Определение нормальности раствора щелочи

Опыт 1. Определение концентрации раствора щелочи титрованием. Этим методом определяют концентрацию раствора любой щелочи. Для работы необходимо иметь раствор сильной кислоты, нормальная концентрация которой определена с точностью до 0,01 н. Во время определения концентрации протекает реакция нейтрализации. Для того чтобы зафиксировать момент нейтрализации, прибегают к помощи индикаторов. Наиболее часто для определения концентрации щелочи или кислоты пользуются индикаторами метиловым оранжевым и фенолфталеином. [c.102]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ НОРМАЛЬНОСТИ РАСТВОРА ЩЕЛОЧИ [c.248]

Нормальная концентрация. Нормальностью раствора называется число, показывающее, сколько грамм-эквивалентов растворенного вещества содержится в I л раствора. Задачи на определение нормальности раствора решают так же, как и предыдущую, но вместо молекулярной массы растворенного вещества берут его грамм-эквива-лент. Выражая концентрацию раствора в г-экв/л, необходимо правильно вычислять эквивалент, так как он может быть различным у одного и того же вещества в зависимости от реакции, в которую оно вступает. Так, чтобы найти эквивалент азотной кислоты в реакции его со щелочью, нужно молекулярную массу разделить на единицу Э = М/ (так как реакция сводится только к взаимодействию одного однозарядного иона водорода с ионом гидроксила). Если же азотная кислота действует как окислитель, восстанавливаясь До N0, то азот в ней меняет степень окисления от 4-5 до +2 за счет присоединения трех электронов. В этом случае эквивалент азотной кислоты будет равен /з молекулярной массы [c.15]

Применяя нормальные растворы кислот, этим методом можно определить нормальность растворов щелочей (алкалиметрия), а также нормальность растворов кислот (ацидиметрия), используя при этом нормальные растворы щелочей. Для определения конечной точки титрования применяют так называемые кислотно-основные индикаторы, поскольку растворы кислот и щелочей не имеют окраски. [c.74]

Зная точную нормальность приготовленного раствора щелочи, можно употреблять его для определения концентрации соляной кислоты или количества ее в контрольной задаче. Полученную для анализа кислоту разбавьте в мерной колбе (на 100 мл) до метки и тщательно перемешайте. Для титрования отберите в коническую колбу 10 мл полученного раствора и титруйте рабочим раствором щелочи. Титрование можно производить с фенолфталеином или с метиловым оранжевым. При расчете следует пользоваться той величиной нормальности раствора щелочи, которая была получена с тем же индика- [c.147]

Определение концентрации рабочего раствора по другому рабочему титрованному раствору. Лучше всего каждый рабочий раствор устанавливать по отдельному исходному веществу. Однако для проверки правильности определения концентрации целесообразно проверить результаты путем титрования одного рабочего раствора другим. Так, например, нормальность раствора соляной кислоты обычно устанавливают по исходному веществу — буре раствор едкой щелочи мож ю установить по дру. ому исходному веществу —щавелевой кислоте. Тем не меиее исходные вещества (или одно нз них) могут быть недостаточно чистыми. Поэтому следует оттитровать иепосредстзенно раствор едкой щелочи раствором соляной кислоты. Если теперь результаты сойдутся с найденными ранее, установку нормальности можно считать вполне надежной. Действительно, очень мало вероятно, чтобы состав двух различных исходных веществ в одинаковой степени отклонялся от соответствующей формулы. [c.289]

Определение кислотности титрованием раствором щелочи производят и по фенолфталеину и по метилоранжу. В первом случае берут 200 мл воды, добавляют две капли раствора фенолфталеина и титруют 0,1 н раствором едкого натра до совпадения с цветом стандартного раствора. Результат выражают числом миллилитров нормального раствора щелочи на 1 л воды. Полученные данные характеризуют содержание угольной и других слабых кислот, как, например, уксусной. [c.371]

Определение нормальности раствора жидкого стекла заключается в определении в нем содержания щелочи, которое устанавливают титрованием раствора кислотой в присутствии метилоранжа в качестве индикатора. [c.154]

Если для начального определения прямого титра была взята проба, содержащая 20 мл раствора, то количество миллилитров нормального раствора щелочи, израсходованной на титрование, является величиной (в и. д.) титра общего аммиака. Если для определения прямого титра была взята проба, содержащая 5 мл раствора, то для определения концентрации общего аммиака (в н. д.) количество миллилитров нормального раствора щелочи, израсходованной на титрование, умножают на 4. [c.355]

Определенное количество анализируемого слабокислого раствора (например, мочи) вводят с помощью капиллярной пипетки в одну часть внешней камеры диффузионной кюветы. В другую часть этой камеры помещают приблизительно 0,1 мл насыщенного раствора карбоната калия, следя за тем, чтобы оба раствора не соединялись, В центральную часть диффузионной кюветы помещают тщательно отмеренное количество титрованного раствора серной кислоты, содержащего метиловый красный, используемый в качестве индикатора. Количество серной кислоты должно быть в избытке по отношению к количеству аммиака. Однако желательно, чтобы этот избыток не был больше 2—3-кратного. Верхние края диффузионной кюветы смазывают вакуумной смазкой или смесью вазелина с парафином и закрывают кювету не совсем плотно крышкой из стекла или пластмассы. После нагревания кюветы в сушильном шкафу до 30—50° крышку плотно закрывают. Затем вращают кювету так, чтобы раствор карбоната калия соединился с анализируемым раствором, после чего ее опять помещают приблизительно на 2 часа в сушильный шкаф. Затем кювету извлекают из сушильного шкафа и открывают. В каплю кислоты вводят вибрирующую стеклянную нить и кончик капиллярной бюретки, наполненной титрованным раствором щелочи. Избыток кислоты определяют титрованием по вышеописанному методу, одновременно определяя количество кислоты в контрольном растворе, который вместо анализируемого образца содержит дестиллированную воду. Разница между количеством титрованного раствора щелочи, пошедшего на титрование контрольного раствора, и количеством этого раствора, пошедшим на титрование анализируемого раствора, соответствует количеству аммиака, про-диффундировавшего в раствор кислоты. Отсюда следует, что точное значение нормальности кислоты знать не обязательно. Для точного определения количества раствора щелочи, идущего на титрование контрольного раствора, следует провести сравнительные опыты по параллельному титрованию серии анализируемых и контрольных растворов. [c.193]

Другой способ состоит в определении того количества щелочи или кислоты, которое необходимо для нейтрализации определенного объема сточной воды. Для этого пользуются нормальными растворами щелочей или кислот. Нормальным называется раствор, в 1 л которого содержится 1 г экв (грамм-эквивалент) растворенного вещества. При этом способе количество раствора, необходимого для нейтрализации, например, щелочной воды, не зависит от того, какая будет применена для этого кислота. Бытовые воды при определении по этому способу имеют слабощелочную реакцию — не более 12 см нормального раствора на 1 л. [c.106]

Опыт 7.4. Определить эквивалент неизвестной кислоты с помощью раствора щелочи известной нормальности. Дать преподавателю чисто вымытую мерную колбу на 100 мл, прикрепив к ней ярлычок с указанием фамилии студента п номера группы. Преподаватель нальет в колбу определенное количество кислоты, оно будет указано на ярлычке. [c.66]

В первый от бюретки поглотитель с насадкой из стеклянных трубочек наливают раствор едкого натра для поглощения углекислоты во второй — без насадки — наливают 68%-ную серную кислоту для поглощения изобутилена в третий — с насадкой — 84%-ную серную кислоту для поглощения нормальных бутиленов, суммы нормальных бутиленов и пропилена или только пропилена в четвертый — барботаж-ный,—бромную воду для поглощения этилена, и в пятый — с насадкой,— раствор пирогаллола для поглощения кислорода. Бюретку заполняют насыщенным раствором хлористого натрия. Углекислоту определяют поглощением в растворе щелочи, для чего газ переводят несколько раз из бюретки в поглотитель со щелочью и обратно. Определение заканчивают по достижении постоянного объема. Оставшийся газ переводят в поглотитель с 68%-ной серной кислотой, где оставляют на 4 минуты, после чего газ переводят в бюретку. Через одну минуту делают отсчет и газ вновь переводят в поглотитель. Определение изобутилена заканчивают при достижении постоянной скорости поглощения, т. е. когда за три последовательных промежутка между отсчетами поглощается одинаковое количество газа. Чтобы установить количество изобутилена, нужно ввести поправку на количество поглощенных бутиленов и бутадиена. Поправку получают умножением объема, поглощаемого за последние 5 минут, на число всех пятиминутных отсчетов и вычитанием полученной цифры из общего количества газа, поглощенного в 68%-ной кислоте. [c.79]

Аммиак, перегнанный в приемник, определяют объемным или колориметрическим методом. При определении объемным методом с применением серной кислоты дистиллят титруют раствором едкого натра соответствующей концентрации по метиловому красному или со смешанным индикатором. Титровать надо раствором той же нормальности, какой был применен для поглощения аммиака. Параллельно определяют количество раствора щелочи, расходуемое на титрование 25 мл кислоты, помещенной в приемник. Титрование ведут до получения такой же окраски индикатора. [c.117]

Метод кривых титрования . При прибавлении к 0,1 н. раствору кислоты раствора щелочи такой же нормальности происходит изменение реакции среды из кислой в нейтральную, а затем в щелочную. Количество прилитого раствора щелочи будет соответствовать определенной величине pH и цвету индикатора. [c.322]

Определение точной нормальности раствора щелочи. Нормальность раствора NaOH или КОН может быть установлена по раствору НС1 точно известной концентра- ции. Чаше всего определения ведут по двум индикато- рам метиловому оранжевому или фенолфталеину. [c.74]

Решая эти уравнения в отношении Х и Хщ, т. е. количества поступающей в водоем кислоты или щелочи (в мл нормального раствора), получим следующие несложные формулы для определения условий спуска в водоем кислых и щелочных сточных вод [c.160]

Определение нормальности неизвестного раствора с помощью титрованного раствора называют титрованием. Для этого определенное количество раствора, например щелочи, неизвестной нормальности вливают в стаканчик и добавляют несколько капель индикатора (лакмуса или др.). Стаканчик помещают под бюретку с титрованным раствором кислоты, налитым до пулевого деления (рис. 29). [c.75]

Прозрачный раствор после центрифугирования наливается в склянки из коричневого стекла с колпачками. На склянках нанесены деления для измерения количества раствора в миллилитрах. Для определения содержания магнийиодметила в растворе 2 мл его разлагают отмеренным количеством нормальной соляной кислоты и титруют избыток последней раствором щелочи. Вычисляют содержание магния в реактиве и разбавляют сухим диизоамиловым эфиром в таком количестве, чтобы концентрация раствора была примерно 0,8 и. В качестве растворителя для испытуемого вещества применяют чистый пиридин, высушенный, как указано на стр. 161, и сохраняемый в склянке с колпаком над окисью бария. Необходимое количество пиридина отбирается пипеткой. Шлиф колпачка смазывается вазелином. [c.87]

Можно поступать следущим образом. Точно 20 мл кислоты, плотность которой должна быть точно известна, наливают из точно градуированной пипетки со стеклянным краном в большое количество дистиллированной воды, переливают в мерную колбу и доводят до 1000 мл, причем перечисляют миллилитры кислоты в граммы. Определенную часть раствора титруют нормальной щелочью. При отвешивании или отмеривании слишком малых количеств сильно дымящей кислоты потери, происходящие вследствие улетучивания кислоты во время этих операций, могут уже заметно понизить точность. На это следует также обращать внимание, когда вливают в дистиллированную воду небольшое количество кислоты из капельной пипетки, взвешивают пипетку вторично и титруют раствор. Определив содержание азотистой кислоты, пересчитывают на ННОд и для получения действительного содержания азотной кислоты [c.552]

Приготовление раствора серной кислоты и определение его нормальности. Определение нормальности раствора серной кислоты основано на реакции нейтрализации между приготовленным раствором Н2504, нормальность которого необходимо определить, и раствором щелочи известной концентрации (нормальности). Окончание реакции нейтрализации определяют при помощи одного из индикаторов, сведения о которых приведены ниже. [c.82]

Нааеска удобрения, соответствующая фильтрату, взятому для определения Пошло на титрование 0,1-нормального раствора щелочи (мл) Поправка к титру щелочи Всего пошло на титрование 0,1-нормального раствора щелочи (мл) Количество 0,1-нормального раствора H I, пошедшее на разложение щелочи (мл) Содержание СаСО, в удобрении (> ) [c.80]

Анализ серной кислоты заключается в определении в ней содержания Н2504 титрованием нормальным раствором щелочи. Концентрацию кислоты можно также узнать по таблицам, определив удельный вес кислоты. Результаты всегда выражают в весовых процентах Н2504. Кроме того, определяют содержание окислов азота (в пересчете на N203), железа, селена и мышьяка. В олеуме определяют содержание свободного 50з. [c.36]

Н е п Z 1 для определения кислотности отходящих газов применяет сосуд, изображенный на рис. 9, наполненный до половины стеклянными бусами. В сосуд наливают 25 мл нормального раствора щелочи и просасывают измеренный объем газа (при помощи воды, вытекающей из большого глиняного горшка), сливают раствор в стакан (без промывки), титруют избыток щелочи кислотой до изменения цвета индикатора, переливают оттитрованную жидкость обратно в поглотительный сосуд, снова сливают в стакан и окончательно дотитро-вывают. [c.83]

Определение по х. ч. щавелевой кислоте. Нормальность раствора щелочи можно установить по х. ч. щавелевой кислоте Н2С204-2Н20 или по X. ч. янтарной кислоте Н2С4Н4О4 (ее структурная формула СООН—СНг—СНз—СООН). Обе кислоты двухосновные, их грамм-эквиваленты равны 0,5 моль [c.248]

При рассмотрении условий титрования углекислого натрия было показано, что при нейтрализации по фенолфталеину Na O, реагирует с кислотой не полностью. Таким образом, если нормальность рабочего раствора целочи устанавливают, как обычно (по НС1 или по H OJ, с метилоранжевым, а затем этот раствор щелочи применяют для определения слабой кислоты с фенолфталеином, результаты получаются неправильньши. Для избежания этой ошибки применяют различные методы. Проще всего непосредственно перед определением слабой кислоты отобрать пипеткой 25 мл 0,1 н. соляной кислоты и оттитровать ее данным рабочим раствором едкой щелочи в присутствии фенолфталеина. На основании результатов этого титрования вычисляют нормальность раствора едкой щелочи (по фенолфталеину) для вычисления содержания слабой кислоты пользуются этим коэффициентом нормальности. [c.340]

Пользуясь титрованным раствором щелочи, можно определить концентрацию (нормальность) раствора кислоты. Для этого надо найти объемы растворов щелочи и кислоты, в которых они эквивалентны между собой. Это находится с помощью титрования, т. е. постепенного прибавления до окончания реакции одного раствора к другому. Окончание реакции определяется индикаторами, имеющими разную окраску в кислом и щелочном растворах. С их помощью устанавливается момент нейтрализации кислоты ш,елочью или наоборот. Обычно титрование применяют для определения концентрации одного вещества при помощи титрованного раствора другого вещества. [c.112]

Количественное определение содержание хлоральгидрата может быть определено объемным путем. Для этой цели отвешивают точно от 2 до 3 гр. вещества, растворяют в малом количестве воды, прибавляют от 20—30 куб. см. нормального раствора едкого кали, слегка нагревают и избыток щелочи титруют нормальным или Vio нормальным раствором соляной кислоты. Каждый куб. см. нормального раствора едкого кали, который был употреблен на разложение хлоральгидрата, соответствует 0,1655 гр. чистого СС1з.СН(ОН)2, согласно следующего уравнения [c.154]

Раствор щелочи готовят следующим образом. Взвесив порцию щелочи, необходимую для получения раствора определенной нормальности (обычно для титрования готовят 0,1н растворы), высыпают ее в мерную колбу емкостью 1 л, ранее заполненную приблизительно 0,5 л дистиллированной воды. После ристворения щелочи и понижения температуры раствора до комнатной, колбу доливают дистиллированной водой до метки, соответствующей 1 л. Растворы щелочей не подлежат длительному хранению из-за взаимодействия щелочи со стеклом колбы и углекислым газом, поступающим из воздуха. [c.20]

Метилирование ангидрооснования (СУ1) диазометаном удается только в присутствии спирта или воды и приводит к получению метиловых эфиров фенолов, если в соединении уже были фенольные группы или если они образовались (СУП). Метилирование диметилсульфатом в щелочах дает такие же результаты. Алкилированием при определенной щелочности раствора удается получить б-метоксихалкон (СУ111). Повидимому, для превращения хроменола в халкон достаточна нормальная щелочность, так как раствор приобретает желтую окраску уже при этой концентрации. В спиртовых растворах щелочей хроменолы могут образовывать простые эфиры, и это предотвращает возможность дальнейших превращений [18]. [c.246]

Трипропиламин, 0,1 н. раствор в ацетоне, или N-этилпиаеридин для определения пенициллина 0,0,1 н. раствор в ацетоне. Титр обоих растворов устанавливают по чистой малеиновой кислоте, титруя водным раствором щелочи. При расчете нормальности растворов необходимо помнить, что амины связывают лищь одну карбоксильную группу. Вторая карбоксильная группа и фталевой, и ма-леиновой кислоты диссоциируется слишком слабо, чтобы вызвать перегиб на кривой титрования. [c.195]

Поэтому основные данные об интенсивности и характере коррозии деталей, позволяющие определить ее причины, получают при осмотре электролизеров во время их разборки для капитального ремонта после длительной эксплуатации. Изучение внешдего вида деталей, подвергшихся коррозии, характера ее протекания, расположения разрушенного участка на детали, зависимость степени коррозии от расположения детали в ячейке (или в электролизере) и от длительности эксплуатации позволили установить определенные закономерности коррозионных процессов в фильтрпрессных электролизерах. Обобщение результатов исследований поведения железа, никеля и других металлов под действием тока в растворах щелочей при различных концентрациях и температурах электролита и фактические данные, полученные при осмотре деталей электролизеров, помогли установить (или достаточно обоснованно предположить) причины различных видов коррозии. Это в свою очередь позволило разработать меры предотвращения или ослабления основных коррозионных процессов при эксплуатации электролизеров. Усовершенствованные конструкции современных электролизеров, изготовленных с учетом таких мероприятий, в условиях нормального режима эксплуатации могут иметь пробег между капитальными ремонтами не менее 10 лет. [c.216]

Титрант (титрующий раствор), кислоту или щелочь, можно добавлять либо из бюретки, либо из микрошприца. Применение микрошприца с верньером особенно ценно в тех случаях, когда объем прибавляемого титранта мал. Если бюретка используется для дозирования щелоч.и, то ее следует защитить от попадания углекислого газа, как показано на рис. 2.2 (предохранительная трубка в нормальном положении закрыта пробкой). Мы пользуемся микрошприцем Agia (Burroughs Well ome and Со) с коленчатой стеклянной иглой. Удобно иметь два таких шприца — один для щелочи и один для кислоты. Для того чтобы наполнить микрошприц раствором щелочи, избежав, соприкосновения с углекислым газом, содержащимся в воздухе, нужен определенный навык который приобретается со временем. [c.25]

Углерод органических соединений окисляется до углекислоты, водород образует воду, а сера серной кислоты восстанавливается и выделяется в виде сернистого газа. Весь азот отщепляется в виде аммиака, связывается серной кислотой и превращается в сернокислый аммоний. Последний разлагается концентрированной щелочью (в специальном приборе) с образованием аммиака. Аммиак перегоняется с парами воды в приемник, где он улавливается титрованным раствором серной кислоты. Избыток серной кислоты, не вступившей в реакцию с аммиаком, оттитровывают раствором щелочи той же нормальности. Для определения аммиака, имеющегося в воде, воздухе и реактивах ставят контрольный опыт, в котором вместо анализируемой жидкости берут дистилл1[рован-ную воду в том же объеме. По разности результатов титрования контрольной и опытной пробы определяют, какое количество кислоты связалось с аммиаком, освободившимся при сжигании исследуемого вещества, и вычисляют содержание аммиака или азота в пробе, взятой для анализа, и процентное содержание азота в исследуемом веществе. [c.209]

Определение действующего начала, а) Ацидиметриче-с к о е. Из точной навески (около 6 г) препарата приготовляют 200 мл водного раствора 50 мл этого раствора титруют в присутствии двух капель фенолфталеина нормальным раствором едкой щелочи до неисчезающего слабо розового окрашивания 1 мл норм, щелочи отвечает 0,06303 Ig = 0,79955—2) г С2Н2О4 2Н2О. [c.144]

Для определения действующего начала Британская Фармакопея 1914 года рекомендует омылить в толстостенной склянке 0,4 г хлористого этила нагреванием на водяной бане с 10 мл спиртового нормального раствора едкого кали. Избыток щелочи оттитровывают децинормальной серной кислотой, которой должно прибавить не больше 38,2 мл. Такое испытание отвечает содержанию не меньше 99,50/о gH l. [c.162]

Ma h и Herrmann 4 указывают, что нет необходимости непременно применять двунормальные растворы нормальные растворы дают такие же результаты. Метиловый и этиловый спирты и хлороформ не влияют на определение наоборот, — присутствие ацетона и, в еще большей мере, — ацетальдегида сказывается на результатах. Названные авторы сообщают, что метод применим и для определения очень разведенных растворов формальдегида, при условии, что смесь с перекисью водорода перед оттитрованием избыточной щелочи выдерживается в те- [c.170]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология