Кобальт и другие ионы, открытие

Реактив используют для открытия и гравиметрического определения кобальта. Он образует с ионами кобальта, железа (III), меди, циркония и другими ионами малорастворимые соединения. При взаимодействии с солями кобальта(И) образуется интенсив- [c.204]

Открытие иона олова в смесях, содержащих цинк, кобальт, никель, марганец, медь, железо и другие элементы, основано на реакции образования кристаллофосфора с иодидом калия. [c.161]

Новейшие оптические методы исследования показали,, что в водных растворах ионы кобальта, никеля, меди, железа и другие существуют в виде прочных соединений с водой. Спустя полвека первая работа Вревского не утратила своего интереса и ее выводы заслуживают дальнейшего-развития в свете новейших открытий. [c.18]

Другим примером частной реакции открытия ионов кобальта является образование сульфита. Реакция мало чувствительна. Ионы железа, никеля, ртути, висмута мешают открытию. [c.70]

Реакции магнийорганических соединений с органическими га-логенпроизводнымп представляют собой далеко не простые процессы [18]. Даже с аллил- илн бензилгалогенидами радикальные процессы, по-видимому, более предпочтительны, чем ионные [79. Радикальные и одноэлектронные процессы сильно ускоряются под влиянием следов переходных металлов, и вопрос о том, в какой степени известные в настоящее время факты основаны на этом влиянии, является открытым. Переходные металлы также промотируют реакции сочетания алкилгалогепидов (схема 34). Эта реакция была систематически исследована Харрашем, использовавшим дихлорид кобальта в качестве сокатализатора [18] аналогичной активностью обладают и производные других металлов [80]. [c.55]

Дополнение редактора. Рубеанотодородиая кислота является весьма чувствительным реактивом не только еа кобальт, но так1же на никель и медь. Поэтому открытие одного из этих металлов в присутствии двух других в пробирке невозможно, а возможно только в виде капельной реакции на фильтровальной бумаге. Благодаря различной скорости адсорбции об-.разующихся ионов фильтровальной бумагой, на последней образуются три окрашенные зоны в центре буро-зеленое кольцо рубеаната меди, затем бурое кольцо рубеаната кобальта и внешнее синее кольцо рубеаната никеля. А. К. [c.272]

Исторические сведения. Координационная теория была создана Альфредом Вернером. Она возникла в связи с изучением соединений металлов с аммиаком, состав которых нельзя было объяснить на основании старой теории валентности, т. е. нри попытках отнести их к соединениям первого порядка. Вернер показал, что состав этих и многих других соединений можно объяснить без каких-либо вспомогательных допущений, если только за основу принять положение, что атомы после насыщения их обычных валентностей способны проявить еще дополнительные валентности. Это положение в большинстве случаев является непосредственным выводом из наблюдений так, в неоднократно упоминавшемся примере трехфтористого бора бор присоединяет еще один ион фтора. Для аммиакатов и их производных Вернер сумел также установить существование изомерных соединений с различными конфигурациями и пришел таким образом к установлению понятия о неорганической изожрии и к стереохимии неорганических соединений. Эти стереохимические представления получили поразительное подтверждение благодаря открытию предсказанной на их основе оптической изомерии комплексных соединений, например у комплексных соединений кобальта, хрома, платины (подробнее см. т. П). Основные поло- [c.433]

Это соединение было открыто еще в 30-х годах прошлого столетия [901, 1283]. Его применению в аналитической химии предшествовал ряд работ по синтезу [674] и изучению свойств рубеаново-дородной кислоты. Рей [1071, 1072] показал, что этот реагент образует окрашенные малорастворимые внутрикомплексные соединения состава МеАг с никелем, кобальтом, медью и другими двухзарядными ионами. Этим соединениям, названным соответственно рубеанатами, авторы [64, 646, 796, 1072, 12821 приписывают следующую формулу [c.38]

Качественное открытие элемента или иона методом растирания производится в присутствии других элементов и применяемые для этой цели реакции являются типично дробными. Следовательно, здесь совершенно исключаются обычные приемы разделения химических элементов, в силу чего анализ занимает весьма мало времени. Мешающее влияние сопутствующих элементов или ионов устраняется переводом их в другую валентность или связыванием в прочные комплексные соединения с помощью реакций маскировки. Примером может служить совместное открытие меди, окисного железа и кобальта действием роданида аммония. При растирании смеси USO4, Рег (804)3 и 0SO4 с несколькими кристалликами NH4 NS вся масса приобретает черную окраску от образовавшегося роданида меди. После добавления [c.44]

Разработана новая методика дробного открытия кобальта действием станнита натрия или калия и диметилглиоксима в щелочной среде. Метод дает возможность в течение 5—10 мин. открыть ион кобальта при концентрации его 1-10 г/мл в чистых растворах и 6-10" г —в ирисутствии других катионов, обычно соировождаюпщх кобальт в рудах и продуктах их переработки. [c.265]

Процесс основан на оригинальном открытии, запатентованном в 1955 г. фирмой Mid- entury , принадлежащей фирме S ientifi Design . Сущность процесса заключается в применении каталитической системы, включающей ионы металлов переменной валентности и бромистые соединения [ 92-94 ]. Другие галоидные соли металлов переменной валентности оказались мало активными или вообще не обладали каталитической активностью [ 95 ]. Кроме того, был обнаружен эффект синергизма при применении смеси бромистых марганца и кобальта. Установлено, что металл-катализатор можно добавить в виде органической соли, например ацетата, нафтената или октаноата, а бромид — в виде элементарного брома или его неорганических и органических производных, таких, как бромистый водород, бромистый натрий, тетрабромэтан и т. д. Уксусная кислота оказалась наилучшей средой, так как во всех изученных вариантах окисления она была наиболее устойчива. Как было показано позднее, и выход ТФК больше в уксусной кислоте, чем, например, в пропионовой или н-масляной кислоте [96]. [c.31]

Исторические сведения. Координационная теория была создана Альфредом Вернером. Она возникла в связи с изучением соединений металлов с аммиаком, состав которых нельзя было объяснить на основании старой теории валентности, т. е. при попытках отнести их к соединениям первого порядка. Вернер показал, что состав этих и многих других соединений можно объяснить без каких-либо вспомогательных допущений, если только за основу принять положение, что атомы после насыщения их обычных валентностей способны проявить еще дополнительные валентности. Это положение в большинстве случаев является непосредственным выводом из наблюдений так, в неоднократно упоминавшемся примере трехфтористого бора бор присоединяет еще один ион фтора. Для аммиакатов и их производных Вернер сумел также установить существование изомерных соединений с различными конфигурациями и пришел таким образом к установлению понятия о неорганической изомерии и к стереохимии неорганических соединений. Эти стереохимические представления получили поразительное подтверждение благодаря открытию предсказанной на их основе оптической изомерии комплексных соединений, например у комплексных соединений кобальта, хрома, платины (подробнее см. т. II). Основные положения теории Вернера, как прежде называли координационную теорию, приобрели большое значение во всех областях химии. Среди исследователей, которые развили теорию Вернера в координационное учение, распространившееся в настоящее время на многие области химии, первое место занимают Пфейффер (Pfeiffer Р.) и Вейнланд (Weinland R.). [c.388]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология