Алюминия соли, растворимость

Соли алюминия хорошо растворимы в воде, легко гидролизуются и некоторые из них (например, А 2S3) полностью, т. е. на основание и кислоту. [c.293]

Опыт 5. Взаимодействие растворов солей хрома (III) и алюминия с растворимыми карбонатами. Налейте в одну пробирку 4— [c.207]

Е. А. Мышкиным 1 предложены в качестве деэмульгаторов органические соли, растворимые в нефти нафтенат алюминия, кальциевые и алюминиевые соли сульфокислот. Первый из них наименее активен и расходуется в количестве 0,1 — 0,2%. [c.203]

Хлориды, нитраты и сульфаты галлия и индия хорошо растворимы в воде. Соли галлия и индия сильных кислот гидролизуются еще лучше, чем соли алюминия. Соли слабых кислот подвергаются полному гидролизу. [c.186]

Соли сильных кислот, образованных галлием, индием и таллием (III), как и соли алюминия, хорошо растворимы в воде, подвержены.гидролизу, а соли слабых кислот гидролизуются полностью. Ионы ТР+ — сильные окислители для процесса [c.308]

При обработке гексаметилбензола метилхлоридом в присутствии хлорида алюминия получена растворимая в воде соль. Каково ее строение [c.122]

В отличие от солей щелочных металлов соли нафтеновых кислот и тяжелых металлов, а также алюминия не растворимы в воде и спирте, но растворяются в бензине, бензоле и в большинстве органических растворителей. Известны методы определения металлов в солях нафтеновых кислот [86]. [c.119]

Большинство солей алюминия растворимо в воде. Практически нерастворимы фосфат алюминия и основные соли уксусной кислоты. Из солей, растворимых в воде, наибольшее применение имеют хлорид и сульфат алюминия, а также двойная соль — сульфат калия-алюминия (алюмо-калиевые квасцы) КАЦЗО ). -12НаО. Все соли [c.176]

Большое практическое значение имеют и соли уксусной кислоты — натрия, алюминия, хрома, железа, меди, свинца и др. Большинство этих солей растворимо в воде при нагревании их водных растворов происходит ступенчатый гидролиз. Например, соли трехвалентных металлов (А1, Ре, Сг) гидролизуются по схеме [c.187]

Рекомендуется применение и иодистого алюминия, также растворимого в бензоле. Хлористая медь может быть заменена бромистой иди просто металлической медью, которая во время процесса превращается за счет галоидоводорода в катализирующую соль. [c.739]

Большинство солей алюминия хорошо растворимо в воде. В водных растворах они подвергаются гидролизу. Соли алюминия, образованные сильными кислотами, показывают в растворе кис- лую реакцию [c.281]

Гумусовая кислота образует аммонийные, натриевые и калийные соли, растворимые в водных растворах, причем с ионами Са++ образуется желтый или коричневый осадок гумата кальция, который лишь в незначительной степени растворим з воде (0,5 мг/л), с ионами алюминия и железа — нерастворимые в воде гуматы, а с гидроокисями металлов—комплексные соединения, образующие коллоидные растворы. [c.206]

Опыт 5. Взаимодействие растворов солей хрома ( ) и алюминия с растворимыми карбонатами. Налейте в одну пробирку 4—5 капель раствора хлорида или сульфата алюминия, в другую — столько же раствора хлорида или сульфата хрома (П1) и добавьте в каждую из них но нескольку капель раствора карбоната натрия или калия. [c.217]

Образующаяся соль растворима в щелочи. Ионы алюминия и хрома не мешают анализу. [c.57]

Разрушение бетона в кислых средах происходит в результате взаимодействия кислот с основными минералами цементного камня — гидросиликатом кальция, гидроалюминатом кальция и особенно с гидроокисью кальция Са(ОН)з и образования растворимых в воде и кислоте солей. Например, при взаимодействии цементного камня с серной кислотой образуется гипс. Процесс сопровождается увеличением объема материала и возникновением внутренних напряжений, приводящих к появлению трещин в бетоне, через которые агрессивная среда проникает в глубь материала. С соляной кислотой образуется хлористый кальций и хлористый алюминий, хорошо растворимые в воде. [c.11]

Неорганические соли также имеют различную растворимость. Например, почти все соли средние азотной и азотистой кислот, а также подавляющее большинство хлоридов, иодидов и бромидов хорошо растворяются в воде, средние же соли угольной и фосфорной кислот (кроме солей щелочных металлов)—очень плохо. Сульфаты бария, стронция, кальция плохо растворимы, а сульфаты магния, железа, марганца, цинка, алюминия хорошо растворимы. Подавляющее большинство солей, образованных щелочными металлами и аммонием, хорошо растворяется в воде. Тяжелые металлы образуют с Нг5 нерастворимые в воде соли. [c.149]

Дналктичвские фуппы катионов — классификация катионов, основанная на свойствах таких соединений, как гидроксиды, карбонаты, сульфаты, сульфиды, хлориды. Существует несколько классификаций сульфидная (включает пять аналитических фупп катионов) /сисг/от-но-основная(шестьаналитическихфупп) аммиачно-фосфатная (пять аналитических фупп). В перечисленных классификациях имеется фуппа катионов 11, Ма, К и МН , дпя которых отсутствует фупповой реактив. Большинство их солей растворимо в воде. В сульфидной классификации к этой фуппе отнесен и катион Мд . Во всех классификациях сходны фуппы катионов, осаадаемые серной кислотой, карбонатом алюминия и гидрофосфатом натрия в присутствии аммиака (Са , Ва , 8г ). В фосфатной классификации с этими катионами объединены Мд , Ре , Ре , Ср, Мп , образующие нерастворимые осадки с РО "-ионом, а также А1 и В1 . Во всех классификациях выделяют фуппу катионов, образующих осадки с НС1, — Ад, и Нд , РЬ . В сходных фуппах находятся амфолиты-катионы — 2п , А1 , Зп , Зп , Аз , Аз , Сг . В аммиачно-фосфатной классификации учтены свойства катионов Зп , Аз , ЗЬ переходить в состояния наивысшего окисления под влиянием окислителей. Катионы N1 , Со , С<1 , Нд , Си образуют комплексы с аммиаком, что также объясняет сходство аналитических фупп в указанных классификациях. [c.28]

Соли трехвалентного хрома во всем, кроме окраски, аналогичны солям алюминия растворимость солей хрома близка к растворимости солей алюминия. Подобно солям алюминия, соли хрома в водном растворе сильно гидролизуются. [c.335]

Растворимость солей. Растворимость солей хрома (П1) близка к растворимости солей алюминия. [c.336]

Соли алюминия. Из гидроокиси алюминия можно получигь практически все соли алюминия. Почти все соли алюминия хорошо растворимы в воде плохо растворяется в воде фосфат алюминия. [c.336]

Металлы церий, торий, висмут, уран, алюминий, кадмий и железо образуют фосфаты, не растворимые в воде, но растворимые в фосфо рной кислоте. Окись или гидроокись тория или какую-либо соль (растворимую в концентрированной фосфорной киелсте) растворяют в избытке 89—100% фосфорной кислоты (применяемое количество около двухкратного или даже может быть десятикратным), смесь выливают в воду, осажденные фосфаты отфильтровывает под уменьшенным давлением и промывают. Фосфаты могут быть активированы добавкой сурьмы, хрома, кобальта, меди, магния, марганца, никеля, серебра, вольфрама, цинка или олова (фосфаты которых не растворимы в концентрированной фосфорной кислоте) в виде их окисей или фосфатов. Приготовленный таким образом катализатор пригоден для получения формальдегида путем окисления метана воздухом, ацетальдегида из ацетилена и паров воды, формальдегида и ацетальдегида из этилена и кислорода и спирта из этилена и воды. Приготовление уранового катализатора основано на том же принципе. Две части окиси урана, смешанные с одной частью хлористого висмута, растворяют в 102 частях 89% фосфорной кислоты при температуре 160°. После охлаждения смесь выливают в 75 частей воды, осадок декантируют, фильтруют под уменьшенным давлением, промывают и высушивают при 120°. Контактная масса представляет собой высокоактивный пористый катализатор, стабильный при высоких температурах [96]. [c.294]

Если при растворении твердого вещества в раствор переходят ионы, обладающие большим зарядом (например, или Ре +), малыми размерами (например, или Mg2+), то такие ионы энергично взаимодействуют с растворителем. В этом Тлу-чае рсольв > Рреш и растворение может сопровождаться выделением теплоты. Это имеет место при растворении в воде галогенидов лития, магния, алюминия, сульфатов лития, магния, марганца (II) и некоторых других солей. Растворимость таких соединений, как это следует из принципа Ле Шателье, с повышением температуры уменьшается. [c.77]

Соли сильных кислот, образованных галлием, индием и талли-ем(Ш), как и соли алюминия, хорошо растворимы в воде, подвержены гидролизу, а соли слабых кислот гидролизуются полностью. Ионы Tl " — сильные окислители для процесса Т1 + + 2е" = Т1+ = = +1,25 В, поэтому некоторые соли трехзарядного таллия подвержены внутримолекулярному окислительно-восстановительному разложению (см. гл. 10 10.2), например ТШгд = TlBr + Вг2. [c.413]

Соли алюминия хорошо растворимы в воде, легко гидролизуются. Некоторые из солей алюминия [например, АЬЬз, ЛЬ (СОз) з] подвергаются необратимому гидролизу [c.174]

Кихлер и Буфф рекомендуют применение вместе с тем н иоднстого алюминия, также растворимого в бензоле. Хлористая медь может быть замевеиа бромистой нлн просто металлической медью, каковая в течение процесса образует за счет галоидоводорода реактивирующую соль. [c.425]

Предложены растворимые мембраны из альгината алюминия для последующего использования собранного на них твердого остатка. Альгинат алюминия - соль альгиновой кислоты - полисахарида, линейные цепи которого состоят из фрагментов [-0С5Н50(С00Н)(0Н)20-] . [c.37]

Для изготовления типографских красок наиболее часто применяют органические пигменты (фталоцианиновые, азопигменты), а также лаки (или лаковые пигменты), например из трифенилметановых органических красителей. Из неорганических пигментов используют цианиды железа, сульфохроматы (кроны) и молибдаты свинца, а также диоксид титана, оксид цинка и другие. В качестве черного пигмента применяют технический углерод. Наполнителями служат гидроксид алюминия, сульфат бария и др. В состав красок могут входить так называемые подцветки — вещества, позволяющие в максимальной степени выявить основной цвет краски. В качестве подцветок используют фиолетовые органические пигменты или фосфорновольфрамовомолибденовые соли растворимых органических красителей, а также масло- и смолорастворимые красители соответствующих цветов. [c.215]

Позднее было установлено [109], что адсорбционные и электрохимические свойства гидроокиси алюминия могут практически целиком определяться сульфатными, фосфатными и силикатными основными солями, растворимость которых в воде составляет МО- МО-" г-экв1л. [c.81]

Ход определения. Приготовляют кислый раствор соли ртути (П), содержащий не более 0,1 г ртути в 100 мл и свободный от кадмия, цинка, олова и от элементов, подобных алюминию, образующих соли, растворимые в растворе сульфида натрия и осаждаемые сульфидом аммония. Анализируемый раствор нейтрализуют почти полностью раствором чистого карбоната натрия, обрабатывают свежеприготовленным сульфидом аммония , добавляя его в небольшом избытке, и затем приливают при сильном перемешивании 10 %-ный раствор едкого натра до начала осветления раствора. Тогда нагревают до кипения и добавляют еще раствор едкого натра, пока анализируемый раствор не станет ровсем светлым, что указывает на переход всей ртути в сульфосоль. Если раствор не совсем прозрачен, его фильтруют и промывают остаток горячей водой, содержащей по 10 Л1л указанных выше растворов едкого кали и сульфида калия на 1 л. К фильтрату постепенно прибавляют достаточное количество 25%-ного раствора нитрата аммония для превращения едкого натра в. нитрат натрия и для разложения сульфосоли ртути. (Объем прибавленного раствора нитрата аммония должен быть равен объему ранее [c.249]

Соли алюминия хорошо растворимы в воде, но. легко гидролизуются. Некоторые из них (например, AljSg) полностью разлагаются в водных растворах на основание и кпслоту. [c.264]

Трифторацетилацетон реагирует с аммиаком в растворе [36] и в газовой фазе [70] с образованием аммониевой соли. Трифторацетилацетонат аммония получают с превосходным выходом, барботируя сухой азот через образец лиганда и пропуская газовый поток в сосуд, в котором поддерживается избыток газообразного аммиака [70]. Аммониевая соль представляет собой белое твердое вещество. Она легко возгоняется, а при хранении в открытых сосудах на воздухе быстро разрунгается. Аммониевая соль растворима в воде, ацетоне, этиловом и метиловом спиртах и нерастворима в четыреххлористом углероде и хлороформе. Она умеренно устойчива в твердом состоянии при кратковременном хранении, но уже через несколько дней хранения начинает ностепенно разлагаться с образованием желтого масла. Свежеприготовленные водные или спиртовые растворы соли аммония можно использовать для синтеза многих комплексов металлов по простой реакции обмена с нитратами или хлоридами металлов. Например, смешивая водные растворы соли аммония и хлорида меди (И), получают трифторацетилацетонат меди (II). Соль аммония, полученная таким путем, служит промежуточным продуктом при некоторых синтезах например, описанный Юнгом [71] метод синтеза ацетилацетопата алюминия из водных аммиачных растворов ацетилацетона можно с успехом применять и для приготовления трифторацетилацетоната алюминия. Однако следует сразу же сделать оговорку. Водные растворы трифторацетилацетоната аммония крайне нестойки и разлагаются в течение нескольких часов, поэтому их необходимо готовить непосредствеппо перед использованием [70]. [c.57]

Искусственно полученная переплавленная окись алюминия под названием алунда идет на изготовление огнеупорных тиглей, шлифовальных материалов, камней для часовых механизмов. Окись алюминия не растворима в воде, но растворима в концентрированных кислотах с образованием солей алюминия, например А12(504)з она растворима в щелочах — получаются алюминаты, например алюминат натрия NaAЮ2. [c.208]

Реакция с сульфидом аммония (НН4)г5. Он осаждает из растворов солей алюминия не AI2S3, а А1(0Н)з. Это объясняется тем, что водный раствор сульфида аммония вследствие гидролиза содержит ионы ОН и S2 . А так как гидроокись алюминия менее растворима, чем его сульфид, то выпадает А1(0Н)з [c.90]

Моногидрофосфат натрия Na2HP04 выделяет из нейтральных или уксуснокислых растворов солей алюминия белый осадок фосфата алюминия, не растворимого в уксусной кислоте, но растворимого в минеральных кислотах и едких щелочах [c.69]

Сульфид аммония с АР+ образует белый студенистый осадок А1(0Н)з, а не А125д. Это объясняется тем, что водный раствор (ЫН4)г5 вследствие гидролиза содержит ЫН ОН и НаЗ. При добавлении (ЫН гЗ к раствору соли алюминия может образоваться осадок А125з или А1(0Н)з. Так как гидроокись алюминия менее растворима, чем сульфид его, то выпадает АЦОН) [c.327]