Циановые кислота и ее соли

Цианиды щелочных металлов легко окисляются и могут служить восстановителями. При сплавлении цианистого калия с металлическими окислами происходит восстановление металлов и образование калиевой соли циановой кислоты (соли циановой кислоты называются цианатами) [c.341]

Циановая кислота. При сплавлении цианистого калия с окисью свинца получается соль циановой кислоты—цианово- [c.407]

При алкилировании серебряной соли циановой кислоты получается алкильное производное ( сложный эфир ) изомерной изоциановой кислоты Н—N= =0, не существующей в свободном виде [c.376]

Однако в свободном виде известна только циановая кислота. Соли циановой кислоты — цианаты — получаются окислением цианидов щелочных металлов окислами металлов или перманганатом калия [c.292]

Цианамид N —NH2 или NH -= =Nn. С цианамидом мы уже несколько раз встречались ранее в предыдущих главах книги. Его можно рассматривать как амид циановой кислоты, и строение его можно изобразить с помощью одной из приведенных выше формул. Натриевая и кальциевая соли цианамида являются продуктами крупной химической промышленности. [c.292]

Изомером циановой кислоты является также гремучая кислота НО—N = С, которая существует только в виде солей, например, гремучей ртути. [c.126]

Эфиры изоциановой кислоты—жидкости с неприятным запахом. Они получаются при действии галоидных алкилов на соли циановой кислоты [c.408]

Гидразины взаимодействуют с солями и эфирами циановой кислоты так же лег) и в таких же условиях, что и амины. Сам гидразин подвергается обычно две ному замещению. Алкилгидразины реагируют обычно по ос-, арилгидразины — ] р"-атому азота. [c.378]

Соли циановой кислоты получают окислением солей синильной кислоты, например [c.376]

Имеется третий изомер циановой кислоты, известный только в виде солей, — гремучая кислота. Она относится к циановой кислоте как изонитрил к нитрилу. Гремучая кислота имеет строение Н—О— N G. Углерод в ней находится в таком же валентном состоянии, как в изонитрилах и окиси углерода. Наиболее известна ее ртутная соль — гремучая ртуть, [c.376]

В 1824 г. Либих изучал фульминаты — соли гремучей кислоты а Вёлер (который со временем станет верным другом Либиха и вскоре синтезирует мочевину, см. разд. Крушение витализма ) изучал цианаты — соли циановой кислоты. Оба ученых послали сообщения о своих работах в журнал, издаваемый Гей-Люссаком. [c.75]

Аммонийная соль циановой кислоты легко изомеризуется в мочевину [c.72]

Соли циановой кислоты, называемые цианатами, более устойчивы и получаются пз тем окисления цианидов. [c.397]

Наряду с синильной кислотой во многих производствах (например, в литейных мастерских, в газовом производстве и пр.) образуется дициан [аналог галогенов—( N)2]. При действии щелочей он переходит в цианистую и цианово-кислую соль [c.49]

Как видно из приведенных формул, циановая и изоциановая кислоты находятся в таутомерных отнощениях. Как и в случае синильной кислоты (см. стр. 321), до настоящего времени известна лищь одна циановая кислота. Соли ее также существуют лишь в одной форме. В то же время сложные эфиры, т. е. продукты замещения в циановой кислоте водорода на углеводородные радикалы, известны в обеих изомерных формах К-О—С=К N=0=0 [c.823]

Хлорциан С1СМ (газ с резким запахом т. конд. 12,6 °С) является хлорангидридом циановой кислоты (НОСЫ) и в щелочной среде гидролизуется в ее соли. В нейтральной водной среде он стабилен, а в присутствии кислот полимеризуется. Его получают в промышленности хлорированием синильной кислоты в водном растворе [c.143]

Более доступны соли циановой кислоты — ц и а н а т ы. Цианат калия КОСЫ получают в промышленности из цианида калия посредством окисления бихроматом калия. Это же вещество является исходным для получения и других цйанатов. Цианат аммония, как уже было указано ранее, играет важную роль в синтезе мочевины по Велеру. [c.291]

Явление изомерии будет подробно рассмотрено при изучении органических соединений, среди которых оно очень распространено. Следует, однако, иметь в виду, что изомерия присуща и неорганическим веществам. Так, серебряные соли гремучей кислоты AgON и циановой кислоты AgN O имеют одинаковый состав, тогда как свойства этих веществ сильно различаются. С примерами изомерии мы встретимся и при изучении комплексных соединений. [c.100]

ЦИАНАТЫ — соли циановой кислоты HO N. Ц. щелочных и щелочноземельных металлов растворимы в воде. Ц. калия и натрия — кристаллические вещества, реагируют с минеральными кислотами, образуя циановую кислоту. Ц. применяют в органической химии для получения мочевины и ее производных, для изготовления защитных покрытий на металлах. Ц. менее токсичны, чем цианиды. [c.283]

К производным угольной кислоты следует отнести также циановую кислоту НО—рассматривая ее по аналогии с нитрилами карбоновых кислот (/ —как нитрил угольной кислоты. Изомерная ей изоциановая кислота 0=С=Ы—Н в свободном виде не существует, однако при алкилировании серебряной соли циановой кислоты иодп-стым алкилом (5л 1) образуются эфиры изоциановой кислоты— алки-лизоцианаты [c.126]

Аммиак, а также первичные и вторичные амины присоединяются к изоцианатам, давая замещенные производные мочевины [46]. Из изотиоцианатов получаются производные тиомочевины. Это прекрасный метод синтеза мочевин и тиомоче-вин, и такие соединения часто используются как производные первичных и вторичных аминов. Изоциановая кислота HN O также вступает в реакцию, хотя обычно используются ее соли, например NaN O. Знаменитый синтез мочевины по Вёлеру — это присоединение аммиака к солн из циановой кислоты [168]. [c.347]

Это соли циановой кислоты Н—О— Nl. которая частично таутомери-зуется в изоциановую кислоту Н- =С=0. Изомером циановых кислот является гремучая кислота Н—О—N= i [c.278]

Это соли циановой кислоты Н—О— =N , которая частично таутомеризуется в изоциан овую кислоту Н—N= =0. Изомером циановых кислот является гремучая кислота Н—О—N= . [c.372]

Одним из первых случаев изомерии, обративших на себя внимание, явились циановая и гремучая кислоты. Циановую кислоту открыл в 1822 г. Ф. Вёлер. Годом позднее Ю. Либих изучил гремучую кислоту и, к своему удивлению, установил, что, несмотря на резкое различие в свойствах, она имеет тот же состав, что и циановая кислота. Ю. Либих обвинил Ф. Вёлера в шестипроцентной ошибке в анализе , однако вскоре сам убедился в том, что соли обеих кислот имеют одинаковый состав. Через несколько лет Я. Берцелиус нашел еще одну пару изомеров виноградную и винную кислоты. Им же был предложен и сам термин изомерия . Изомерными веществами Я. Берцелиус называл те, которые при одинаковом составе и молекулярной массе обладают различными свойствами. От изомеров он отличал полимеры , которые при одинаковом процентном составе имеют различную молекулярную массу. Ныне понятие полимеры , как известно, употребляется совсем в ином смысле. [c.49]

Циановодород и цианиды, являясь производными углерода (-Н2), сравнительно легко окисляются. В мягких условиях происходит присоединение кислорода и серы. Уже на воздухе цианиды превращаются в цнанаты — соли циановой кислоты H NO [c.192]

В каких двух таутомерных формах существует в водном растворе циановая кислота H NO Как гидролизуются ее соли [c.290]

Циановодород и цианиды, являясь производными углерода (+2), сравнительно легко окисляются. В мягких условиях происходит присоединение кислорода. Уже на воздухе цианиды превращаются в цианаты — соли циановой кислоты H NO 2K N - - О2 = 2K N0. Цианаты щелочных металлов и аммония легко растворяются в воде и медленно разлагаются ею [c.365]

Хлористый циан умеренно растворим в воде, хорошо растворим в спирте и эфире. В водных растворах он медленно гидролизуется с образованием хлористого аммония и углекислоты. В кислых растворах гидролиз возрастает с увеличением количества кислоты, в несколько часов доходя до конца в присутствии 9-н. соляной кислоты (Pri e и Green). Хлористый цион полностью разлагается действием едких щелочей с образованием солей хлористоводородной и циановой кислот. Реакция хло- [c.9]

ЦИАНАТЫ НЕОРГАНЙЧЕСКИЕ, содержат гр пу N O. Цианаты (Ц.) бывают простые - соли циановой кислоты HN O и комплексные. Молекулы Ц. относятся к нежестким молекулам. Координация цианат-иона с ионом металла осуществляется преим. через атом азота. Т. обр., цианаты существуют в осн. в изоформе - в ввде изоцианатов. Название Ц. сохранилось, т. к. ранее этим соед. приписывали строение M(O N) , где М - металл. Орг. производные, содержащие [c.355]

После того как было установлено, что органические соединения могут быть синтезированы и вне лживого организма, появилась иеобход -мость дать новое определение понятию органическая химия . В середине прошлого века Гмелии, Кольбе и Кекуле иод этим ионятисм подразумевали химию соединений углерода . Такое определение действительно и в настояи ее время, хотя надо иметь в виду, что сам углерод, карбиды, оксид углерода и карбонилы металлов, диоксид углерода и карбонаты, сероуглерод и циановая кислота, синильная кислота и роданистоводородная кислота, а такл<е их соли относятся к неорганическим соединениям. Понятие органическая химия включает следующий комплекс экспериментальных методов и теоретических представлений. [c.18]

HNOg в первой фазе дает циановую кислоту. По Вернеру, ее соли соответст /NHg.H l /NH2 [c.497]

Цианистые ще-лочные метал-лы плавятся в отсутствие воздуха, не разлагаясь. ГТри прокаливаяи и е на воздухе они жадно поглощают кислород, образуя соли циановой кислоты [c.367]

Ио добно тому как хлор действует на едкую щелочь с образованием хлористого металла и хлорноватистокислой соли, так же и дициан дает соли синильной и циановой кислот [c.368]

Эти исследования привели к крупным открытиям. Так, в красно сибирской свинцовой руде он обнаружил хром (1797). В следую щем году в минерале берилле он открыл еще один элемент — глюциний (соли его сладкие на вкус), названный впоследствии бериллием. Н. Воклен произвел анализ квасцов и установил содержание в них калия. В 1813—1814 гг. Н. Воклен опубликовал работу о методах исследования и разделения платиновых металлов, а в 1817 г. подтвердил открытие лития. В области органической химии Н. Воклену принадлежит открытие хинной кислоты (1806), циановой кислоты (1818) и подробное исследование нескольких растительных и животных кислот. [c.70]