Циановая р сть солей

Такие циановые соли принадлежат к группе координационных соединений (Вернер) или соединений высшего порядка. Остатки циана симметрично сгруппированы в пространстве вокруг центрального атома, координационного центра (в нашем случае — железа), с которым образуют внутреннюю сферу , или комплекс. Последний настолько [c.233]

В первичном амине радикал примыкает непосредственно к азоту, значит, и в исходном изоциановом эфире радикал связан с азотом и при его посредстве соединен с углеродом. Для объяснения образования изоцианового эфира при действии иодгидринов спиртов на циановую соль можно было бы предположить, что последней соответствует имидная формула, а не нитрильная [c.438]

Если выводимый раствор не содержит циановых солей, то он подается через подогреватель / в испаритель 2 — однокорпусный или двухкорпусный (рис. 155), где концентрируется глухим паром при этом вторичные пары могут быть направлены как в подогреватель циркулирующего раствора, так и в калоризатор 3 для подогрева раствора перед выпарным аппаратом в целях общей экономии в расходе пара на сероочистку. Концентрированный раствор идет из выпарного аппарата в кристаллизатор 4, охлаждаемый водой, где из него выпадает гипосульфит. Кристаллическая суспензия последнего направляется затем в центрифугу 5, в которой гипосульфит отжимается с влажностью 1—2%, а маточный раствор возвращается в систему. Эта схема обработки выводимого раствора (рис. 155) наиболее рациональна, так как дает добавочный продукт в виде т е х н и ч е-ского гипосульфита. [c.292]

Смесь циановой кислоты и хлористого водорода [182] или циановых солей щелочных металлов и хлористого водорода [183] реагирует аналогично этому с ароматическими углеводородами и хлористым алюминием. При [c.503]

Эти комплексные цианиды, которые называют циановыми с о-л я м и, диссоциируют в,водном растворе на катионы щелочного металла и комплексные анионы tPe( N)6]"" или соответственно [Fe( N)e]"". Они не образуют ионов циана. С этим связана их относительно небольшая токсичность по сравнению с цианистыми соля.ми щелочных металлов. [c.233]

Цианамид N —NH2 или NH -= =Nn. С цианамидом мы уже несколько раз встречались ранее в предыдущих главах книги. Его можно рассматривать как амид циановой кислоты, и строение его можно изобразить с помощью одной из приведенных выше формул. Натриевая и кальциевая соли цианамида являются продуктами крупной химической промышленности. [c.292]

Изомером циановой кислоты является также гремучая кислота НО—N = С, которая существует только в виде солей, например, гремучей ртути. [c.126]

Тот же элементный состав, что и циановая, имеет гремучая кислота. Исходя из невозможности существования пятивалентного азота (ср. VI 3 доп. 5), ее молекуле долгое время приписывали строение Н—О—N , но прямое структурное определение показало, что правильна классическая формула Н— N = 0 [с параметрами d(H )=103, d( N)=116, d(N0)=121 пм]. Обе кислоты — и циановая и гремучая — очень неустойчивы. Из их солей наиболее важна гремучая ртуть [Ng( N0)2]. Она взрывается при ударе и применяется в качестве детонатора. Распад ее идет по схеме Hg( N0)2 = = Hg + 2С0 -f N2 + 494 кДж. [c.304]

Циановая кислота. При сплавлении цианистого калия с окисью свинца получается соль циановой кислоты—цианово- [c.407]

Эфиры изоциановой кислоты—жидкости с неприятным запахом. Они получаются при действии галоидных алкилов на соли циановой кислоты [c.408]

Гидразины взаимодействуют с солями и эфирами циановой кислоты так же лег) и в таких же условиях, что и амины. Сам гидразин подвергается обычно две ному замещению. Алкилгидразины реагируют обычно по ос-, арилгидразины — ] р"-атому азота. [c.378]

Соли семикарбазида могут быть получены действием цианово-кислого калия на сернокислый гидразин , действием гидразингидрата на мочевину , нагреванием аммонийной соли гидразида угольной кислоты и восстановлением нитромочевины цинковой пылью с соляной кислотой. Кроме того, семикарбазид был получен электролитическим восстановлением нитромочевины на железном катоде в растворе хлористого аммония на оловянном катоде в растворе серной кислоты на свинцовом катоде в соляной кислоте и на медном, никелевом, свинцовом и ртутном катодах в растворе серной кислоты или в соляной кислоте . [c.369]

В 1824 г. Либих изучал фульминаты — соли гремучей кислоты а Вёлер (который со временем станет верным другом Либиха и вскоре синтезирует мочевину, см. разд. Крушение витализма ) изучал цианаты — соли циановой кислоты. Оба ученых послали сообщения о своих работах в журнал, издаваемый Гей-Люссаком. [c.75]

Еще Вертело пытался ускорить реакцию между этиленом и серной кислотой, применяя в качестве катализаторов соли ртути. Фритцше [38] считал, что этилсерная кислота сама по себе достаточно акти1 ный катализатор. Это было подтверждено в работе [39]. В дальнейшем были изучены многие катализаторы [40, 41], причем наиболее эффективными оказались соли серебра, железа, меди и окислов ванадия. Действие солей в болынинстве случаев не зависит от аниона, но поскольку мы имеем дело с серной кислотой, рекомендуе -ся употреблять сульфаты (несколько отличаются друг от друга по действию соли одно- и двухвалентной меди). Иногда специфичность действия приписывается аммиачным солям [42] и циановым комплексам металлов [43], но, по нашему мнению, главная роль во всяком молекулярном комплексе принадлежит металлу (например, железу в соли Мора и ферроциановых соединениях). Различие может заключаться лишь в неодинаковом физическом состоянии катализатора в серной кислоте и в последующем изменении состояния с превращением части молекул серной кислоты в молекулы этилсерной кислоты или с введением влаги в серную кислоту. Сравнение действия различных катализаторов может привести к одним и тем же выводам кривые относительной интенсивности действия в ряду каталитических добавок приблизительно одного порядка. Абсолютные значения каталитического действия здесь не важны, поскольку они зависят от условий эксперимента. [c.22]

Хлорциан С1СМ (газ с резким запахом т. конд. 12,6 °С) является хлорангидридом циановой кислоты (НОСЫ) и в щелочной среде гидролизуется в ее соли. В нейтральной водной среде он стабилен, а в присутствии кислот полимеризуется. Его получают в промышленности хлорированием синильной кислоты в водном растворе [c.143]

Более доступны соли циановой кислоты — ц и а н а т ы. Цианат калия КОСЫ получают в промышленности из цианида калия посредством окисления бихроматом калия. Это же вещество является исходным для получения и других цйанатов. Цианат аммония, как уже было указано ранее, играет важную роль в синтезе мочевины по Велеру. [c.291]

Явление изомерии будет подробно рассмотрено при изучении органических соединений, среди которых оно очень распространено. Следует, однако, иметь в виду, что изомерия присуща и неорганическим веществам. Так, серебряные соли гремучей кислоты AgON и циановой кислоты AgN O имеют одинаковый состав, тогда как свойства этих веществ сильно различаются. С примерами изомерии мы встретимся и при изучении комплексных соединений. [c.100]

ЦИАНАТЫ — соли циановой кислоты HO N. Ц. щелочных и щелочноземельных металлов растворимы в воде. Ц. калия и натрия — кристаллические вещества, реагируют с минеральными кислотами, образуя циановую кислоту. Ц. применяют в органической химии для получения мочевины и ее производных, для изготовления защитных покрытий на металлах. Ц. менее токсичны, чем цианиды. [c.283]

К производным угольной кислоты следует отнести также циановую кислоту НО—рассматривая ее по аналогии с нитрилами карбоновых кислот (/ —как нитрил угольной кислоты. Изомерная ей изоциановая кислота 0=С=Ы—Н в свободном виде не существует, однако при алкилировании серебряной соли циановой кислоты иодп-стым алкилом (5л 1) образуются эфиры изоциановой кислоты— алки-лизоцианаты [c.126]

Изомером таутомерных циановой и пзоциановой кислот является гремучая кислота И — N— о, ртутная соль которой (гремучая ртуть) применяется в качестве детонатора. [c.293]

Дициан no ряду химических свойств напоминает галогены, причем роль атома играет одновалентный радикал N. Это сходство проявляется, например, во взаимодействии дициана со щелочью. При этом образуются одновременно соли двух кислот— цианистоводородной и циановой (HN O) [c.199]

Аммиак, а также первичные и вторичные амины присоединяются к изоцианатам, давая замещенные производные мочевины [46]. Из изотиоцианатов получаются производные тиомочевины. Это прекрасный метод синтеза мочевин и тиомоче-вин, и такие соединения часто используются как производные первичных и вторичных аминов. Изоциановая кислота HN O также вступает в реакцию, хотя обычно используются ее соли, например NaN O. Знаменитый синтез мочевины по Вёлеру — это присоединение аммиака к солн из циановой кислоты [168]. [c.347]

Это соли циановой кислоты Н—О— Nl. которая частично таутомери-зуется в изоциановую кислоту Н- =С=0. Изомером циановых кислот является гремучая кислота Н—О—N= i [c.278]

Это соли циановой кислоты Н—О— =N , которая частично таутомеризуется в изоциан овую кислоту Н—N= =0. Изомером циановых кислот является гремучая кислота Н—О—N= . [c.372]

Одним из первых случаев изомерии, обративших на себя внимание, явились циановая и гремучая кислоты. Циановую кислоту открыл в 1822 г. Ф. Вёлер. Годом позднее Ю. Либих изучил гремучую кислоту и, к своему удивлению, установил, что, несмотря на резкое различие в свойствах, она имеет тот же состав, что и циановая кислота. Ю. Либих обвинил Ф. Вёлера в шестипроцентной ошибке в анализе , однако вскоре сам убедился в том, что соли обеих кислот имеют одинаковый состав. Через несколько лет Я. Берцелиус нашел еще одну пару изомеров виноградную и винную кислоты. Им же был предложен и сам термин изомерия . Изомерными веществами Я. Берцелиус называл те, которые при одинаковом составе и молекулярной массе обладают различными свойствами. От изомеров он отличал полимеры , которые при одинаковом процентном составе имеют различную молекулярную массу. Ныне понятие полимеры , как известно, употребляется совсем в ином смысле. [c.49]

Циановодород и цианиды, являясь производными углерода (-Н2), сравнительно легко окисляются. В мягких условиях происходит присоединение кислорода и серы. Уже на воздухе цианиды превращаются в цнанаты — соли циановой кислоты H NO [c.192]

В каких двух таутомерных формах существует в водном растворе циановая кислота H NO Как гидролизуются ее соли [c.290]

Циановодород и цианиды, являясь производными углерода (+2), сравнительно легко окисляются. В мягких условиях происходит присоединение кислорода. Уже на воздухе цианиды превращаются в цианаты — соли циановой кислоты H NO 2K N - - О2 = 2K N0. Цианаты щелочных металлов и аммония легко растворяются в воде и медленно разлагаются ею [c.365]

Хлористый циан умеренно растворим в воде, хорошо растворим в спирте и эфире. В водных растворах он медленно гидролизуется с образованием хлористого аммония и углекислоты. В кислых растворах гидролиз возрастает с увеличением количества кислоты, в несколько часов доходя до конца в присутствии 9-н. соляной кислоты (Pri e и Green). Хлористый цион полностью разлагается действием едких щелочей с образованием солей хлористоводородной и циановой кислот. Реакция хло- [c.9]

При использовании солей циановой или тиоциановой к-ты в р-цию вступает соотв. изоциаиовая или изотиоциа-новая к-та, к-рые образуются в результате гидролиза соли. [c.354]

ЦИАНАТЫ НЕОРГАНЙЧЕСКИЕ, содержат гр пу N O. Цианаты (Ц.) бывают простые - соли циановой кислоты HN O и комплексные. Молекулы Ц. относятся к нежестким молекулам. Координация цианат-иона с ионом металла осуществляется преим. через атом азота. Т. обр., цианаты существуют в осн. в изоформе - в ввде изоцианатов. Название Ц. сохранилось, т. к. ранее этим соед. приписывали строение M(O N) , где М - металл. Орг. производные, содержащие [c.355]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология