Тетратионаты, получение

Тетратионат, полученный взаимодействием хлористой серы с сульфатом, также содержал только в сульфидной сере. [c.614]

Труднее всего восстанавливается тиосульфат тетратионат восстанавливается в 5 раз быстрее, а сульфит восстанавливается так быстро, что процесс выходит в диффузионную область. Таким образом, восстановление тиосульфата является лимитирующим этапом получения серы. [c.199]

Опыт 30. Получение и свойства тетратионата натрия. В пробирку с йодной водой прибавляйте по каплям раствор тиосульфата натрия до обесцвечивания. Проверьте, будут ли происходить заметные изменения при добавлении к раствору разбавленной серной кислоты [c.58]

При получении тетратионата из хлористой серы, меченной S и сернистой кислоты с последующим разложением его цианид-ионом распределение активности в продуктах реакции можно представить следующим образом [c.165]

КЗ серы 15. Написать структурные формулы а) сульфида натрия б) гидросульфида калия в) трисульфида калия г) сульфита натрия д) гидросульфита натрия. 16. Написать уравнения реакций получения серной кислоты по контактному и нитрозному способам. 17. Почему при производстве серной кислоты контактным способом тщательно очищают двуокись серы Почему SO3 поглощают серной кислотой, а не водой 18 Почему, приготавливая растворы серной кислоты, нужно вливать концентрированную кислоту в воду, а не наоборот 19. Какие соли называются купоросами и какие квасцами 20. Написать в ионном и молекулярном виде уравнения реакций растворения цинка в крепкой серной кислоте и железа в разбавленной серной кислоте. 21. Составить структурные формулы сульфата, тиосульфата, тетратионата и персульфата натрия, [c.190]

Тетратионат из хлористой серы и сернистой кислоты. Эта реакция была предсказана Д. И. Менделеевым [2] и осуществлена лишь недавно Геринг и Штаммом [6], которые рекомендовали ее для получения чистого тетратионата. [c.301]

Выпавший тетратионат калия тщательно промывался спиртом до удаления KI и затем очищался, как описано выше. Из данных табл. 2 видно, что он имел ту же среднюю активность и то же распределение активной серы, что и полученный из хлористой серы и сульфита [c.302]

При получении тетратионата из тиосульфата и иода происходит сочленение двух тиосульфатных групп с образованием связи между обоими атомами сульфидной серы. В этой реакции иод играет роль окислителя. [c.307]

При получении тетратионата действием иода на меченый тиосульфат также подтвердился механизм, предложенный Д. И. Менделеевым [c.316]

Из полученного тетратионата готовят 1% водный раствор. Последний сохраняют 7—10 дней в темном месте. Если выпадает осадок серы, то раствор следует заменить свежим. [c.265]

Для получения 8-сульфонатов добавьте 1 г тетратионата натрия и 2 г [c.119]

Таким образом, полученные данные демонстрируют способность тетратионатобразующих гетеротрофных бактерий к окислению не только тиосульфата, но и сульфида и элементарной серы до тетратионата, хотя в целом и с гораздо меньшей активностью. Этот факт является еще одним свидетельством в пользу того, что у данных [c.123]

Тетратионат натрия N328406 получается при окислении тиосульфата слабыми окислителями, как, например, иод. Составить уравнение реакции получения N328406. [c.246]

К охлажденному льдом раствору 26 г, иода в этаноле приливают не сколько миллилитров воды и очень медленно ло каплям при сильном пере мешивании прибавляют водный, почти насыщенный [раствор 39,5 i KaSsOa-1 /зНгО, не содержащий сульфата. Реакция проходит моментально Нерастворимый в спирте тетратионат выпадает в осадок в виде мелких кри сталлов. По окончании реакции осадок отфильтровывают и промывают шир том до тех пор, пока промывные воды е будут более содержать и-ода и иодид-иона. С целью дальнейшей оч истки полученный препарат растворяю при комнатной температуре в возможно меньшем количестве воды и снов осаждают спиртом. При этом выделяются блестящие кристаллы совершение чистого KaS Oe. Их высушивают, сначала отжимая между листами фильтровальной бумаги, а затем в эксикаторе иад концентрированной серной кислотой. [c.436]

Больше всего перекись водорода примеийется в фотографии для удаления гипосульфита (тиосульфата) применение перекиси для этой цели было впервые предложено еще в 1866 г. Смитом и Сниллером [59]. Перекись водорода окисляет тиосульфат, остающийся иа фотоотп( чатках после фиксации, до сульфата. Тиосульфат (или продукт его частичного окисления—тетратионат) реагирует с серебром медленно в обыкновенных условиях и быстро при высокой температуре и большой влажности, причем в результате образования сульфида серебра получается блеклое и мутное изображение бурого цвета. Удаление последних следов тиосульфата из фотобумаги только промывкой практически невозможно. Для получения высококачественных отпечатков требуется химическое удаление тиосульфата. [c.492]

Из схемы видно, что реакция 1 катализируется серу-окисляющим ферментом, продуктом реакции является сульфит, который далее окисляется посредством суль-фитоксндазы в сульфат (реакция 2). Тиосульфат, образу-ющийдя без влияния ферментов в процессе окисления элементарной серы (реакция 3), может быть затем расщеплен роданидом (реакция 4) для пополнения сульфита и элементарной серы. Молекула тиосульфата в присутствии тиосульфатокисляющих ферментов может быть также окислена до тетратионата (реакция 5). Реакции 6 и 7 еще не изучены, но они допускаются на основании данных, полученных для других тиобактерий. [c.83]

Тетратионат натрия, 1%-ный раствор. Смешивают 50 г нзме.пьченного тиосульфата натрия с 30 г возогнанного иода. Смесь растирают с минимальным количеством воды до получения сиропообразной массы. Из смеси осаждают те-тратнонат натрия, приливая 30—50 мл спирта. Полученный осадок отсасывают под вакуумом на воронке Бюхнера и промывают на фильтре спиртом до получения препарата, окрашенного в бледно-кремовый цвет. Полученный тетратио-нат натрия высушивают па воздухе. Раствор сохраняется 7--10 дней в темном месте. [c.25]

Тетратионат натрия получен взаимодействием растворов I2 -Ь KI и NagSaOs с такой же дальнейшей обработкой, как для трионата. Он также был свободен от примесей. [c.102]

При получении тетратионата из хлористой серы и сернистой кислоты оба атома хлора замещаются сульфитными группами, вероятно, с промежуточным образованием тиосернистой кислоты. [c.307]

При получении тетратионата из тиосульфата и сернистого ангидрида в присутствии мышьяковистой кислоты первично образуется сульфоксиловая кислота, в которой затем гидроксильные группы замещаются тиосульфатными и сульфитными, что ведет к последовательному образованию пентатионата, тетратионата и тритионата. [c.307]

Более подробно реакции тритионата и тетратионата были изучены Р. К. Еременко и автором [21]. Полученные результаты вкратце сводятся к следующему. При получении тритионата по способу Менделеева — Спринга из меченого S lj и неактивного бисульфита подтвердился рассмотренный выше механизм Д. И. Менделеева [c.315]

При получении тетратионата из меченой Sj lg и бисульфита был также подтвержден предсказанный Д. И. Менделеевым механизм этой реакции — замещение двух атомов хлора сульфитными грушами [вероятно с промежуточной ступенью образования тиосернистой кислоты S (ОЩа [c.316]

Серу (до 2-10 %) можно определить по реакции ее ацетонового раствора с цианидом, в результате чего образуется роданид, который затем переводят в красный комплекс Ре(П1) [40]. При реакции тетратионата с цианидом также образуется роданид описан аналогичный спектрофотометрический метод определения тетратионата, основанный на получении роданида трехвалентного железа [41]. Эту реакцию дают и высшие поли-тнонаты. При нагревании серы с расплавленным бензоином образуются бензил и сероводород. Последний можно обнаружить в виде черного пятна на свинцово-ацетатной бумаге. Эта реакция специфична для серы [42]. [c.304]

Диксон и Уордлоу [604] окислением 5-сульфонатов цепей А и В при pH 8,5—9,0 получили смесь веществ, активность которой составляла 1—2% активности инсулина. Ду и сотр. [618] для получения 5-сульфонатов цепей А и В восстанавливали инсулин сульфидом натрия и тетратионатом натрия. Продукты восстановления удалось разделить хроматографией на дауэксе 50-Х2 или зональным электрофорезом на целлюлозном порошке. Восстановление полученных таким образом 5-сульфонатов осуществляли обработкой избытком тиогликолевой кислоты. При аэробном окислении (pH 8,5) чистой цепи А или чистой цепи В не образуется никаких активных соединений. Напротив, в этих же условиях из смеси цепей А и В получается вещество, активность которого составляет 5—10% активности инсулина. Взаимодействие одной цепи, находящейся в сульфгидрильной форме, с 5-сульфонатом другой цепи также приводит к образованию инсулина. Более того, путем очистки продуктов окисления (1 г смеси с активностью 1,83 М. Е./жг) удалось выдел ить 28 мг кристаллического инсулина с удельной активностью 18,4 М. Е./жг (судорожный тест на мышах). Полученный таким образом инсулин не отличается от природного гормона по кристаллической структуре, а также по хроматографическому и электрофоретическому поведению. Идентичными оказались и пептидные карты продуктов ферментативного гидролиза этих двух соединений. Дальнейшее улучшение методики окислительной рекомбинации цепей А и В позволило Янгу и сотр. [1145] повысить выход инсулина до 50%. Эти данные свидетельствуют о том, что среди множества теоретически возможных продуктов окисления цепей А и В структура инсулина является предпочтительной. [c.474]

Изучение распределения активности серы в промежуточных и конечных продуктах других реакций получения и разложения политионатов показало, что все они образуются и превращаются друг в друга путем перемещений и обмена целых сульфитных и тносульфатных групп, а не путем переноса атомов серы, как предполагалось в большинстве прежних работ [947]. Например, диспропорционирование тетратионата на тритионат и пентатионат [c.381]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология