также получен из парарозанилина через диазосоединение. Это желто-коричневое вещество, которое растворяется в щелоча.х с фуксиново-красным окрашиванием его натриевая соль применяется для крашения обоев и бумаги. [c.747]