Нептуний гексафторид

Инфракрасные спектры гексафторидов нептуния и плутония, [c.156]

Гексафториды. Уран, нептуний и плутоний образуют хорошо известный ряд гексафторидов, которые играют значительную роль в химии этих элементов. Они обладают многими общими свойствами, например низкими температурами плавления (50— [c.134]

Степень окисления - -6. Единственными простыми соединениями в этом состоянии окисления являются гексафториды МЕб урана, нептуния и плутония. В основном химия шестивалентных актиноидов связана с диоксо-ионами М0 для урана, нептуния, плутония и америция (см. ниже). [c.540]

Спектр поглощения (коэффициенты экстинкции) газообразного гексафторида нептуния (v = 50 000- 4000 см ) S, А., v. 22А, 1966, № 6, р. 1997. [c.282]

НЕПТУНИЯ ГЕКСАФТОРИД NpFe, оранжевые крист. t и i n 54,7б°С (тройная точка) бурно реаг. с И2О. Сильный окислитель. Получ. действием F2 на NpFt выше 250°С или на Np02 при 600—700°С. Образуется при регенерации облученного ядерного топлива. [c.374]

НЕПТУНИЯ ГЕКСАФТОРИД NpFe, оранжевые крист. (лл и (кпп 54,76°С (тройная точка) бурно реаг. с Н2О, Сильный окислитель. Получ. действием Fj на NpF< выще 250Х или ва NpOj при 600—700°С. Образуется при регенерации (Слученного ядерного топлива. [c.374]

Особый интерес представляют гексафториды урана, нептуния и плутония ЭРб- Окаазлось, что эти соединения легколетучи и могут быстро испаряться даже прн комнатной температуре. Это важное свойство данных соединений используют в технологии. Например, летучесть иРб позволила разработать технологию диффузионного разделения изотопной смеси соединений Ор [c.452]

Спектры поглощения (коэффициенты экстинкции) газообразного гексафторида нептуния v=50000—4000 см . S. А. V22a, [c.211]

Галогениды и оксигалогениды плутония используются на различных стадиях технологического процесса получения плутония. Имеются также указания на применение галогенидов для разделения актинидных элементов. Описан метод [314] отделения летучего гексафторида урана от гексафторида плутония. Запатентован сухой метод отделения нептуния от плутония, основанный на относительно высокой летучести Np U по сравнению с РиС1з [415]. [c.108]

Для очистки ог оставшегося HF гексафторид нептуния полностью испаряют, а затем снова конденсируют, охлаждая сосуд в бане со смесью твердый СОг+трихлорэтнлен. Ловушку с конденсатом откачивают до давления 10"5 мм рт. ст. Таким образом можно удалить большую часть HF, поскольку давление пара HF в этих условиях составляет несколько мм рт. ст. Для полной очистки от HF гексафторид нептуния, не прерывая откачивания, нагревают до комнатной температуры и перегоняют в U-образную трубку, соединенную с ловушкой и охлаждаемую до —78 °С смесью твердый Oj-f трихлорэтилен. Выход 91%. [c.1353]

Нептуний образует пурпурный трифторид (получаемый действием фтористого водорода и водорода на двуокись нептуния при 500 °С), зеленый тетрафторид (из двуокиси нептуния и фтористого водорода в присутствии кислорода при той же темпера-ратуре) и нестойкий летучий коричневый гексафторид (синтезируемый из тетрафторида и фтора при 600 °С). Сообщалось также о нерастворимых зеленых двойных фторидах, содержащих Мр (IV). например КНргРд и МН4Мрр5. [c.124]

Три основных фторида плутония — пурпурный РиРз, бледнокоричневый Рир4 и красновато-коричневый РиРе — могут быть получены теми же способами, что и соответствующие соединения нептуния. Трифторид можно также приготовить в форме гидрата осаждением из растворов Ри (III) дегидратацию осуществляют нагреванием в токе фтористого водорода при 200— 300 °С. Четырехфтористый плутоний может быть превращен в щестифтористый плутоний только действием фтора при 750 °С, причем тер.мическое разложение полученного продукта предотвращают быстрым охлаждением. Гексафторид (температура плавления 50,7 °С, температура кипения 62,3 °С) вообще напоминает урановый и нептуниевый аналоги, но значительно менее термостоек. Двойные фториды плутония (IV) также сходны с соответствующими соединениями урана и нептуния. [c.124]

Соединения пятивалентного нептуния. Пентафторид нептуния NpFs образуется при взаимодействии тетрафторида и гексафторида нептуния при 325—375° температура кипения NpFs 725°. [c.525]

Гексафторид плутония более летуч, чем гексафторид урана и нептуния, температура кипения РиРе равна 62,3°С. Тройная точка лежит при 50,8° С. При температуре плавления 50,75° С давление его пара равно 511 мм рт. ст. Он менее устойчив, чем NpPe, но все же является стабильным соединением. [c.386]

Низшие слаболетучие фториды плутония и нептуния осаждаются на стенках реактора, при этом происходит разделение урана, с одной стороны, и нептуния, плутония — с другой. Далее осадки нелетучих фторидов нептуния и плутония фторируют до образования летучих гексафторидов, которые собирают и при необходимости разделяют, используя для этого термическую неустойчивость PuFe при сравнительно низких температурах. [c.489]

В 1943 г. был получен ЫаВН4, однако во время второй мировой войны работы в этой области не публиковались, так как бор-гидридам приписывали военное значение. Так, например, боргидрид урана (IV), как летучее соединение, был применен, вместо гексафторида урана для разделения изотопов урана. Для аналогичной цели были получены также боргидриды плутония и нептуния, но эти соединения оказались мало летучими. Боргидриды нашли также применение в военное время как легко транспортируемые интенсивные источники водорода. [c.43]

Гексафторид нептуния при комнатной температуре — твердое вещество оранжевого цвета. Тройная точка NpFs 54,4° С, температура кипения 55,2° С. Давление пара в тройной точке 754,9 мм рт. ст. По своей устойчивости к диссоциации на фтор и низший фторид NpPe занимает промежуточное положение между UFe и РиРа (устойчивость падает от U к Ри). [c.303]

Реакции с соединениями урана, плутония и нептуния системы на основе UFg. Поведение различных соединений урана и некоторых других естественных радиоактивных элементов в трифториде брома изучил Эмелеус с сотр. [94]. Было показано, что многие соединения урана количественно переводятся в гексафторид в тех или иньтх условиях. иОз под действием жидкого BrFg в стеклянной аппаратуре при комнатной температуре полностью переходит в UFg [82]. Трифторид брома, как и другие галоидные соединения фторэ, легко переводит металлический уран в гексафторид [136]. [c.194]

Гексафторид плутония фторирует BrFg до BrFg [138]. Предварительные исследования [139] показывают, что гексафторид нептуния, реагируя с трифторидом брома, частично разлагается. [c.194]

Можно ли использовать такого рода реакцию для очистки или разделения гексафторидов урана, нептуния, плутония РиРб реагирует с благородными газами, иРб — нет. В настоящее время в нескольких лабораториях исследуют возможность применения таких реакций для регенерации ядерного горючего. [c.159]

Температура плавления, температура кипения и кристаллическая структура. Гексафторид плутония плавится при температуре 50,75° С. Давление его паров при этой температуре 511 мм рт. ст.. Температура кипения PuFg равна 62,3° С при нормальном атмосферном давлении. Таким образом, гексафторид плутония отличается от гексафторида урана тем, что при атмосферном давлении он может существовать в жидкой фазе. Кристаллический гексафторид плутония изоструктурен с гексафторидами урана и нептуния. [c.316]

Среди соединений нептуния с галогенами по мере перехода от фтора к иоду убывает прочность соединений с высшими валентностями нептуния. В то время как трёхвалентный нептуний Мр(1П) даёт безводные соединения типа НрХд со всеми четырьмя галогенами (Р, С1, Вг, Л), Кр(1У) уже не даёт соли NpJ , для Кр(У) не выделено соединений с бромом и иодом, а Кр(У1) даёт только гексафторид Нррц — весьма летучее соединение, похожее на гексафторид урана. В соединениях [c.119]

Элементы характеризуются гораздо менышм разнообразием летучих соединений. По существу, в их числе имеется всего одно устойчивое соединение, обладающее высокой упругостью паров уже при комнатной температуре. Это гексафторид урана — вещество, сыгравыюе вьща-ющуюся роль в освоении человечеством атомной энергии. Близкой летучестью, но значительно меньшей устойчивостью обладают гексафториды нептуния и плутония. Летучесть остальных известных соединений/-элементов существенно ниже. [c.4]

Обширные сведешя о простых и комплексных галогенидах/-элемен-тов приведены в монографии [4]. Наибольшей летучестью среди всех соединений /-элементов характеризуются гексафториды урана, нептуния и плутония, обладающие при комнатной температуре давлением пара свьпДе Ю Па. Гексафториды являются координационно достаточно насыщенными соединениями и не претерпевают координационной полимеризации. Заметной летучестью при умеренной температуре обладают также гексахлорид (мономер) и пентахлорид (димер) урана. Однако пентафторид урана образует в конденсированной фазе не димеры, а прочные полимеры и позтому характеризуется низкой летучестью. В целом можно выделить следующие закономерности в летучести простых галогенидов рост летучести галогенидов в рядах актиноидов и лантаноидов, т. е. по мере уменьшения радиуса иона металла рост лет) ести по мере увеличения валентности центрального атома рост летучести при переходе от фторидов к хлоридам, бромидам и иодидам (для данного иона металла исключение иС1б и ЦРб). [c.14]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология