Элементный хлор

Очистка от кобальта является наиболее ответственной стадией, так как по химическим свойствам никель и кобальт весьма сходны. В последнее время наибольшее распространение Получил метод гидролиза с выделением кобальта в виде Со(ОН)з после окисления его до Со + элементным хлором. [c.407]

Высокая энергия тройной связи в молекуле N2 обусловливает то положение, что многие соединения азота богаче энергией, нежели продукты их реакций, содержащие N2. Так, трихлорид азота (разд. 6.11) может взрываться с образованием элементных хлора и азота. Одинарная связь —С1 не стабилизована частично ионным характером (разд. 6.12), поскольку азот и хлор имеют одинаковую электроотрицательность и при распаде трихлорида азота выделяется столько же теплоты (469 кДж-моль-1), сколько и при распаде гидразина. С другой стороны, молекулы трифторида азота не богаты энергией стабилиза- [c.226]

Хлор. Для определения йодного числа ненасыщенных жирных кислот с одной двойной связью предложен [29] кулонометрический метод, основанный на электролитическом генерировании элементного хлора в 0,2—1,3 н. растворе НС1 в 80—90%-ной уксусной кислоте генерированный хлор присоединяется по двойной связи. [c.283]

Предельно допустимая концентрация элементного хлора в воздухе промышленных предприятий 0,001 мг л [317]. Вдыхание воздуха, содержаш его выше 0,01% хлора, ведет к острому отравлению, признаком которого является появление мучительного кашля. Пострадавшему необходимо прежде всего обеспечить полный покой. В качестве противоядия при острых отравлениях хлором применяют вдыхание паров смеси спирта с эфиром. Полезно также вдыхание чистого кислорода или паров нашатырного спирта. [c.10]

Аскорбиновую кислоту применяют как титрант для большинства восстановительных титрований с применением вариаминового голубого в качестве индикатора, в том числе и для определения элементного хлора. Хлорат-, гипохлорит-ионы и хлорамин мешают определению [716]. [c.48]

Обнаружение хлорид-иона капельным способом в большинстве случаев сводится к окислению иона СГ до элементного хлора и его идентификации на фильтровальной бумаге, предварительно обработанной раствором легко окисляющегося органического реагента. Последний под действием хлора меняет свою первоначальную окраску. [c.22]

Метод образования и идентификации элементного хлора был применен для обнаружения хлоридов в минералах и рудах [575], органических веществах [452, 760], питьевой и сточной водах [722]. [c.22]

ОБНАРУЖЕНИЕ ЭЛЕМЕНТНОГО ХЛОРА [c.24]

Для определения хлора [722] предложена реакция образования полиметинового красителя из цианида, пиридина и ароматического амина. Метод характеризуется низким пределом обнаружения хлора (2,5 мкг) и высокой избирательностью. Мешают только бром и вещества, содержащие активный хлор и бром. Этот метод используют для обнаружения хлора в воде. В щелочной среде элементный хлор обнаруживают с помощью флюоресцеина в присутствии КВг [585]. [c.24]

Цветные реакции. 4,4 -тетраметилдиаминодифенилметан (метановый основной) в присутствии ионов С10 претерпевает ряд цветовых изменений и, наконец, обесцвечивается. Элементный хлор вызывает аналогичное изменение реактива. [c.25]

Определение элементного хлора [c.47]

При растворении элементного хлора в воде протекает реакция гидролиза, в результате которой образуются НСЮ и НС1. Скорость реакции настолько велика, что равновесие устанавливается в растворе мгновенно [314]. Поэтому методы определения элементного хлора в смеси НСЮ и НС1 без учета смещения равновесия в ходе анализа вследствие удаления какого-либо вещества являются в принципе не верными [148]. Предлагается метод анализа смеси на основе реакции Лунге, по которой гипохлорит-ион, образующийся в результате гидролиза элементного хлора, взаимодействуя с иодидом калия, дает КОН. Таким образом, количество хлорноватистой кислоты в исходной смеси эквивалентно количеству щелочи и определяется кислотным титрованием. Содержание общего хлора определяют иодометрическим методом с использованием константы гидролиза хлора [148]. [c.47]

Избыток добавленных реагентов титруют раствором иода [415, 854, 1072]. Иодометрический метод дает суммарное содержание элементного хлора, гипохлорит-иона и хлорамина. Последний образуется при хлорировании природных вод как продукт взаимодействия хлора с солями аммония, всегда присутствующими в природных водах [213]. [c.47]

Метод определения элементного хлора титрованием раствором метилового оранжевого основан на том, что элементный хлор, имеющий окислительно-восстановительный потенциал порядка [c.47]

Элементный хлор в воде определяют титрованием раствором соли Мора, используя диэтил-и-фенилендиамин и фенилендиамин-сульфат в качестве индикатора. Титруют до исчезновения красной окраски. При этом могут титроваться диоксид хлора, хлорит-ион. Элементные бром и иод, а также озон мешают определению [843, 844]. [c.48]

Определение хлорид-ионов в виде элементного хлора использовали при анализе многих водорастворимых веществ [917], некоторых металлов (Se, Т1, Ga, Bi) [918], реакторных топливных растворов (растворов солей уранила) [552], полимерных руд и солей [310]. [c.59]

Определение с диметил- или диэтил-тг-фенилендиамином. Оба реагента окисляются элементным хлором с образованием про- [c.62]

Хлорамин в среде фосфатного буфера (pH 6,8) пе дает окраски с реагентом, однако, если ввести в раствор КЗ, хлорамин выделяет иод в количестве, эквивалентном содержащемуся в нем хлору. Выделившийся иод реагирует с диметил-и-фенилендиами-ном аналогично элементному хлору. На основе указанной особенности взаимодействия хлорамина с реактивом разработан метод раздельного определения элементного хлора и хлораминов в воде [213]. [c.63]

Дифференцированное определение элементного хлора и хлораминов с помощью диэтил-м-фенилендиамина осуществляется более просто, чем при использовании диметил-и-фенилендиамина [840, 969]. [c.64]

М[етиловый оранжевый [23, 159] и метиловый красный [23, 83] разрушаются под действием элементного хлора. Этот процесс сопровождается обесцвечиванием красителя по уменьшению интенсивности окраски находят содержание хлора в пробе. В случае применения метилового оранжевого оптическую плотность раствора измеряют при 505—510 нм, в случае метилового красного — при 515—540 нм, можно также сравнивать исследуемую окраску со стандартной шкалой [967]. [c.64]

Для увеличения чувствительности определения и в случае мутных растворов применяют экстракцию продукта реакции бу-танолом или амиловым спиртом [707]. Окраска органического слоя устойчива не менее 30 мин. Экстракционно-фотометрический вариант метода позволяет определять 0,05—1,09 мг л хлора в сточных водах. Для раздельного определения элементного хлора и хлорамина используют арсенитный вариант. [c.65]

Окисление до свободного хлора. КМПО4, МпОг или РЬОз окисляют концентрированную соляную кислоту до элементного хлора [c.245]

Основным промышленным методом получения элементного хлора является электролиз концентрированного раствора Na l, [c.191]

Спектральное определение примесей в чистом олове отличается невысокой чувствительностью. Сочетание химического обогащения со спектральным анализом повышает чувствительность до 10 —10 %. Использовано [575] фракционное испарение примесей в дуге постоянного тока из кратера угольного анода. Металлическое олово переводят в окись, добавляют угольный порошок. Уголь изменяет характер поступления примесей в облако дуги и служит буфером, восстанавливающим примеси до металла. Кальций испаряется в начальной стадии горения дуги вместе с Mg, Si, Al. Основу при анализе олова можно отделять отгонкой в виде хлорида в присутствии перекиси водорода и при хлорировании элементным хлором. В обоих случаях примеси концентрируются на оставшемся в растворе Sn la [248]. [c.127]

Y Отмечается возможность потенциометрического титрования элементного брома [143] раствором З-аминофеноксазона-2, элементного хлора [144] и брома [144] — раствором 7-амино-4-мстплфен-оксазона-2. [c.292]

Для определения элементного хлора из поглотительных приборов в колориметрические пробирки отбирают по 2 мл раствора. Затем добавляют в каждую пробирку по 0,01 мл раствора диие-тил-п-фенилендиамина, перемешивают и через 15 мин сравнивают окраску исследуемых растворов со стандартной шкалой (табл. 131). [c.278]

Мешающие вещества. Мешающее влияние хлоридов (окисляющихся в процессе определения до элементного хлора) устраняют маскированием их сульфатом ртути (II) в количестве 22,2 мг HgS04 на 1 мг С1 . Образующийся очень мало диссоциированный Хлорид ртути(II) достаточно устойчив даже в присутствии большой концентрации серной кислоты и бихромата. [c.73]

Во многих фогом етричеоких методах хлорид- ионы окисляют до элементного хлора, с которым про водят омислительпо-восстановитель-ную реакцию, в результате котор ОЙ раствор окрашивается или обесцвечивается. Пример ом такого мето да является определение ионов хлора с нрименением метилового (красного [2]. [c.26]

Фуксиновая проба. Органический краситель фуксин образует с NaHSOs бесцветный продукт присоединения если на этот продукт подействовать свободным бромом, образуется новый бромзамещенный краситель, окрашенный в яркий красно-фиолетовый цвет. Поскольку элементный хлор или иод не вызывают окрашивания, реакция дает возможность обнаружить даже очень малые количества Вг в присутствии h и h. [c.510]

Соли хлорноватистой кислоты — гипохлориты — образуются при действии хлора на гидроксиды щелочных металлов. Растворы гипохлоритов щелочных металлов можно также получить путем электролиза растворов хлоридов этих металлов, при котором элементный хлор, выделяющийся на аноде, реагирует с образующимся на катоде NaOH. [c.16]

Некоторое осложнение при определении хлорид-иона может вызываться действием света, приводящим к разложению Ag l и образованию металлического серебра и элементного хлора. Осадок становится сначала фиолетовым, а при значительном разложении — черным. Почернение осадка является признаком непригодности его для дальнейшей работы во избежание этого следует по возможности предохранять осадок Ag l от действия прямого солнечного света. [c.30]

Для определения элементного хлора широкое применение находит иодометрический метод. Поскольку элементный хлор нельзя титровать непосредственно раствором тиосульфата, так как последний окисляется хлором частично до сульфат-, частично до тетратионат-ионов, используют косвенный метод к исследуемому раствору добавляют иодид калия и выделившийся иод оттитровывают раствором тиосульфата в присутствии крахмала [932]. Мешающее влияние хлорат-иона устраняют добавлением уксусной кислоты или оксида мышьяка, растворенного в щелочи [955]. При определении активного хлора в Са(С10)2 большая часть добавляемого иодид-иона окисляется до J О , поэтому предлагают к анализируемому раствору добавлять определенное количество Sn la или AsjOs. [c.47]

Определение элементного хлора с помощью раствора о-толидина проводят при pH 1,8 [20]. Ионы Fe(III), Mn(VII), N0 " не мешают определению. [c.48]

Гипохлорит-ионы можно определять после добавления К4Ге(СК)б титрованием образовавшегося КзРе(СК)в раствором аскорбиновой кислоты в присутствии 2,6-дихлорфенолиндофенола в щелочной среде. Элементный хлор мешает определению [986]. [c.49]

Определение по продуктам взаимодействия элементного хлора с органическими реагентами. В кислой среде хлорид-ионы легко окисляются до элементного хлора, который после отгонки определяют фотометрическим методом. Элементный хлор определяют с помощью о-толидина [917, 918], метилового красного [770], смеси пиридина с барбитуровой кислотой [552], о-фенилендиамина 175]. Лучшими окисляющими агентами являются периодат-770] и перманганат-ионы [917]. [c.59]

Методы определения элементного хлора основаны на реакциях окисления с образованием окрашенных соединений, по светоног-лощению которых судят о количестве хлора. В качестве окисляющихся реагентов используют в основном производные бензидина и другие ароматические амины, а также азокрасители. [c.61]

Метод широко применяют для определения хлора в воздухе 1596, 704, 853]. Измеренный объем воздуха пропускают через раствор о-толидина в НС1. Минимальное количество хлора, которое можно определить таким путем, составляет 1 мкг в литре воздуха [704]. С помощью о-толидина хлор определяют в галогенопроизводных углеводородов [479]. После их разложения выделяется элементный хлор, который взаимодействует с раствором [c.62]

Чувствительность метода определения хлора по разрушению метилового оранжевого и метилового красного меньше, чем с применением о-толидина. Нижний предел определяемых концентраций составляет 0,045 мг л для метилового оранжевого и 0,063 мг/л для метилового красного [275] молярные коэффициенты погашения в пересчете на элементный хлор соответственно равны 15 600 и 11 ООО [275]. Изменяя концентрацию растворов красителей, можно опреде.иять хлор в широком интервале концентраций. В случае метилового оранжевого закон Бера выполняется для интервала концентраций хлора 0,04—1,0 мг1л, для метилового красного — 0,06—0,8 мг/л. [c.64]