Определение нормальности щелочи

Опыт 1. Определение концентрации раствора щелочи титрованием. Этим методом определяют концентрацию раствора любой щелочи. Для работы необходимо иметь раствор сильной кислоты, нормальная концентрация которой определена с точностью до 0,01 н. Во время определения концентрации протекает реакция нейтрализации. Для того чтобы зафиксировать момент нейтрализации, прибегают к помощи индикаторов. Наиболее часто для определения концентрации щелочи или кислоты пользуются индикаторами метиловым оранжевым и фенолфталеином. [c.102]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ НОРМАЛЬНОСТИ РАСТВОРА ЩЕЛОЧИ [c.248]

Назвать основные установочные вещества для определения нормальности а) кислоты б) щелочи. [c.82]

Нормальная концентрация. Нормальностью раствора называется число, показывающее, сколько грамм-эквивалентов растворенного вещества содержится в I л раствора. Задачи на определение нормальности раствора решают так же, как и предыдущую, но вместо молекулярной массы растворенного вещества берут его грамм-эквива-лент. Выражая концентрацию раствора в г-экв/л, необходимо правильно вычислять эквивалент, так как он может быть различным у одного и того же вещества в зависимости от реакции, в которую оно вступает. Так, чтобы найти эквивалент азотной кислоты в реакции его со щелочью, нужно молекулярную массу разделить на единицу Э = М/ (так как реакция сводится только к взаимодействию одного однозарядного иона водорода с ионом гидроксила). Если же азотная кислота действует как окислитель, восстанавливаясь До N0, то азот в ней меняет степень окисления от 4-5 до +2 за счет присоединения трех электронов. В этом случае эквивалент азотной кислоты будет равен /з молекулярной массы [c.15]

Определение вед т теми же способами, какими велась установка нормальности щелочи по щавелевой кислоте, и результаты вычисляют также уже известными приемами. [c.135]

Определение нормальности щелочи по рабочему раствору кислоты [c.255]

Определение концентрации рабочего раствора по другому рабочему титрованному раствору. Лучше всего каждый рабочий раствор устанавливать по отдельному исходному веществу. Однако для проверки правильности определения концентрации целесообразно проверить результаты путем титрования одного рабочего раствора другим. Так, например, нормальность раствора соляной кислоты обычно устанавливают по исходному веществу — буре раствор едкой щелочи мож ю установить по дру. ому исходному веществу —щавелевой кислоте. Тем не меиее исходные вещества (или одно нз них) могут быть недостаточно чистыми. Поэтому следует оттитровать иепосредстзенно раствор едкой щелочи раствором соляной кислоты. Если теперь результаты сойдутся с найденными ранее, установку нормальности можно считать вполне надежной. Действительно, очень мало вероятно, чтобы состав двух различных исходных веществ в одинаковой степени отклонялся от соответствующей формулы. [c.289]

Определение нормальности щелочи [c.254]

Определение нормальности щелочи по щавелевой кислоте [c.254]

Процесс титрования состоит в том, что к определенному, точно отмеренному объему щелочи (или кислоты) постепенно прибавляют из бюретки титрованный раствор кислоты (или щелочи). до достижения эквивалентного количества, которое определяется с помощью соответствующего индикатора. Понятие титрованный раствор означает, что концентрация этого раствора (титр или нормальность) была предварительно установлена с определенной степенью точности. [c.17]

Определение нормальности щелочи по стандартному раствору кислоты. Наливают из бюретки в коническую колбу определенный объем титрованного раствора кислоты (20—25 мл), прибавляют одну каплю метилового оранжевого и титруют кислоту раствором щелочи до появления неисчезающей желтоватой окраски. [c.290]

Определение нормальности щелочи. ........ [c.382]

Определение нормальности раствора жидкого стекла заключается в определении в нем содержания щелочи, которое устанавливают титрованием раствора кислотой в присутствии метилоранжа в качестве индикатора. [c.154]

Вытеснение водорода применяется для определения мольных масс эквивалентов тех элементов, которые в виде простого вещества (металла) способны вытеснять водород из растворов кислот и щелочей. При этом следует помнить, что мольная масса эквивалента водорода соответствует его объему в 11200 мл при нормальных условиях, т. е. 1,008 г водорода. [c.109]

Определение нормальности неизвестного раствора с помощью титрованного раствора называют титрованием. Для этого определенное количество раствора, например щелочи, неизвестной нормальности вливают в стаканчик и добавляют несколько капель индикатора (лакмуса или др.). Стаканчик помещают под бюретку с титрованным раствором кислоты, налитым до пулевого деления (рис. 29). [c.75]

В тех случаях, когда препарат плохо и не вполне растворяется в воде, прибавляют сначала определенное количество нормальной щелочи для полного растворения теобромина, а затем уже производят титрование, как приведено выше. Прибавленное количество щелочи укажет, сколько миллилитров нормальной соляной кислоты надо при вычислении отнять от затраченного количества. [c.452]

Можно поступать следущим образом. Точно 20 мл кислоты, плотность которой должна быть точно известна, наливают из точно градуированной пипетки со стеклянным краном в большое количество дистиллированной воды, переливают в мерную колбу и доводят до 1000 мл, причем перечисляют миллилитры кислоты в граммы. Определенную часть раствора титруют нормальной щелочью. При отвешивании или отмеривании слишком малых количеств сильно дымящей кислоты потери, происходящие вследствие улетучивания кислоты во время этих операций, могут уже заметно понизить точность. На это следует также обращать внимание, когда вливают в дистиллированную воду небольшое количество кислоты из капельной пипетки, взвешивают пипетку вторично и титруют раствор. Определив содержание азотистой кислоты, пересчитывают на ННОд и для получения действительного содержания азотной кислоты [c.552]

Определение содержания алкилсерных кислот методом осаждения в виде бариевой соли дает неудовлетворительные результаты [114]. Окисление кислого сульфата перманганатом калия тоже не пригодно для количественного определения. Содержание кислого сульфата можно установить, применяя осаждение алкилсерной кислоты в виде бензидиновой соли и экстракцию ее из сернокислого бензидина горячим спиртом с последующим титрованием нормальной щелочью. Следует отметить, однако, что [c.21]

Баритовый раствор, выделяющий осадок углекислого бария при действии углекислоты воздуха, можно применять лишь приняв все возможные предосторожности против этой реакции. Его трудно довести до определенной нормальности и еще труднее удержать последнюю неизменной, поэтому этот раствор всегда применяют, пользуясь коэффициентом пересчета. Несмотря на эти недостатки в определенных случаях раствор едкого барита имеет ряд преимуществ, например, прежде всего при титровании слабых кислот с фенолфталеином, когда он лучше всего пригоден, так как он, в противоположность растворам едкого натра и кали, может быть легко получен относительно свободным от углекислоты. Если же СО попадает в баритовый раствор, то титр его меняется вдвое больше, чем при растворах едких щелочей (см. стр. 357 и сл.). Там, где необходимо титровать с метилоранжем, применять баритовый раствор не имеет смысла. [c.391]

Реактивы, используемые в качественном полумикроанализе, за редкими исключениями, должны иметь квалификацию чистый для анализа (ч. д. а.) или химически чистый (х. ч.). Из них приготовляют растворы с определенной нормальностью. Нормальная концентрация показывает число грамм-эквивалентов кислоты, основания или соли, содержащихся в 1 уг раствора. При полумикроанализе чаще всего употребляют 0,5 н. растворы солей и 2 н. растворы щелочей и кислот. Все неорганические вещества растворяют в дистиллированной воде. Лишь некоторые органические реагенты растворяют в этиловом спирте или ацетоне, так как они нерастворимы в воде. [c.35]

В лабораторной и технологической практике выбор способа выражения концентрации определяется не только удобством дальнейших расчетов, но и допускаемой погрешностью. Так, концентрацию раствора НС1, предназначенного для точных определений концентрации щелочей, лучше всего выразить в единицах нормальности и дать ее с относительной точностью порядка 0,2—0,3%. Если же соляная кислота используется для создания не очень строго обозначенной кислой среды при проведении анализа или синтеза, то ее концентрацию достаточно выразить с помощью плотности раствора. Последняя определяется ареометром (рис. 1), шкала которого позволяет определить плотность обычно с точностью до 0,005 г/см , что соответствует погрешности примерно в 1%- [c.11]

Реактивы, используемые в качественном полумикроанализе, за редкими исключениями, должны иметь квалификацию чистый для анализа (ч. д. а.) или химически чистый (х. ч.). Из них приготовляют растворы определенной нормальности. Нормальность показывает число грамм-эквивалентов кислоты, основания или соли, содержащихся в 1 л раствора. При полумикроанализе чаще всего употребляют 0,5н. растворы солей и 2 н. растворы щелочей и кислот. Все неорганические [c.98]

Концентрация растворов, приготовленных из навески таких веществ, будет лишь приблизительной. Точную концентрацию такого раствора определяют исходя не из массы отвешенного вещества, а на основании результатов титрования приготовленного раствора другим раствором известной концентрации. Например, для определения концентрации раствора NaOH можно использовать точные навески х. ч. щавелевой или янтарной кислоты. Взяв на аналитических весах точную навеску соответствующей кислоты, ее тщательно переносят в мерную колбу и раствор разбавляют водой до метки. Раствор хорошо перемешивают, берут пипеткой часть его и титруют раствором NaOH, концентрация которого известна лишь приблизительно, в присутствии 2—3 капель фенолфталеина. Таким путем узнают, какой объем щелочи эквивалентен взятому объему кислоты. На основании результатов титрования вычисляют нормальность щелочи [c.231]

Было изучено также влияние на каталитическую активность различного содержания активного компонента на обработанном щелочью силикагеле. Как видно из табл. 3, увеличение содержания N10 от 1 до 5 масс, "о (образцы Л 16—18) приводит к повышению крекирующей активности катализатора (выход жидких продуктов реакции снижается от 69,2 до 64,1 масс. %). Общее содержание олефинов при этом существенно не меняется, а доля а-олефинов падает (см. рис. 4). Из этого следует, что для получения заданного содержания а-олефинов нормального строения необходимо поддерживать определенное соотношение щелочи и окиси никеля. В частности, в наших исследованиях на свежем катализаторе получен выход олефинов за проход в 33,8 масс. %, причем содержание а-олефинов составляет 55 масс. % [c.89]

Измерение потенциала платины, насыщенной водородом, является удобным способом определения активности ионов водорода в окружающей ее жидкости и на этом основана так называемая. шкала pH . Если активность водородных ионов в данной жидкости равняется 10"> N, то значение pH этой жидкости выражается через п. pH кислот с нормальной активностью ионов водорода равно нулю, а в более концентрированных кислотах является отрицательной величиной. Нейтральные растворы с активностью ионов водорода около 10 имеют потенциал 7 (—0,058) = — 0,406 V по нормальной водородной шкале, а величина pH равна 7,0. Нормальные щелочи с активностью ионов водорода около 10 i N дают потенциал 14-(—0,058)=—0,812 V в единицах этой же шкалы и имеют значение pH = 14,0. Эта шкала особенно полезна для определения характера естественных вод. Кислые воды болотистых озер имеют низкие значения (5,0 или даже ниже) такие же, примерно, значения имеют кислые дождевые воды (около 6,0). Вода из большинства водопроводов имеет более высокие значения (часто между 7,0 и 8,0). Природа органических коллоидов также меняется вместе с величиной pH. Многие из этих веществ (например, желатин) имеют амфотерный характер, и в кислых растворах коллоидная частица является катионом и движется к катоду, тогда как в щелочных растворах она является анионом и движется к аноду. При некоторых определенных значениях pH она не движется ни по одному из этих направлений, и частицы, не имея заряда, проявляют склонность собираться в более крупные агрегаты. Таким образом именно по соседству с этой изо-электри-ческой точкой коллоидные частицы находятся в незаряженном состоянии, что способствует собиранию их в хлопья. [c.337]

В последнее время Петровым предложен другой способ определения самих сульфогсислот. Навеска в 5—Ю г контакта растворяется в 20—25 см воды и 5 спирта, затем нейтрализуется в присутствии фенолфталеина нормальной щелочью, и смесь три раза экстра- [c.326]

Приготовление раствора серной кислоты и определение его нормальности. Определение нормальности раствора серной кислоты основано на реакции нейтрализации между приготовленным раствором Н2504, нормальность которого необходимо определить, и раствором щелочи известной концентрации (нормальности). Окончание реакции нейтрализации определяют при помощи одного из индикаторов, сведения о которых приведены ниже. [c.82]

Раствор щелочи готовят следующим образом. Взвесив порцию щелочи, необходимую для получения раствора определенной нормальности (обычно для титрования готовят 0,1н растворы), высыпают ее в мерную колбу емкостью 1 л, ранее заполненную приблизительно 0,5 л дистиллированной воды. После ристворения щелочи и понижения температуры раствора до комнатной, колбу доливают дистиллированной водой до метки, соответствующей 1 л. Растворы щелочей не подлежат длительному хранению из-за взаимодействия щелочи со стеклом колбы и углекислым газом, поступающим из воздуха. [c.20]

Так, Штыренковым [20] предложена эмпирическая формула для определения силикатного модуля натриевых жидких стекол п=55,16(е—1 —2,28, где е — плотность раствора силиката натрия N — нормальность щелочи в этом растворе, определенная - титрованием. На рис. 24 представлены в качестве примера для системы КгО—5Юг—НгО графики, позволяющие по плотности и содержанию КгО или ЗЮг определить модуль раствора, или наоборот. Графики, предназначенные для работы, делают более крупными и наносят на них более частую сетку. Для определения плотности в технических целях используют наборы ареометров. [c.44]

Навеска удобрения Навеска растворена в объеме воды (мл) Взято испытуемого раствора для определения (мл) Навеска удобрения, соответствующая раствору, взятому на определение (г) Пошло на растворение осадка 0,3265-нормальной щелочи (мл) Поправка к титру 0,3265-нормальной и16Л0ЧИ [c.169]

Водные растворы сернистой кислоты. Определение свободной сернистой кислоты, а также связанной в виде бисульфита может быть произведено ацидиметрически, путем титрования нормальной щелочью, при чем следует иметь в виду, что из обычных индикаторов лакмус совершенно не применим, фенолфталеин дает красную окраску при образовании средней соли Na SOg, и метилоранж дает желтую окраску при образовании кислой соли NaHSOg (см, т. I, в. 1, стр, 351 там же и другие методы). [c.87]

Точность метода. Относительные ошибки определений при кондуктометрическом титровании индивидуальных электролитов без термостатирования составляют 1%, а при титровании смесей обычно не превышают 2%. Как и при других титрометрических методах анализа, большое значение имеет правильная стандартизация рабочего раствора. Например, при определении содержания сильных кислот и кислот средней силы установку стандартных растворов оснований проводят по метиловому оранжевому, а при титровании слабых кислот — по фенолфталеину. При определении содержания солей слабых оснований необходимо использовать нормальность щелочи, соответствующую содержанию в ней только NaOH. [c.69]

По Кисслингу 50 г исследуемого масла и 50 см спиртовой щелочи (100 см 50%-го спирта и 7,5 г едкого натра) нагреваются в течение 5 минут при взбалтывании до 80°. Щелочь при этом растворяет кислотные примеси. Отделив спиртовый слой, уже хорошо отстоявшийся, при помопщ делительной воронки, его подкисляют соляной кислотой с прибавкой бензола для растворения смолистых частей. Этот бензол после отгонки оставляет взвешиваемое затем 1 5личество веществ кислого или по крайней ме ре растворимого в щелочах характера. Простое смоляное число, или, как его называет Кисслинг, коксовое смоляное число , определяется после того, как обработкой спиртовой щелочью масло освобождено от кислых смолистых частей. Для этого навеску масла (около 50 г) обрабатывают нефтяным эфиром (нормальным бензином), нерастворимые примеси отфильтровываются, промываются на фильтре тем же нeфтiftIым эфиром и взвешиваются. Как и в общем случае определения асфальта, качество бензина имеет существенное значение в нем безусловно не должно быть примеси ароматических углеводородов. По варианту того же способа, предложенному Крамером (67), смолистость определяется после исчерпывающего окисления примесей масла, способных окисляться, воздухом. Для этого Крамер берет 150 г масла в конической колбе, емкостью на 400 см , затем Б масло пропускается струя кислорода (или воздуха) в течение 70 час., со скоростью в 2 пузырька в секунду. При этом масло нагревается на масляной бане до 120° 50 г обработанного таким образом продукта еще 20 мин. нагреваются в колбе с обратным холодильником, после предварительного взбалтывания с 50 см спиртовой щелочи (состав как и у Кисслинга). После нагревания снимают холодильник, пять минут встряхивают смесь, дают отстояться и ио возможности весь спиртовый раствор отделяют помощью делительной воронки. Этот раствор экстрагируют затем 30 сл нефтяного эфира, подкисляют остаток соляной кислотой и экстрагируют раствор бензолом. [c.295]

Установлено, что каждому виду сырья соответствует определенный уровень содержания солей, выше которого коксоотло-жение в печи резко усиливается. Этот уровень необходимо знать для того, чтобы поддерживать рациональный тепловой режим в печи. Так, для установки коксования нормальная работа печи достигается при переработке гудрона с содержанием солей 0,05—0,07 кг/м (50—70 мг/л), который получают из мангыш-лакской нефти, обессоленной до 0,015—0,025 кг/м (15— 20 мг/л). Замечено также, что при термической переработке нефтяных остатков вредное влияние, аналогичное солям, оказывает кальцинированная сода (щелочь), применяемая на АВТ для нейтрализации кислых соединений. [c.273]

При рассмотрении условий титрования углекислого натрия было показано, что при нейтрализации по фенолфталеину Na O, реагирует с кислотой не полностью. Таким образом, если нормальность рабочего раствора целочи устанавливают, как обычно (по НС1 или по H OJ, с метилоранжевым, а затем этот раствор щелочи применяют для определения слабой кислоты с фенолфталеином, результаты получаются неправильньши. Для избежания этой ошибки применяют различные методы. Проще всего непосредственно перед определением слабой кислоты отобрать пипеткой 25 мл 0,1 н. соляной кислоты и оттитровать ее данным рабочим раствором едкой щелочи в присутствии фенолфталеина. На основании результатов этого титрования вычисляют нормальность раствора едкой щелочи (по фенолфталеину) для вычисления содержания слабой кислоты пользуются этим коэффициентом нормальности. [c.340]