Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Нормальность, определение титрованием

    В подобных случаях удобно использовать так называемый стандарт-титр (или фиксанал). Стандарт-титр представляет собой запаянную стеклянную ампулу (см. рис. 76), содержащую точно определенное количество вещества в сухом виде или в растворе. Стандарт-титры изготовляются в специальных лабораториях. Чаще всего в ампуле содержится 0,1 г-экв вещества. Для приготовления рабочего титрованного раствора (или раствора для определения нормальности рабочего раствора) ампулу разбивают, содержимое количественно переносят в мерную колбу емкостью 1 л и разбавляют до метки. Способ перенесения вещества из ампулы в мерную колбу ясен из рис. 76. [c.290]


    Обычно взвешивают вычисленное количество исходного вещества, растворяют навеску и доводят раствор до определенного объема в хорошо калиброванной мерной колбе. Затем отбирают пипеткой отдельные пробы для установки нормальности рабочего раствора титрование повторяют несколько раз и берут средний результат. В случае необходимости, после предварительной установки концентрации рабочего раствора, его разбавляют так, чтобы получить, например, точно 0,1 н. раствор, после чего снова проверяют его концентрацию. [c.288]

    Пусть нормальность исходного раствора уксусной кислоты, определенная титрованием, равна N, а общий объем смеси v, исходная концентрация уксусной кислоты (моль/л) в смеси равна [c.253]

    Все объемно-аналитические определения ведут при помощи титрованных растворов. Так как приготовление точно нормальных растворов сопряжено с трудностями и со значительной затратой времени, то обычно в практике работают с растворами приблизительно нормальных концентраций, определяя для каждого раствора титр его и вводя поправочный коэффициент к нормальности. [c.128]

    Пусть нормальность исходного раствора уксусной кислоты, определенная титрованием, равна М, а общий объем смеси — о, тогда исходная концентрация уксусной кислоты в смеси будет [c.254]

    Химики часто используют титрование для определения относительных концентраций химических эквивалентов в кислотных или основных растворах (рис. 2-3). Постепенно прибавляя из бюретки (показанной на рисунке) раствор кислоты известной концентрации к анализируемому образцу основания, мы в конце концов достигнем конечной точки титрования, когда количество эквивалентов кислоты точно совпадет с количеством эквивалентов основания в растворе. Конечная точка титрования, т. е. момент достижения эквивалентности, может определяться при помощи какого-либо кислотноосновного индикатора. Зная использованный объем раствора кислоты и его концентрацию, можно вычислить число эквивалентов основания в анализируемом образце. Если Л/д и N3-нормальности растворов кислоты и основания, а Кд и 1 0-их объемы в момент нейтрализации, то [c.85]

    Определение хлоридов по Мору. Техника этого определения ничем не отличается от техники установки нормальности раствора AgNOз. Навеску вещества растворяют в воде и титруют раствором азотнокислого серебра, применяя в качестве индикатора хромовокислый калий. Необходимо, чтобы реакция анализируемого раствора была нейтральной или слабощелочной (pH 6,6—10,0). Присутствие свободной кислоты мешает титрованию, так как красный осадок хромовокислого серебра растворим в кислоте, и при этом нельзя установить точку жви-валентности. Кислые растворы нейтрализуют перед титрованием, прибавляя к ним кислый углекислый натрий. [c.421]


    Этот метод имеет еще более важное значение для определения концентрации растворов различных методов объемного анализа. Так, например, в методе нейтрализации наиболее важным рабочим раствором является соляная кислота, в окислительно-восстановительных методах — серноватистокислый натрий и марганцевокислый калий. Эти растворы обычно устанавливают по различным исходным веществам (соответственно — по буре, по двухромовокислому калию и по щавелевой кислоте). Кроме того, можно установить (или проверить) нормальность этих растворов следующим образом. Берут смесь растворов йодистого и йодноватокислого калия и приливают к ней определенный объем рабочего титрованного раствора соляной кислоты. При этом выделяется йод в количестве, эквивалентном содержанию соляной кислоты  [c.289]

    Определение концентрации рабочего раствора по другому рабочему титрованному раствору. Лучше всего каждый рабочий раствор устанавливать по отдельному исходному веществу. Однако для проверки правильности определения концентрации целесообразно проверить результаты путем титрования одного рабочего раствора другим. Так, например, нормальность раствора соляной кислоты обычно устанавливают по исходному веществу — буре раствор едкой щелочи мож ю установить по дру. ому исходному веществу —щавелевой кислоте. Тем не меиее исходные вещества (или одно нз них) могут быть недостаточно чистыми. Поэтому следует оттитровать иепосредстзенно раствор едкой щелочи раствором соляной кислоты. Если теперь результаты сойдутся с найденными ранее, установку нормальности можно считать вполне надежной. Действительно, очень мало вероятно, чтобы состав двух различных исходных веществ в одинаковой степени отклонялся от соответствующей формулы. [c.289]

    Приготовленный раствор жидкого стекла является одним из гелеобразующих рабочих растворов и поступает на процесс формования катализатора. Перед формованием его еще раз перемешивают воздухом и повторно определяют концентрацию (контрольный анализ). Без контрольного анализа раствор брать не рекомендуется так как при хранении его в емкости (а тем более при длительном хранении) в раствор может попасть вода или растворы другой концентрации, т. е. нормальность рабочего раствора изменится. Качество раствора жидкого стекла устанавливают по плотности и количеству окиси натрия, определенного титрованием. Эти две величины позволяют ориентировочно найти модуль силикат-глыбы. Для точ- [c.38]

    Определение титра (Л 1) раствора путем титрования его раствором с известным титром N2) производится но формуле 7V = = где Мх, N2 — нормальные концентрации растворов  [c.312]

    Определение нормальности кислоты титрованием определенного объема раствора буры [c.251]

    Электропроводность водных растворов. Приготовление растворов одинаковой нормальности. Определение концентрации растворов методом титрования. Сравнение силы кислот и оснований. Изменение концентрации водородных и гидроксильных ионов. Изменение окраски индикаторов в кислых и щелочных растворах. Определение pH растворов. Произведение растворимости. [c.28]

    Берут один из оттитрованных растворов и с его окраской сравнивают окраски всех последующих растворов. При этом предполагается, что установка нормальности, определение индикаторной ошибки и титрование анализируемого раствора производится в течение непродолжительного отрезка времени и максимум в течение рабочего дня. Такие свидетели могут быть при любых способах объемного микрохимического анализа. [c.161]

    Приготовление рабочих растворов и установление их нормальности Определение содержания двухвалентной меди в растворе. Определение содержания сульфид-иона в растворе методом об ратного титрования. ........ [c.196]

    Вытяжка с применением 1-нормального уксуснокислого натрия. Определение титрованием [c.280]

    Выражение концентрации через титр в настоящее время применяют редко, но различные термины, являющиеся производными от этого слова,, сохранили свое значение. Процесс приливания одного раствора, находящегося в бюретке, к другому раствору для определения концентрации одного из них (при известной концентрации другого) называется титрованием. В объемном анализе всякий раствор с точно известной концентрацией называют титрованным (т. е. раствором с определенным титром), хотя концентрацию, как отмечено выше, выражают обычно нормальностью раствора. [c.265]

    В табл. 4 можно видеть, что стандартное отклонение при установлении титра хлорной кислоты по кислому фталату калия составляет около 0,5%, в то время как при визуальном титровании оно равно 0,7%. Нормальности, определенные этими методами, отличаются на 1%. Это расхождение обусловлено различием в величинах холостых определений, полученных при применении обеих методик, и, возможно, в большей степени различием во времени, необходимом для завершения соответствующ,их титрований (2 мин при визуальном определении, 8 мин — при потенциометрическом). В тех случаях, когда титрование длится более 3—5 мин, возможны значительные потери вследствие летучести растворителя в титранте. Поэтому если поршень бюретки недостаточно хорошо пригнан, важно установить нормальность стандартного раствора обоими методами и визуальным и потенциометрическим титрованием. [c.122]


    Приготовить раствор строго определенной нормальности — 0,1 н., 0,01 п., 0,5 н.— обычно не удается. Нормальность приготовленных титрованных растворов отличается от этих значений и составляет, например, 0,0982 н., 0,0103 и., 0,5015 н. и т. п. В этом случае концентрацию выражают с помощью поправочного коэффициента К, который обычно называют поправкой. [c.120]

    Меркурометрическое определение хлора. В качестве индикатора используют дифенилкарбазон. Определение выполняют следующим образом. Раствор определяемого хлорида подкисляют азотной кислотой с таким расчетом, чтобы ее концентрация в титруемом растворе получилась 4—5-нормальной. Первое титрование выполняют грубо, приливая рабочий раствор нитрата ртути по 1 мл, энергично встряхивая титруемый раствор, чтобы осадок Hgj ij не оседал на дно. Раствор очень постепенно приобретает голубую окраску, а после достижения точки эквивалентности сразу становится сине-фиолетовым. Чтобы голубоватая окраска раствора не мешала точному установлению точки эквивалентности, а также для того, чтобы предупредить несколько повышенный расход нитрата ртути, при последующих титрованиях индикатор прибавляют только тогда, когда до о.чончания титрования сстается прилить 1—2 мл рабочего раствора. [c.338]

    По характеру взятого растворителя растворы делятся на водные и неводные. К последним принадлежат растворы веществ в таких органических растворителях, как спирт, эфир, ацетон, бензол, хлороформ и т. д. Растворы большинства солей, кислот, щелочей готовятся водные. Каждый раствор характеризуется концентрацией растворенного вещества, т. е. количеством вещества,, содержащегося в определенном количестве раствора. По точности выражения концентрации растворы разделяют на приблизительные и точные. Концентрации приблизительных растворов большей частью выражаются в весовых процентах концентрации точных растворов выражаются в молях на 1 л раствора, грамм-эквивалентах на 1 л раствора и титром, поэтому растворы бывают процентные, молярные, нормальные и титрованные. [c.53]

    Определение нормальности рабочих титрованных [c.282]

    Точность установки нормальности рабочих титрованных растворов имеет исключительное значение в объемном анализе. При ошибке в определении концентрации рабочего титрованного раствора все определения, выполненные с этим раствором, будут неверными. Поэтому часто концен-рацию рабочего титрованного раствора устанавливают двумя различными независимыми друг от друга методами. В связи с широким применением объемного анализа имеется ряд методов определения концентрации рабочих титрованных растворов. Приводим краткую характеристику отдельных методов. [c.282]

    Определение нормальности раствора жидкого стекла заключается в определении в нем содержания щелочи, которое устанавливают титрованием раствора кислотой в присутствии метилоранжа в качестве индикатора. [c.154]

    Техника работы. Принимая во внимание рассмотренные условия титрования, установку нормальности раствора Na SjO, по двухромовокислому калию ведут следующим образом. В колбе или склянке растворяют в 20—30 мл воды 3,2 г йодистого калия (количество, достаточное для выполнения четырех определений с 0,05 н. раствором). К полученному раствору приливают 60 мл разбавленной (1 5) серной кислоты. [c.409]

    Так, Штыренковым [20] предложена эмпирическая формула для определения силикатного модуля натриевых жидких стекол п=55,16(е—1 —2,28, где е — плотность раствора силиката натрия N — нормальность щелочи в этом растворе, определенная - титрованием. На рис. 24 представлены в качестве примера для системы КгО—5Юг—НгО графики, позволяющие по плотности и содержанию КгО или ЗЮг определить модуль раствора, или наоборот. Графики, предназначенные для работы, делают более крупными и наносят на них более частую сетку. Для определения плотности в технических целях используют наборы ареометров. [c.44]

    Располагая стандартизированным раствором перманганата калия, можно принять следующий порядок работ. Сначала готовят раствор тиосульфата натрия и устанавливают нормальную концентрацию титрованием иода, выделенного из раствора иодида калия определенным объемом раствора перманганата калия. Затем готовят раствор иода и устанавливают нормальную концентрацию его по КааЗгОд. Имея оба рабочих раствора, определяют количество какого-либо восстановителя. [c.315]

    Выгяжка с применением 0,1-нормальной соляной кислоты. Определение титрованием [c.280]

    Окончание титроваипя при несколько ином значении рТ приводит к тому, что нормальность раствора, определенная титрованием большого объема, ие равна нормальности этого же раствора, устаповленной титрованием очень малого объема раствора. Поэтому при всех псследованиях мы устанавливали нормальность рабочих растворов титрованием соответствуюищх малых объемов (3—4 ал) приготовленных титрованных растворов. Интересно отметить, что нормальность рабочих растворов, установленная макро- и ультрамикросиособом, отличается также и при работе с 0,1 н. растворами [1], где индикаторные ошибки практически равны нулю. Очевидно, эти изменения связаны с условиями наблюдения за окраской больших и очень малых объемов жидкости. [c.153]

    Для определения марганца в растворе MnS04 его оттитровали в нейтральной среде раствором перманганата (ураннеиие реакции ), нормальность которого (при титровании в кислой среде) равна 0,02500. Сколько было марганца [c.417]

    Определение нормальности кислоты титрованием определенного объема раствора буры. Готовят раствор х. ч. буры строго определенной концентрации. Предварительно рассчитывают количество X. ч. ЫагВцОт-1ОН2О, необходимое для приготовления раствора, нормальность которого приблизительно равна нормальности стандартного раствора кислоты (ЭыагВ40,1он,о равен 190,69 г). Для приготовления 0,1 н. раствора необходимо 19,069 г буры на 1 л раствора. Чтобы приготовить 200 мл 0,1 н. раствора, необходимо взять 19,069 5=3,8138 г буры. [c.286]

    Приготовление и определение нормальности рабочих титрованных растворов по исходным веществам. Проще всего приготовить рабочий титрованный раствор путем взвешивания точной навески чистого препарата и растворения навески в определенном объеме растворителя. Однако, этот метод удается использовать очень редко. Среди веществ, пригодных для приготовления рабочих растворов, существует лишь очень немного таких, которые можно получить в виде химически чистых препаратов определенного состава. Так, можно назвать двухромовокислый калий К2СГ2О7, [c.282]

    Удобство такого способа вычислений при массовых анализах, когдл, вычислив один раз титр рабочего раствора г о определяемому веществу, находят количество этого вещества простым умножением титра на израсходованный объем раствора. Очевидно. Такой способ широко применяется в лабораториях, где приходится иметь дело С массовыми определениями одного и того, же элемента в большом количестве проб. Наоборот, в тех случаях, когда определения не носят массового характера и данный титрованный раствор применяется для определения не одного и того же, а различных элементов, вычислять результаты анализов удобнее, исходя из нормальности раствора. [c.227]

    Повторив точное титрование 2—3 раза, по величине нормальности H I обычным способом вычисляют нормальность NaOH. Рассматриваемый метод, несмотря на быстроту и удобство, имеег тот недостаток, что на результате определения сказываются все погрешности, допущенные при установке титра НС1. [c.307]

    Прием количественного анализа, при котором концентрацию раствора кислоты или основания количественно определяют добавлением раствора известной концетраг и (нормальный, или титрующий раствор). Определенное количество (10 мл) анализируемого раствора помещают в стакан или широкогорлую коническую колбу Эрленмейера и добавляют туда несколько капель индикатора. Затем к раствору в колбе медленно прикапывают из бюретки титрующий раствор до тех пор, пока изменение окраски индикатора не покажет, что реакция нейтрализации закончена. В процессе титрования колбу следует постоянно покачивать, чтобы Жидкость в ней перемащивалась. По окончании реакции кран бюретки закрывают и по шкале бюретки устанавливают объем раствора, пошедший на титрование. Исходя из количества за- [c.237]

    Определение содержания алкилсерных кислот методом осаждения в виде бариевой соли дает неудовлетворительные результаты [114]. Окисление кислого сульфата перманганатом калия тоже не пригодно для количественного определения. Содержание кислого сульфата можно установить, применяя осаждение алкилсерпой кислоты в виде бензидиновой соли и экстракцию ее из сернокислого бензидина горячим спиртом с последующим титрованием нормальной щелочью. Следует отметить, однако, что [c.21]

    Для определения нормальности раствора едкого натра отбирают пипеткой в коническую колбу 25 или 20 мл 0,1 н. раствора щавелевой кислоты, прибавляют к раствору 2—3 капли фенолфталеина и титруют едким натром до появления не исчезающей при взбалтывании в течение 1—2 мин. красной окраски. Делают 3—4 параллельных титрования и для вычисления нормальности берут среднее из xopoDJO сходящихся результатов. [c.335]

    При рассмотрении условий титрования углекислого натрия было показано, что при нейтрализации по фенолфталеину Na O, реагирует с кислотой не полностью. Таким образом, если нормальность рабочего раствора целочи устанавливают, как обычно (по НС1 или по H OJ, с метилоранжевым, а затем этот раствор щелочи применяют для определения слабой кислоты с фенолфталеином, результаты получаются неправильньши. Для избежания этой ошибки применяют различные методы. Проще всего непосредственно перед определением слабой кислоты отобрать пипеткой 25 мл 0,1 н. соляной кислоты и оттитровать ее данным рабочим раствором едкой щелочи в присутствии фенолфталеина. На основании результатов этого титрования вычисляют нормальность раствора едкой щелочи (по фенолфталеину) для вычисления содержания слабой кислоты пользуются этим коэффициентом нормальности. [c.340]


Смотреть страницы где упоминается термин Нормальность, определение титрованием: [c.288]    [c.153]    [c.354]    [c.172]    [c.387]    [c.390]   
Смотреть главы в:

Лабораторные работы по неорганической химии -> Нормальность, определение титрованием


Лабораторные работы по неорганической химии (1948) -- [ c.84 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Нормальность определение



© 2025 chem21.info Реклама на сайте