Ионные пары неразделенная

Различают контактные (тесные, неразделенные) и сольват-но-разделенные ионные пары. В контактной паре анион замешает одну или несколько молекул растворителя в сольватной оболочке катиона, так что катион и анион являются ближайшими соседями. В сольватно-разделенной ионной паре анион и катион разделены молекулами растворителя, т. е. каждый из анионов окружен своей сольватной оболочкой. [c.277]

Явление внутреннего возврата в неразделенных ионных парах, образующихся в клетке молекул растворителя, представляет, несомненно, значение и в других реакциях, главным образом в неполярных растворителях. [c.468]

Первый порядок реакции по одному из реагентов и нулевой по другому свидетельствуют о предварительной диссоциации этого реагента, которая обычно происходит медленно и потому определяет итоговую кинетику реакции. В этом случае часто наступает рацемизация, конечно, если речь идет о замещении у асимметрического тетраэдрического углерода. В переходном состоянии в этом случае участвует частица диссоциированной молекулы (ион) и молекула второго реагента. Если ионизованное вещество осталось с неразделенной ионной парой (в неполярном несольватирующем растворителе), то, например, катион в случае [c.536]

Рассмотрим роль реакций с участием заряженных частиц. Выход свободных ионов при облучении парафинов составляет обычно (0,1 -н 0,2) 1/100 эв [103—105]. Однако время жизни даже неразделенной пары катион — электрон, как показывают расчеты [104] и анализ продуктов радиолиза в присутствии акцепторов заряда [106—108], как правило, превышает В твердых облучен- [c.168]

Значение металлов в процессах жизнедеятельности организмов очень велико. По-видимому, главная причина этого—их важная роль в действии очень большого количества ферментов, которые называют металлоферментами. Ионы металлов образуют различных типов комплексные соединения как с ферментами, так и с субстратами. Способность к комплексообразованию зависит от различных факторов, но главным образом от заряда иона, его радиуса, наличия вакантных орбит в электронной оболочке. Один и тот же ион металла может образовать комплексы различной прочности (стабильности), давая соединения с разными ионами или молекулами, которые содержат атомы с неразделенными парами электронов, например атомами азота, серы или кислорода. Значительную роль в биохимических превращениях играют некоторые циклические, клешневидные внутрикомплексные соединения, называемые хелатными. [c.69]

Это предположение позволяет провести широкие обобщения по стереохимии различных неорганических соединений. Примеры геометрических моделей молекул или ионов при отсутствии неразделенных пар электронов и при их нал-ич и приведены на рцс, 34, [c.77]

Карбанионы — отрицательно заряженные органические ионы, содержащие углерод с неподеленной парой электронов. Карбанион может иметь плоскую структуру (трифенилметилкарбанион) или форму трехгранной пирамиды. Карбанионы обнаруживают в растворе по спектрам и по электрической проводимости раствора. Они образуются из металл-органических соединений и при воздействии на молекулу сильных оснований. В растворе карбанионы могут находиться в виде отдельных сольватированных ионов и в виде тесных или неразделенных (катион и анион находятся рядом) и рыхлых или разделенных (между катионом и анионом находится одна или несколько молекул растворителя) ионных пар [c.143]

Уравнение (1) относится к равновесию реакции металлирова-ния, а уравнения (2) и (3) — к диссоциации двух солей С — Н-кислот. Авторы предположили, что К и К, константы равновесия для реакции (2) и (3), примерно равны, поскольку ранее было показано [За], что в растворе пиридина электропроводность солей ряда производных триарилметана различной кислотности примерно одинакова. Приняв эти допущения и используя обычное определение для рКа, можно написать уравнения (4) и (5), причем последнее связывает разницу в величине рКа для пары кислот с визуальным изменением окраски при установлении равновесия реакции металлирования. Недавно было показано [36], что при комнатной температуре в растворе тетрагидрофурана натриевая и цезиевая соли флуорена существуют в виде неразделенных ионных пар со сложным спектром в видимой и ультрафиолетовой областях. В то же время литиевая соль при 25° или натриевая при —80° существует в основном в виде разъединенных молекулами растворителя ионных пар, имеющих те же спектры в видимой области, как и неразделенные ионные пары, но заметно отличающихся по УФ-спектрам. Измерения электропроводности показали, что при этом имеется лишь незначительное количество сполна диссоциированного вещества. Из этих данных следует, что изменение окраски, которое было использовано Мак-Ивеном для установления шкалы кислотности, связано с образованием ионных [c.10]

Анодное ацилоксилирование обычно проводят либо в чистой уксусной кислоте, либо в ее смесях с сорастворителем в присутствии или в отсутствие ацетат-иона. Электропроводность самой уксусной кислоты невелика (диэлектрическая проницаемость порядка 6), поэтому необходимо использовать неразделенную ячейку. Ацетаты щелочных металлов в уксусной кислоте имеют низкие значения констант диссоциации (порядка 10 М) и, следовательно, в обычных условиях электрохимической реакции существуют в основном в виде ионных пар. Электропроводность раствора ацетата калия выше, чем электропроводность раствора ацетата натрия. Смесь ацетонитрила и уксусной кислоты (3 1) характеризуется низким фоновым током и потому более пригодна для вольтамперометрических исследований. С этим сорастворителем можно использовать разделенную ячейку. [c.191]

Будучи ярко выраженным донором неразделенной электронной пары атома фосфора, РОз -ион не существует, так как либо, присоединяя протон, дает тетраэдрический ион РОзН -, либо за счет окисления превращается в ион РО4 . Ион 50з существует, однако он довольно легко окисляется до 50 и дает 50зН . Что же касается иона СЮ , то, поскольку 5р -гибридное состояние С1 не характерно, неподеленная электронная пара (5 ) сохраняет шарообразную форму и не проявляет тенденции к донорно-акцепторному взаимодействию. Поэтому ион СЮ вполне устойчив и восстановительных свойств практически не проявляет. Таким образом, в ряду РО3 —80з — СЮз восстановительная активность падает. [c.496]

Для весьма приближенной оценки электрического заряда на атоме в ммекуле к его неразделенным электронным парам относят половину всех электронов от общих электронных пар, которыми данный атом связан с другими атомами. На основании такого подсчета заряд на атоме азота в молекуле аммиака оказывается равным нулю, а в ионе аммония — одной положительной единице в результате присоединения протона к молекуле аммиака его заряд как бы передается атому азота. [c.54]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология