Магний водорода

К а-элементам относятся водород, гелий, щелочные и щелочноземельные элементы, а также бериллий и магний. Водород и гелий существенно отличаются по своим физическим и химическим свойствам друг от друга и от остальных з-элементов. Это связано с резким отличием электронного строения их атомов от электронного строения атомов остальных -элементов. Свойства водорода удобнее обсуждать при изучении химии р-элементов УПА-подгруппы, а гелия [c.379]

При известном навыке этот опыт можно провести гораздо проще, используя пробирку, в которую помещены и вода, и магний. Водород будет гореть у отверстия, у дна пробирки (рис. 8). [c.42]

Значение электролитов для живых организмов. Электролиты являются составной частью жидкостей и плотных тканей живых организмов. Ионы натрия Na+, калия К , кальция Са +, магния водорода Н+, анионы ОН , [c.185]

Дальнейшее исследование [3] показало, что при увеличении соотношения компонентов до 34 1 и далее до 100 1 уже вместо черного вещества выделяется светлый осадок, в котором уже иет железа и обнаруживают магний, водород и бром. [c.96]

Из химических элементов паиболее распространены в земной оболочке кислород и кремний. Эти элементы вместе с элементами алюминий, железо, кальций, натрий, калий, магний, водород и титан составляют более 99 % массы земной оболочки, так что ла остальные элементы приходится менее 1 %. В морской воде, помимо кислорода и водорода — составных частей самой воды, высокое содержание имеют такие элементы, как хлор, натрий, магний, сера, калий, бром и углерод. [c.24]

Система магний — водород [c.86]

Оценить термодинамическую возможность использования магния, водорода и алюминия в качестве восстановителей при получении германия нз его диоксида. [c.161]

Вещество состоит из магния, водорода, углерода и кислорода, массы которых находятся в отношении [c.24]

Тугоплавкие металлы (ванадий, молибден, вольфрам и др.) могут быть получены восстановлением из их соединений — алюминием, магнием, водородом и т. д. [c.162]

Подобное же ступенчатое изменение констант равновесия наблюдается и в других химических реакциях. Например, такое изменение констант было найдено Я. И. Герасимовым с сотр. для реакций восстановления ферритов магния водородом. [c.448]

Распространенность химических элементов в земной коре различна. Сравнительно небольшое число элементов составляют земную кору. Около 50 % массы земной коры приходится на кислород, более 25 % — на кремний. Восемнадцать элементов — кислород, кремний, алюминий, железо, кальций, натрий, калий, магний, водород, титан, углерод, хлор, фосфор, сера, азот, мар- [c.205]

Таким образом, имеющиеся данные свидетельствуют о существенном влиянии природы отравляющего металла на степень отравления. Видимо, из-за различия в методах отложения металлов и испытания катализаторов единого мнения об относительной силе отравляющих металлов нет. Теоретического объяснения влияния типа металла также не имеется. В работе [202], правда, делается попытка представить в общем виде возможное поведение адсорбированных на поверхности алюмосиликатного катализатора различных катионов. В ней изучалось влияние на каталитическую активность натрия, калия, бария, цинка, магния, водорода, алюминия, тория. Исходный натрийалюмосиликат пропитывали водными растворами соответствующих солей. Общее количество рас- [c.155]

Следовательно, параллельно с увеличение.м стойкости радикала по отношению к распаду на олефин и связ 1ниый с субга-логенидом магния водород (а также, повидимому, и ск.лонности по отношению 1 присоединению водорода) в ряду налает [c.237]

Оцените термодинамическую возможность получения германия из диоксида путем восстановления его магнием, водородом, алюминием при стандартных условиях АЯ2Э8(Ое02) = = 537,9 кДж/моль S gg (Ge02) =52,125 Дж/моль-К. [c.143]

Ю.А.Битепаж 4з] делает попытку представить в общем виде возможное поведение адсорбированных различных катионов на поверхности алюмосилякатного катализатора. С этой целью было изучено влияние натрия, калия, бария, цинка, магния, водорода, алюминия, тория яа активность катализатора. Активность проверялась на реакции деалкилироваяия смеси бутилбензолов (фракции 155-ТВ5°С). [c.48]

ПаЗО + Mg = Мд804 + Па и т. д. серная кислота магний сульфат магния водород [c.56]

Магний был впервые предложен для восстановления материалов Кретиером в 1874 г. [6.141]. Углерод частично осаждается, а частично переходит в карбид магния, водород выделяется в виде Нг, все другие элементы образуют соединения с магнием. Магний использован для определения азота, который образует нитрид магния, разлагающийся при обработке водой с выделением аммиака. Процесс следует проводить в отсутствие воздуха, так как азот воздуха также вступает в реакцию с магнием. Галогены [6.129, 6.130, 6.142], фосфор и мышьяк [6.133, 6.143], сурьму и водород [6.144] определяют после взаимодействия образца с магнием. [c.287]

Гексагональные кристаллы безводного трихлорида хрома СгС1з имеют окраску цветов персикового дерева они парамагнитны, расплываются на воздухе, имеют плотность 2,87 г см . сублимируются при 1047°, плавятся при 1152°, трудно растворимы в воде, спирте, эфире, ацетальдегиде, ацетоне, хлорокиси фосфора восстанавливаются при высокой температуре до металлического хрома кальцием, цинком, магнием, водородом, железом, превращаются в хлорид хромила при нагревании в атмосфере влажного хлора, а прп нагревании с H2S — в СггЗз. Соединение СгС1з используется в качестве катализатора в многочисленных реакциях органической химии. [c.247]

Окись кадмия тугоплавка (т. пл. 1426°), плохо растворима в воде, имеет основной характер, растворяется в кислотах с образованием солей, превращается в d lg под действием хлора при сильном нагревании, образует dS при нагревании с серой до 300°, восстанавливается до металлического кадмия углеродом, магнием, водородом и окисью углерода при пагревании. Может использоваться в качестве катализатора. [c.808]

ПЛОТНОСТЬ (6,239 ло сравнению с 4,703 г/см для гексагональной модификации) и более высокую температуру плавления. Этия , повидимому, и объясняются разные значения для темпера1уры плавления германия, сообщаемые различными исследователями. Теплота образования двуокиси германия определена равной + 128,1 ктл моль [259]. При действии иа двуокись германия при высоких температурах магнием, водородом, углем или алюминием происходит ее восстановление и одновременно образуются, в случае восстан овления металлами, соответствующие гер м аниды. [c.306]

Поглощение водорода магнием начинается при температуре 100—180°С и приводит 1К образованию гидрида М Нг в виде пленки на поверхности, с повышением температуры взаимодействие ускоряется. Выше температуры кипения магния водород почти полностью удаляется. При затвердевании магния и его сплавов, содержащих водород, появляются газовые пузыри, образование которых наблюдается при концентрации 14— 15 см водорода на 100 г металла и выше. Гидрид MgH2 —белое нелетучее вещество со структурой рутила, получается синтезом под давлением водорода 200 ат с катализатором, разлагается при 280—300 С [c.169]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология