Рубеанат меди

Раствор доводят водой до 100 лл и выдерживают в течение часа при 50 , затем оставляют стоять не менее 4 час. или на ночь. Образовавшийся на дне хлопьевидный осадок рубеанатов меди, никеля (кобальта, цинка и кадмия) отфильтровывают через маленький фильтр (7 см) и промывают 1%-ным раствором хлористого аммония три раза по 5—6 мл, а затем таким же количеством воды. Фильтр с осадком слегка подсушивают и еще влажным переносят в маленькую кварцевую чашечку, смачивают 4—5 каплями серной кислоты, нагревают до озоления и прокаливают в муфеле при 500—600° для разрушения всего органического вещества. [c.388]

Рубеановодородная кислота. Образует черный осадок внутрикомплексной соли — рубеанат меди. На фильтровальную бумагу помещают каплю нейтрального исследуемого раствора и рядом с ней каплю 0,5 %-ного этанольного раствора рубеановодородной кислоты. Бумагу с каплями держат над открытой склянкой с концентрированным аммиаком. В месте соприкосновения капель в присутствии меди появляется оливково-зеленое или черное пятно в зависимости от концентрации меди. Ионы Ni + дают темно-фиолетовое пятно, ионы Со + — темно-бурое. [c.63]

Каплю анализируемого раствора помещают на фильтровальную бумагу и обрабатывают влажное пятно парами аммиака, помещая бумагу над склянкой с гидроокисью аммония. Затем прибавляют каплю 1%-ного этанольного раствора рубеановодородной кислоты. В присутствии кобальта появляется коричневое пятно или кольцо. Обнаружение кобальта в присутствии меди и никеля можно выполнить, основываясь на неодинаковой скорости реакции трех перечисленных ионов с рубеановодородной кислотой н неодинаковой скорости диффузии растворов образовавшихся соединений на бумаге. Сначала реагируют ионы меди, затем ноны никеля и кобальта. Вследствие капиллярного разделения на фильтровальной бумаге можно обнаруживать одновременно кобальт, никель и медь, причем в центре образуется буро-зеленое кольцо рубеаната меди, затем бурое кольцо рубеаната кобальта, а на периферии — синее кольцо рубеаната никеля. [c.51]

Рубеановодородная кислота дает в ам.миачных или слабокислых растворах солей меди черный осадок рубеаната мед . [c.157]

Дополнение редактора. Рубеанотодородиая кислота является весьма чувствительным реактивом не только еа кобальт, но так1же на никель и медь. Поэтому открытие одного из этих металлов в присутствии двух других в пробирке невозможно, а возможно только в виде капельной реакции на фильтровальной бумаге. Благодаря различной скорости адсорбции об-.разующихся ионов фильтровальной бумагой, на последней образуются три окрашенные зоны в центре буро-зеленое кольцо рубеаната меди, затем бурое кольцо рубеаната кобальта и внешнее синее кольцо рубеаната никеля. А. К. [c.272]

X. Я. Левитман, Р. Н. Резникова, 3. А. Кривчик применяют спиртовый раствор рубеановодородной кислоты и проводят титрование с ртутным капельным электродом либо по току определяемого иона, либо по кривой формы в, т.. е. при потенциалах от —0,1 до —0,15 в (Нас. КЭ) или соответственно при —1,3 в. Благодаря разной растворимости рубеанатов меди и никеля кривая титрования имеет некоторый излом позволяющий определять медь и никель раздельно при их совместном присутствии в растворе. [c.254]

Взаимодействие рубеановой кислоты с медью является очень чувствительной и специфической реакцией, основанной на образовании рубеаната меди [c.284]

Ионы Со , и Си обнаруживают при помощи 1%-ного раствора рубеановодородной кислоты. После обработки первичной хроматограммы образуются две зоны черно-зеленая зона рубеаната меди и красно-фиолетовая зона рубеанатов кобальта и никеля. [c.88]

Хроматограмма раствора смеси катионов в отсутствие Со -ио-нов имеет черно-зеленую зону рубеаната меди и фиолетовую зону рубеаната никеля. Хроматограмма смеси катионов в отсутствие Н1 -ионов имеет черно-зеленую зону рубеаната меди и светло-коричневую зону рубеаната кобальта. [c.88]

Сахарная промышленность, хи-мико-аналитич. контроль 870, 1533, 1542, 1551. 1576, 1585, 1589, 1821,2586.6464. 6468—6470.6535 6583, 6612, 6670, 6671, 7715 Сахароза определение 6573 в коньяках 7181, 7183, 7998 в сахарной свекле 8165, 8335 Светопоглощения метод исследование кинетики коагуляции Р(ЗЛ2 316 исследование реакции образования рубеаната меди 323 как метод физико-химич. анализа 121, 122 Светофильтр-конденсор для люминесцентного анализа Ю39 Светофильтры в практике объективной колориметрии 1980 для ближней КК-части спек- тра 1977 для УФ-области спектра 1973, 1978, 1984 из индантреновых красителей 1976 [c.384]

Выделение и очистка меди. В фильтрат после отделения бензоиноксимата молибдена пропускали ток сероводорода. Сульфид меди отделяли фильтрованием, промывали 0,3 н. соляной кислотой, насыщенной сероводородом, и растворяли при нагревании в концентрированной азотной кислоте. Раствор упаривали до объема 0,5 мл, прибавляли воду до объема 120 мл, затем добавляли по 1 мл концентрированной серной и азотной кислот. Из раствора, нагретого до 70—75°, медь осаждали электролитически на сетчатом платиновом электроде при силе тока 0,5—0,75 а и ршпряжении 2,2 в. Выделившуюся и промытую водой металлическую медь растворяли в азотной кислоте. Раствор упаривали до объема 0,5 мл, разбавляли водой до 8—10 мл и прибавляли 5 мг сульфата цинка. Раствор нейтрализовали аммиаком до появления синей окраски аммиачного комплекса меди, а затем добавляли соляную кислоту до слабокислой реакции. Прибавлением спирто1вого раствора рубеановодородной кислоты осаждали рубеанат меди. Осадок центрифугировали, промывали водой, растворяли в азотной кислоте, разрушали упариванием рубеанат-ион и вновь проводили электролиз. Металлическую медь растворяли в азотной кислоте и раствор трехкратно упаривали, добавляя концентрированную соляную кислоту для удаления нитрат-иона. [c.66]

С другой стороны, возможности идентификации элементов с этими специфическими реагентами ограничены влиянием других элементов. Пользуясь соответствующими реагентами и связывая мешающие элементы в бесцветные комплексы с реагентами, применяемыми для разложения, можно устранить это влияние. Например, железо можно замаскировать в присутствии никеля или меди добавкой к реагенту для разложения тартрата натрия—калия. Мешающие элементы можно также перевести в нереакционное состояние по отношению к специфическому реагенту при помощи предварительного окисления или восстановления. Иногда для этой цели пользуются неустойчивостью некоторых металлоорганических соединений в определенных средах. Типичным примером служит неустойчивость рубеанатов меди и никеля в разбавленном растворе цианида калия, в то время как соответствующий рубеанат кобальта сравнительно стабилен в такой среде. [c.58]

Действие рубеановодородной кислоты (N11 С 8Н)г. Спирто-ой раствор рубеановодородной кислоты выделяет из аммиачных ли слабокислых растворов солей меди осадок трудно растворной внутрикомплексной соли меди (рубеанат меди) черного цвета, ерастворнмый в аммиаке и в разбавленных минеральных кис-отах. Возможное строение рубеаната меди следующее [c.409]

Рубеанат меди по устойчивости уступает только комплексным щанидам меди. [c.409]

Реакция ионов меди с рубеановодородной кислотой. Си2+-ионы со спиртовыми растворами рубеановодородной кислоты образуют черный осадок рубеаната меди. При малой концентрации ионов образуется темное окрашивание раствора. [c.35]

Рис. 9. Распределение рубеаната меди на безводной окиси алюминия различной степени дисперсности

Рис.16. Влияние природы растворителя на распределение осадка рубеаната меди в хроматограмме

Аминное соединение никеля диффундирует скорее соответственного соединения кобальта, поэтому оно собирается на периферии капельного пятна. Если у края пятна поместить каплю реактива, то вокруг бурого кольца рубеаната кобальта образуется синее кольцо рубеаната никеля. Благодаря капиллярному разделению на фильтровальной бумаге могут быть открыты одновременно как кобальт, так и никель и медь, причем на бумаге образуются три окрашенные зоны в центре буро-зеленое кольцо рубеаната меди, затем бурое кольцо рубеаната кобальта и на периферии синее кольцо рубеаната никеля. А. К. [c.159]

Аммиачные или слабокнслые растворы солей меди образуют с рубеановодородной кислотой черный осадок рубеаната меди. Каплю нейтрального исследуемого раствора объемохм 0,002 мл помещают на полоску фильтровальной бумаги, обрабатывают в парах аммиака и смачивают каплей 0,5%-ного спиртового раствора рубеановодородной кислоты. В присутствии меди появляется черное пятно или кольцо. Ввиду очень большой чувствительности реакции следует проводить холостой опыт с дистиллированной водой. Предел обнаружения 0,0008 мкг иона [c.155]

Си +. Предельное разбавление 1 (2,5-10 ). Ионы кобальта и никеля такл<е образуют окрашенные рубеанаты, однако в присутствии свободной уксусной кислоты осаждения их либо не происходит, либо оно оказывается неполным, тогда как медь выделяется количественно. На фильтровальную бумагу, пропитанную рубеановодородной кислотой, помещают каплю исследуемого раствора, подкисленного уксусной кислотой. В центре образуется оливково-зеленое или черное пятно рубеаната меди, окаймленное буро-желтым кольцом рубеаната кобальта, и на периферии фиолетовое или синее кольцо рубеаната никеля. [c.156]

Из малорастворимых соединений меди представляют интерес ферроцианид u2[Fe( N)e], сульфид uS и рубеанат меди U2S2 2(NH)2. [c.172]

Получающийся осадок рубеаната меди является так называемой вну-трикомплексной солью состава ЫН—С=С—КН. [c.174]

Рубеановодородный метод имеет такую же чувствительность, как и диэтилдитиокарбаматный, однако ощределение меди в этом случае связано с образованием твердой фазы — рубеаната меди, что усложняет работу с этим реагентом . [c.245]

Сущность метода. Дитиооксамид, или рубеановодородная кислота, реагирует с двухвалентной медью в слабокислой (лимоннокислой или уксуснокислой) среде с образованием темно-зеленого осадка рубеаната меди, которому приписывают строение внутрикомплексной соли [c.70]

Рубеанат меди является очень стойким соединением и, раз образовавшись, уже не растворяется даже в разбавленных минеральных кислотах. Чувствительность реакции 0,006 мкг/мл Си. [c.70]

В присутствии меди, кобальта и никеля появляются три окрашенные зоны в центре пятна буро-зеленое кольцо рубеаната меди, затем бурое кольцо рубеаната кабальта и, наконец, внешнее синее кольцо рубеаната никеля. [c.373]

Выполнение реакции. На полоску фильтровальной бумаги наносят каплю исследуемого раствора и каплю 2 н. раствора МН40Н. Бумагу быстро высушивают над пламенем горелки и прибавляют 1 %-ный спиртовый раствор рубеановодородной кислоты. Вследствие различной скорости адсорбции образующихся ионов фильтровальной бумагой на последней образуются три окрашенные зоны в центре—буро-зеленое кольцо рубеаната меди, затем бурое кольцо рубеаната кобальта и внешнее синее кольцо—рубеаната никеля. [c.378]

Рубеановодородная кислота образует черный осадок рубеаната меди (внутрикомплексная соль) [c.473]

Ионы N 2+ дают темно-фиолетовое, а ионы Со2+—темно-бурое пятно. Так как ионы меди диффундируют медленнее ионов кобальта и никеля, то в центре пятна возникает окраска рубеаната меди, а окраску соединений никеля и кобальта можно наблюдать на периферии пятна. [c.474]

Сначала для этих полимеров [15] была предложена структура с четырехчлеппыми хелатными циклами 7, но впоследствии было [И, 22] отдано предпочтение пятич-тенной циклической структуре 8. В новых работах по изучению структуры рубеаната меди указывается, что это соединение обладает трехмерной структурой [16, 30]. Продукт, полученный при твердофазной реакции дитио-оксамида и бис(8-оксихинолината) меди(И), был фракционирован на несколько кристаллических фракций. Подробное изучение ИК-спектров, магнитных и электрических свойств этих фракций подтверждает структуры 11 и 12. Различие заключается в том, что в структуре И атомы меди расположены в разных направлениях, а в структуре 12 — в одной плоскости. На реакции меди с рубеановой кислотой основан один из способов фотокопирования [13]. [c.224]

Рубеановодородная кислота образует с подкисленными уксусной кислотой растворами солей меди(П) зеленовато-черный осадок рубеаната меди(П) [c.721]

В ряд колонок вносят калиброванной пипеткой точно по 0,2 мл стандартных растворов последовательно, по мере их разбавления. В колонке образуется серо-черная зона комплексной соли рубеаната меди. Разбавление и исследование растворов повторяют до получения отрицательной реакции (одновременно не менее двух параллельных определений). Зная исходную концентрацию раствора (С) и степень разбавления ( ), определяют предельную концентрацию исходного раствора соли меди ( ), которая может быть вычислена по формуле В = ein. [c.346]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология