Определение титра и нормальности раствора перманганата

Ход определения. Контрольный раствор соли Мора количественно переносят в мерную колбу на 100 мл, доливают водой до метки и тщательно перемешивают. В колбу для титрования вносят пипеткой 2,0 мл приготовленного раствора и 2 мл раствора N3804 из отдельной бюретки. Титруют раствором перманганата калия точно известной нормальности до появления неисчезающей розовой окраски титруемого раствора. [c.140]

Определение нормальности и титра рабочего раствора перманганата [c.264]

Щавелевая кислота. 0,01 н. раствор. Растворяют 0,6303 г свежеперекристаллизованной щавелевой кислоты в мерной колбе вместимостью 1 л в небольшом количестве воды с добавлением 1 мл разбавленной (1 3) Нг504, затем разбавляют водой до метки. Для установки нормальности раствора перманганата проводят титрование 0,01 н. раствора щавелевой кислоты непосредственно после определения окис-лясмостн. Отбирают 100 мл дистиллированной воды, добавляют 5 мл разбавленной (1 3) N5804, 1 мл раствора щавелевой кислоты, нагревают до кипения и титруют 0,01 н. раствором перманганата калия до слабо-розового окрашивания. Добавляют пипеткой 10,0 мл 0,01 н. раствора щавелевой кислоты и вновь титруют 0,01 н. раствором перманганата калия до появления бледно-розового окрашивания. Коэффициент нормальности 0,01 н. раствора перманганата калия равен [c.300]

Определение выполняется по методу замещения следующим образом. К раствору окислителя прибавляют сначала избыток йодистого калия, причем выделяется эквивалентное окислителю количество йода. Выделившийся йод титруют раствором серноватистокислого или мышьяковистокислого натрия. Этим способом устанавливают нормальность растворов перманганата, бихромата, бромата и т. д. и определяют свободные галоиды, их кислородные кислоты и соответствующие соли, а также трехвалентное железо, пятивалентный ванадий и т. д. [c.402]

Навеску соли Мора рассчитывают для приготовления 0,2 н. раствора Для этого около 80 г соли растворяют в 1 л воды, содержащей 50—60 мл концентрированной серной кислоты или соответствующее количество 2 и. раствора Н2504, и определяют титр и нормальность полученного раствора титрованием перманганатом (см. 7). Раствор соли Мора неустойчив, поэтому установку титра его проводят в один день с определением бихромата. Концентрация раствора соли Мора должна быть приблизительно в два раза больше, чем концентрация раствора перманганата. [c.203]

Приготовленный раствор используют для определения нормальности и титра раствора перманганата калия. [c.139]

При определении больших содержаний титана находят применение титриметрические методы, основанные обычно на восстановлении Ti (IV) в ТЛ (III) с последующим титрованием его окислителями. Низкое значение нормального окислительно-восстановительного потенциала системы Ti (III)/Ti (IV), равное 0,04 в [82], обусловливает применение сильных восстановителей металлического цинка, кадмия, алюминия, железа, амальгам металлов. Титрование Ti (III) проводят перманганатом калия [83], бихроматом калия [84], ванадатом аммония [85], сульфатом ванадила [86], сульфатом церия [87], сульфатом железа (III) [88] в присутствии роданида калия [89—94], дифениламина [95], вольфрамата натрия [90], фенилантраниловой кислоты и других индикаторов [71] или потенциометрическим способом [91]. Для предотвращения окисления Ti (III) кислородом воздуха восстановленный раствор титана титруют в атмосфере СО2 или в присутствии трехвалентного железа раствором окислителя [92, 96]. Введение в раствор комплексообразующих веществ (сульфаты, ацетаты, фториды) увеличивает потенциал системы Ti (III)/Ti (IV) до 0,1—0,4 в и позволяет проводить определение более точно и надежно без применения инертного газа [93]. [c.59]

Установление нормальности и титра раствора N328203-бИгО по КМПО4. В коническую колбу емкостью 250—300 мл сначала наливают 15—20 мл 10%-ного раствора йодида калия КЛ, затем 15—20 мл 20%-ного раствора серной кислоты и, наконец, точно 10 мл рабочего титрованного раствора перманганата калия, отмеренных пипеткой или бюреткой. После этого колбу накрывают и ставят в темное место на 4—5 минут, чтобы реакция прошла полностью. При. этом выделится определенное количество йода согласно уравнению [c.278]

Определение выполняют следующим образом. В мерной колбе с обычными предосторожностями приготовляют из взятой навески раствор определяемого нитрита. Навеску нитрита рассчитывают так, чтобы в мерной колбе получился раствор приблизительно такой же нормальности, как раствор перманганата. Затем в коническую колбу емкостью 500 мл отбирают 20 или 25 мл рабочего раствора перманганата, подкисляют его 25 мл 4 н. раствора Н 504, разбавляют 250 мл воды и немного подогревают. Приготовленный раствор нитрита наливают в бюретку и им титруют перманганат до полного исчезновения окраски. [c.205]

Применяемые растворы. 1.0,01 н. раствор щавелевой кислоты. 2.0,01 н. раствор марганцевокислого калия. Его следует хранить в темной склянке. Так как 0,01 н. раствор перманганата калия нестоек, его нормальность необходимо проверять при каждом определении окисляемости. Для этого 100 мл дистиллированной воды нагревают до кипения, подкисляют серной кислотой (10—15 мл, разбавление 1 4), снимают колбу с нагревательного прибора, добавляют точно 10 мл 0,01 н. раствора щавелевой кислоты и титруют до слабо-розового окрашивания раствором перманганата калия. Коэффициент нормальности раствора перманганата калия подсчитывают по формуле [c.534]

Можно взять для установки титра 3—4 отдельные навески перекристаллизованной щавелевой кислоты ( 0,16 г) в колбы для титрования вместимостью 250 мл и растворить их в 50—60 мл воды. Затем добавляют по 10 мл 2 н. раствора Н2504, нагревают почти до кипения (80—90°С) и титруют, как описано выше. По результатам титрования рассчитывают нормальность раствора перманганата, а затем находят среднее значение из нескольких близко сходящихся определений. Нормальность раствора по отдельной навеске находят по формуле [c.151]

Так как определение велось методом пипетирования, расчет ведут на основании обратной пропорциональности нормальностей растворов их объемам в точке эквивалентности. Поэтому составляют пропорцию так же, как и при расчете титра КМпО (см. стр. 186), с той лишь разницей, что там известную концентрацию имел оксалат, а искомую—перманганат, а в этом случае— наоборот. [c.193]

О ТОМ давно прошедшем времени, ко1да применяли не кристаллический,., едостуиный тогда чистый перманганат калия, а растворы сырого, содержащего манганат препарата, выделяющие перекись марганца. Теперь дело обстоит иначе (чистый перманганат Кальбаума, по На с к Гю, дает растворы, постоянные в течение нескольких лет), и если раствор перманганата защищен от испарения, пыли и восстанавливающих паров и т. д., то нет никакого основания ему не быть постоянным. Проверка титра через большие промежутки времени все же здесь необходима для уверенности, как и для всякого нормального раствора, так как никогда нельзя знать точно, не являются ли значительные ошибки в результате накопления малых незаметных ошибок. Нейтральные растворы всегда более постоянны. Принимая все это во внимание, нет никаких оснований устанавливать перманганат, как это было принято прежде, на любой эмпирический титр, требующий каждый раз применения коэффициента пересчета здесь так же, как при нормальной кислоте, растворе иода и тому подобных нормальных растворах, можно приготовлять растворы по эквивалентным отношениям или, если они должны служить только для одного рода определений, например, для определения железа, таким образом, что каждый миллилитр отвечает 0,010 г железа или любому другому количеству его. [c.397]

Результаты получаются значительно более точными, если титр раствора перманганата калия устанавливать по оксалату того элемента, который является главным компонентом смеси. Объяснить это можно тем, что наряду с оксалатами в осадке имеются нитрато- или гидро-оксоксалаты. Установление титра по чистым редко-зeiмeльным элементам производится по той же самой методике, что описана выше. Для расчета берется та же формула, с той только разницей, что атомный вес редкоземельных элементов известен, а титр раствора перманганата — нет. Так, нормальность раствора перманганата в приведенном определении, равная 0,02515, устанавливалась в двух параллельных опытах по оксалату чистого [c.61]

Протитровав все взятые навески, вычисляют концентрацию раствора КМпО . Расхождение между отдельными определениями не должно превышать 0,3%. Полезно сперва найти частные от деления навесок на соответствующие объемы перманганата и сравнить полученные результаты, а затем, отбросив результаты, отклонящщиеся от остальных более чем на 0,3%, взять средний из оставшихся и вычислить нормальность раствора и титр по кислороду или по железу (см. форму записи на стр. 311). [c.347]

Для определения берут точную навеску исследуемого раствора нитрита с таким расчетом, чтобы по растворении ее в мерь ой колбе =мкостью 250 мл получился приблизительно 0,02 н. раствор его. Полученным раствором наполняют бюретку. Далее, в коническую колбу емкостью 500 мл точно отмеривают (бюреткой или пипет- ой) 25,00 мл рабочего раствора КМПО4 и приблизительно такой же объем разбавленного (1 4) раствора HjSO . Разбавив этот раствор 250 мл воды и с. ггка нагрев, титруют его раствором нитрита до обесцвечивания от одной капли. Повторив титрование L —3 раза, из сходящихся результатов берут среднее, после чего по затраченным объемам растворов нитрита и перманганата и иормальности последнего находят нормальность раствора нитри-га. По нормальности раствора вычисляют количество нитрита в навеске и выражают результат в процентах. [c.383]

Определение концентрации сернистой кислоты титрованием. В три колбочки Эрленмейера отобрать пипеткой поЮжл полученного раствора и титровать 0,5Ы раствором КМп04 (раствор в бюретке устанавливать по верхнему мениску) до тех пор, пока от избытка одной капли раствора перманганата титруемый раствор не окрасится в слаборозовый цвет. Написать уравнение реакции. По объему раствора сернистой кислоты и израсходованному объему раствора перманганата с известной нормальностью можно определить нормальность раствора сернистой кислоты, а следовательно, и количество 50г, содержащееся в мерной колбе. Рассчитать, какое количество ЗОз должно было бы получиться из взятой навески сульфита, и определить выход в процентах. [c.244]

Для определения количества урана промытые осадки оксалата растворялись в серной кислоте и титровались перманганатом калия. При всех используемых в работе условиях твердая фаза представляла собой нормальный оксалат урана и(Сз04)2-бНзО. [c.379]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология