Алюминий металл

Алюминий — металл серебристо-белого цвета, плотность 2,7. Хорошо проводит тепло и электричество. Алюминий является активным металлом. На внешнем электронном слое у атома алюминия три электрона, которые он сравнительно лег- [c.267]

При восстановлении оксидов алюминием металлы и неметаллы получаются в сплавленном виде и оседают па дно тигля. При использовании в качестве восстановителя магния и кальция металлы получаются в виде порошка. Это объяснить можно тем, что образующийся оксид магння имеет высокую температуру плавления, во время реакции не расплавляется и изолирует друг от друга отдельные мельчайшие капли металла. [c.20]

Железо — самый распространенный после алюминия металл на земном шаре. Его масса составляет 4 % всей массы земной коры. Наиболее распространены в природе кислородные соединения железа. Массовые содержания кобальта и никеля в земной коре равны примерно 4 10 и 1 10 % соответственно. [c.293]

При увеличении п от 2 до 3 элемент приобретает уже металлические свойства. Алюминий — металл, но еще не типичный. Его соединения обладают амфотерными свойствами. [c.421]

Особенно широко применяются в создании конструкционных и электротехнических материалов магний, алюминий, -металлы и полимеры. [c.312]

Даже фторид серебра AgP характеризуется значительно меньшим значением энтальпии образования (—205,8 кДж/моль) по сравнению с дифторидом серебра (—359,4 кДж/моль). Из металлов IA-группы наибольшим сродством к фтору обладает литий, а для натрия и металлов подгруппы калия значения энергии Гиббса образования фторидов практически одинаковы, что наблюдается и для s-металлов П группы периодической системы. Из 5/7-металлов наиболее прочный фторид образует алюминий. В подгруппах sp-металлов сверху вниз стабильность фторидов несколько уменьшается. Подобно алюминию металлы подгруппы скандия и лантаноиды образуют с фтором устойчивые характеристические трифториды [c.355]

Очистить алюминий можно и при переплавке металла, которую производят в отражательных электрических печах сопротивления. Цель такой переплавки, кроме очистки от неметаллических примесей и газовых включений, получить путем смешения различных по качеству партий алюминия металл нужной марки и отлить в слитки ну ной формы и размеров. [c.283]

Косвенным путем можно получить алкилы алюминия — металл-органические соединения типа А1(СНз)з. [c.410]

Алюминий — металл серебристо-белого цвета. Он относится к легким металлам — плотность алюминия 2,7, Температура плавления довольно низкая (659°С) алюминиевая фольга легко плавится в пламени спички. [c.141]

Алюминий — металл. На внешнем электронном слое у атома алюминия три электрона в состоянии. ..Зз р. В реакциях алюминий отдает эти электроны и превращается в положительно заряженный ион А1+ . Алюминий — сильный восстановитель, он находится в левой части электрохимического ряда напряжений металлов. Алюминий реагирует со многими простыми и сложными веществами. [c.298]

Решение. Лишь один из компонентов смеси взаимодействует со щелочью. Это алюминий — металл, образующий амфотерные оксид и гидроксид (как иногда не вполне правильно говорят и пишут в учебниках, амфотерный металл ) [c.74]

При переходе от одного элемента к другому в подгруппе или периоде Периодической системы Д. И. Менделеева наблюдается плавное изменение металлических и неметаллических свойств. Эта закономерность была показана выше на примере сравнения свойств простых вешеств элементов главной подгруппы V группы Ы, Р, Аз, 5Ь, В1. Закономерное изменение степени металлич-ности можно наблюдать и в пределах периода. Например, в третьем периоде (Ка, M.g, А1, 51, Р, 5, С1, Аг) натрий — типичный металл, магний и алюминий — металлы, кремний—неметалл, однако по внешнему виду и некоторым свойствам он напоминает металлы, а фосфор, сера, хлор и аргон — типичные неметаллы. Таким образом, в периоде слева направо происходит усиление неметаллических свойств элементов и ослабление металлических свойств. [c.166]

Алюминий - металл электрохимически отрицательный и всегда есть опасность биметаллической коррозии при его прямом контакте с более благородным материалом, например медью, углеродистой сталью или нержавеющей сталью. Предпосылкой для возникновения такой коррозии является присутствие электролита в точке контакта. Поэтому биметаллическая коррозия не возникает в сухих помещениях. Риск невелик и при контакте с наружной континентальной атмосферой, как сельской, так и городской. Однако его нельзя не учитывать в морской атмосфере (на судах или вблизи моря) (см. приложение 1) или когда места контакта погружены в жидкость. В таких случаях металлы должны быть электрически изолированы друг от друга, например с помощью пластика (см. рис. 45), или контактирующие поверхности должны быть покрыты противокоррозионной краской. [c.126]

До сих пор мы рассматривали все вещества с двух позиций. С одной стороны, в поле нащего зрения находились образцы твердых веществ весом в несколько граммов, жидкости объемом в несколько миллилитров или измеримые объемы газов. С другой стороны, мы интересовались микроскопической структурой этих веществ, т. е. атомами, ионами и молекулами. Между этими двумя пределами имеется область, к которой относятся частицы промежуточного размера — между величиной видимых частиц и атомными размерами. О веществах, относящихся к этой области, принято говорить, что они находятся в коллоидальном состоянии. Особенность подобного состояния веществ заключается в том, что ему присущи свойства, не наблюдаемые ни у макроскопических объектов, ни у полностью диспергированных молекул. Кусок металла может состоять из атомов только одного сорта, однако те из них, которые находятся на его поверхности, краях и углах, отличаются от атомов в глубине металла, поскольку они не со всех сторон окружены другими подобными им атомами. Поэтому атомы на поверхности металла не полностью насыщают свои валентные потребности и, следовательно, при первой же возможности способны вступать в реакцию с атомами других типов или молекулами, находящимися вблизи данной поверхности. Например, хорошо известная инертность алюминия, металла с довольно высоким окислительным потенциалом, является всего лишь иллюзией. Поверхностные атомы алюминия быстро реагируют с атмосферным кислородом, образуя плотно прилегающий к металлу слой оксида алюминия, который защищает находящуюся под ним толщу металла. Без этого плотного покрытия из оксида алюминия алюминиевый самолет растворился бы, попав в первый же сильный дождь. [c.493]

Область применения присадка к топливам (0,01%) и маслам (5-10%) ингибитор атмосферной коррозии черных (сталь, чуг> н) и цветных (медь и ее сплавы, алюминий) металлов. [c.241]

В процессе риформинга применяют три типа катализаторов монометаллические (серии АП), биметаллические и полиметаллические (серии КР). Катализатор включает три компонента активный носитель — оксид алюминия, металл — тонко диспергированную по поверхности платину и кислотный промотор — галоген НС1 или HF. [c.82]

Из перечисленных в задании калий, алюминий — металлы ксенон, бром, фосфор — неметаллы мышьяк, кремний — металлоиды. [c.467]

Электролиз с ртутным катодом. Особенно удобным и важным методом разделения металлов является метод электроосаждения на ртутном катоде [14]. Поскольку перенапряжение водорода на ртути очень велико (более 1 в), то любой металл, потенциал осаждения которого меньше этой величины, может быть выделен на ртутном катоде, а металл, требующий более отрицательного потенциала, останется в растворе. Так, на ртутном катоде не будут осаждаться алюминий, металлы подгрупп скандия, титана и ванадия, вольфрам и уран. Щелочные и щелочноземельные металлы можно осадить только из основного раствора. Этот метод с большим успехом применяют для удаления железа и по- [c.189]

При относительно небольшой плотности тока (0,01 а/смР-) оно достигает весьма значительной величины (1,2 в). Это обстоятельство может быть использовано для разделения металлов. При электролизе подкисленных растворов с применением ртутного катода все металлы, ионы которых разряжаются на ртути при потенциалах еще более отрицательных, чем ионы водорода, останутся в растворе. Не осаждаются в этих условиях щелочные и щелочноземельные металлы, алюминий, металлы подгрупп скандия, титана и ванадия, вольфрам, уран. Таким образом удается отделить эти металлы от железа, хрома, цинка, кадмия и других металлов, которые разряжаются на ртути и образуют с ней амальгаму. Этот метод широко применяется при анализе алюминиевых сплавов для отделения железа. При анализе сталей железо таким же образом отделяется от алюминия, титана, ванадия и некоторых других компонентов сталей. Все эти металлы остаются в сернокислом растворе взятой навески стали, а железо уходит в амальгаму. Такое предварительное групповое разделение весьма облегчает весь ход анализа и может применяться для самых различных сплавов. [c.294]

Рассуждаем подобным образом н в отношении химических свойств магния. Он находится в одном горизонтальном ряду между натрием и алюминием. Натрий—типичный металл, а алюминий — металл со слабо выраженными металлическими свойствами. Следовательно, магний должен быть менее активным металлом, чем натрий, и более активным, чем алюминий. Описываемый элемент находится в одной группе между помещенным над ним бериллием и находящимся внизу кальцием. Как известно, бериллий обладает слабо выраженными основными свойствами, кальций — типичный металл. На основании изложенного делаем вывод элемент № 12 — металл достаточно активный и не проявляющий неметаллических свойств. Опыт подтверждает эти предположения по физическим и химическим свойствам магний — металл он разлагает воду, как это делает и натрий, но только при нагревании. Гидроокись магния Mg(0H)2 — основание. [c.46]

Алюминий — металл твердый, прочный и весьма пластичный. На механические его свойства оказывают большое влияние примеси, а также способ обработки. Так, при обработке алюминия давлением на холоду увеличивается его сопротивляемость разрыву. Обработка при нагревании в сочетании с добавлением меди, цинка и магния способствует образованию очень прочных сплавов. [c.160]

Алюминий. Второй элемент третьей группы периодической системы — алюминий — металл, имеющий очень важное значение. Алюминий обладает небольшой плотностью 2,712 г/см прочный и легкий, пластичный и ковкий, он находит широкое применение в технике, особенно в авиационной нромышленности. [c.116]

На удельную электрическую проводимость алюминия влияют также степень деформации, режим термической обработки и другие факторы, однако основное влияние оказывает природа примесей, присутствующих в металле. В зависимости от характера системы, образуемой алюминием с примесью, влияние ее на электрическую проводимость может быть различным. По степени влияния иа электрическую проводимость алюминия металлы можио разделить иа три группы [c.159]

Железо (Ferrum). Нахождение в природе. Железо—самый распространенный после алюминия металл на земном шаре о но [c.670]

Алюминий - металл, которого на Земле больше, чем любого другого. К сожалению, он входит главным образом в состав глин. В настоящее время отсутствует экономически оправданный крупномасштабный способ получения алюминия из такого сырья. Наиболее важным алюминиевым сырьем сейчас является боксит, состоящий в основном из оксида алюминия А12О3 2Н,0. [c.160]

При модифицировании окиси алюминия металлами VOI группы (Ni, Со, Fe, Pd, Rh, Pt) также возрастает активность катализатора в скелетной изомеризации (табл. 48, стр. 158) особенно эффективна и стабильна в этой реакции палладйрованная окись алюминия. Выход изобутена, например, при изомеризации бутена-1 в присутствии такого катализатора при 450°С составляет 19% . [c.166]

Железо (Ferrum). Нахождение в природе. Железо — самый распространенный после алюминия металл на земном шаре оно составляет 4% (масс.) земной коры. Встречается железо в виде различных соединений [c.522]

Одной из главных причин, обусловливающих катионный обмен на глинистых минералах, является замещение внутри структуры кремния алюминием, а алюминия — металлами низшей валентности, обычно магнием. Это приводит к нескомпенсированности заряда структурной ячейки в целом, которая и уравновешивается адсорбированными обменными катионами. 1 акие катионы располагаются на базальной поверхности слоистых минералов и составляют около 80% всей емкости катионного обмена. Катионный обмен, вызванный замещением внутри решетки 51 + -> А13+ Mg + и др., характерен для минералов монтмориллонитовой группы. [c.117]

Плакирование — это нанесение поверхностного слоя в процессе совместного проката листов защищаемого (например, сталь, дюралюмин) и защищающего (нержавсталь, алюминий) металла. Нанесение металлических покрытий производится также методом окунания, когда изделие погружают в расплав металла, температура которого должна быть значительно ниже температуры плавления самого изделия. Так получают оцинкованное и луженое (покрытое оловом) железо. [c.197]

Определить, что является восстановителем и окислителем. Алюминий — металл III группы,.его атом теряет 3 электрона, т. е. является во хтановителем. Кислород — неметалл, по отношению к А1-восстановителю является окислителем молекула Oj приобретает 4 электрона. [c.144]

Природные соединения и получение. В противовес алюминию металлы подгруппы галлия относятся к малораспространенным и рассеянным элементам. Практически существует один минерал галлия — галлит СиОаВг, редко встречающийся (Южная Америка). [c.156]

Магнитные свойства простых веществ также обнаруживают периодическую зависимость от порядкового номера элемента (рис. 126), но закономерности, которым подчиняется эта зависимость, требуют пояснения. В стандартных условиях простые вещества находятся в разном агрегатном состоянии. Все газообразные и жидкие простые вещества являются диамагнитными. Единственным исключением является кислород, парамагнетизм двухатомной молекулы которого объясняется с позиций метода МО. Сложнее обстоит дело с кристаллическими веществами. Магиитные свойства крист аллов определяются главным образом тремя вкладами диамагнетизмом атомного остова, орбитальным диамагнетизмом валентных электронов и спиновым парамагнетизмом. У неметаллов, в кристаллах которых доминирует ковгшентная связь, вклад спинового парамагнетизма пренебрежимо мал, поэтому все они диамагнитны. Парамагнитными свойствами обладают все переходные металлы с недостроенными и /оболочками, щелочные, щелочно-земельные металлы и магний, а также алюминий. -Металлы с заполненными внутренними оболочками (подгруппы меди и цинка) диамагнитны, так как у них спиновый парамагнетизм не перекрывает двух диамагнитных составляющих (орбитального диамагнетизма валентных электронов и диамагнетизма атомного остова). По той же причине диамагнитными свойствами обладают металлы подгруппы галлия, олово и свинец. [c.248]

Природные соединения и получение. В противовес алюминию металлы подгруппы галлия относятся к малораспространенным и рассеянным элементам. Практически сугцествуег один минерал галлия — галлит uGaS2, редко встречающийся (Южная Америка). Ввиду близости значений ионных радиусов А1(- -3) и Ga(- -3) галлий частично замещает алюминий в бокситах. Кроме того, параметры решеток GaS и ZnS почти одинаковы, а noTowiy галлий способен входить в виде примеси в сфалерит. Все это приводит к тому, что галлий присутствует в бокситах, сфалерите и полиметаллических рудах. Из отходов переработки боксита на глинозем или из полиметаллических руд галлий осаждают в виде гидроксида Оа(ОН)з. Затем выделяют галлий электролизом сильнощелочных растворов гидроксида. Полученный продукт содержит не более 99,5% основного металла. Галлий высокой чистоты получают переплавкой в вакууме. При этом примеси улетучиваются, а сам галлий практически не испаряется вследствие колоссальной разницы между температурами плавления и кипения (29,8 и 2070-С). [c.338]

Нами [8] разработан другой способ получения алкилди-хлорфосфинов, заключающийся в восстановлении комплексных соединений алкилтетрахлорфосфинов и хлористого алюминия металлами и неметаллами в присутствии свежепрока-ленного хлористого калия вместо диэтилфталата. По этому методу выход алкилдихлорфосфииов достигает 70%, [c.5]

Использование сокатализатора на основе другого, отличного от алюминия металла в составе галоидсодержащих ванадиевых катализаторов, практически не отражается на их высокой трансстереоспецифичности действия при полимеризации диенов. В то же время реакционная способность ванадиевых АЦ сильно изменяется, например, при замене триалкилалюминия на диалкилмагний 34 величина кр уменьшается более чем на порядок, что связывается как с разным строением центров, так и конкурирующими реакциями взаимодействия свободных молекул сокатализатора со связью У-С, ведущей полимеризацию. [c.147]

Катализатором процесса ароматизации являются нанесенные на оксид алюминия металлы VII-VIII группы (платина, палладий, иридий, рений) в определенном сочетании и общим количеством до 0,5-0,6% (мае.), это катализаторы марок КР-106, КР-108 и др. [c.445]

Гидрокре1а1нг - сравнительно молодой процесс, появившийся в начале 1960-х годов, в отличие от процесса каталитиче-скогр крекинга он осуществляется с вводом водорода извне и практически без вывода избыточного углерода. Сырьем его также служит вакуумный газойль 350-500 °С, используются катализаторы, активные в реакциях гидрогенизации, т. е. насыщения водородом (например, нанесенные на оксид алюминия металлы - платина, палладий, никель). Если сырье содержит много вредных примесей, оно предварительно гидроочищается. [c.449]

Алюминий — металл, более активный в химическом отношении, чем железо, поэтому он в полной мере проявляет свою восстановительную способность, отнимая у оксида железа(1П) кислород и превращаясь в оксид алюминия А120д. Когда расплавленное железо остынет, извлекают образовавшийся королек из песка и очищают от шлака — оксида алюминия. [c.330]

Алюминий — металл, более активный в химическом отношении, чем железо, поэтому он в полной мере проявляет свою восстановитель ную способность, отнимая у оксида железа(П1) кислород и превращаясь в оксид алюминия А1зОд Когда расплавленное железо остынет, извле [c.330]

В качестве окислителей применяются хлораты или, реже, перхлораты. Наиболее выгодны цветнопламенные окислители, т. е. окислители, содержащие металлы, окрашивающие пламя. Из горючих чаще всего применяются смолы, которые одновременно служат и цементаторами. Иногда для увеличения силы света в составы прибавляется магний или алюминий. Металлы развивают при горении высокую температуру и повышают силу света и яркость его. Однако прибавлевие металлов в количестве более 1—3% к составу не рекомендуется при большем содержании металлов температура реакции настолько повышается, что наступает диссоциация (разложение) молекул монохлоридов бария, стронция и др. на атомы. Цветная окраска пламени обусловливается излучением монохлоридов, а их диссоциация уничтожает окраску. Атомы бария, стронция и меди дают совершенно другой спектр излучения, отличный от спектра излучения монохлоридов. Например, атомарное свечение стронция дает линии в синей и ультрафиолетовой части спектра, а монохлорид стронция излучает в красной его части. Только в тех случаях, когда используется атомарное свечение (например желтый огонь с натрием), можно для увеличения силы света состава добавлять более 3% металла. [c.62]

Г идрогенизация малеиновой кислоты (бензальдегида, метилэтилкетона, нитрогуанидина, нитробензола) над никелем из сплава никеля с алюминием (металл Ренея) при атмосферном давлении и комнатной температуре приготовлен ли катализатор из сплава с 30% никеля или с 50% никеля, не имеет значения. Щелочи оказываются ядами катализатора при восстановлении нитробензола и замещенных нейтральных ароматических нитросоеди-нений (нитротолуола, нитрофенетола) но щелочи, напротив, увеличивают скорость восстановления метилэтилкетона, бензальдегида и некоторых нитроанилинов и нитрофенолов. [c.379]

В более жестких условиях (при / 140—190 °С и давлении водорода примерно 60атм) смеси карбоксилатов металлов и триэтилалюминия (соотношение алюминий карбоксилат 3 или 4 1) катализируют восстановление ароматических колец. Порядок активности металлов таков никель >> кобальт > железо > хром > медь. Растворы катализаторов имеют темную окраску, но истинно гомогенны [177]. Аналогичные результаты получаются при использовании ацетилацетонатов металлов (2-10 М) и триэтилалюминия (соотношение алюминий металл от 6 до 8 1) [178]. Другие соли металлов не так эффективны, как в реакции гидрирования олефинов. Введение алкильных групп в ароматическое кольцо уменьшает скорость гидрирования. Величина энергии активации для гидрирования бензола составляет 9,6 ккал [179]. Как и в случае олефинов, скорость гидрирования описывается уравнением —d[H ldt == [Нг] [катализатор] и не зависит от концентрации субстрата. Активное промежуточнбе соединение, по-видимому, стабилизируется аре-новыми лигандами, которые последовательно восстанавливаются вначале до циклогексадиена (медленно), затем до циклогексена и, наконец, до циклогексана (быстро) [179]. [c.71]

В последнее время получил развитие метод отгонки основы в виде летучего галогенида в сочетании с растворением анализируемого металла в неводной среде — галогенированием в среде метанола, четыреххлористого углерода или обработкой галоген-производными углеводородов. Возможность глубокой очистки жидких реагентов и высокая селективность являются положительными сторонами подобных методов концентрирования примесей. Например, при анализе чистого алюминия металл растворяют в бромистом этиле и отгоняют диэтилбромид алюминия при 130° С под вакуумом [1304]. В нелетучем остатке, состоящем из окисла и бромида алюминия, концентрируется большинство примесей, за исключением кремния, галлия и цинка. [c.267]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология