Аргоноиды

Группа О, группа аргоноидов. Элементы этой группы — гелий, неон, аргон, криптон, ксенон и радон — почти полностью инертны в химическом отношении они образуют лишь немногие химические соединения. Аргоноиды рассмотрены в последующих разделах данной главы. [c.105]

В главах, непосредственно следующих за данной, рассмотрены в основном те элементы, химию которых можно систематически изложить путем сравнения электронных структур того или иного элемента с электронными структурами аргоноидов. Остальные элементы, называемые переходными элементами, описаны в гл. 19. [c.105]

Второй аргоноид — неон — содержится в атмосфере в количестве, не превышающем 0,002%. Его получают вместе с другими аргоноидами (за исключением гелия) фракционной перегонкой жидкого воздуха (воздуха, превращенного в жидкость путем охлаждения). [c.107]

Дальнейшие исследования показали, что азот, целиком получаемый из воздуха описанным выше методом,. имеет плотность па 0,5% больше плотности азота, получаемого из аммиака или каким-либо иным химическим способом. Было установлено, что азот, выделенный из воздуха, имеет плотность 1,2572 г-л при 0°С и 1 атм, тогда как азот, приготовленный химическими методами, имеет плотность 1,2505 г- л . Рэлей и Рамзай повторили затем эксперимент Кавендиша и спектроскопическим анализом показали, что остаточный газ был в действительности не азотом, а новым элементом — аргоном. После этого они начали искать другие аргоноиды и открыли их. [c.109]

Аргоноиды—(необычные элементы. Они отличаются от всех других тем, что образуют очень мало соединений, тогда как любой другой элемент образует множество соединений. [c.110]

Такая необычность аргоноидов объясняется своеобразным электронным строением их атомов — закономерностями движения электронов вокруг атомного ядра. Теперь перейдем к рассмотрению этого вопроса, причем сначала разберем электронное строение простейшего элемента — водорода. [c.110]

Физики установили распределение электронов в атомах аргоноидов, пользуясь как экспериментальными, так и теоретическими методами, которые слишком сложны для рассмотрения в данной книге. По- [c.112]

Последовательные оболочки получили свои названия по аргонои-дам, в которых они впервые завершаются. Число электронов в каждой оболочке равно атомному номеру элемента в том периоде периодической таблицы, который заканчивается соответствующим аргоноидом [c.116]

Установлено, что большинство свойств элементов, расположенных в периодической системе поблизости от аргоноидов, можно просто и удовлетворительно рассмотреть, пользуясь представлением об октете электронов и о четырех соответствующих ему орбиталях пз. прх, пру и ирг. (Для других элементов, большинство которых описано в гл. 19, следует учитывать также и -орбитали.) [c.117]

Решение. Электронная конфигурация октета электронов аргоноидов па пр. (Высокую устойчивость октета можно объяснить лишь на основании квантовой механики пользуясь представлениями элементарной химии, объяснить этого нельзя, (Просто следует воапринимать это как факт. [c.117]

Начертите схему периадичеокой таблицы и впишите в нее по памяти символы и атомные номера первых восемнадцати элементов, а также остальных щелочных металлов, галогенов аргоноидов. [c.126]

Щелочные металлы I группы периодической таблицы — Ма, К, КЬ, Са и Рг. Их атомные номера — 3, 11, 119, 37, 55 и 87 соответственно. Чем отличается их электронная структура от электронной структуры аргоноидов,. предшествующих им в периодической таблице [c.126]

Устойчивые молекулы и сложные ионы обычно имеют такие структуры, в которых каждый атом обладает структурой аргоноида, причем поделенные пары электронов каждой ковалентной связи считаются принадлежащими каждому из двух ковалентно связанных атомов. [c.130]

Атомы аргоноидов, кроме гелия, имеют по восемь электронов во внешней оболочке, которые занимают четыре орбитали (одна з-орби-таль и три р-орбитали). Эти восемь электронов называют октетом. Когда атом достигает аргоноидной структуры, независимо от того, получает ли он электроны от других атомов, отдает их или же разделяет с другими атомами пару электронов, принято считать, что атом имеет-завершенный октет. [c.130]

Дальнейшее изучение свойств растворов подтвердило наличие в водных растворах гидратированных ионов, например Na+ (води.), Mg2+ (води.), А1 + (води.), S2- (водн.) и С1 (водн.), а также ионов сложного строения, таких, как SO4 (водн.). Многие из этих ионов обладают электрическим зарядом в результате того, что электронные оболочки соответствующих атомов. становятся такими же, как и оболочки атомов ближайших к ним аргоноидов. Число электронов, которые [c.150]

Щелочные металлы (элементы I группы периодической системы) положительно одновалентны, потому что их атомы содержат на один электрон больше, чем атомы аргоноида, и этот электро1Н они легко теряют, превращаясь в соответствующие катионы Ы+, Ыа+, К+, КЬ+ и Сз+. Легкость, с которой эти элементы теряют внешний электрон, видна по значениям первой энергии ионизации, приведенным в табл. 6.1 -<(кДж-моль-1), а также на рис. 6.18. [c.151]

Галогены (элементы VII группы периодической системы) отрицательно одновалентны, поскольку каждый их атом содержит на один электрон меньше, чем атом аргоноида, и они легко присоединяют электрон, образуя соответствующие анионы F , С1 , Bf- и 1 . Энергия, освобождающаяся при присоединении электрона к атому с образованием -аниона, называется сродством к электрону данного атома. Значения -сродства к электрону для галогенов, приведенные в табл. 6.1, больше, чем Для других атомов. [c.151]

Атомы II группы периодической системы, теряя два электрона, могут также образовать ионы с электронной структурой аргоноидов это шоны Ве +, Mg2+, Са +, Sr + и Ва +. Щелочноземельные элементы облагают, следовательно, -положительной валентностью, равной 2. Элементы III группы обладают положительной валентностью, равной 3, а элементы VI группы имеют ,отрицательную валентность, равную 2, и т. д. [c.151]

Распределение электронов в ионах щелочных элементов и галоге-нид-ионах показано на рис. 6.20. Не трудно заметить, что эти ионы очень похожи на атомы соответствующих аргоноидов, показанные в [c.153]

Атомы и ионы не имеют строго определенной внешней границы. Функция распределения электронов обычно достигает максимума для внешней оболочки и затем асимптотически стремится к нулю с увеличением расстояния от ядра. Можно определить кристаллические радиусы для ионов таким образом, что радиусы двух ионов с аналогичными электронными структурами пропорциональны относительной протяжен-г10сти в пространстве функций распределения электронов для обоих яонов и что сумма двух радиусов равна расстоянию между центрами гоответствующих двух ионов в кристалле. На рис. 6.21 показаны отобранные по этому признаку относительные размеры различных ионов со структурой аргоноидов. Некоторые значения ионных радиусов приведены в табл. 6.2. [c.153]

Укажите. резонансные структуры для следующих молекул и ионов, исходя из того, что каждый атом в них имеет электронную оболочку аргоноида N07 (нитрат-ион), NO2 (нитроний-ион), Н3ВО3 (борная кислота), Оз, H3 NO2 (нитрометан). [c.170]

Фтор, легчайший галоген— самый реакционноспособный из всех элементов он образует соединения со всеми элементами, кроме наиболее легких аргоноидов. Столь высокая реакционная способность, воз- [c.180]

Наиболее распространенные растворы представляют собой жидкости. Газированная вода, например, является жидким раствором двуокиси углерода в воде. Воздух не что иное, как газовый раствор азота, кислорода, двуокиси углерода, водяных паров и аргоноидов. Сплав, из которого изготовляют серебряные монеты, представляет собой твердый, или кристаллический, раствор серебра и меди. Структура этого кристаллического раствора похожа на структуру кристаллической меди, описание которой дано в гл. 2. Атомы расположены здесь в том же порядке, в плотнейшей кубической упаковке, однако атомы серебра и атомы меди чередуются в довольно неупорядоченной последовательности. [c.254]

Аргоноиды, простые углеводороды и многие другие вещества образуют кристаллические гидраты так, ксенон образует гидрат Хе-5 4 Н2О, устойчивый примерно при 2°С и парциальном давлении ксенона I атм метан образует аналогичный гидрат СН4-5 /4 Н2О. Рентгеноскопические исследования показали, что эти кристаллы имеют структуру, в которой молекулы воды образуют благодаря водородным связям решетку, напоминающую решетку льда в ней каждая молекула воды окружена четырьмя другими молекулами, расположенными в вершинах тетраэдра на расстоянии 276 пм, но с более открытым расположением молекул, что обусловливает образование полостей (в форме пентагональных додекаэдров или других многогранников с пентаго-нальными или гексагональными гранями), достаточно больших, чтобы в них могли помещаться атомы аргоноидов или другие молекулы. Кристаллы такого типа называют клатратными кристаллами. [c.257]

Элементы I группы имеют на один электрон больше, чем предшествующие им аргоноиды элементы II группы имеют на два электрона больше, а элементы III группы — на три электрона больше. Внешняя оболочка каждого атома состоит из октета электронов, причем два из них относятся к s-орбитали и шесть — к трем р-орбиталям данной оболочки. Один, два и три внешних электрона металлических элементов легко отделяются от атомов, и при этом образуются катионы Li+, Na+, К+, Rb+, s+, Ве2+ Mg2+, СаН, Sr +, Ва +, А1з+, 5сз+, и Ьаз+. Каждый из этих элементов образует только один главный ряд соединений, в которых он имеет степень окисления +1 Для I группы, +2 для II группы и +3 для III группы. Металлоид бор также образует соединения со степенью окисления - -3, однако катион В + неустойчив. [c.513]

Нулевая группа была добавлена к периодической таблице после открытия в 1894 и в последующие годы Релеем и Рамзаем аргоноидов (благородных газов) — гелия, неона, аргона, криптона и ксенона. После [c.133]

Распределение электронов в ионах щелочных элементов и ионах галогенов показано на рис. 6.20. Не трудно заметить, что эти ионы очень схожи с соответствующими аргоноидами, показанными в несколько большем масштабе на рис. 5.8. С увеличением заряда ядра от -Ь9е для иона фтора до -f-He для иона натрия соответствующие электронные оболочки сильнее притягиваются к ядру, в результате чего ион натрия оказывается примерно на 30% меньше иона фтора. Атом неона по своим размерам занимает среднее положение между ионами F" и Na . [c.161]

Элементы, образующие нулевую группу периодической таблицы,— гелий, неон, аргон, криптон, ксенон и радон, которые выше были названы аргоноидами (разд. 5.3), в прошлом обычно называли инертными или благородными газами, поскольку эти элементы не обнаруживали химической активности. На протяжении многих лет считали, что они не могут образовывать ковалентные соединения единственными соединениями, [c.225]

Окончание названия элемента -ий или латинское окончание -пт (соответствующее русскому -ий) во всех других случаях применяли только в названиях металлов оно появилось в результате того, что Локьер ошибочно считал новый элемент металлом. Логичнее было бы назвать элемент гелионом в соответствии с названиями других аргоноидов. [c.225]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология