Тетратионат, восстановление

Труднее всего восстанавливается тиосульфат тетратионат восстанавливается в 5 раз быстрее, а сульфит восстанавливается так быстро, что процесс выходит в диффузионную область. Таким образом, восстановление тиосульфата является лимитирующим этапом получения серы. [c.199]

Такой тип кривой титрования получается, например, при титровании раствора иода тиосульфатом. До точки эквивалентности в растворе на.ходится обратимая система Ь —2Г, окисленная форма которой /2 восстанавливается на катоде, а восстановленная форма 1 окисляется иа аноде. Ток возрастает до тех пор, пока не оттитрована половина раствора иода, затем постепенно падает до нуля в точке эквивалентности. После точки эквивалентности на аноде могут окисляться тиосульфат-ионы, появившиеся в растворе в избытке, но тетратионат на катоде не восстанавливается, поэтому сила тока не возрастает. [c.185]

Примером влияния условий реакций на окисление или восстановление служит восстановление тиосульфатом. Например, тиосульфат-нон иодом или ионом Ре + окисляется до тетратионат-иона 840 " [c.388]

В качестве вешеств — экзогенных доноров электронов — используются как органические, так и неорганические соединения. В последнем случае это в основном различные восстановленные соединения серы (Н28, сульфит, молекулярная сера, тиосульфат, тетратионат, тиогликолят), а также молекулярный водород. [c.285]

При помощи изотопа серы-35 был исследован механизм восстановления тетратионатов до тиосульфатов сульфид-ионом. Оказалось, что при восстановлении неактивным сульфид-ионом тетратионата, меченного 5 в концевых группах, образуется нерадиоактивная сера [c.166]

При восстановлении активным сульфидом неактивного тетратионата 97% активности остается в выделившейся сере [c.166]

Интересным примером реакции, в которой происходит лишь перемещение электронов, является восстановление тетратионата сероводородом [c.516]

Характер образующихся продуктов окисления и направление процесса зависят от условий проведения резкций окисления-восстановления и применяемых окислителей. Так, например, тиосульфат окисляется иодом до тетратионата [c.363]

Примером влияния условия реакции на продукты окисления или восстановления могут служить реакции восстановления тиосульфатом, например, тиосульфат-ион при окислении иодом или катионами железа (П1) окисляется до тетратионат-иона [c.504]

При рн от 2 до 8 тиосульфат в 0,1 н. растворе восстанавливает с достаточной скоростью все окислители, потенциал которых превышает 0,25 в. Однако реакция восстановления происходит количественно с образованием тетратионата только при восстановлении относительно мало энергичных окислителей [железо (III), иод, иодат] в слабокислой среде. При восстановлении более сильных окислителей тиосульфат частично окисляется до сульфата [c.569]

Третьим распространенным механизмом действия катализаторов является активирование путем превращения одного из реагентов в радикалы (радикалообразование). Такой механизм характерен для многих реакций окисления перекисью водорода в щелочной среде, окисления тиосульфата до тетратионата, восстановления персульфата до сульфата, окисления соединений мышьяка (П1), олова (И) и др. Для того чтобы катализатор мог способствовать образованию радикалов, он должен обладать окислительными или восстановительными свойствами и присоединять или отдавать при этом по одному электрону. Образовавшиеся радикалы настолько реакционноспособны, что резко увеличивают скорость реакции. Каталитические реакции с радикалообразованием отличаются исключительно большой чувствительностью (нанограммовый и пикограммовый диапазоны). Между вторым и третьим механизмами катализа существуют промежуточные, так как многие комплексы с переносом заряда распадаются, образуя свободные радикалы [c.76]

С образованием тетратионата натрия Na.jSjOg (соли тетратионовой кислоты) и восстановлением иода до бесцветного иодид-иона. Напишите молекулярное и ионное уравнения реакций. Составьте схему перехода электронов. Сравните данную реакцию с реакцией взаимодействия НзаЗзОд с хлором и бромом. [c.132]

Переключатель Калоусека был успешно применен для изучения восстановления анионов тритионата и тетратионата. Было обнаружено, что анодная волна, соответствующая окислению продукта восстановления этих анионов, совпадает с волной тиосульфата. Подобным же образом было показано, что при восстановлении гексахлорциклогексанона образуются ионы хлора [2, 3]. [c.455]

Из этого соотношения веществ видно, что тиосульфат натрия МааЗгОз, переходя в тетратионат натрия N328406, отдает на восстановление 10 молекул иода 20 электронов. Так как 20 выделившихся электронов приходятся в цепи превращений на 5 молекул С2Н5ОН, то грамм-эквивалент его равен или /4 грамм-молекулярного веса этилового спирта, т. е. 11,5145 г. [c.45]

Способность солей Hg(II) катализировать восстановление Sn(IV) до Sn(II) кислыми растворами гипофосфита, вероятно, связана с восстановлением Hg(II) до Hg(I) и металлической ртути, в результате чего возможны одно- или двухэлектронные переходы. Вообще говоря, механизмы каталитических реакций окисления или восстановления, протекающих с участием анионов или нейтральных молекул, все еще в значительной мере умозрительны. Одним из примеров является катализ солями Си(II) реакции между Fe(III)- и тиосульфат-ионами, приводящей к образованию Ре(П)- и тетратионат-ионов, в которой стадией, определяющей скорость реакции, вероятно, является окисление аниона Ре(820з) ионами Ре + (или Си +). Введение роданид-иона для [c.104]

Диксон и Уордлоу [604] окислением 5-сульфонатов цепей А и В при pH 8,5—9,0 получили смесь веществ, активность которой составляла 1—2% активности инсулина. Ду и сотр. [618] для получения 5-сульфонатов цепей А и В восстанавливали инсулин сульфидом натрия и тетратионатом натрия. Продукты восстановления удалось разделить хроматографией на дауэксе 50-Х2 или зональным электрофорезом на целлюлозном порошке. Восстановление полученных таким образом 5-сульфонатов осуществляли обработкой избытком тиогликолевой кислоты. При аэробном окислении (pH 8,5) чистой цепи А или чистой цепи В не образуется никаких активных соединений. Напротив, в этих же условиях из смеси цепей А и В получается вещество, активность которого составляет 5—10% активности инсулина. Взаимодействие одной цепи, находящейся в сульфгидрильной форме, с 5-сульфонатом другой цепи также приводит к образованию инсулина. Более того, путем очистки продуктов окисления (1 г смеси с активностью 1,83 М. Е./жг) удалось выдел ить 28 мг кристаллического инсулина с удельной активностью 18,4 М. Е./жг (судорожный тест на мышах). Полученный таким образом инсулин не отличается от природного гормона по кристаллической структуре, а также по хроматографическому и электрофоретическому поведению. Идентичными оказались и пептидные карты продуктов ферментативного гидролиза этих двух соединений. Дальнейшее улучшение методики окислительной рекомбинации цепей А и В позволило Янгу и сотр. [1145] повысить выход инсулина до 50%. Эти данные свидетельствуют о том, что среди множества теоретически возможных продуктов окисления цепей А и В структура инсулина является предпочтительной. [c.474]

Из приведенного соотношения видно, что тиосульфат натрия, переходя в тетратионат натрия Ма2340б, отдает на восстановление 21 молекулы йода 42 электрона. Так как 42 выделившихся электрона приходятся на 3 молекулы глицерина, то [c.184]

Аналогичные результаты были получены при реакции белка с сульфитом натрия в 8 М мочевине в присутствии кислорода воздуха и следов цистеина [31]. Восстановление цистина дитиотреитом и последующая обработка тетратионатом натрия приводит к образованию S-сульфоцистеина с количественным выходом [85]. S-сульфоцистеин устойчив при нейтральном pH и в условиях деградации по Эдману, однако при восстановлении образует цистеин. При гидролизе белков 6М НС1 S-суль-фоиистеин превращается в цистин [37]. Серьезную проблему представляет контроль за полнотой реакции при использовании [ S]сульфита контроль ведут по включению метки [31]. [c.66]