Растворение малорастворимых соединений

Условия выпадения осадка условия растворения малорастворимых соединений. Влияние на растворимость осадков присутствия в растворе сильных кислот, процессов комплексообразования и окисления — восстановления, а также изменения температуры и природы растворителя. [c.66]

ОСАЖДЕНИЕ И РАСТВОРЕНИЕ МАЛОРАСТВОРИМЫХ СОЕДИНЕНИИ [c.82]

Применение окислительно-восстановительных реакций нередко является единственным путем растворения малорастворимого соединения. Типичным примером является растворение многих сульфидов. Например, сульфид меди uS даже в концентрированной соляной кислоте практически нерастворим (растворимость составляет величину порядка 10 моль/л). Однако уже в разбавленной азотной кислоте сульфид меди легко растворяется [c.91]

Условие растворения малорастворимого соединения нетрудно установить на основании правила произведения растворимости. [c.88]

В аналитической химии большое значение имеют процессы осаждения и растворения малорастворимых соединений, поэтому подробнее рассмотрим, как будут влиять на полноту осаждения тех или иных ионов и на растворение осадков различные побочные реакции, протекающие в растворе. [c.32]

Константой равновесия гетерогенной реакции осаждения или растворения малорастворимых соединений (соли, гидроокиси, кислоты) является произведение растворимости ПР, представляющее собой произведение концентраций ионов данного соединения в равновесном (насыщенном) растворе, взятых в степенях, равных соответствующим коэффициентам в уравнении реакции осаждения (или растворения). Если, например, катионы В " , реагируя с анионами А , образуют малорастворимое соединение В Аа по реакции [c.31]

РАСТВОРЕНИЕ МАЛОРАСТВОРИМЫХ СОЕДИНЕНИИ [c.88]

Перед изучением этой главы рекомендуется повторить материал об осаждении и растворении малорастворимых соединений (см. гл. 5). [c.143]

На основании полученных результатов делают вывод о характере процесса растворения малорастворимого соединения. [c.89]

Теперь рассмотрим, как будут влиять на осаждение и на растворение малорастворимых соединений различные химические процессы в растворе с участием ионов, входящих в состав осадка. [c.34]

Эксперимент 3.4. Определение произведения растворимости и термодинамических характеристик процесса растворения малорастворимых соединений [c.62]

Таким образом, термодинамические характеристики процесса растворения малорастворимых соединений можно рассчитать по результатам определения растворимости при двух температурах. [c.86]

Если ионное произведение (ИП) малорастворимого соединения в неравновесном растворе будет превышать произведение растворимости, то будет происходить осаждение данного соединения из раствора до тех пор, пока ионное произведение не станет равным ПР, т. е. пока не наступит равновесие. И наоборот, если ионное произведение меньше произведения растворимости, будет происходить растворение осадка до тех пор, пока не наступит равновесие, т. е. ионное произведение не станет равным ПР. Этот процесс может привести к частичному или полному растворению осадка. Таким образом, все химические процессы в растворе, сопровождающиеся уменьшением концентрации ионов, принимающих участие в реакции осаждения, должны способствовать растворению осадка. Разберем несколько типичных примеров растворения малорастворимых соединений. [c.34]

Учебная исследовательская работа 5.3. Изучение влияния органического компонента на растворимость и термодинамические характеристики растворения малорастворимых соединений [c.89]

Индикаторы представляют собой химические соединения, которые дают какой-либо внешний эффект при концентрации реагирующих веществ, соответствующих точке эквивалентности. Этот внешний эффект может состоять в изменении, возникновении или исчезновении окраски, образовании или растворении малорастворимого соединения и др. Существенно при этом, чтобы внешний эффект проявлялся только при такой [c.138]

В химической практике широко применяется растворение малорастворимых соединений — солей и гидроксидов — действием растворов, содержащих лиганды, например [c.290]

Условия растворения малорастворимых соединений. [c.29]

Растворение малорастворимых соединений за счет реакций комплексообразования в растворах. Если ионы, находящиеся в равновесии с осадком малорастворимого соединения, будут вступать в реакции комплексообразования с реактивами, вводимыми в раствор, то это. естественно, приведет к понижению концентрации этих ионов в растворе, к понижению ионного произведения и, следовательно, к растворению осадка. В качестве примера рассмотрим реакцию растворения хлористого серебра в аммиаке [c.35]

Успех растворения, очевидно, будет зависеть от того, в какой степени удастся понизить концентрацию в растворе окисляемого (или восстанавливаемого) иона. Последнее будет определяться окислительно-восстановительными свойствами среды, о чем будет сказано в следующем параграфе. В общем случае, чисто качественно характеризуя этот процесс, можно сформулировать следующее простое правило растворение малорастворимых соединений за счет реакции окисления одного или обоих ионов, входящих в состав осадка, будет происходить тем успешнее, чем более сильный окислитель применяется и чем более благоприятные концентрационные условия создаются в растворе (например, в приведенном примере желательно, чтобы ионы и соединения, символы которых помещены в левой части уравнений (б) и (в), находились в растворе в возможно больших кон- [c.38]

Поэтому реакции окисления — восстановления широко применяют пе только для обнаружения катионов III и других аналитических групп, но и для осаждения их и отделения от других катионов, растворения малорастворимых соединений и маскировки ионов, мешающих обнаружению других катионов и анионов. [c.179]

Реакции могут протекать и гетерогенно. Тогда комплексообразование сопровождается растворением малорастворимого соединения [c.134]

Окислительно-восстановительные реакции нередко являются единственной возможностью растворения малорастворимого соединения [c.88]

Аналогично рассчитывают стандартное изменение термодинамических функций при растворении малорастворимых соединений. Только вместо /(д, а подставляют в уравнения (VIII.41) — (VIII.44) произведение растворимости которое вычисляют по электропроводности насыщенного раствора. [c.97]

Комплексообразование имеет значение не только для отделения одних ионов от других, но и для открытия ионов — см. стр. 265, Си" " — стр. 307 и т. д.), для маскировки (см. стр. 268) и растворения малорастворимых соединений (Ag l, AgBr, Agi, Hglj и т. д.). [c.239]

Растворение малорастворимых соединений вследствие протекания в растворе окис-лительно-восстановительных реакций. Если хотя бы один из ИОНОВ принимающих участие в образованиии малорастворимых соединений, вст пает в окислительно-восстановительные реакции, то это, очевидно, также должно приводить к понижению ионного произведения, к нарушению равновесия [c.37]

Во всех вышеприведенных примерах растворение малорастворимых соединений достигалось за счет понижения концентрации только одного из ионов, участвующих в образовании осадка, — катиона или аниона. Однако, чтобы добиться растворения осадков, можно комбинировать описанные выше способы между собой. Этим, конечно, удается достигнуть значительно большего эффекта. Так, например, сульфид ртути HgS является весьма малорастворимым соединением (ПР = 3-10 ). Ни в сильных кислотах, ни в большинстве окислителей (в частности, в азотной кислоте) сульфид ртути не растворяется. Растворение сульфида ртути происходит только при применении такого сильного окислителя, как царская водка (ЗНС1 Н1Ч0з) при нагревании. Однако если на сульфид ртути подействовать раствором, содержащим соляную кислоту и иодистый калий, то будут протекать следующие реакции [c.39]