Раствор кристаллический

Применяемая в медицине йодная настойка является 5%-ным раствором кристаллического иода в спирте. Какой объем спирта, плотность которого равна 0,8 г/мл, требуется для приготовления 250 г такого раствора [c.349]

Под кристаллической сеткой подразумевается пространственная сетка, состоящая из соединенных между собой или переплетающихся кристаллов, пронизывающая маточный раствор кристаллической решеткой именуется сочетание молекул вещества, расположенных в строго определенном для данного вещества повторяющемся порядке и образующее монокристалл этого вещества. [c.68]

Таким образом, при температурах ниже критической для данного раствора кристаллическая мембрана может быть однородным раствором в неупорядоченном и упорядоченном состоянии или гетерофазной системой с довольно сложной субструктурой из упорядоченных и неупорядоченных зон. [c.115]

Оксид и диоксид углерода выделялись из карбонатных пород при их разложении под воздействием тепла магматических интрузий (а не перенасыщения магмы углеродом и выделения из пересыщенных растворов кристаллического графита). [c.234]

Установка титра. Титрование раствором безводной (высушенной при 300 "С соды в ледяной уксусной кислоте. Индикатор — 0,1%-ный раствор кристаллического фиолетового в ледяной уксусной кислоте или а-нафтолбензеина в бензоле. [c.375]

В. А. Каргин и 3. Я- Берестнева на основании наблюдавшихся ими явлений считают, что возникновение в растворах кристаллических образований в качестве первого акта синтеза коллоидных систем маловероятно, так как трудно допустить, что при соударении молекул, атомов или ионов они соединялись сразу в порядке, соответствующем их кристаллической решетке, тем более, что-коллоидные Системы получаются из сильно пересыщенных растворов. Более вероятно, что в пересыщенном растворе каждое со- [c.230]

Суммарный тепловой эффект процесса растворения (А// = A//i -Ь + АЯг + АЯз) может быть положительным (эндотермическое растворение) и отрицательным (экзотермическое растворение). Если в воде растворяются газы или жидкости, то энергия a.Hi, затрачиваемая на разрыв межмолекулярных связей, невелика, и процесс растворения сопровождается выделением теплоты (Д//<0). Если растворяются кристаллические вещества, дробление требует значительной затраты энергии. Поэтому растворение твердых веществ в воде часто проходит с поглощением теплоты АН > 0) и является эндотермическим процессом. [c.148]

Обычное фильтрование ири нормальном давлении используют в органических лабораториях только тогда, когда отфильтрованные твердые вещества не нужны. Обычное фильтрование предпочтительнее вакуум-фильтрования в случае горячих концентрированных растворов кристаллических веществ или растворов кристаллических веществ в летучих растворителях, так как ири фильтровании в вакууме фильтр забивается выделяющимися кристаллами. Помимо фильтровальной бумаги в качестве фильтрующего материала употребляют некоторые волокнистые массы. Так, летучие органические жидкости, которые иа большой поверхности складчатого фильтра сильно испаряются и увлажняются (вследствие конденсации водяных паров из воздуха), целесообразно фильтровать через вату, стеклянную вату, асбест и т, п. [c.29]

Атака гидроксильной группы на карбонильную при циклизации моноз также равновероятна с обеих сторон. Этот факт объясняет явление мутаротации, т. е. медленного изменения оптического вращения свежеприготовленного раствора кристаллического моносахарида до достижения постоянной величины. Например, кристаллическая 0-глюкоза существует в двух формах — с удельным вращением [а], равным -(-112° и +19°. При растворении в воде оптическое вращение обеих форм изменяется и достигает значения +35°. [c.161]

Для растворов кристаллических веществ Р — давление пара твердого вещества, находящегося в равновесии с раствором, а Я° —давление его пара над чистой переохлажденной жидкостью. Для раствора газа Р° равно давлению насыщенного пара сжиженного газа. Если растворимость рассчитывают при температуре большей, чем критическая температура растворенного вещества, то величина Р° может быть приближенно вычислена путем экстраполяции по уравнению (V, 3) или по графику, отвечающему этому уравнению. [c.174]

Равновесие раствор — кристаллический компонент [c.254]

В приведенных ниже реакциях под символами ионов в растворе кристаллических солей указаны их AG° образования в кДж/моль. Вычислите ДС° образования соли из ионов и определите, в каком случае произойдет образование кристаллической соли, а в каком будет преобладать переход соли в раствор в виде ионов [c.128]

Теплоту, энтропию и энергию гидратации исследовали, основываясь на экспериментально определяемых теплотах растворения и энергиях решеток солей. Для случая бесконечного разведения раствора кристаллического электролита первая интегральная теплота растворения АЯо равна сумме энергии решетки и общей теплоты гидратации (сольватации) катионов и анионов. Энергия решетки определяется как изменение энтальпии, отвечающее взаимному удалению ионов решетки на бесконечно большое расстояние [c.254]

Кристаллизация в выпарных аппаратах затрудняется зарастанием греющих поверхностей кристаллизующейся солью и накипью, образующейся из продуктов термического разложения примесей, вносимых в раствор с технической водой. Инкрустации образуются и в случае присутствия примесей, растворимость которых уменьшается с повышением температуры (некоторые сульфаты, силикаты и др.). Отложение веществ на греющей поверхности происходит потому, что температура ее выше, чем в массе раствора, и интенсивность пересыщения больше. Для удаления солевых инкрустаций и накипи проводят периодические продувки греющих элементов, промывку их водой и химическими реагентами, механическую очистку. Для уменьшения инкрустаций и накипи применяют скоростные греющие камеры с быстрым движением раствора вводят в него антинакипины, экранирующие поверхность металла и препятствующие прилипанию к ней твердых частиц добавляют к раствору кристаллическую затравку из образующего накипь вещества, на которой осаждается вновь выделившееся вещество, что понижает его концентрацию в растворе. [c.253]

Приготовьте 100 мл (50 мл) приблизительно 0,1 М раствора NaOH (КОН). Рассчитайте, сколько г гидроксида потребуется для приготовления такого раствора. Кристаллический гидроксид натрия перенесите шпателем (крайне осторожно ) в предварительно взвешенную фарфоровую чашку (бюкс, [c.176]

Нейтральный раствор. Растворяют кристаллический нитрат аммония в воде (свежепрокипяченной и охлажденной). Берут 25 мл полученного раствора и добавляют три капли раствора фенолфталеина. Раствор должен оставаться бесцветным. От прибавления одной — двух капель 0,1 N раствора едкого натра должна появиться устойчивая розовая окраска. Если от прибавления фенолфталеина сразу проявляется розовая окраска, то необходимо прибавить по каплям при перемешивании 0,1 N раствор азотной кислоты до обесцвечивания. [c.53]

Концентрированный раствор сульфата аммония после отдувки поступает в кристаллизатор 33 и далее на вакуум-фильтр 34. После отделения маточного раствора кристаллический сульфат аммония подсушивается на сушильной плите 35, упаковывается в мешки и поступает в хранилище 36. Маточный раствор закачивается насосом 29 в хранилище 37. После отделения сульфата аммония маточный раствор практически не отличается от плотного остатка и может быть с ним объединен. [c.184]

Стандартный раствор азотнокислого серебра (0,1 N). - Приготовить стандартный 0,1 N раствор азотнокислого серебра AgNOs и установить его титр по стандартному раствору кристаллического хлорида натрия. [c.32]

При любых условиях для образования осадка МеА сливают растворы электролитов, содержащих, кроме реагирующих ионов Мб" и А , еще какие-то прстисоионы. Пусть, например, для образования осадка МеА сливают растворы солей МеХ и YA, где X — анион соли МеХ, а Y — катион соли YA, Очевидно, если необходимо устранить действие иопов, содержащихся во взятых электролитах (т. е. в данном случае ионов Х или Y+), желательно выбрать определенный порядок и скорость сливания растворов, Кристаллические осадки получаются в виде крупных частиц, более удобных для отделения фильтрованием при медленном осаждении. Поэтому, если желательно уменьшить соосаждение анионов Х , следует к раствору соли YA медленно приливать раствор соли МеХ, так как в этом случае осадок образуется при избытке анисков А . Если необходимо уменьшить соосаждение катионов Y +, следует к раствору соли МеХ медленно прибавлять соль YA, так как в растворе МеХ, содержащем вначале много катионов Ме +, соосаждение катионов Убудет сильно уменьшаться. [c.67]

Большая вязкость расплавов и растворов кристаллических полимеров и замедленность в них релаксационных процессов создают условия для образования сферолитных структур. Сферолиты размером 4 мм были получены, например, для полиэтиленсебаци-ната (ПЭС). Присутствие крупных сферолитов в пленке приводит к ее помутнению из-за появления оптической неоднородности. Дефектность полимеров, имеющих крупные сферолиты, проявляется наиболее отчетливо. Разрушение их сопровождается образованием трещин по границам и внутри сферолитов. В процессе структурообразования могут быть получены два типа сферолитов радиальный и кольцевой). Радиальные сферолиты образуются при быстрой кристаллизации, а кольцевые — при медленной (протекающей при более высоких температурах). [c.22]

В двух последних с помощью тлеющей лучинки можно доказать выделение кислорода. После охлаждения расплавов содержимое пробирок растворяют в воде и доказывают присутствие галогенид-ионов реакцией с раствором AgNOa, подкисленным азотной кислотой. Из расплава КСЮз после его растворения в горячей воде можно выделить при охлаждении раствора кристаллический КСЮ4. [c.512]

Оборудование и посуда рН-метр-милливольтметр магнитная мешалка и якорь мешалки электроды стеклянный и хлорсеребряный, заполненный насыщенным раствором КС1 в безводной ускусной кислоте (БУК) стакан для титрования вместимостью 50 мл с крышкой из фторопласта, в которой сделаны отверстия для электродов и носика полумикробюретки 3 сухие конические колбы вместимостью 50 мл полумикробюретка на 5 мл раствор установочного вещества (дифталата калия) в безводной УК с точной концентрацией стандартный раствор H IO4 в безводной УК 1%-ный раствор кристаллического фиолетового в БУК анализируемый раствор кофеина в БУК. [c.110]

Жидкость кипит, когда давление насыщенного пара равно, внешнему давлению. Если растворенное вещество имеет прене брежимо малое давление насыщенного пара (например, над раствором кристаллических веществ в воде), то пар над раствором такого вещества содержит практически чистый растворитель, и в соответствии с законом Рауля давление насыщенного пара над раствором всегда меньше давления насыщенного пара чистого растворителя. [c.111]

При избытке AgNOз ядро приобретает положительный заряд, поскольку из всех ионов, остающихся в растворе, кристаллическую решетку могут достраивать только ионы Ag +. [c.104]

Чувствительность реакции повышается при добавлении в раствор кристаллического нитрата аммония NH4NO3. [c.441]

Титрования ацетата натрия. Помещают 200—250 мг препарата в бюкс. Отвешивают порции по 70—80 мг в три колбы для титрования. Сушат колбы с образцами 30 мин при 125 С. В каждую колбу вносят по 4 мл ледяной уксусной кислоты. Нагревают до растворения безводной соли. Охлаждают до комнатной температуры. Прибавляют 16 мл бензола и 0,02 мл или меньше раствора кристаллического фиолетового. Титруют хлорной кислотой до перехода окраски раствора в синюю. Заканчивают титровать при зеленоватосиней окраске, добавляя кислоту по каплям. Расчет ведут по затраченному объему H IO4 на грамм образца. Определяют содержание ацетата натрия в анализируемом препарате (в %) [c.446]

Титрование хлорида аммония. Помещают 0,12 г хлорида аммония в небольшой бюкс. Отвешивают торзионными весами три порции по 40 мг в три сухие колбы для титрования на 50 мл. Образцы в каждой колбе обрабатывают следующим образом. Добавляют по 16 мл ледяной уксусной кислоты. Нагревают до растворения соли. Охлаждают до комнатной температуры. Добавляют 0,02 мл и меньше раствора кристаллического фиолетового. Отмечают температуру и титруют хлорной кислотой. Замечают, когда первые несколько капель кислоты дают заметноз изменение окраски. Доливают 3,5 мл раствора ацетата ртути (II) — до достижения обратного изменения окраски. Продолжают титровать хлорной кислотой до изменения окраски раствора в синюю. Последние капли должны вызвать перемену окраски в зеленовато-синюю, когда кислоту прибавляют маленькими каплями (объем каждой 0,005 мл). Отмечают температуру, объем прибавленного титранта (хлорной кислоты) на 1 г анализируемого образца, среднее по трем колбам и процент хлорида. [c.447]

Чтобы преодолеть эти недостатки, необходимо учитывать взаимодействие ионов в реальных кристаллах, которое должно приводить к вариации ионных рефракций в зависимости от состава вещества. Эмпирическим образом это взаимодействие учел Ергенсеи нри вычислении отдельных значений рефракций катионов для водных растворов, кристаллических фтористых и хлористых соединений и рефракции анионов для разных валентностей соединенных с нпми катионов, В табл. 34 значения рефракций галоген-ионов в различных кристаллических соединениях сопоставлены с рефракциями галогенов в молекулярных веществах. [c.66]

Что такое насыщенный раствор кристаллической щавелевой кислоты Объясните, каким образом Вы можете изме- (С0-2Н)2-2Н20 при комнатной темнера-рить растворимость дигидрата твердой туре. [c.209]

I при действии перекиси водорода в водно-диоксаново-карбонатном растворе. Кристаллическое промежуточное соединение представляет собой диоксиинданонкарбоновую кислоту IV, возникающую, вероятно, в результате гидроксилирования двойной связи хинона с образованием гидрата триона И и последующей перегруппировки (типа бензиловой) его аниона III (см. 25.13). [c.440]

Количественное опредечение пронзводят титрованием точной навески препарата хлорной кислотой в присутствии безводной уксусной и индикатора 0.1%-иого раствора кристаллического фиолетового до синевато-зе.1е-ното окрашивания. [c.356]

Полученную жидкость нагревают вместе с 1 г активированного угля и фильтруют в еще горячем состоянии с отсасыванием прозрачный, слегка окрашенный фильтрат помещают в фарфоровую чашку и нагревают на паровой бане, чтобы удалить большую чаСть-воды. Затем оставшуюся несколько вязкую жидкость (около 120 мл) переносят в стакан чашку ополаскивают 10 мл воды и присоединяют последнюю к содержимому, стакана. К полученной смеси добавляют 50 мл 95%-НОГО этилового спирта инагревают ее до полного растворения. По охлаждении жидкости в осадок выпадают большие кристаллы, которые при 0° заполняют почти весь раствор. Кристаллическую массу разбивают стеклянной палочкой, отфильтровывают с отсасыванием, а затем быстро, на фильтре, промывают двумя последовательными порциями ледяной воды (примечание 2), отсасывают и сушат на воздухе (примечание 3). Выход асилш-диметил-мочевины, получающейся в виде больших бесцветных призматических кристаллов, составляет 35—40 г (40—45% теоретич.) т. пл. 182—184° (примечание 4). [c.179]

Для приготовления раствора кристаллической уксуснокислой меди 240 г этой соли (ч. д. а.) растворяют в 3 л воды при температуре около 85° и раствор фильтруют, чтобы освободить его от основной уксуснокислой соли, если она имеется. Затем осаждают медную соль ацетилацетона, прибавляя 1 400. л-ьг горячего раствора уксуснокислой меди к первой фракции ацетилацетона, 700 мл — ко второй, 500 мл — к третьей и 400 мл— к четвертой. Смесь оставляют в холодильном шкафу на 3 часа или еще лучше на ночь затем соль отфильтровывают, промывают один раз водой и тщательно отсасывают. В делительной воронке соль встряхивают с 800 мл 20%-ной серной кислоты и с 800 мл эфира, после чего эфирный слойотделяют. Водный слой экстрагируют сперва 400 мл, а затем 200 мл эфира. Соединенные вместе вытяжки сушат над 250 г безводного сернокислого натрия и эфир отгоняют. Остаток перегоняют, применяя колонку Видмера (примечание 3). Выход ацетилацетона с т. кип. 134—136° составляет 160—170 е (80—85% теоретич., считая на ацетон). [c.93]

Затем раствор охлаждают и разбавляют 450 мл воды. Маслянистый слой хлорнитрила растворяют в 80хлороформа, нижний слой отделяют от водного раствора, промывают приблизительно 125—150 мл раствора хлористого кальция, полученного прибавлением одного объема воды к равному объему насыщенного раствора кристаллического хлористого кальция, и затем 125—150 мл воды. Промытый хлороформный раствор сушат сплавленным хлористым кальцием и фракционируют в специальной колбе Клайзена (стр, 142). [c.495]

Гипс приготовляют смешиванием раствора кристаллического хлористого кальция и. эквимол№улярного количества серной кислоты при 80—90° С. Выпавший осадок отфильтровывают и тщательно отмывают водой до нейтральной реакции по универсальному индикатору. Промытый гипс сушат в сушильном шкафу в течение 48 ч при 110—115° С. Приготовленный гипс растирают в ступке с водой (5 г гипса и 10 мл воды) до получения однородной массы. Полученную массу выливают на стеклянную пластинку (50x200 лл) и разравнивают пластинкой с утолщениями на краях по 0,5 мм. Пластинку сушат на воздухе в течение 20—24 ч. [c.80]