Алюминия гидроокись, золь

Коагулянты. В качестве коагулянтов чаще всего используются сернокислый алюминий АЬ(804)3 и хлорное железо РеС1з. К недо" статкам сернокислого алюминия относится его чувствительность к температуре очищаемой воды. При низких температурах гидроокись алюминия образует сильно гидратированный и потому очень устойчивый золь. Повышение устойчивости золя отражается на скорости х.яопьеобразования. Это вызывает большой перерасход коагулянта в зимнее время. [c.150]

При значительных силах сцепления частиц в образованном каркасе, например в геле кремниевой кислоты, механическое воздействие приводит к необратимому разрушению системы. При слабых силах сцепления (гидроокись алюминия) внутреннюю структуру геля можно разрушить даже путем незначительного встряхивания или перемешивания. Однако при стоянии в этом золе внутренняя структура вновь восстанавливается, т. е. подобные гели являются тиксотропными системами. [c.483]

Так как для практических целей молекулярные сита применяются обычно в виде гранул, формованных со связующим (глина, осажденный из золы дисперсный кремнезем, гидроокись алюминия, цемент), то для проверки полученных данных было проведено несколько опытов реактивации гранулированных цеолитов в описанных выше условиях. Результаты этих опытов представлены в таблице. [c.70]

Алюмомагнийсиликатные катализаторы проявляют повышенную активность лишь прп более высоком содери<ании окпси магния, а алюмосиликатные катализаторы — при сравнительно более низком содержании окиси алюминия. Это объясняется тем, что гидроокись алюмипия располагается на поверхности силикагеля менее чем мономолекулярным слоем, а гидроокись магния при осаждении обычно получается в кристаллической форме и располагается иа поверхности силикагеля ие менее чем монокристаллическим слоем. Активные алюмомагнийсиликатные катализаторы проявляют лучшие показатели при содержании окиси магния не менее 24—28%. Поэтому паростабильный и высокоактивный магнийсиликатный гидрогель, обработанный активирующим раствором сернокислого алюминия, формуется прп следующих оптимальных параметрах концентрация раствора жидкого стекла 1,25 —1,35 п. концентрация раствора серпокислого магния 1,15 —1,25 п. количество серной кислоты для подкисления рабочего раствора сернокислого магния 80—82 г/л соотношение расхода растворов жидкого стекла к сернокислому магнию 1,5 1,0 время коагуляции золя 7—9 сек pH золя 8,0—8,2 температура смеси растворов 14—19° С температура формовочного масла 20—24° С температура формовочной воды 25 — 30° С при pH от 7,0 до 7,5. [c.94]

Приготовление растворов производится в смесителях с механическими мешалками. Жидкое стекло готовят разваркой силикат-глыбы при давлении около 5 атп. Гидроокись алюминия обрабатывают серной кислотой. При смешении растворов жидкого стекла и сернокислого алюминия в соотношении 2 1 получают алюмосиликат. Механическая прочность получаемого катализатора, а она особенно важна в кипящем слое, существенно зависит от pH золя. Максимальная прочность катализатора наблюдается при pH = = 7,8- 8,1. [c.233]

При промывании осадки, полученные по ходу качественного анализа, частично проходят через фильтр. Это объясняется тем, что ионы электролита, захваченные при осаждении, растворяясь в воде, пепти-зируют осадок. Для предупреждения пептизации в промывную воду добавляют заметное количество H2S, НС1 или KNO3 (ионы К" и N0 не мешают исследованию осадка). Осадки гидроокисей металлов промывают водой, содержащей гидроокись и хлорид аммония. Образование золей нежелательно, так как оно препятствует полному разделению катионов. Однако иногда специально получают золи с яркой окраской, чтобы обнаружить следы некоторых ионов. Например, малое количество железа можно обнаружить по ярко-голубой окраске коллоидных растворов берлинской лазури (чувствительность г мл), меди — по яркой красно-коричневой окраске железистосинеродистой меди, кадмия — по желтой окраске сульфида кадмия, алюминия — по интенсивной красной окраске золя с алюминоном (лака) (чувствительность 10 г мл). [c.88]

Было убедительно доказано, что свежие нейтральные кремне-золн и золи глинозема взаимодействуют, в результате чего появляется сильно кислотная реакция. Дальнейшим доказательством взаимодействия является то, что при добавлении раствора соли алюминия в избыток золя крехмнезема при низком pH и последующем прибавлении основания ионы алюминия полностью адсорбировались на поверхности кремнезема при pH примерно на одну единицу ниже точки, в которой обычно осаждается гидроокись алюминия. При взаимодействии каждого атома алюминия с кремневой кислотой выделяется один эквивалент кислоты. Таким образом, в гфисутств ии кремнезема нейтрализация соли алюминия, например хлорида, требует три эквивалента основания для нейтрализации хлорида и еще один эквивалент для нейтрализации образующейся алюмосиликатной кислоты (см. раздел 3,6 этой главы). [c.248]

Изучение процесса гидролиза диметилдиэтоксисилана [474] показывает, что реакция подразделяется на несколько стадий. При совмещении диметилдиэтоксисилана с водным раствором алюмината натрия первоначально образуется гидроокись алюминия и си-ланолы (ср. [329]). Далее происходит гомогенизация системы за счет конденсации, которая сопровождается экзотермическим эффектом. Конечная стадия Процесса — разделение фаз и образование стабильной системы, состоящей из твердых продуктов (конденсация силанолов с гидроокисью алюминия) и жидких, не содержащих кремния и алюминия. Повышение отношения 51 Л1 в реакционной смеси с 1 10 до 2 1 резко уменьшает время завершения реакции (с 2 и более часов до нескольких минут). В дальнейшем, при изменении соотношения Si Al до 10 1, скорость реакции остается постоянно большой. Для высоких концентраций алюмината первичное разделение смеси на две фазы не наблюдается, что, очевидно, обусловлено стабильностью золя гидроокиси алюминия и образованием в условиях большого количества щелочи в смеси силанолятов натрия. Водно-щелочные растворы алюмина- [c.237]

Таким путем найдено, что в присутствии избытка кремневого золя свободная гидроокись алюминия при прибавлении основания к раствору соли алюминия не осаждается. Вместо этого при несколько более высоком уровне кислотности (прибли-зстельно на единицу pH ниже), чем соответствующий осаждению гидроокиси алюминия, первичные продукты гидратации ионов окиси алюминия потребляются реакцией с частицами кремневого золя. На каждый израсходованный атом алюминия освобождается один эквивалент кислоты, что указывает на образование алюмокремневой кислоты, а поэтому для нейтрализации каждого присутствующего атома алюминия требуется в общем 4 эквивалента [c.211]

В качестве связующих были выбраны концентрированные и устойчивые водные золи кремнекислоты, полученные по [1], основные соли алюминия [2] и переосажденная гидроокись алюминия, пептизированная азотной кислотой. Средний радиус глобул золей кремневой кислоты О, 2, 5 составлял соответственно 69, 90 и 103 А. Данные, характеризующие пористую структуру 3102-связующих, полученных из этих золей, и некоторые их свойства приведены в [3]. Кроме того, для формования был применен спиртоводный золь кремнекислоты, приготовленный гидролизом этилового эфира ортокремневой кислоты и содержащий 20% 8102. По приближенной оценке радиус глобул этого высокодисперсного связующего составляет 10 А. [c.16]

Работа посвящена получению адсорбентов формованием их тонкодисперсных частиц с помощью связующих. В качестве последних были применены концентрированные, устойчивые водные золи кремнекислоты, основные соли алюминия и переосажденная гидроокись алюминия, пептизированная азотной кислотой. Изучено влияние дисперсности связующего, его содержания в гранулах, а также дисперсности частиц формуемого адсорбента на пористую структуру, механическую прочность и адсорбционные свойства сформованных и термически обработанных гранул. В результате такого исследования в укрупнепно-лаборатор-ном масштабе разработаны способы получения следующих формованных адсорбентов водоустойчивого силикагеля, активной окиси алюминия, пористых стекол с молекулярно-ситовыми свойствами, активного кремнезема и синтетических цеолитов типа А, X, У, Ь, эрионита и морденита. Библ. — 16 назв., табл. — 2. [c.260]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология