Электрод серебро хлорид серебра

Электрод серебро—хлорид серебра. Этот электрод состоит из серебряной проволоки, погруженной в раствор хлорида. Непосредственно у серебряной проволоки раствор автоматически насыщается хлоридом се- [c.351]

Измерительные электроды для систем катодной защиты судов с защитными установками представляют собой прочные электроды сравнения (см. раздел 3.2 и табл. 3.1), постоянно находящиеся в морской воде при съеме небольщих токов для целей регулирования они не должны подвергаться поляризации. Обычно применяемые в остальных случаях медносульфатные и каломелевые электроды сравнения могут быть использованы только для контрольных измерений. Никакие электроды сравнения с электролитом и диафрагмой (мембраной) непригодны для использования в качестве измерительных электродов длительного действия для защитных преобразователей с регулированием потенциала. Измерительными электродами могут быть только электроды типа металл — среда, имеющие достаточно стабильный потенциал. Электрод серебро — хлорид серебра имеет потенциал, зависящий от концентрации ионов хлора в воде [см. формулу (2.29)], что необходимо учитывать введением соответствующих поправок [4]. Наилучшим образом зарекомендовали себя цинковые электроды. Измерительные электроды похожи на протекторы, но меньше их по размерам. Онн имеют постоянный стационарный потенциал, мало подвергаются поляризации, а в случае образования поверхностного слоя могут быть при необходимости регенерированы анодным толчком (импульсом) тока. Срок их службы составляет не менее пяти лет. [c.366]

Отсюда можно видеть, что электрод серебро—хлорид серебра является обратимым, а электрод цинк—соляная кислота—нет. [c.143]

Каждая вертикальная черта здесь означает поверхность раздела фаз, на которых появляется потенциал. Поэтому э. д. с. этого гальванического элемента состоит из пяти частей 1) потенциала электрода серебро-хлорид серебра 2) потенциала на поверхности раздела фаз между хлористоводородной кислотой внутри стеклянного электрода и внутренней стенкой стеклянной мембраны 3) потенциала на поверхности раздела фаз между внешней стенкой стеклянной мембраны и раствором с неизвестным pH 4) жидкостного диффузионного потенциала между раствором с неизвестным pH и насыщенным раствором хлорида калия каломельного электрода и 5) потенциала насыщенного каломельного электрода. [c.375]

В продаже имеются электроды сравнения с диафрагмами и системы электродов, например, стеклянная палочка плюс электрод серебро/хлорид серебра. При разработке данной методики в некоторых лабораториях возникали проблемы при использовании таких систем. Таким образом, использование этих систем разрешено в данной методике при условии, что используется мостик из перхлората натрия, однако, если возникают проблемы, связанные со стабильностью, или иные, следует использовать неразборный электрод. [c.438]

Электрод серебро—хлорид серебра. Этот электрод состоит из серебряной проволоки, погруженной в раствор хлорида. Непосредственно у серебряной проволоки раствор автоматически насыщается хлоридом серебра. (При проведении точных измерений можно электролитически получить покрытие из хлорида серебра на самой проволоке) [c.430]

Электроды. Стеклянный электрод. Электродом сравнения служит электрод серебро — хлорид серебра. [c.637]

Р И С. 62. Электрод серебро—хлорид серебра с муфтой. [c.177]

Р и с. 63. Электрод серебро — хлорид серебра 1273]. [c.177]

Бепгем и др. (1958) вместо обратимых электродов серебро — хлорид серебра или медь — сульфат меди, которые загрязняют образец солями серебра или меди, предложили применять платиновые электроды. Они состоят из платинового цилиндра с впаянной платиновой проволокой и помещены с помощью пробки из натриевого стекла или полиэтилена в емкость со ртутью. [c.163]

Хлор. Проводят сжигание, 1как описано в разделе Метод сжигания в колбе с кислородом (т. 1, с. 142), но используя 25 мг испытуемого вещества и 10 мл раствора гидроксида натрия (0,1 моль/л) ТР в качестве поглощающей жидкости. По окончании процесса помещают оставшийся раствор в сосуд для титрования, нагревают 30 мин на водяной бане, охлаждают до комнатной температуры, добавляют 20 мл азотной кислоты ( 130 г/л) ИР и титруют раствором нитрата серебра (0,01 моль/ л) ТР, определяя конечную точку потенциометрически с помощью системы электродов серебро/хлорид серебра. Повторяют процедуру, о без испытуемого вещества. Каждый миллилитр раствора нитрата серебра (0,01 моль/л) ТР соответствует 0,3546 мг С1. Рассчитывают общее содержание хлора в мг/г и вычитают ИЗ него содержание свободных хлоридов (см. ниже) содержание хлора 130—142 мт/г. [c.109]

Свободные хлориды. Растворяют около 0,12 г испытуемого вещества (точная навеска) в 10 мл раствора гидроксида натрия (0,1 моль/л) ТР, добавляют 20 мл воды и нагревают 30 мин на водяной бане. Охлаждают до комнатной температуры, добавляют 20 мл азотной кислоты ( 130 г/л) ИР и титруют раствором нитрата серебра (0,01 моль/л) ТР, определяя конечное значение потенциометрически с помощью системы электродов серебро/ хлорид серебра. Повторяют процедуру, но без испытуемого вещества. Каждый миллилитр раствора нитрата серебра (0,01 моль/л) ТР соответствует 0,3546 мг С1 содержание свободных хлоридов не более 5 мг/г. [c.109]

Гюнтельберг [27] произвел исключительно точные измерения электродвижущих сил указанных элементов, содержащих хлориды лития, натрия, калия и цезия при общей концентрации 0,1 М при 20 и 2 °. В связи с тем, что Гюнтельберг обнаружил в этой работе ошибку, обусловленную присутствием следов иона брома в растворах хлористых солей, соответствующие старые исследования были им повторены, за исключением измерения электродвижущих сил элементов, содержащих хлористый цезий. В этой работе применялись два типа электродов серебро-хлорид серебра, потенциал которых отличался на постоянную величину 0,185 мв. Один из электродов, дававший большую электродвижущую силу, был приготовлен из серебра, полученного путем осаждения из раствора азотнокислого серебра при действии сернокислого закисного железа. Второй электрод был получен путем электролитического осаждения серебра из раствора азотнокислого серебра. Элемент с электродом первого типа имел при концентрации соляной кислоты, равной 0,1 М, электродвижущую силу 0,35316 при 20° и 0,35233 при 25°. Харнед и Элерс [28] получили при этих же температурах соответствующие значения 0,35322 и 0,35239, применяя электроды, приготовленные путем электрического осаждения хлористого серебра на серебре, полученном термическим разложением окиси серебра. Воспроизводимость элементов Гюнтельберга была порядка 0,02 мв, средние значения определялись с точностью 0,01 мв. ц, [c.427]

Стеклянный электрод. В поисках замены неудобного в обращении водородного электрода было обнаружено, что тонкие мембраны из определенных сортов стекла проницаемы для ионов водорода. Так был создан стеклянный электрод, действующий подобно обратимому водородному электроду. Типичный стеклянный электрод показан на рис. 10.3. Он имеет форму пробирки с тоикостенным стеклянным шариком на конце, наполненным раствором с известной и постоянной величиной pH (хлоридсодержащий буферный раствор), в который погружен электрод сравнения, например каломельный электрод или электрод серебро-хлорид серебра. Потенциал стеклянного электрода относительно любого электрода сравнения связан с величиной pH следующим соотношением [c.149]