Тетратионаты

Окисление тиосульфатов хлоридом железа (ПГ). К 3—4 каплям испытуемого раствора добавляют одну каплю разбавленного раствора РеСЬ. В присутствии тиосульфат-ионов происходит их окисление в тетратионат-ионы по реакции [c.175]

Основное преимущество серноватистокислого натрия, особенно ва -ное в связи со свойствами йода, состоит в том, что, как видно из уравнения (5), окислительный потенциал Ма З О, при переходе в тетратионат не зависит от pH раствора. Таким образом, оба основных раствора йодометрии, в отличие от большей части растворов других методов, могут применяться при изменении концентрации водородных ионов в широких пределах — от сильнокислой среды до щелочной (pH 9). Это дает возможность создавать наиболее благоприятные условия для определения различных веществ в зависимости от их свойств. [c.403]

При взаимодействии иода с тиосульфатом натрия образуются иодид и тетратионат натрия [c.107]

Опыт 30. Получение и свойства тетратионата натрия. В пробирку с йодной водой прибавляйте по каплям раствор тиосульфата натрия до обесцвечивания. Проверьте, будут ли происходить заметные изменения при добавлении к раствору разбавленной серной кислоты [c.58]

Титрование иода. Вследствие низкого значения окислительно-восстановительного потенциала системы /Ь многие вещества могут восстанавливаться иодидами. К раствору добавляют избыток иодида и выделившийся иод титруют раствором тиосульфата в слабокислой среде. При этом протекает реакция с образованием тетратионат-иона [c.177]

Из ионного уравнения реакции видно, что два тиосульфат-иона 820з превращаются в один тетратионат-ион З Об". [c.396]

Слабые НЛП медленно действующие окислители (Ь и др.) окисляют тиосульфат-ион до тетратионат-иона [c.283]

Такой тип кривой титрования получается, например, при титровании раствора иода тиосульфатом. До точки эквивалентности в растворе на.ходится обратимая система Ь —2Г, окисленная форма которой /2 восстанавливается на катоде, а восстановленная форма 1 окисляется иа аноде. Ток возрастает до тех пор, пока не оттитрована половина раствора иода, затем постепенно падает до нуля в точке эквивалентности. После точки эквивалентности на аноде могут окисляться тиосульфат-ионы, появившиеся в растворе в избытке, но тетратионат на катоде не восстанавливается, поэтому сила тока не возрастает. [c.185]

Труднее всего восстанавливается тиосульфат тетратионат восстанавливается в 5 раз быстрее, а сульфит восстанавливается так быстро, что процесс выходит в диффузионную область. Таким образом, восстановление тиосульфата является лимитирующим этапом получения серы. [c.199]

S -2)—SO3H, содержащие цепочку из четырех — шести атомов серы. Эти кислоты малоустойчивы и являются сильными восстановителями, их соли — политионаты, например K2S4O6 — тетратионат калия, довольно устойчивы. [c.219]

Медленное обесцвечивание фиолетового раствора в холостом опыте является следствием медленного окисления образовавшегося комплексного иона имеющимися в растворе ионами Fe " до бесцветного тетратионата железа (II) по уравнению [c.44]

Скорость этой реакции значительно больше скорости основной. Как только весь тиосульфат натрия превратится в тетратионат, новые порции вновь образующегося иода вызовут окрашивание раствора в синий цвет. Зная количество введенного тиосульфата натрия, можно рассчитать количество выделенного иода к моменту появления окраски, а значит, и количество прореагировавшего пероксида водорода. Вычитая это количество пероксида водорода от начальной концентрации, находим его концентрацию в данный момент. [c.76]

При взаимодействии тиосульфата с иодом образуется тетратионат [c.20]

Иод окисляет тиосульфат до тетратионата [c.162]

Поскольку Е = 0,522 В > О, то реакция в заданных условиях идет в прямом направлении иод окисляет тиосульфат-ионы до тетратионат-ионов. [c.161]

Количество свободного йода определяется титрованием раствором тиосульфата натрия ЫагЗгОз. Реакция протекает с образованием йодида и тетратионата натрия [c.328]

Наибольшая разность потенциалов имеет место между окислителем сульфит-анионом и сероводородом. Тиосульфат является наиболее слабым окислителем. Тетратионат в слабокислой среде занимает промежу-точное значение. Видно, что величина разности потенциалов снижается с ростом pH. Сульфит может реагировать с образованием серы в кислой и нейтральной области вплоть до pH [c.198]

Данная реакция протекает строго количественно и лежит в основе 0ДН0Г0 из методов титриметрического анализа — иодометрии. Этим методом можно определять содержание самых разнообразных окислителей. К анализируемому веществу добавляют избыток раствора KI и выделившийся при действии окислителя Ь оттитровывают раствором ЫзгЗаОа, используя в качестве индикатора крахмал. Тетратионат натрия N328406 является солью тетратионо-вой кислоты — одной из политионовых кислот, общая формула которых HaS Oe (rt > 2) они имеют строение [c.450]

Несмотря на то, что тиосульфат скорее всего является промежуточным продуктом окисления сульфида и серы тетратионатобразующими гетеротрофами, как это следует из стехиометрии потребления кислорода, в прямых экспериментах накопления тиосульфата обнаружить не удавалось, по - видимому, вследствие высокой скорости окисления последнего до тетратионата. [c.123]

Таким образом, полученные данные демонстрируют способность тетратионатобразующих гетеротрофных бактерий к окислению не только тиосульфата, но и сульфида и элементарной серы до тетратионата, хотя в целом и с гораздо меньшей активностью. Этот факт является еще одним свидетельством в пользу того, что у данных [c.123]

Для йодометрического определения различных окислителей их сб-забатывают йодистым калием, после чего титруют выделившийся йсд. Три этом в качестве рабочего раствора обычно применяют серноватистокислый натрий, который переходит в тетратионат [c.403]

Наиболее выгодной в термодинамическом отношении является реакция окисления пероксидом водорода до сульфат-иона. При протекании реакции по уравнению (1406) вначале образуется пероксомолибденовая кислота, которая передает кислород иону ЗгОз -. В случае реакции (140а) сначала из НзО . и Н1 получается иод, способный окислить тиосульфат до тетратионата в соответствии с известной иодометрической реакцией. [c.195]

Слабые окислители, такие, как иод, Ре + и Си2+, окисляют ион Зг Оз - до тетратионата. Хлор, бром, МПО4- и СггОу - окисляют тиосульфат до сульфата. [c.524]

Катализаторы обладают избирательностью (селективностью) действия, т. е. каждый катализатор может преимущественно ускорять лишь некоторые реакции. Например, окись этилена можно получить из этилена только в присутствии Ag. Никель катализирует реакции гидрирования, но не окисления, а пятиокись ванадия, наоборот, хороший катализатор реакций окисления, но не гидрирования. Во многих случаях исходные вещества способны реагк-ювать в различных термодинамически допустимых направлениях, применяя селективно действующий катализатор, можно осуществить превращение только по одному какому-либо направлению. Так, например, перекись водорода может окислять тиосульфат в тетратионат в присутствии иона иода как катализатора, в присутствии же молибденовой кислоты образуется сульфат [c.266]

Тетратионат натрия N328406 получается при окислении тиосульфата слабыми окислителями, как, например, иод. Составить уравнение реакции получения N328406. [c.246]

Первоначально при пропускании HjS и SOj в раствор щелочи количественно возникает тиосульфат без выделения серы. Если продолжают пропускать смесь газов до нейтрализации, то полностью исчезает тиосульфат и получается пентатионат, который быстро распадается, переходя в тетратионат. [c.584]

При легком окислении тиосульфат-ионов образуются п о л и-тионат-ионы — производные политионовых кислот общей формулы HjS Og (для изученных кислот п не превышает 6). В молекулах этих кислот две концевые сульфогруппы —SO3H соединены друг с другом либо непосредственно (дитионовая кислота), либо зигзагообразной цепочкой из атомов серы. Один из методов количественного анализа — иодометрия — основан на реакции, в которой образуется тетратионат натрия [c.331]

С образованием тетратионата натрия Na.jSjOg (соли тетратионовой кислоты) и восстановлением иода до бесцветного иодид-иона. Напишите молекулярное и ионное уравнения реакций. Составьте схему перехода электронов. Сравните данную реакцию с реакцией взаимодействия НзаЗзОд с хлором и бромом. [c.132]

Наибольшее практическое значение имеет тетратионовая кислота Н2540в и тетратионат натрия N325408- Последний получают при действии на тиосульфат натрия менее сильных окислителей, например иода [c.386]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.375 ]

Курс качественного химического полумикроанализа 1973 (1973) -- [ c.491 ]

Основы номенклатуры неорганических веществ (1983) -- [ c.52 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.332 , c.342 ]

Общая химия (1968) -- [ c.391 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология