Кобальта открытие ионов

Открытие иона олова в смесях, содержащих цинк, кобальт, никель, марганец, медь, железо и другие элементы, основано на реакции образования кристаллофосфора с иодидом калия. [c.161]

На образовании роданистого комплекса кобальта основан в аналитической химии метод открытия иона кобальта (II). [c.259]

Эта реакция пригодна для открытия ионов кобальта в присутствии ионов никеля. Условия проведения реакции указаны при реакциях обнаружения К+ (см. стр. 114). [c.225]

Открытие ионов кобальта зтой реакцией возможно в присутствии ионов никеля, образующего с указанным реактивом соединение, окрашенное в буровато-желтый цвет. [c.269]

Ионы железа (П1) мешают реакции вследствие образования роданидов железа, окрашенных в кроваво-красный цвет, поэтому синее окрашивание, вызываемое [ o(S N),] ", становится незаметным. С целью маскирования Fe " к исследуемому раствору добавляют фториды, фосфаты, оксалаты и др., образующие с ионами железа (1П) в сильнокислой среде устойчивые комплексные соединения, не мешающие открытию ионов кобальта. [c.66]

КОБАЛЬТ, НИКЕЛЬ Опыт 11. Открытие иона Со [c.193]

Присутствие небольших количеств ионов кобальта не мешает открытию ионов никеля. [c.224]

Анализ методом растирания предложен в 1898 г. Ф. М. Флавиц-ким. в методе растирания исследуемое твердое вещество помещают в фарфоровую ступку и растирают с примерно равным количеством твердого реагента. В результате реакции обычно образуется окрашенное вещество, по окраске которого и судят о наличии определяемого иона. Например, для открытия иона кобальта несколько кристалликов хлорида кобальта СоС12 растирают с кристаллами роданида аммония ЫН45СЫ. При этом смесь синеет вследствие образования комплексной соли тетрародано-(П)кобальтата аммония (ЫН4)2[Со(5СЫ)4 1 [c.9]

Реакции и открытие ионов кобальта (//) (Со++) 85 [c.85]

Кобальта хлорид (для открытия иона Zn-n-) [c.405]

Кобальта хлорид (для открытии иона Zn++) [c.574]

Большое значение имеет также образование комплексных цианидов, роданидов и ртуть-роданидов, используемых при открытии ионов железа, цинка и кобальта, а также комплексов некоторых катионов III группы с органическими реагентами— диметилглиоксимом, а-нитрозо-р-нафтолом и т. д. [c.280]

Кобальта хлорид (для открытии иона 2п++) 0,02%-ный раствор в 0,5 н. растворе НС1 [c.574]

Открытие В отдельной порции раствора, могущего содержать аммиачные комплексы никеля и кобальта, откройте ион Для этого 1—2 капли раствора обработайте на капельной пластинке 3—4 каплями аммиачного раствора диметилглиоксима. Ало-красный осадок указывает на присутствие иона Ni- . [c.340]

Открытие иона В отдельной порции аммиачного раствора, могущего содержать аммиачные комплексы никеля, кобальта и цинка, а также ионы Мп" " , откройте ион Ni" " действием диметилглиоксима. Реакцию ведите, как описано при методе с применением перекиси водорода (стр. 340, п. 10). [c.345]

Открытие иона Zn . Реакцией открытия иона Zn2+ служит образование кристаллов роданомеркуриата цинка состава Zn[Hg(S N)4j. Испытуемый раствор нагревают, подкисляют 6%-ным раствором уксусной кислоты и сейчас же прибавляют каплю раствора (NH4)2[Hg(S N)4] выделяются красивые игольчатые друзы кристаллов (рис. 47). В присутствии кобальта образуются смешанные кристаллы голубого цвета. В подкисленных минеральной кислотой или в разбавленных растворах солей цинка получаются кристаллы в виде неравносторонних треугольников или клиньев. [c.565]

Отделение и открытие ионов кобальта и никеля Полученный осадок переносят в фарфоровую чашку и под тягой обрабатывают на холоду 2 н. соляной кислотой, помешивая стеклянной палочкой. Растворение идет медленно, поэтому чашку оставляют стоять под тягой) в течение [c.122]

По В. П. Живописцеиу [81], диантипирилметан в кислой среде способен давать труднорастворимые соединения с комплексными анионами, образуемыми кобальтом, кадмием, ртутью, цинком, висмутом, железом я др. Реактив применяется для открытия ионов кобальта и родана и для открытия и опредапения кадмия. [c.231]

Отделение и открытие ионов кобальта и никеля. Полученный осадок переносят в фарфоровую чашку и под тягой обрабатывают на холоду 2 н. соляной кислотой, помешивая стеклянной палочкой. Растворение идет медленно, поэтому чашку оставляют стоять (под тягой) в течение 5—7 минут. В раствор переходят Ре , Сг" , А1"-, Мп" и Zn". В осадке остаются сульфиды oS и NiS. Их отделяют от раствора центрифугированием и промывают [c.104]

Ионы некоторых металлов осаждаются и мешают открытию кобальта. Так, ионы элементов А , Мо, 2г, Т1 и анион хромовой кислоты образуют желтый осадок и мешают уже при предельном отношении 1 1. Ионы Си+, Си - и Се также мешают, образуя оранжевые осадки. Наконец, ионы КЬ и Рс дают осадки, окрашенные в фиолетовый цвет, переходящий в бурый или черный. [c.161]

Это соединение образуется только в концентрированном растворе, при разбавлении водой равновесие сильно смещается влево. Раствор Бневь делается розовым, так как комплексный анион [ o( NS)4l легко распадается в разбавленных кислотах. Однако в насыщенном растворе комплекс достаточно устойчив и синяя окраска хорошо сохраняется. Смесь диэтилового эфира и изоамилового спирта извлекает при встряхивании из водного раствора комплексное соединение кобальта. Рекомендуется также применять для открытия ионов Со насыщенный раствор K NS в ацетоне (СНз)2СО. Ацетон хорошо растворяется в воде, и в присутствии кобальта весь раствор окрашивается в интенсивный синий цвет, так как комплекс кобальта устойчив в полученном смешанном растворителе (вода + ацетон). [c.218]

Ион дает слабую желтую окраску, не мешающую обнаружению кобальта. Окращенные ионы при наличии в значительном количестве мещают открытию кобальта. Так, открытию кобальта мешают ионы меди и ионы элементов группы платины, ванадия и хрома. Ряд катионов дает осадки белого цвета. К ним относятся ионы элементов Ад, РЬ, В1, С<1, редких земель, Се(Се +), 2г и ТЬ. [c.162]

Кобальта хлорид, 0,02Н-ный раствор в 0.5 н. растворе НС1 (для открытия иона Zn2+) [c.257]

Если раствор содержит ЫН С1, кобальт не дает реакции с бензидином вследствие образования комплексной соли. Чувствительность реакции на ион Мп++ в этом случае несколько понижается. Но ввиду высокой чувствительности бензидиновой реакции отмеченное обстоятельство не имеет большого значения. Присутствующий в растворе в небольшом количестве ион Со++ не дает заметного окрашивания и потому не мешает открытию иона Мп++. Если предварительный опыт указал на содержание в растворе большого количества иона Со++, то реакцию на марганец проводят следующим образом. [c.79]

Реакции и открытие ионов кобальта (II) (Со++) [c.85]

Объяснить роль Со++ при открытии иона Zn++ в результате действия (NH4)2[Hg( NS)4), Почему при этой реакции необходимо употреблять очень разбавленный раствор соли кобальта [c.159]

При и = 6 константа устойчивости комплекса железа(Ш) Р = 1,7 10 (lgP = 3,23), т. е. этот комплекс несколько устойчивее тиоцианатного комплекса кобальта(П). На фоне окрашенного комплекса железа(1П) окраску соединения кобальта(П) заметить практически невозможно, т. катионы Fe мешают открытию ионо)з Со . Мешающее действие катионов железа(1П) можно подавить введением в раствор фторид-ионов F. В присутствии этих анионов железо(П1) связывается в очень прочный бес цветный комплекс [РеРб] [c.209]

Хлористый кобальт, растворенный в концентрированной соляной кислоте, дает темносиний раствор. Если небольшое количество этой синей жидкости прибавить к раствору, содержащему небольшое количество ионов трехвалентного железа, то раствор окрашивается в зеленый цвет. Винэбл (Venable) предложил эту реакцию для открытия ионов трехвалентного железа в кислотах или для открытия их в присутствии двухвалентного железа. [c.241]

Одновремеиное открытие ионов Сц2+ и Со + основано на различной растворимости соответствующих рубеанатов. Если на фильтровальную бумагу, пропитанную предварительно рубеановодородной кислотой, нанести каплю раствора, содержащую смесь солей меди и кобальта, ю в центре образуется черное или теМ Нозе.тексе пятво рубеЗ Ната меди, а на периферии — бурое кольцо рубеаната кобальта. [c.569]

Некоторые ионы вызывают появление осадков или мути, мешающих открытию кобальта. Так, ионы элементов Ад, РЬ, В1, У(Уз+), А1, 2г и щелочных земель образуют желтую или буроватую муть ионы иОг и Се + образуют осадки бурого цвета ионы Нд+, Т1 + и N 2 образуют буро-красные осадки и, наконец, ион Нд2+ образует красный осадок, почти идентичный с осадком кобальта. Ионы Си + образуют обильный буро-черный за-темняк>щий все осадок. Так же реагируют ионы железа двухвалентное железо дает зелено-черный, а трехзалентное бурочерный осадок. Катион трехвалентного железа может быть маскирован фторидом щелочного. металла (катион двухвалентного железа следует предварительно окислить перекисью водорода или азотной кислотой). [c.160]

Например, открытию иона кобальта при помощи роданида аммония в виде роданидного комплекса [Со ( N8)4] мешает присутствие понов трехвалентного железа (иокы Fe + дают с ионами NS соединение Fe( NS)3 темнокрасного цвета). Взаимодействие ионов Fe + с ионами NS" может быть устранено добавлением фторида натрия в количестве, достаточном для связывания ионов железа в бесцветный фторидный комплекс iFePfil . [c.263]

Наличие в растворе соли кобальта ионов висмута, образующего тоже с K NS комплексные ионы [Bi( NS)] , яе мешает открытию ионов кобальта, так К31К комплексное соединение висмута не экстрагируется применяемым растворителем. В результате водный раствор будет окрашиваться роданидом висмута в желтый цвет, а растворитель окрасится в синий цвет. [c.335]