Гейтлера Лондона Полинга Слейтера

Существуют два способа объяснения характера ковалентной связп— метод валентных связей (ВС) и метод молекулярных орбиталей (МО). Первый метод основан на предложенном В. Гейтлером и Ф. Лондоном (1927) решении уравнения Шрёдингера для молекулы водорода На (примененном ранее Гейзенбергом к атому гелия). В тридцатых годах этот метод усовершенствован Дж. Слейтером и Л. Полингом. Второй метод — молекулярных орбиталей — создан несколько позднее Р. Малликеном, Ф. Хундом, Э. Хюккелем, Дж. Леннардом-Джонсом и Ч. Коулсоном. В пятидесятые годы важный вклад в развитие метода сделал К. Рутан, использовав уравнения самосогласованного поля (ССП), разработанные Д. Хартри и В. Фоком для многоэлектронных атомов. Создание математического аппарата и электронно-вычислительных машин позволило проводить многочисленные теоретические расчеты для молекул, беря из опыта значения только межъядерных расстояний. Метод молекулярных орбиталей более употребителен и поэтому рассмотрен более подробно, чем метод валентных связей. [c.176]

При разработке теории строения молекул в начале 30-х годов возникли и затем развивались два метода —метод валентных связей, ВС-метод (разрабатывался Полингом, Слейтером и другими на основе работы Гейтлера и Лондона) и метод молекулярных орбиталей, МО-метод (развивался Малликеном, Гундом, Герцбергом, Хюкке-лем и др.) В высших своих приближениях они приводят к практически одинаковым результатам, достигаемым, однако, разной ценой. В более простом приближении каждый из них обладает преимуществами в описании одних явлений и недостатками при описании других. [c.56]

Расчеты проведены методом валентных связей ( методом Гейтлера — Лондона — Полинга — Слейтера ) [Б II, стр. 218], но в приложении авторы показывают возможность применения для той же цели метода молекулярных орбит. [c.267]

Теория Льюиса, оказавшая большое влияние на дальнейшее развитие проблемы химической связи, носила односторонний и формальный характер, так как в ней не могли быть использованы представления о волновых свойствах электронов, возникшие несколько позже. Проблема химической связи получила дальнейшее развитие в работах Гейтлера, Лондона, Слейтера, Полинга, Гунда и др. [c.99]

Представления Гейтлера и Лондона о механизме образования химической связи оказались чрезвычайно плодотворными и послужили основой для объяснения и приближенного расчёта связи в более сложных молекулах. Эти представления были развиты в теорию химической связи, получившую название метода валентных связей (сокращенное обозначение ВС). Значительный вклад в создание и развитие метода валентных связей был внесен Слейтером и Полингом (США). [c.160]

Начало одному из методов было положено работой В. Гейтлера и Ф. Лондона (1927). Они впервые объяснили природу сил в молекуле водорода. В 30-х годах эти идеи были развиты Слейтером и Полингом для многоатомных молекул. Их представления получили название — спиновая теория валентности, или метод электронных пар. Параллельно с указанным плодотворно развивается другой подход к объяснению ковалентной связи, получивший название метода молекулярных орбиталей (Гунд, Милликен, Хюккель, Леннард-Джонс, Коулсон). [c.87]

Нет никаких сомнений в том, что стабильность ковалентной связи правильно истолкована в теории Гейтлера и Лондона. Эта теория была усовершенствована и распространена на другие случаи многими исследователями, особенно Полингом и Слейтером [18]. Сущность их работы состоит в доказательстве того, что, согласно волновой механике, стабильность молекулы связана с самим фактом обобществления электрона между двумя атомами, так что каждый электрон в равной мере относится к обоим атомам. [c.181]

Представления Гейтлера и Лондона были развиты в теорию химической связи, получившую название метода валентных связей (ВС). Значительный вклад в создание и развитие этого метода был внесен Дж. Слейтером и Л. Полингом (США). Они сформулировали следующие основные постулаты этого метода [c.233]

Существует, однако, другой метод приближенного ре шения уравнения Шредингера для молекул — это мето валентных связей (ВС) (В Гейтлер, Ф Лондон, Л Полинг Д Слейтер и др ) [c.43]

Представление об электровалентности, или полярной валентности, по-разному проявляющейся в химических соединениях, разрабатывал главным образом Коссель. Применение принципов квантовой механики для объяснения химической связи привело (благодаря работам Гейтлера и Лондона, Л. Полинга и Слейтера, Хунда и Малликена) к предположению, что во многих молекулярных структурах имеется не одна-единствен-ная электронная конфигурация, отвечающая определенному статическому распределению связей, а вместо этого стабилизируется несколько альтернативных конфигураций, соответствующих различному распределению связей, которые могут сосуществовать поочередно. Тогда говорят, что молекула находится в резонансе между этими различными структурами. [c.317]

Формулировка В. Гейтлером и Ф. Лондоном квантовомеханической теории ковалентности, развитой Л. Полингом и Дж. К. Слейтером и в несколько измененном виде — Ф. Гундом, Э. Хюккелем и Р. С. Малликеном (1929—1931). [c.89]

Хотя Ван-Флек и ставил себе первой целью дать более определенную математическую форму методу Хунда — Малликена, он признал, что их способ формально при.меним к большему числу различных моделей, чем способ Гейтлера — Лондона — Полинга — Слейтера, но последнп способ, вероятно, более удовлетворителен, когда желательно получить численные результаты [там же, стр. 220]. Это — характерная точка зрения для того вре.мени, когда только еще начала складываться квантовая химия органических соединений. Однако постепенно положение существенно изменилось, и теперь для получения количественных результатов обращаются преп.мущественно к методу молекулярных орбпт. Мы проследим за этим процессом в двух следу ющих главах. [c.189]

Метод валентных связей (МВС). Начало квантовой химии было положено немецкими учеными Гейтлером и Лондоном, которые в 1927 г. опубликовали квантово-механический расчет молекулы водорода. Впервые было дано научное обоснование электронной пары Льюиса, ответственной за ковалентную связь. В дальнейшем метод Гейтлера — Лондона получил развитие в трудах Слейтера, Ван Флека и особенно Полинга и был назван методом вгшентных связей (МВС) или локализованных электронных пар. [c.67]

Наоборот. Уэланд приходит к другому выводу. Он сравнивает, например, результаты расчета энергии резонанса циклобутадиена методом Гейтлера — Лондона — Слейтера — Полинга (HLSP) и методом Хунда —Малликена — Хюккеля (НМН) . По первому методу Уэланд получил энергию резонанса, равную а, по второму -равную нулю. Собственно, из этого расчета можно сделать только вывод, что оба метода в данном случае дают расходящиеся результаты. [c.218]

В годы, последовавшие за появлением метода валентных связей и его применением к молекуле водорода Гейтлером и Лондоном в 1927 г., Полинг , Слейтер и др. развили эту теорию и объяснили геометрические формы простых молекул, образованных многоковалентными атомами. В гл. 5 было показано, что подход к валентной связи, как к локализованным гибридным орбиталям с определенными направленными свойствами, соответствует сте-реохимическим описаниям. Предсказать структуру молекулы можно примерно с той же степенью достоверности, что и для гибридных орбиталей центрального многовалентного атома. Так, описание тетраэдрического расположения четырех валентностей атома углерода в метане с помощью гибридных р -орбиталей является безусловно значительным теоретическим достижением этого метода. Ниже не будет обсуждаться применение метода валентных связей для предсказания и описания структур молекул, так как это уже [c.190]

В годы, последовавшие за появлением метода валентных связей и его применением к молекуле водорода Гейтлером и Лондоном в 1927 г., Полинг Слейтер др развили эту теорию дальше и объяснили геометрические формы простых молекул, образованных многоковалентными атомами. В гл. 5 было показано, что [c.197]

Успех теории Гейтлера—Лондона для молекулы водорода привел важному обобщению этого метода, известному под названием теории валентных схем (ВС) [называемой также теорией спин-валентности, теорией электронных пар и теорией Гейтлера—Лондона—Слейтера—Полинга (ГЛСП)]. Если два атома А н В имеют орбиты и 6, то между ними может образоваться прочная связь с участием двух электронов 1 и 2, причем волновая функция будет иметь вид [c.297]

Какие силы вызывают создание атомной связи с помощью обобществленной электронной пары Эту проблему можно решить двумя различньши путями или методом Гейтлера и Лондона 17], Слейтера [18] и Полинга [19, 20], или способом Гунда [21, Мулликена [22], Хюккеля [23], Герцберга [24] и Леннард-Джонса 25]. Прежде всего остановимся на методе Гейтлера—Лондона, который возник раньше и который тесно связан с представлениями Льюиса о связи с помощью пары электронов. [c.14]

Расхождение в указанных методиках вступает в силу, когда рассматриваются достаточно сложные молекулы, в которых приходится учитывать вклад в химическую связь со стороны нескольких р- или d-электронов. Метод Гейтлера — Лондона — Румера — Вейля дает более точные результаты. Однако метод Г ейтлера — Лондона — Слейтера — Полинга проще и нагляднее. [c.73]

Предложенный Гейтлером и Лондоном и развитый затем Полингом и Слейтером метод получил название метода валентных связей (ВС) или ГЛСП (по первым буквам фамилий указанных ученых). Его иногда называют методом связывающих орбиталей (СО), направленных валентностей (НВ) и локализованных пар (ЛП). [c.81]

После появления метода валентных связей и его применения к молекуле водорода Гейтлером и Лондоном в 1927 г. Полинг [3], Слейтер [4] и другие развили эту теорию и объяснили геометри-294 [c.294]

В 1927 г., через год после уравнения Шредингера, при рассмотрении связи в молекуле водорода В. Гейтлером и Ф. Лондоном была заложена основа метода валентных связей (ВС). В дальнейшем приннипы, положенные в основу этого рассмотрения, были перенесены и на другие молекулы (Л. Полинг, Д. Слейтер). Характерные особенности двухэлектронкой связи в молекуле Нг тоже были распространены на связи в многоатомных и многоэлектрониых молекулах, что, конечно, является весьма грубым приближением. [c.76]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология