Окраска золей

Поглощение света и окраска золей [c.265]

Дисперсные системы, полученные химической конденсацией, содержат растворенные вещества, в основном — электролиты, которые могут вызвать коагуляцию и привести к расслоению фаз дисперсной системы. Например, золь гидроксида железа(П1), полученный гидролизом хлорида железа(П1), содержит ионы Н" и Сг, которые при охлаждении системы приводят к разрушению частиц дисперсной фазы, сопровождающемуся ослаблением характерной окраски золя. После соответствующей очистки этот золь приобретает устойчивость окраска его становится стабильной. [c.272]

Проведение опыта. В каждый из пяти цилиндро<в наливают по 50 мл красного золя золота. В первый цилиндр наливают 10 мл дистиллированной воды, во второй, третий и четвертый — по 5 мл раствора желатины различной концентрации. В пятый цилиндр наливают 5 мл дистиллированной воды. Затем во все цилиндры, начиная со второго, прибавляют по 5 мл 10%-ного раствора хлорида натрия. На фоне белого экрана наблюдают изменение окраски золей, при этом золь в первом цилиндре служит эталоном. [c.236]

Необходимо отметить, что интенсивность окраски золей в десятки (а то п в сотни) раз больше, чем молекулярных растворов. Так, желтая окраска золя АзгЗз в слое толщиной в 1 см хорошо заметна при массовой концентрации 10- г/л, а красный цвет золя золота заметен даже при концентрации Ю- г/л. [c.297]

Причины той или иной окраски данной коллоидной системы чрезвычайно ложны. На окраску коллоидных систем влияют не только природа дисперсной фазы и дисперсионной среды, но и дисперсность частиц, их форма и строение, так как эти факторы влияют на рассеяние и абсорбцию света. Кроме того, окраска коллоидных систем может зависеть от способа приготовления золя и от условий его наблюдения (в проходящем и отраженном свете). Поэтому ниже приведены только самые общие соображения, которые должны быть приняты о внимание при рассмотрении причин той или иной окраски золя. [c.43]

Следует заметить, что начало коагуляции может быть определено по разным признакам — по изменению окраски золя, появлению мути, началу выделения дисперсной фазы в осадок и т. д. Появление этих признаков не всегда совпадает во времени. Кроме того, порог коагуляции в известной степени зависит и от концентрации золя. Поэтому порог коагуляции является довольно относительной характеристикой устойчивости золя по отношению к данному электролиту. Во всяком случае, всегда необходимо точно указывать условия, при которых проводилось определение порога коагуляции золя. [c.287]

Затем в 8 цилиндров емкостью 100 см (с притертыми пробками) наливают по 20 см 0,01 и. раствора АдЫОз и, добавив соответственно в каждый цилиндр смещанные растворы гидрохинона и лимоннокислого натрия, хорошо взбалтывают. В цилиндр 8 добавляют каплю аммиачного раствора. Если в первых двух-трех цилиндрах не наблюдается появление окраски через 15—20 сек, то к ним также добавляют по капле аммиачного раствора. Через несколько минут отмечают различную окраску золей. Можно во все цилиндры добавить воды до 100 см . [c.316]

Для лучшего наблюдения изменения окраски золя золота можно за цилиндрами поместить лист белой бумаги. [c.325]

В заключение следует отметить, что в ряде случаев и для неметаллических золей характерна яркая окраска (золи берлинской лазури, гидроксида железа (III), сульфида сурьмы), интенсивность которой заметно снижается при понижении степени дисперсности. [c.397]

Различают две стадии коагуляции скрытую и явную. Первая стадия в коллоидных системах заканчивается, как правило, очень быстро. На этой стадии частички хотя и укрупняются, но осадок еще не образуется. В некоторых случаях заметны внешние изменения меняется окраска золя, появляется муть и т. п. Вторая стадия (явная коагуляция) наступает в результате дальнейшей агрегации частичек, которая завершается через определенное время полным разделением системы на две фазы и выпадением части или всего коллоидного вещества в осадок. Такой осадок, получивший наименование коагель, или коагулят, имеет определенную структуру. [c.80]

В другую колбу к 10 мл такого же раствора иодида калия приливают раствор нитрата серебра на 2 мл меньше установленного эквивалентного объема. В третью колбу с 10 мл раствора иодида калия при перемешивании быстро наливают раствор нитрата серебра на 2 мл больше установленного эквивалентного объема. Отмечают состояние золей, полученных во второй и третьей колбах (наличие или отсутствие осадка), наблюдают окраску золей в проходящем свете и при боковом освещении. [c.19]

Наблюдают окраску золя в проходящем свете и при боковом освещении и устанавливают, как описано выше, дает ли золь конус [c.19]

Рис. 2. Зависимость интенсивности окраски золей золота от размера частиц

Окраска золей. Уравнение Рэлея выражает зависимость интенсивности рассеянного света от объема частиц и длины волны падающего света. В первом случае интенсивность рассеянного света прямо пропорциональна квадрату объема частиц, а во втором — обратно пропорциональна длине волны падающего света в четвертой степени. Следовательно, если источник падающего света (например, белый свет) состоит из волн различной длины, то самые короткие его волны (голубые), попадая на коллоидные частицы, будут рассеиваться сильнее остальных. Поэтому целый ряд коллоидных систем гидрозоли канифоли, серы, хлористого серебра, дым и другие в отраженном свете (т. е. при рассматривании под углом к направлению падающих лучей) будут иметь голубоватую окраску. Красноватая или красновато-желтая окраска золен в про- [c.126]

Явление опалесценции окрашенных коллоидных растворов называется дихроизмом. В этом случае при замене прямого освещения боковым можно наблюдать наслоение на собственную окраску золя окраски, вызванной опалесценцией так, например, синий золь золота приобретает при освещении сбоку желто-красную окраску и т. п. [c.127]

Окраска золей. Уравнение Рэлея выражает зависимость интенсивности рассеянного света от объема частиц и длины волны па- [c.150]

Изменение окраски золя серы. Налить в пробирку 5 мл 1,33%-НОГО раствора фосфорной кислоты и 0,05 и. раствора тиосульфата натрия и тщательно перемешать раствор. Через несколько минут наблюдать окрашивание раствора в желтый цвет в проходящем свете (синий цвет в отраженном свете). Отметить при дальнейшем наблюдении изменение окраски золя. Почему окраска золя меняется В результате какой реакции образовалась сера [c.248]

IV. 2. ПОГЛОЩЕНИЕ СВЕТА И ОКРАСКА ЗОЛЕЙ [c.40]

Коагуляция, седиментация и пептизация коллоидных растворов. Изменение потенциала коллоидной частицы приводит к слипанию частиц между собой, что снижает степень дисперсности и устойчивость коллоидного раствора. Этот процесс называется коагуляцией. Если процесс коагуляции незначителен, то коллоидный раствор сохраняется. Так, если окраска золя золота изменяется из красной в фиолетовую, то это указывает, что имеет место процесс коагуляции. Если, коагуляция продолжается, то раствор мутнеет и укрупнившиеся хлопья дисперсоида начинают осаждаться. Этот процесс называется седиментацией. [c.223]

Вообще следует сказать, что интенсивность окраски золей может быть весьма высокой и значительно превышать интенсивность окраски молекулярных рас- творов. Например, при одинаковом содержании дисперсной фазы интенсивность окраски золя золота превосходит интенсивность окраски раствора фуксина в 400 раз. Интенсивная окраска коллоидных растворов позволяет определять ничтожные количества коллоидно раздробленного вещества. Так, желтая окраска коллоидного раствора сульфида мышьяка, которую визуально можно обнару- жить при толщине слоя золя в 1 см, отвечает содержанию 1 ч. АзаЗз в З-Ю ч. воды, а красный цвет золя золота заметен в таких условиях при содержании 1 ч. Аи даже в 1-10 ч. воды. Это обстоятельство широко используется в ана-.литической химии. [c.43]

Золь гексациано-(11)феррата серебра. 2 мл 20%-ного раствора К4[Ре(СЫ)б] разбавляют водой до 20 мл. К этому раствору добавляют каплями, при взбалтывании, 1 мл 1,7%-ного раствора AgNOз. Образуется опалесцирующий, с зеленоватой окраской, золь гексациано-(II) феррата серебра. [c.81]

Один и тот же золь имеет различную окраску в зависимости от того, в проходящем или отраженном свете она рассматривается. Золи одно1о и того же вещества в зависимости от способа приготовления могут приобретать различную окраску— явление полихромии (многоцветности). Окраска золей в данном случае зависит от степени дисперсности частиц. Так, грубодисперсные золи золота имеют синюю окраску, большей степени дисперсности — фиолетовую, а высокодисперс-иыс — ярко-красную. Интересно отметить, что цвет металла в недисперсном состоянии не имеет ничего общего с его цветом в коллоидном состоянии. [c.297]

Однако существует много золей с неметаллическими чайтицами, обладающих специфической окраской, которая зависит от избирательной абсорбции световых лучей их частицами. Сюда, например, следует отнести золь берлинской лазури, окрашенный в интенсивно синий цвет, красный золь сульфида сурьмы и т. д. Однако по мере понижения степени дисперсности, например при коагуляции, интенсивность окраски золя снижается из-за быстрого возрастания светорассеяния. Следует, впрочем, отметить, что заметные изменения в цвете золя при коагуляции наступают лишь при тесном сближении частиц. [c.43]

Наиболее сложен вопрос об окраске золей, содержащих металлические частицы. Цвет металлических золей, с одной стороны, обусловливается истинной адсорбцией света металлическими частицами, в результате которой часть свето--вой энергий переходит в тепло, с другой стороны, на цвет металлических золей влияет и светорассеяние. Благодаря тому, что абсорбция и светорассеяние с увеличением размера частиц и длины волны света проходят через максимум, золи одного и того же металла могут иметь разнообразную окраску. Так, гру- бодисперсные золи золота, обладающие сравнительно малым истинным поглощением, сдвинутым в красную область спектра, и сильно рассеивающие свет с максимумом в той же красной части спектра, обычно имеют голубой цвет (в проходящем свете) и опалесцируют красным цветом (в рассеянном свете). Бысокодисперсные золи золота, наоборот, обычно окрашены в красный цвет и опалесцируют голубым цветом. Это объясняется их способностью сильно абсор- бировать свет с резким максимумом в желто-зеленой части спектра. Интересно, что при еще большей степени дисперсности золи золота приобретают желтый [c.43]

Определение размеров коллоидных частиц может быть осуществлено различными путями. Одним из них является непосредственный подсчет их среднего числа в определенном очень маленьком объеме коллоидного раствора при помощи специально приспособленного ультрамикроскопа. Зная одновременно общую концентрацию распределенного вещества, легко вычйслить средний размер коллоидных частиц. Иногда степень дисперсности можно грубо оценить по окраске золя в проходящем свете. Например, высокодисперсные золи металлического золота имеют красивый красный цвет, низкодисперсные — фиолетовый. При увеличении размеров коллоидных частиц возрастает и опалесценция золей, чем также можно пользоваться для грубой оценки степени дисперсности [c.613]

Далее мы видим, что интенсивность рассеянного света зависит от длины волны падающего света. Зависимость эта выражена тоже очень резко, а именно интенсивность рассеянного света обратно пропорциональна длине волны падающего света в четвертой степени. Следовательно, если источник падающего света содержит волны различной длины (белый свет), то наиболее сильно будут рассеиваться самые короткие волны. Поэтому рассеянный свет от источника белого света должен иметь голубой оттенок. Действительно, целый ряд коллоидных систем, например гидрозоли серы, канифоли, хлористого серебра, при наблюдении их под углом к направлению падающих лучей имеют голубоватую окраску, тогда как в проходящем свете кажутся желтовато-красноватыми. Красно1затая окраска золей в проходящем свете вызвана тем, что относительное содержание коротковолновой части спектра в проходящем свете значительно меньше вследствие ее большей рассеиваемости. [c.37]

Нарушение агрегативной устойчивости коллоидной системы в сторону укрупнения частиц за счет их слипания под влиянием молекулярных сил притяжения называется коагцЛяиией. Различают две стадии коагуляции скрытую и явную. Первая в коллоидных системах заканчивается, как правило, быстро. На этой стадии частицы хотя и укрупняются, но осадок еше не образуется. В некоторых случаях замечаются внешние изменения меняется окраска золя, появляется муть и т. п. Вторая стадия (явная коагуляция) наступает в результате дальнейшей агрегации частиц, которая завершается за определенное время полным разделением системы на две фазы и выпадением части или всего коллоидного вещества в осадок. Такой осадок получил наименование — коагель (стр. 107), или коагулят, имеющий определенную структуру. [c.112]

При промывании осадки, полученные по ходу качественного анализа, частично проходят через фильтр. Это объясняется тем, что ионы электролита, захваченные при осаждении, растворяясь в воде, пепти-зируют осадок. Для предупреждения пептизации в промывную воду добавляют заметное количество H2S, НС1 или KNO3 (ионы К" и N0 не мешают исследованию осадка). Осадки гидроокисей металлов промывают водой, содержащей гидроокись и хлорид аммония. Образование золей нежелательно, так как оно препятствует полному разделению катионов. Однако иногда специально получают золи с яркой окраской, чтобы обнаружить следы некоторых ионов. Например, малое количество железа можно обнаружить по ярко-голубой окраске коллоидных растворов берлинской лазури (чувствительность г мл), меди — по яркой красно-коричневой окраске железистосинеродистой меди, кадмия — по желтой окраске сульфида кадмия, алюминия — по интенсивной красной окраске золя с алюминоном (лака) (чувствительность 10 г мл). [c.88]

Поглощение (абсорбция) света зависит от природы вещества. У одних веществ проявляется способиость поглощать все лучи падающего белого света (черные тела), дру1 ие поглощают лишь некоторую часть спектра (избирательная абсорбция света), наконец, имеются вещества, у которых способность к поглощению света отсутствует (белые и прозрачные тела). Та или иная окраска золей обусловлена избирательностью абсорбции света веществом дисперсной фазы, а также явлением дифракционного светорассеяния, [c.342]

Большинство коллоидных растворов имеет интенсивную окраску, причем ингенсивность ее в десятки и сотни раз больше, чем у молекулярных растворов. Например, золи AS2S3 — ярко-желтого, SbjSj — оранжевого, Ре(ОН)з — красиопато-коричневого, золота — ярко-красного цвета. При одинаковых концентрациях интенсивность окраски золя Ре(ОН)з в 20 раз, а красного золя золота в 400 раз больше интенсивности окраски раствора фуксина. [c.343]

С явлением рассеяния света коллоидными частицами связана опалесценция золей. Выражается она в появлении некоторой мутноватости и в различии оттенков окраски золя в проходяпдем и в отраженном свете. Особенно хорошо наблюдается оналесценция у бесцветных золей. [c.343]