Угольная кислота, титрование

Непосредственно титровать угольную кислоту как кислоту двухосновную, очевидно, нельзя из-за очень малой величины /СгИ связанного с этим отсутствия скачка pH на кривой титрования . [c.278]

При титровании угольной кислоты нейтрализация ее происходит по уравнениям [c.278]

Для вычисления ошибки титрования в различных случаях напишем выражения констант диссоциации угольной кислоты [c.325]

Кривая титрования приведена на рис. 81. Вблизи обеих точек эквивалентности наблюдается не очень сильное, но довольно заметное изменение pH, причем изменение происходит более резко вблизи второй точки эквивалентности. Для титрования углекислого натрия до кислого углекислого нат рия обычно применяют в качестве индикатора фенолфталеин, а при титровании до угольной кислоты — метилоранжевый последнее титрование дает более точные результаты. [c.319]

Титрование с использованием цветного индикатора оснований и сильных кислот в очень разбавленных растворах часто невозможно или связано с большой ошибкой. Определение точки эквивалентности по интегральной или дифференциальной кривым потенциометрического титрования в этом случае также приводит к ошибочным результатам в основном из-за влияния на pH раствора вблизи точки эквивалентности диссоциации угольной кислоты, обычно присутствующей в растворе. [c.249]

Предположим, чto вода не содержит солей слабых кислот, помимо угольной кислоты. Тогда при титровании воды количество добавляемой кислоты будет эквивалентно количеству карбонатов и бикарбонатов, плюс ОН или минус №, в зависимости от pH воды [c.404]

Титрование хромовой кислоты отнимает много времени, так как процесс нейтрализации идет очень медленно. Если титруют 0,1 н. раствор, то исчезающая окраска фенолфталеина появляется уже за 40% до точки эквивалентности. Это явление подобно тому, какое мы отмечали для угольной кислоты. Титрование надо производить до тех пор, пока окраска не будет сохраняться в течение 5 мин. В более разбавленных растворах нейтрализация идет быстрее — явление, которое может быть объяснено тем, что реакции [c.184]

В точке эквивалентности получается раствор угольной кислоты. Если для титрования применяют 0,1 н. (или более концентрированную) соляную кислоту, можно пренебречь изменением объема и принять, что в конце титрования образуется 0,03 М раствор угольной кислоты. По формуле для вычислений pH раствора слабой кислоты см. 77) находим [c.312]

Титрование совместно присутствующих в растворе двух разных кислот или двух разных оснований аналогично титрованию многоосновной кислоты или многокислотного основания. Например, титрование смеси уксусной и борной кислот подобно титрованию угольной кислоты и гидрокарбонат-иона. При этом можно вычислить, как изменяется pH в точках эквивалентности. Например, если титруют 25 мл [c.372]

Пример. Выбрать индикатор для титрования 0,03 М раствора углекислого натрия до угольной кислоты. Ступенчатым ходом процесса можно в данном случае пренебречь и уравнение реакции выразить следующим образом [c.312]

Рассчитать значение pH в средней точке кривой титрования для первой ступени диссоциации угольной кислоты при 25° С, если известны следующие термодинамические величины [c.234]

В качестве примера рассмотрим в обще форме титрование углекислого натрия. Титровать можно Ма СО, соляной кислотой до кислого углекислого натрия или до угольной кислоты. Реакции (в ионной форме) выражаются уравнениями [c.325]

Возьмем в качестве индикатора большое количество фенолфталеина при этом резкое ослабление окраски будет заметно при pH 8 (см. 81). Теперь индикатор изменит окраску в среде менее щелочной, чем соответствует pH кислого углекислого натрия. Следовательно (см. уравнение второй стадии титрования), в растворе будет находиться некоторое количество свободной угольной кислоты ( перетитрованная часть ). Таким образом, в данном случае ошибка титрования равна [c.326]

Титрование углекислого натрия до угольной кислоты дает более точные результаты, чем титрование до кислого углекислого натрия. [c.326]

Установка титра по щавелевой кислоте. Прежде всего в мерной колбе емкостью 250 мл (или 200 мл) готовят 0,1 н. раствор кислоты. точно известного титра (метод приготовления такой же, как метод приготовления титрованного раствора тетрабората натрия). При расчете навески исходят из того, что состав кислоты строго соответствует формуле Н2С204-2Н20, т. е. кислота двухосновная, но так как К] К2 <. 10S то нельзя титровать каждый Н+ в отдельности. Щавелевая кислота сравнительно слабая, поэтому ее титруют с фенолфталеином. Индикатор весьма чувствителен к угольной кислоте, поэтому при растворении навески необходимо пользоваться водой, из которой удалена СО2. [c.306]

Практически важно также титрование угольной кислоты Н СО . [c.85]

Оттитровывают половину карбоната натрия, применяя в качестве инцикатора фенолфталеин. Но титрование можно продолжить (по уравнению У1.7), оттитровав весь карбонат. Во второй точке эквивалентности в растворе присутствует угольная кислота [c.87]

Непрерывное смещение равновесия гидролиза карбонат-иона вправо при добавлении кислоты соответствует реакции нейтрализации, в которой роль основания играют ионы СОз " и НСОз . Именно поэтому возможно титрование ЫагСОз кислотой (или обратное титрование угольной кислоты раствором щелочи). [c.316]

При титровании кислот сильными основаниями большое влияние на точность определения оказывает присутствие карбонатов, так как последние взаимодействуют с кислотами по реакции вытеснения и, если кислоты слабые, реакция проходит не количественно. Кроме того, угольная кислота, образующаяся в растворе, может титроваться основанием, что приводит к завышенным результатам. Поэтому следует пользоваться растворами сильных оснований, по возможности свободными от карбонатов. Эти ошибки устраняются, если титрование проводят раствором Ва(ОН)2, однако в случае образования осадков формы кондуктометрических кривых могут изменяться (см. 4). [c.81]

При титровании кислот сильными основаниями большое влияние на точность определения оказывает присутствие карбонатов, так как реакция их с. кислотами является реакцией вытеснения, м если кислоты слабые, то реакция количественно не идет. Слабая угольная кислота, образующаяся в растворе, может титроваться основанием, что приводит к завышенным результатам. Поэтому следует применять растворы сильных оснований, свободные от карбонатов, или титрование производить раствором Ва(ОН)2, так как при этом указанные погрешности устраняются. [c.158]

При титровании сильными кислотами отдают предпочтение индикатору метиловому красному или метиловому оранжевому, так как на них не влияет двуокись углерода, поглощаемая из воздуха. Фенолфталеин, в противоположность метиловому красному или метиловому оранжевому, весьма чувствителен к кислотам и на него влияет даже угольная кислота. [c.108]

Процесс отработки смол анионами слабых кислот проведен на колонках сечением см , в которые загружали аниониты в ОН-форме в количестве 40 мл, высота слоя составляла примерно 40 см. В качестве насыщающих использовали моделированные растворы, содержащие 0,2 мг-экв/л HSiOa и различное количество углекислоты. Исходные растворы получали Н-катионированием растворов соответствующих солей той же концентрации. Насыщение рабочим раствором проводили со скоростью 20. и/ч. Фильтрат отбирали фракциями по 1 л, и в нем определяли содержание кремнекислоты фотометрически ио синему кремнемолибденовому комплексу, а угольную кислоту — титрованием [c.98]

Поскольку первая точка эквивалентности лежит в пределах -1нтервала перехода фенолфталеина, угольная кислота титруется а его присутствии, как кислота одноосновная. Однако скачок pH недостаточно резок, так как отношение констант /С1 /Сг здесь немного меньше 10 (именно 0,94-10 ). Поэтому рассматриваемое титрование не очень точно. [c.278]

Тиосульфат натрия ЫзгЗгОз-ЗИдО представляет собой кристаллическое вещество. Хотя при надлежащих условиях он может быть получен химически чистым, приготовлять титрованный раствор тиосульфата по точной навеске нельзя, так как тиосульфат не удовлетворяет всем требованиям, предъявляемым к исходным веществам. Он является соединением сравнительно неустойчивым например, реагирует с угольной кислотой, растворенной в воде [c.401]

В отличие от указанных методов, метод Грана, основанный на линеаризации участков кривой титрования, лежаш,их либо до, либо после точки эквивалентности, позволяет выбрать для определения эквивалентного объема титранта (Уэкв) участок кривой титрования в кислой области (при pH < 4,3), где диссоциация угольной кислоты практически подавлена. Для этого при определении малых концентраций как оснований, так и сильных кислот в качестве титранта применяют раствор сильной кислоты (НС1). В первом случае U5KB находят по участку кривой титрования, лежащему за точкой эквивалентности, во-втором — точку эквивалентности вообще не проходят, т. е. титруют методом добавок. [c.249]

Точке эквивалентности первой реакции соответствует pH 8,34. При этом получается раствор гидрокарбоиата. Если в растворе одновременно присутствует и едкая щелочь, то при данной величине pH она также практически полностью вступает в реакцию. Таким образом, титруя исходный раствор кислотой до pH 8,34, одновременно нейтрализуют едкую щелочь и карбонат превращают в гидрокарбонат. Индикатором в этом титровании может служить фенолфталеин. Дальнейщее добавление кислоты приводит к превращению гидрокарбоната в свободную угольную кислоту. Точке эквивалентности соответствует pH 4. Титрование при этом следует вести с индикатором метиловым оранжевым. [c.113]

К2 = 5,0-10-11, К К2 10 . Теоретически возможно оттитровать кажцый протон угольной кислоты в отдельности, т.е. получить кривую титрования с двумя скачками и двумя точками эквивалентности. Но величина К2 слишком мала, поэтому непосрецственно можно оттитровать только первый водород, и кривая титрования имеет один скачок и одну точку эквивалентности (pH 8,36), которую устанавливают, титруя раствор угольной кислоты в присутствии фенолфталеина, [c.85]

Используя эти протолитические реакции, можно определять количества N8 003 и NaH Oз, титруя их растворы кислотой, и, наоборот, имея растворы Ма2СОз известной концентрации, определять количество кислот. Кривые титрования карбоната натрия сильной кислотой и титрования угольной кислоты щелочью, естественно, совпадают, как и формулы для расчета [Н ] и pH. До титрования в растворе карбоната натрия содержится ос— [c.86]

Установить, какие формы угольной кислоты могут присутствовать в растворе, можно с помощью титрования раствора в ирисут ствии различных индикаторов. [c.168]

Аналогично при титровании карбоната натрия Naa Oa соляной кислотой НС1 вначале образуется гидрокарбонат натрия NaH Oa, а затем — угольная кислота НгСОа, которая разлагается на двуокись углерода СОз и воду [c.369]

Лучше пользоваться смешанным индикатором, приготовленным из 1 части 0,1%-ного раствора крезолового красного и 3 частей 0,1%-ного раствора тимолового синего. При pH 8,2 окраска смешанного индикатора ярко-красная, при pH 8,4 — фиолетовая. Если пользоваться фенолфталеином, то переход окраски в точке окончания титрования не резок, и нужно пользоваться контрольным раствором гидрокарбоната натрия КаНСОа ( свидетелем , содержащим то же количество капель фенолфталеина). Вторая константа диссоциации угольной кислоты очень мала, поэтому второй перегиб на кривой титрования (рис. 69) практически не наблюдается, и нельзя приме- [c.369]

Для титрования угольной кислоты НаСО , до Naa Og нет подходящего индикатора, однако можно вычислить, что при титровании, например, 100 мл 0,1 н. раствора СОа 0,1 и. раствором NaOH точка перегиба, соответствующая титрованию до Naa Og, должна находиться при pH 11,4. [c.370]

Погрешность меньше, чем в предыдущем случае, но все же еще достаточно велика. Ее можно уменьшить, более удачно выбрав индикатор. Однако в общем титрование до анионов НА обычно не слишком точно. В рассматриваемом случае лу4ше титровать до свободной угольной кислоты. Погрешность будет меньше, что согласуется с общим характером кривой титрования карбоната натрия, приведенной в 2 гл. 7. [c.137]

Титрование В склянке о притертой пробкой точно отвешивают около 3 гр. раствора формальдегида (или 1 гр. парафор-яальдргида) их вливают в 25 куб. см. Vi раствора едкого натра, находящегося в высокой эрленмейеровской колбе. К этой смеси через воронку сейчас же медленно приливают (в течение 3 минут) 50 куб. см. чистой перекиси водорода содержащей 2,5—3 весовых процента. После Ю-минутного ) стояния воронку промывают проки-пяченой водой, свободной от угольной кислоты, и избыток едкого яатра титруется обратно Vi N раствором серной кислоты, п и чем индикатором служит лакмусовая настойка ). [c.51]

Поскольку первая точка эквивалентности лежит в пределах перехода фенолфталеина, угольная кислота титруется в его присутствии как кислота одноосновная. Однако скачок pH недостаточно резок, так как опношение констант К, Кг немного меньше 10 (именно 0,94-10 ). Поэтому рассматриваемое титрование не очень точно. Непосредственно титровать угольную кислоту как кислоту дв)Тсоснонную, очевидно,нельзя из-за очень малой величины Кг и связанного с этим отсутствия скачка pH на кривой титрования. (Такое титрование можно провести только косвенным методом). [c.17]

Многие органические кислоты при растворении в воде диссоциируют в гораздо меньшей степени, чем неорганические кислоты, т.е. являются слабыми кислотами, поэтому титрование их раствором щелочи происходит с осложнениями. Точка эквивалентности не совпадает с точкой нейтрализации например, при титровании уксусной кислоты раствором NaOH точка эквивалентности лежит в щелочной области (pH 8,87), поэтому титрование возможно только с фенолфталеином, у которого область перехода окраски находится в границах pH от 8 до 10. Кроме того, на результат титрования влияет угольная кислота, растворенная в дистиллированной воде, попадая из воздуха. Поэтому во [c.190]

Индикаторы первой гpyJШЫ чувствительны даже к угольной кислоте. Поэтому при титровании с этими индикаторами слабых кислот угольная кислота и карбонаты, разлагающиеся при действии кислот с образованием угольной кислоты, должны отсутствовать. Если все же приходится титровать в присутствии угольной кислоты, то применяют специальные способы (например, нагревание титруемого раствора до кипения). [c.109]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология