Титрование раствором иода

Количественное определение производят йодометрически к водному раствору препарата прибавляют избыток титрованного раствора иода, серную кислоту и в фильтрате избыток йода оттитровывают тиосульфатом натрия, 1 МУ1 0,1 н. раствора йода соответствует 0,004855 г кофеина, которого в пересчете на сухое вещество должно быть не менее 38 % и не более 40 %. Хранят с предосторожностью (список Б), в хорошо закупоренных банках. Высшая разовая доза — 0,5 г, суточная — 2 г. [c.515]

Реакция идет очень медленно, поэтому определение проводят методом обратного титрования. К раствору формальдегида добавляют избыток титрованного раствора иода в щелочной среде. По окончании реакции между иодом и формальдегидом раствор подкисляют и непрореагировавший иод оттитровывают рабочим раствором тиосульфата натрия. [c.148]

Раствор тиосульфата. Высокая чувствительность иод-крахмальной реакции обусловливает вполне отчетливое посинение -60 мл раствора от одной капли 0,01 н. раствора иода. Исходя из этого, титрованные растворы иода и тиосульфата можно готовить не 0,1 н., а 0,02 и 0,05 н. Как известно, при понижении концентрации титрованных растворов уменьшается капельная ошибка титрования. Кроме того, в данном случае имеет значение и уменьшение расхода таких сравнительно дорогостоящих реактивов, как KI и Ь. [c.401]

Такой тип кривой титрования получается, например, при титровании раствора иода тиосульфатом. До точки эквивалентности в растворе на.ходится обратимая система Ь —2Г, окисленная форма которой /2 восстанавливается на катоде, а восстановленная форма 1 окисляется иа аноде. Ток возрастает до тех пор, пока не оттитрована половина раствора иода, затем постепенно падает до нуля в точке эквивалентности. После точки эквивалентности на аноде могут окисляться тиосульфат-ионы, появившиеся в растворе в избытке, но тетратионат на катоде не восстанавливается, поэтому сила тока не возрастает. [c.185]

Если в лаборатории имеется титрованный раствор иода, приготовленный по точной навеске химически чистого иода, полезно проверить правильность титра раствора тиосульфата натрия. Для этого измеренный объем раствора иода титруют раствором тиосульфата. Можно было бы, конечно, устанавливать титр ЫагЗгОз, исходя из стандартизированного раствора Ь, но это менее удобно, пак как ошибки при установке обоих титров будут суммироваться. [c.406]

Иодометрия — метод объемного анализа, в котором основным веществом является элементарный иод. При прямом титровании пд объему израсходованного титрованного раствора иода можно определить количество восстановителя. При косвенном методе окислитель заставляют прореагировать с избытком иодида калия, а выделившийся в эквивалентном количестве иод титруют тиосульфатом натрия. Точку эквивалентности определяют с помощью индикатора-крахмала. [c.207]

Другие неорганические ионы в низших степенях окисления также можно определять посредством титрования раствором иода, например мышьяк(1И), ва-надий(1У), ртуть(1). Таким способом определяют кислоты-восстановители, например сероводород, сернистую кислоту, тиосульфат и др. Иод окисляет также многие органические вещества соединения, содержащие альдегидные группы, азот-, и серосодержащие соединения, оксисоединения и др. [c.412]

Навеску количественно переносят в мерную колбу емкостью 250 мл, растворяют ее, разбавляют раствор водой до метки и тщательно перемешивают. Пипеткой 25,00 мл полученного раствора вносят в коническую колбу и прибавляют точно измеренный бюреткой (или пипеткой) объем (40—50 мл) титрованного раствора иода. Колбу закрывают часовым стеклом и оставляют в темноте. Через несколько минут избыток иода оттитровывают раствором тиосульфата. Точное титрование повторяют несколько раз. [c.411]

Сульфиды цинка, кадмия и некоторых других элементов можно определить, растворяя их в соляной кислоте, содержащей титрованный раствор иода, который окисляет сероводород до свободной серы, и титруя избыточное количество иода тиосульфатом натрия. [c.280]

Титрованные растворы иода необходимо хранить в склянках из темного стекла, чтобы избежать окисления иодида калия кислородом воздуха с выделением свободного иода. [c.415]

Определение органических веществ. В 1 указывалось, что многие органические вещества могут быть также определены иодометрическим методом. В преобладающем большинстве случаев речь идет об использовании восстановительных свойств органических соединений, т. е. об их титровании растворами иода. Некоторые органические соединения проявляют окислительные свойства и могут быть определены на основании их взаимодействия с раствором иодида калия, сопровождающегося выделением свободного иода. К их числу относятся, например, органические пероксиды. [c.427]

Приготовление стандартного (титрованного) раствора иода и установка его титра [c.213]

Определение бисульфита и тиосульфата. Первую из пяти аликвотных порций раствора пробы вливают в подкисленный титрованный раствор иода, взятый в избытке, и оттитровывают обратно избыток иода раствором тиосульфата (на титрование израсходовано а мл N раствора иода). [c.106]

Сульфиты, тиосульфаты и тетратионаты могут быть определены в смеси окислительным титрованием растворами иода и брома. Тетратионаты не взаимодействуют с иодом, но окисляются до сульфатов бромом [c.107]

Вторую порцию фильтрата отбирают пипеткой, вливают ее в подкисленный титрованный раствор иода, взятый в избытке, и оттитровывают избыток [c.112]

Можно также непосредственно определить содержание сульфид-иона в осадке сульфида цинка. Осадок промывают водой и переносят вместе с фильтром в подкисленный титрованный раствор иода, взятый в избытке последний оттитровывают раствором тиосульфата. [c.113]

Однако прямое титрование раствором иода дает неточные результаты, так как реакция с иодом идет медленно. Для получения точных результатов прибегают к обратному титрованию. Для этого берут точную навеску МагЗОз ТНгО и растворяют ее в дистиллированной воде в мерной колбе. Молярная концентрация эквивалентов раствора должна быть близка к молярной концентрации эквивалентов растворов иода и тиосульфата, с которыми ведут работу. В коническую колбу для титрования вносят 1 пипетку раствора сульфита натрия и 2 пипетки раствора иода. Через несколько минут избыток иода оттитровывают тиосульфатом. [c.309]

Аналогичным образом раствор из редуктора Джонса можно собирать в колбу с титрованным раствором иода и затем оттитровывать остаток иода раствором тиосульфата [1360]. Метод точен и в пределах редкоземельной группы селективен. [c.163]

В табл. 20.5 приведены результаты анализа смесей алкантиолов и диалкилсульфидов. Результаты, полученные для алкантиолов в отсутствие диалкилсульфида титрованием раствором иода или бромид-броматной смесью после конденсации тиола с акрилонитрилом, хорошо согласуются друг с другом. Конечная точка [c.588]

В сплаве Ga—In—Sn ( 62% Ga - 25% In 13% Sn) определяют все три компонента. Галлий определяют комплексонометрически в щелочном растворе, полученном после отделения индия. Для удержания олова в раствор добавляют винную кислоту. Определение ведется обратным титрованием раствором соли цинка в присутствии индикатора эриохром черного Т. Индий определяют после растворения осадка в НС1 комплексонометрически титрованием избытка комплексона раствором нитрата тория в присутствии индикатора ализарина S. Олово определяют иодометрически после растворения сплава в соляной кислоте и восстановления Sn (IV) до Sn (И) с последующим титрованием раствором иода. [c.196]

Окислению Л -ионов способствует уменьшение pH раствора и действие солнечного света. Поэтому иодометрическое титрование следует проводить при умеренной кислотности раствора. При хранении стандартных (титрованных) растворов иода надо защищать их от действия прямого солнечного света и хранить их в темных склянках или в закрытых шкафах. [c.209]

Определение сульфитов основано на окислении их до сульфатов титрованным раствором иода. Избыток иода оттитровывают стандартным раствором тиосульфата [c.215]

Концентрацию раствора аскорбиновой кислоты устанавливают также непосредственно по титрованному раствору иода. [c.140]

Приводим расчет. 1 0,1 N титрованного раствора иода или иодноватокислой соли соответствует 1,17 ai объема сероводорода. Умножая количество кубических сантиметров титрованного раствора на 1,17, получаем объем сероводорода, содержащегося во взятой пробе газа. Затем определяем полный объем газа. Так как углекислота была поглощена вместе с сероводородом, то полный объем газа определяется приведением измеренного объема к нормальным условиям, как это указывалось выше, путем прибавления объема сероводорода, найденного титрованием, и деления этой суммы на 100% минус процент углекислоты в газе [c.211]

Содержимое поглотителей 6 (см. рис. 5.1) переносят в колбу, фильтруют. Осадок промы-ают, фильтр с осадком поме-ают в ту же колбу, наливают. .збыток титрованного раствора иода, прибавляют 5 мл соляной кислоты (1 9) и титруют раствором тиосульфата, прибавляя [c.403]

Содержимое поглотителей 7 (см. рис. 5.1) переносят в колбу, приливают титрованный раствор иода, подкисляют разбавленной соляной кислотой (1 9) до растворения осадка карбоната кадмия и оттитровывают избыток иода титрованным раствором тиосульфата, добавляя в конце титрования 1 мл раствора крахмала [c.405]

Состав исходной и равновесной газовых смесей контролируют по содержанию двуокиси серы. С этой целью часть газовой смеси из отводов а я б отбирают для анализа в поглотительные сосуды 14 и 15 (рис. 51), заполненные определенным количеством титрованного раствора иода. Объем газа после поглощения 50г замеряют в градуированных бюретках 12 и 13, снабженных уравнительными склянками 16 и 17. [c.151]

Иодометрия. Метод основан на титровании раствором иод 1. 11од можно получить в чистом виде возгонкой. Свободньп иод мало растворим в воде, но хорошо растворим в растворе К1 с обраюванием комплексных трииодид-ионов [c.329]

Kohn-Abrest, Ann. Fals., 13, 482 [1920]). Навеску испытуемого вещества, около 50 г, размалывают и смешивают с десятью объемами воды в колбе, емкости которой в четыре или пять раз больше объ ема смеси. Оставляют стоять четыре часа при 37 — 40° или 24 часа при комнатной температуре, охлаждают и подкисляют 2 см3 концентрированной соляной кислотой на каждые 100 см5 жидкости. Колбу затем соединяют с холодильником, другой конец которого погружен в небольшое количество воды, и отгоняют на бане с хлористым кальцием до тех пор, пока не от-гонится четвертая часть смеси. К слегка кислому дестиллату прибавляется твердый бикарбонат натрия, после чего раствор титруется титрованным раствором иода в йодистом калии. Остаток от перегонки обрабатывается концентрированной соляной кислотой, прибавляемый объем которой составляет а/10 первоначального объема жидкости, и отгонка продолжаете до тех пор, пока 3/5 первоначального объема не будут перегнаны. Второй дестиллат титруется, как было указано выше. Он дает синильную кислоту, которая не была освобождена выщелачиванием в холодной воде. [c.24]

В иодиметрии конечная точка титрования фиксируется по появлению или исчезновению окраски иода вблизи точки эквивалентности. Обычно для обнаружения конечной точки титрования раствором иода используют три различных приема. [c.319]

Для учебных целей достаточно определения активного хлора к водному patTBopy натриевой соли бензолсульфохлорамида добавляют щелочной раствор трехокиси мышьяка, избыток которого оттитровывают в нейтральной среде титрованным раствором иода в присутствии крахмала. [c.816]

Количественно сероводород определяют обычно титрометрически, так как объемным поглотительным методом можно определить лишь общее содержание СО2 и НгЗ. Титрометрическое (иодометрическое титрование) определение сероводорода основано на реакции последнего с иодом и состоит в обработке газа титрованным раствором иода и последующем оттитровывании избыточного иода. [c.156]

Охлажденный раствор, полученный после кипячения с цианидом, можно количественно перенести в мерную колбу и разбавить водой до определенного объема. В аликвотной части иолученного раствора определяют, как описано выше, полисульфидную серу, присутствующую в этом растворе в виде тиоцианата. В другой части раствора определяют тиосульфатную серу. Для этого раствор иодкисляют iQ мл соляной кислоты, приливают избыток титрованного раствора иода и оттитровывают его избыток тиосульфатом. [c.74]

Добавление к раствору анализируемой соли Чз объема конц. H2SO4, охлаждение смеси, введение 5 г хромового ангидрида, выдувание Вг воздухом, поглощение галогена стандартным раствором AsjOj с добавкой NaH Og и титрование раствором иода [c.187]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология