Потылицын

А. Л. Потылицын. О способах измерения химического сродства. СПб., 1880. [c.182]

Существенная роль в выяснении ограниченности принципа Бертло принадлежит Д. И. Менделееву (1875) и особенно Л. А. Потылицыну (1874). Однако нельзя отрицать, что принцип Бертло является весьма полезным правилом, которое выполняется при сравнительно низких и самых низких температурах, для которых, как мы увидим дальше, величины А и Q совпадают в большей или меньшей степени. [c.164]

Существенная роль в выяснении ограниченности применения принципа Вертело принадлежит Д. И. Менделееву (1875 г.), и особенно А. Л. Потылицыну (1874 г.), который в ряде работ доказал справедливость принципа лишь как предельного закона при Г = 0. На это же обстоятельство указал и Н. Н. Бекетов в своем курсе Физикохимия (1886 г.). [c.381]

Влияние изменения внешних условий на равновесия. Влияние изменения температуры на термодинамические равновесия в общем виде было впервые установлено А. Л. Потылицыным (1880), [c.231]

А. Потылицын. ЖРФХО, 22, 333, 454 (1890) А. Потылицын, А. Левченко. ЖРФХО, 25, 6 (1893). [c.37]

Химическое сродство веществ непосредственно измерить нельзя. В середине XIX в. М. Бертло и Ю. Томсен в качестве меры химического сродства предложили считать тепловой эффект реакции. По их мнению, чем больше теплоты выделяется ири реакции, тем больше способность веществ к взаимодействию, т. е. химическое сродство. Однако русский ученый А. Л. Потылицын и голландский физико-химик Я. Вант-Гофф показали, что это утверждение неверно, противоречит самопроизвольному протеканию многочисленных эндотермических процессов и справедливо только при абсолютном нуле. Применив второе начало термодинамики к химическим процессам, Вант-Гофф пришел к выводу, что реакции идут самопроизвольно не в сторону выделения теплоты, а в нап-равлеиии уменьшения свободной энергии системы. [c.159]

ПОТЫЛИЦЫн Алексей Лаврентьевич (28.111 1845—10.111 1905) [c.405]

Итоги своих исследований Потылицын обобщил в магистерской диссертации О способах измерения химического сродства ( 1880 г.). [c.117]

По поводу обеих этих работ Менделеев в 1879 г. заметил В 1872—1877 гг. Густавсон и Потылицын показали, что коэффициенты взаимного замещения простых тел также зависят от атомного веса элементов в том смысле, который согласуется с периодическим законом [44, с. 392]. Позднее, в Основах химии , он писал о том, что эти две работы показывают ясную зависимость хода разложения не от каких-либо неизвестных особенностей элементов (от сродств и т. п.), а от их массы и места в системе [36, с. 683]. [c.117]

А еще много лет спустя Менделеев, подводя итоги всей своей научной деятельности, писал, что сперва Густавсон, затем Потылицын показали зависимость чисто специальных реакционных способностей от величины атомного веса и от такого основного свойства их, которое выражено в формах их соединений... [40, с. 259]. [c.118]

Влияние изменения температуры на термодинамические равновесия в общем виде было впервые установлено А.Л.Потылицыным (1880 г.). Через несколько лет это влияние было выражено Вант-Гоффом (1883 г.) в количественной форме. Немного позже Ле-Ша-телье (1885 г.), а затем Браун (1886 г.) сформулировали общий принцип, отражающий влияние различных факторов на положение равновесия - принцип смещения равновесий, называемый иначе принципом Ле-Шателье — Брауна [7]. [c.14]

В результате применения термодинамического метода к исследованию этого вопроса в работах Горстмана (1873), Гиббса (1874), Л. А. Потылицына (1874), Вант-Гоффа (1885) и ряда других ученых было показано, что возможность самопроизвольного течения химической реакции зависит как от ее теплового эффекта, так и от изменения энтропии и соответственно от концентраций реагирующих веществ. Эта возможность характеризуется общими условиями самопроизвольного течения процессов ( 82) и уравнением изотермы химической реакции. [c.266]

На основе калориметрических определений накоплено много данных о тепловых эффектах различных химических реакций, процессов растворения, плавления, испарения и пр. В определении этих величин большое участие принимали русские ученые. Кроме Г. И. Гесса, являющегося основателем современной термохимии, можно назвать Н. Н. Бекетова, А Л. Потылицына, В. Ф. Лугинина, И. А. Каблукова, В. Ф. Тимофеева. [c.116]

С наблюдается переход к фиолетовой окраске, и при более высокой температуре растворы приобретают синий цвет. Тот же ход перемены окраски наблюдается и при нагревании твердых кристаллогидратов хлористого кобальта,, открытых А. Потылицыным в 1884 г. [ ] гексагидрат имеет розовый цвет, бигидрат — фиолетовый и моногидрат — синий. [c.18]

Притом, пересыщение (Потылицын, 1889) имеет место лишь с такими веществами, которые способны давать несколько видоизменений или несколько кристаллогидратов, т.-е. пересыщенные растворы выделяют, кроме прочного нормального кристаллогидрата, гидраты с меньшим содержанием воды, а равно и безводную соль. Сернониккелевая в растворе при 15°—20 выделяет ромбические кристаллы с 7№0, при 30°—40° квадратные кристаллы с 6НЮ, при 50°—70° моноклинические тоже с бНЮ. Способность выделять при внесении в раствор кристалла маловодные кристаллы или безводные соли является общим свойством пересыщенных растворов. Если соль образует пересыщенный раствор, то, согласно приведенному взгляду, нужно ожидать для нее и в свободном состоянии нескольких гидратов или различных видоизменений. Таким образом, Потылицын заключил, что хлорноватостронциевая соль, легко дающая пересыщенные растворы, способна к образованию нескольких гидратов, кроме известного безводного соединения, и действительно ему удалось обнаружить существование двух гидратов 5г(СЮЗ)23Н-0 и, повидимому, 5г(С103)28Н-0. Кроме того, были получены еще три видоизменения обыкновенной безводной соли, отличающиеся между собою кристаллическою формою. [c.404]

Исследования Г. Г. Густавсона над взаимными замещениями гало-иднмх соединений металлоидов — в отсутствии воды — произведенные в лаборатории С.-Петербургского университета в 1871 —1872 г., принадлежат к числу первых, в которых совершенно ясно в пределе замещения (и в скорости реагирования) выступает мера сродства элементов к галоидам. Исследования проф. А. Л. Потылицына (о них говорится в гл. 11, доп. 328), произведенные (1879) в той же лаборатории, касаются другой стороны той же задачи, ныне еще мало двинувшейся вперед, не взирая на ее важное значение и на то, что теоретическая сторона предмета (особенно, благодаря Гульдбергу и Вант-Гоффу) с тех пор сильно двинулась вперед. Весьма было бы важно, если бы исследования Густавсона коснулись влияния масс и подробнее бы обставились данными для скоростей и температур, именно по тому большому значению, которое имеет рассматриваемый случай для понимания двойных соляных разложений, в отсутствии воды. Притом 1 устав-сон показал, что чем больше атомный вес элемента (В, 8 , Т1, Ав, 5п), соединенного с хлором, тем более хлора замещается бромом при действии СВг и следовательно, при действии на бромистые соединения СС , тем менее брома замещается хлором. Напр., для хлористых соединений процент замещения (в пределе) [c.589]

А. Л. Потылицын показал, что, при нагревании в запаянной трубке >аз-личных хлористых металлов с эквивалентным количеством брома, во всех случаях происходит распределение металла между галоидами, и в окончательном продукте количества хлора, замещенного бромом, пропорциональны атомным весам взятых металлов и обратно пропорциональны их эквивалентности так, если взять Na l Вг, то из 100 ч. хлора 5,54 заместятся бромом, а если Ag i- Вг. то 27,28 ч. Эти числа относятся между собою, как 1 4,9, а атомные веса Na Ag-= 1 4,7. Вообще, если взять хлористое соединение МС1"> дзет процент замещения = 4М/п -, где М есть атом- [c.614]

На оснявании учения Бертолле и наблюдений Потылицына (дои. 328) должно думать, что некоторые следы медленного разложения воды иодок могут существовать. В этом смысле будет понятно наблюдение Доссиосе и Вейта над тем, что растворимость иода в воде увеличивается с течением месяцев прикосновения. Тогда образуется НЗ и он увеличивает растворимость. Если иод из такого раств-ора извлечь сернистым углеродом, то после действия №0 опять крахмалом можно открыть иод, как показали авторы. Можно думать, что множество подобных реагирований, требующих много времени и совершающихся в малых количествах, до сих пор укрывается от внимания исследователей, все еще либо сомневающихся в общности учения Бертолле, либо видящих только термохимическую сторону реагирования, либо опускающих из внимания элемент времени и влияния масс. [c.615]

По Мае oleb, гиПс, обезвоженный при 200°, имеет уд. вес 2,577, а накаленный до сплавления 2,654. Потылицын (1894) принимает также два указанные видоизменения безводного прокаленного гипса, в которых, сверх того, содержится всегда полуводный гидрат, и их отношением к воде объясняет явления, замечаемые при затвердении смеси жженого гипса с водою. [c.370]

Одной из первых работ в этом направлении были экспериментальные исследования двух учеников Менделеева — Г. Г. Густавсона и А. Л. Потылицына, проведенные в химической лаборатории Петербургского университета. Густавсон показал в 1871—1872 гг., что чем больше атомный вес элемента, соединенного с хлором, тем больше хлора замещается бромом при действии СВг4 и соответственно тем меньше брома замещается хлором при действии I4 на бромистые соединения. Так, процент замещения хлора установлен следующий [c.117]

Позднее, в 1877—1879 гг., Потылицын изучил другую сторону той же задачи и показал, что распределение металла между галогенами при обменной реакции происходит пропорционально атомным весам взятых металлов. Так, в системе Na l-bBr 5,54% хлора замещается на бром, а в системе Ag l-1-Вг — 27,28%. Эти числа относятся между собою как 1 4,9, а атомные веса Na Ag= 1 1,47 [40, с. 571]. [c.117]

Э. Рейхардт [56] в 1875 г. определил содержание органического вещества в водах горных ключей Германии, оказавшееся равным 5,3—16,0 мг/л. Очень интересные исследования по органическому веществу подземных вод, отобранных из нефтяных скважин, источников и грязевых вулканов, в 1874—1882 гг. провел профессор Ново-Александрийского института сельского хозяйства и лесоводства А. Л. Потылицын [148]. Наиболее детально он изучал воду из.нефтяной скважины в Кудако (п-ов Тамань). Предварительные данные указывали на присутствие в этой воде щелочных солей жирных кислот. Взятая на анализ вода в объеме 300 см подкислялась и перегонялась в струе водяного пара. При этом большая часть кислот переходила в отгон. Перегнанная жидкость имела [c.7]

Исследования эти привели к двум весьма важным результатам во-первых, они совершенно ясно доказали, что. так,называемый закон наибольшей работы Вертело не может быть применен без известных огранияений и оговорок и что, так сказать, навстречу ему [20] идет закон распределения элементов в зависимости от масс и температуры. Хотя уже и многие другие изученные явления привели к аналогичным результатам, но. нигде так ясно.это отступление о закона наибольшей работы, котором сам автор придавал слишком абсолютное значение, не выразилось с такою ясностью этим и объясняется, почему исследования проф. Потылицына не только обратили на себя всеобщее внима-нае ученых, но подняли горячий спор и вызвали даже новые исследования со стороны автора закона, т. е. знаменитого французского хшиика Вертело. Конечно, общий СМЫСЛ закона наибольшей работы и. значение его для предсказания главного хода химических реакций сохранился, но самый закон полнее разъяснился и выяснились условия его применимости. С этой точки зрения исследования нашего сочлена проф. Потылицына имеют несомненно важное значение в науке. Другой важный результат исследования ироф. Потылицына взаимных вытеснений галоидов — это открытая им количественная законность предела замещения хлора бромом, а именно зависимость. этого Предела от атомного веса металлического элемента оказалось, что чем более этот атомный вес, тем более хлора замещается бромом — коэффициент замещения, деленный на атомный вес, представляет величину постоянную.. Это, сколько я припомню, первый случай, где ход химической реакции и самый ее коэффициент заранее может быть вычислен по атомному весу элемента, й. Следовательно, исследование это может служить новым доказательством преобладающего значения атомного веса для определения физико-химических Свойств элементов, а следовательно, и для их классификации ( Русское Химическое Общество. XXV (1868—1893). Отчет об экстренном общем собрании Русского Физико-Химического Общества 6 ноября 1893 г. , СПб., 1894, стр. 17—20). (Стр. 423) [c.648]

Химики (1984) -- [ c.0 ]

Основы химии Том 2 (1906) -- [ c.75 , c.90 , c.345 , c.370 , c.404 , c.589 , c.601 , c.608 , c.614 , c.615 ]

История классической теории химического строения (1960) -- [ c.188 ]

Периодический закон дополнительные материалы (1960) -- [ c.297 , c.355 , c.392 , c.400 , c.492 ]

Литература по периодическому закону Д.И. Менделеева (1969) -- [ c.35 , c.37 ]

Эволюция основных теоретических проблем химии (1971) -- [ c.198 , c.321 ]

Выдающиеся химики мира Биографический справочник (1991) -- [ c.0 ]

Выдающиеся химики мира (1991) -- [ c.0 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология