Тиосульфат окисление до тетратионата

Окисление тиосульфатов хлоридом железа (ПГ). К 3—4 каплям испытуемого раствора добавляют одну каплю разбавленного раствора РеСЬ. В присутствии тиосульфат-ионов происходит их окисление в тетратионат-ионы по реакции [c.175]

Тиосульфат натрия. Тиосульфат натрия после окисления иодом превращается в тетратионат [c.417]

Реакция окисления тиосульфата иодом. Обычными продуктами окисления тиосульфата являются тетратионат и сульфат, но при известных условиях могут получиться и другие соединения. [c.364]

Окисление тиосульфата в тетратионат, сульфата в персульфат, ферроцианида в феррицианид можно изобразить следующими уравнениями [c.454]

Следы примесей атомов тяжелых металлов в присутствии кислорода вызывают постепенное окисление тиосульфата в тетратионат-ион. Например, медь(П) окисляет тиосульфат до тетратионата [c.336]

Из приведенных ранее данных о структурных формулах тиосульфата и тетратионата натрия, а также о степенях окисления в них серы (см. стр. 99) можно сделать вывод, что сущность рассматриваемой реакции заключается в окислении одного из атомов серы тиосульфата со степенью окисления —1 до серы со степенью окисления, равной 0. Другой атом серы тиосульфата сохраняет степень окисления, равную-(-5. Тогда баланс электронов будет следующим [c.108]

Для потенциометрического титрования тиосульфата применен ацетат кобальта(III) [53]. Приготовление этого титранта описано в литературе [54]. Титрование выполняют в атмосфере азота с платиновым и каломельным электродами, оно происходит количественно только в насыщенном растворе ацетата натрия. Окисление тиосульфата в тетратионат требует около 40 мин. Средняя ошибка определения 70—240 мг тиосульфатов составляет -0,15%. [c.604]

В колбу наливают в избытке титрованный раствор иода, слегка подкисляют разбавленной серной кислотой, прибавляют порцию анализируемой воды и оттитровывают обратно избыток иода титрованным раствором сульфита натрия. (Расход титрованных растворов не отмечают, так как это значения не имеет.) В результате получается раствор, в котором сульфид окислен до элементарной серы, сульфит — до сульфата, а тиосульфат—до тетратионата. Определяют тетратионат и по его содержанию вычисляют первоначальное содержание тиосульфата. [c.74]

Реакция окисления тиосульфата иодом. Как правило, сильные окислители (например, хлор, хромат и перманганат) окисляют тиосульфат в сульфат, слабые окислители (например, 1з и Ре++ ) — в тетратионат. [c.397]

Пример реакции, в которой образуются вещества типа Вант-Гоффа,—окисление тиосульфата в тетратионат перекисью водорода в кислой среде. Без катализатора реакция протекает по уравнению [c.431]

Примером влияния условий реакций на окисление или восстановление служит восстановление тиосульфатом. Например, тиосульфат-нон иодом или ионом Ре + окисляется до тетратионат-иона 840 " [c.388]

Катализаторы обладают избирательностью (селективностью) действия, т. е. каждый катализатор может преимущественно ускорять лишь некоторые реакции. Например, окись этилена можно получить из этилена только в присутствии Ag. Никель катализирует реакции гидрирования, но не окисления, а пятиокись ванадия, наоборот, хороший катализатор реакций окисления, но не гидрирования. Во многих случаях исходные вещества способны реагировать в различных термодинамически допустимых направлениях. Применяя селективно действующий катализатор, можно осуществить превращение только по одному какому-либо направлению. Так, например, перекись водорода может окислять тиосульфат в тетратионат в присутствии иона иода как катализатора, в присутствии же молибденовой кислоты образуется сульфат [c.266]

Такой тип кривой титрования получается, например, при титровании раствора иода тиосульфатом. До точки эквивалентности в растворе на.ходится обратимая система Ь —2Г, окисленная форма которой /2 восстанавливается на катоде, а восстановленная форма 1 окисляется иа аноде. Ток возрастает до тех пор, пока не оттитрована половина раствора иода, затем постепенно падает до нуля в точке эквивалентности. После точки эквивалентности на аноде могут окисляться тиосульфат-ионы, появившиеся в растворе в избытке, но тетратионат на катоде не восстанавливается, поэтому сила тока не возрастает. [c.185]

Строение политионовых кислот. Строение тетратионовой кислоты или соответственно тетратионат-ионов следует из того, что она образуется при окислении иодом тиосульфат-ионов. [c.774]

Вследствие влияния, которое катализаторы, вызывающие разложение перекиси водорода, оказывают на анодный процесс, было высказано предположение, что перекись водорода образуется путем соединения двух радикалов гидроксила на аноде и что именно она служит действительным агентом окисления. Разложение перекиси, образующейся таким путем, должно вести к прекращению образования на аноде тетратионата из тиосульфата. Повидимому, в такой же мере можно предположить, что активным окисляющим агентом является радикал гидроксила, так как реакции, в которых этот последний принимает участие, должны протекать быстро. Чтобы в этом случае объяснить влияние катализаторов, необходимо допустить, что каталитическое разложение перекиси водорода ведет к образованию свободных или почти свободных радикалов гидроксила такое допущение, во всяком случае, возможно. Предполагаемый механизм анодного окисления тиосульфата должен тогда содержать следующие стадии разряд иона гидроксила из воды [c.683]

Характер образующихся продуктов окисления и направление процесса зависят от условий проведения резкций окисления-восстановления и применяемых окислителей. Так, например, тиосульфат окисляется иодом до тетратионата [c.363]

Третьим распространенным механизмом действия катализаторов является активирование путем превращения одного из реагентов в радикалы (радикалообразование). Такой механизм характерен для многих реакций окисления перекисью водорода в щелочной среде, окисления тиосульфата до тетратионата, восстановления персульфата до сульфата, окисления соединений мышьяка (П1), олова (И) и др. Для того чтобы катализатор мог способствовать образованию радикалов, он должен обладать окислительными или восстановительными свойствами и присоединять или отдавать при этом по одному электрону. Образовавшиеся радикалы настолько реакционноспособны, что резко увеличивают скорость реакции. Каталитические реакции с радикалообразованием отличаются исключительно большой чувствительностью (нанограммовый и пикограммовый диапазоны). Между вторым и третьим механизмами катализа существуют промежуточные, так как многие комплексы с переносом заряда распадаются, образуя свободные радикалы [c.76]

Наиболее выгодной в термодинамическом отношении является реакция окисления пероксидом водорода до сульфат-иона. При протекании реакции по уравнению (1406) вначале образуется пероксомолибденовая кислота, которая передает кислород иону ЗгОз -. В случае реакции (140а) сначала из НзО . и Н1 получается иод, способный окислить тиосульфат до тетратионата в соответствии с известной иодометрической реакцией. [c.195]

Больше всего перекись водорода примеийется в фотографии для удаления гипосульфита (тиосульфата) применение перекиси для этой цели было впервые предложено еще в 1866 г. Смитом и Сниллером [59]. Перекись водорода окисляет тиосульфат, остающийся иа фотоотп( чатках после фиксации, до сульфата. Тиосульфат (или продукт его частичного окисления—тетратионат) реагирует с серебром медленно в обыкновенных условиях и быстро при высокой температуре и большой влажности, причем в результате образования сульфида серебра получается блеклое и мутное изображение бурого цвета. Удаление последних следов тиосульфата из фотобумаги только промывкой практически невозможно. Для получения высококачественных отпечатков требуется химическое удаление тиосульфата. [c.492]

Образование этой дисульфиднои связи аналогично той связи, которая возникает при окислении тиосульфата в тетратионат [c.422]

Следует сопоставить эту реакцию с биологическим значением цистин-цистеина и глутатиона в окислительно-восстановителышх процессах, а также с окислением тиосульфатов в тетратионаты.) [c.450]

Несмотря на то, что тиосульфат скорее всего является промежуточным продуктом окисления сульфида и серы тетратионатобразующими гетеротрофами, как это следует из стехиометрии потребления кислорода, в прямых экспериментах накопления тиосульфата обнаружить не удавалось, по - видимому, вследствие высокой скорости окисления последнего до тетратионата. [c.123]

Таким образом, полученные данные демонстрируют способность тетратионатобразующих гетеротрофных бактерий к окислению не только тиосульфата, но и сульфида и элементарной серы до тетратионата, хотя в целом и с гораздо меньшей активностью. Этот факт является еще одним свидетельством в пользу того, что у данных [c.123]

Тетратионат натрия N328406 получается при окислении тиосульфата слабыми окислителями, как, например, иод. Составить уравнение реакции получения N328406. [c.246]

При легком окислении тиосульфат-ионов образуются п о л и-тионат-ионы — производные политионовых кислот общей формулы HjS Og (для изученных кислот п не превышает 6). В молекулах этих кислот две концевые сульфогруппы —SO3H соединены друг с другом либо непосредственно (дитионовая кислота), либо зигзагообразной цепочкой из атомов серы. Один из методов количественного анализа — иодометрия — основан на реакции, в которой образуется тетратионат натрия [c.331]

Коли-честаенное окисление тиосульфата, перманганатом- в сульфат про-исходит толь ко а щелочном растаоре, а кисло.м же растворе тиосульфат Окисляется до сульфата и тетратионата. Ред. [c.449]

Переключатель Калоусека был успешно применен для изучения восстановления анионов тритионата и тетратионата. Было обнаружено, что анодная волна, соответствующая окислению продукта восстановления этих анионов, совпадает с волной тиосульфата. Подобным же образом было показано, что при восстановлении гексахлорциклогексанона образуются ионы хлора [2, 3]. [c.455]

Как видно из схемы, в этом процессе скорость определяется первой степенью концентрации иона ЗгОз . Следовательно, образование сульфата имеет особенно большое значение в конце титрования, когда концентрация ЗгОз уменьшается. Тетратио-нат подвергается медленному окислению избытком иода, при этом образуется сульфат з- однако эта реакция происходит слишком медленно и при обычных условиях анализа не имеет серьезного значения. Если же раствор предназначен для других определений, неустойчивость тетратионата следует все же принимать во внимание, так как в растворе, особенно в нейтральном и щелочном могут постепенно образоваться вещества, поглощающие иод, например тиосульфат и сульфит. [c.439]

Птицын Б. В. и Козлов В. А. К вопросу об окислительно-восстановительном потенциале системы тиос5 льфат-тетратионат и о границах тетратионатной зоны окисления тиосульфата. ЖАХ, 1947, 2, вып. 5, с. 259— 264. Библ. 5 назв. 774 [c.36]

Появление темнофиолетового окрашивания объясняется образованием нестойких комплексных ионов [Ре(520з)2] , разлагающихся вследствие окисления тиосульфат-ионов ионами трехвалентного железа до тетратионат-ионов, причем ионы железа (П1) восстанавливаются до железа (П) [c.365]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология