Нернста химического строения

Вторая половина XIX в. ознаменована бурным развитием органической и физической химии, открытием Д. И. Менделеевым периодического закона и периодической системы элементов. Началось исследование многокомпонентных систем, изучение взаимосвязи реакционной способности соединений с их химическим строением. Многие из открытий того времени вошли в теоретические основы современной аналитической химии, например теории электролитической диссоциации С. Аррениуса, уравнение Нернста. [c.5]

Англичанин М. Фарадей открыл законы электролиза. Датский ученый Н. Бор развил планетарную теорию строения атомов элементов и объяснил механизм возникновения спектров. Немецкий физико-химик В. Нернст разработал теорию электродных процессов. С. Аррениус (Швеция) сформулировал теорию электролитической диссоциации, работал в области химической кинетики. [c.6]

Уравнение Нернста применяется обычно в тех случаях, когда уравнение Стокса — Эйнштейна не может быть использовано из-за малых размеров соответствующей нейтральной молекулы. В таком случае коэффициент диффузии нейтральной молекулы принимают приближенно равным коэффициенту диффузии иона (обычно аниона), размеры и химическое строение которого сопоставимы с размерами и строением нейтральной молекулы. Например, О нитробензола приравнивали О аниона бензоата [6], О нитронафталина — О нафталинсульфоната [7]. [c.84]

Э. возникла на рубеже 18 и 19 вв. благодаря работам Л. Гальвани и А. Вольта, в результате к-рых был создан первый химический источник тока — вольтов столб . Используя хим. источники тока, Г. Дэви в нач. 19 в. осуществил электролиз многих в-в. Законы электролиза были установлены М. Фарадеем в ЗО-х гг. 19 в. (см. Фарадея законы). В 1887 С. Аррениус сформулировал основы теории электролитической диссоциации. В 20-х гг. 20 в. зта теория была дополнена П. Дебаем и Э. Хюккелем, к-рые учли электростатич. взаимод. между ионами. В дальнейшем на основе Дебая — Хюккеля теории были развиты представления о механизме электропроводности электролитов (Л. Онсагер, 1926). Во 2-й пол. 19 в. благодаря работам В. Нернста, Дж. Гиббса и Г. Гельмгольца были установлены осн. термодинамич. соотношения Э., к-рые позволили связать здс злектрохим. цепи с тепловым эффектом протекающей на электродах р-ции. Модельные представления о строении границы между электродом и р-ром, [c.705]

В развитии учения о химическом равновесии немалая заслуга русских ученых (см., например, (5769, 5770]). Работы Н. Н. Бекетова (1865 г.) были важным шагом в подготовке закона действующих масс. А. Л. Потылицын (1876 г.) внес существенный вклад в экспериментальную разработку учения о химическом равновесии он указал также на то, что принцип Бертло является предельным и частным правилом, и впервые объяснил влияние температуры на направление сдвига химического равновесия. Н. А. Меншуткин (1882 г.) заложил новое направление физико-химических исследований — изучение зависимости термодинамических свойств и реакционной способности от строения веществ. А. П. Грузинцев (1913 г.) проложил новый путь исследования — сочетание классических уравнений с теорией Нернста и соотношениями теории теплоемкости. Обширный опытный материал по химическим равновесиям содержится в работах Л. В. Писаржевского (1903 г.) и других ученых. Исследования по обоснованию металлургиче- [c.53]

В ряде других направлений (строение вещества, фотохимия и др.) физическая химия в СССР добилась серьезных успехов., На развитие физической химии положительное влияние оказали также работы зарубежных ученых. Вант-Гофф разработал физическую теорию разбавленных растворов и установил некоторые закономерности в области кинетики химических реакций. Аррениус известен как автор теории электролитической диссоциации. Гульдберг и Вааге дали количественное выражение закона действующих масс. Нернст разработал ряд теоретических положений в области химической термодинамики и термохимии. Работы Гиббса содействовали развитию теоретических основ термодинамики. [c.13]

Современный период длится с 60-х годов XIX в. до наших дней. Это золотой период химии, потому что в течение немногим менее века были разработаны периодическая классификация элементов, представление о валентности, теория ароматических соединений п стереохимия, углубились методы исследования строения веш еств, были достигнуты огромные успехи в синтетической химии, и было также подготовлено уничто ке-ние всяких преград между инертной и живой материей. Кроме этих достижений химии, следует напомнить об исследовании химического сродства (теорема Нернста), о теории электролитической диссоциации Аррениуса, о термодинамической трактовке химических процессов, об открытии радиоактивности и создании электронной теории материи, о понятии изотопии элементов, возникновении атомной физики, о ядерных реакциях, которые, казалось, возродили древнюю мечту алхимиков и которые во всяком случае лучше выражают идею превраш,ения элементов, поскольку в ходе этих реакций вещество раздробляется на электроны, протоны, нейтроны и т. д., т. е. на частицы, меньшие, чем атомы. [c.18]

Все три необходимых, по Гримму, условия для образования смешанных кристаллов (аналогичный химический тип строения, одинаковый тип решетки и расстояния между ионами, отличающиеся менее, чем на 5%) здесь выполнены. Преимущества этой системы по сравнению с системой ВаЗО —КМпО весьма велики. Метод радиоактивных индикаторов позволяет заменить РЬ его радиоактивным изотопом, например КаВ. Кристаллизуя перхлорат калия в недосыщенном растворе РЬ304, мы можем следить за распределением РЬ304 между насыщенным раствором и кристаллами перхлората калия, которое должно происходить по закону Бертло— Нернста, если действительно эта пара солей дает истинные смешанные кристаллы. Перхлорат калия значительно более стоек, чем перманганат, поэтому не приходится опасаться загрязнения системы продуктами восстановления. Вместо мгновенной кристаллизации Ва304 в данном случае мы имеем скорость кристаллизации, во много раз меньшую, того же по- [c.37]

Общеизвестно большое значение изучения электропроводности ля определения строения м природы как водных, так и неводных рас1 воро в. Работы последних лет показали, что чисго электростатический подход не всегда достаточен о ля выяснения механизма электропроводности. Например, правило Нернста-Томсона, что диссоциирующая сила растворителя гем больше, чем больше его диэлектрическая постоянная, применимо не во всех случаях. Необходимо учитывать химическую. природу- как растворяемого вещества, так и растворителя. Наличие электропроводности в системах веществ, иногда по своему характеру и не относящихся к проводникам электричества, может служить указанием на химическое взаимодействие жжду ними вплоть до образования определенных химических соединений. [c.281]