Нептуний соединения

Соединения Э (VI). Степень окисления - -6 наиболее характерна для урана и может проявляться у нептуния, плутония и реже у америция. При этой степени окисления актиноиды напоминают d-элементы VI группы (подгруппа хрома). [c.653]

Состояние окисления +5 наиболее устойчиво для протактиния и нептуния, реже проявляется у плутония. Актиноиды (V) ведут себя, как -элементы, и обнаруживают сходство с элементами подгруппы ванадия. В отличие от последних однотипные соединения актиноидов (V) в большей степени проявляют основные свойства. [c.561]

Производные нептуния (VII) и в особенности плутония (VII) проявляют сильные окислительные свойства. Не исключена возможность получения соединений с еще более высокими степенями окисления актиноидов. [c.563]

Следующий этап состоял в получении аналогичным способом и исследовании химических свойств элемента, еще более тяжелого, чем нептуний. Однако установка, работающая но принципу облучения урановой мишени нейтронами, полученными действием ускоренных дейтонов на бериллий, не давала достаточного количества вещества для синтеза соединений 94Э. [c.226]

Лишь два элемента во фторидах и хлоридах проявляют высшую степень окисления, равную 6 уран и нептуний. Замена фтора и хлора менее сильными окислителями — бромом и иодом — позволяет получить четырехвалентные соединения для урана тогда как нептуний только с бромом проявляет дань[ую валентность, а с иодом дает лишь трииодид. После нептуния изредка осуществляется валентность, равная 4, а доминирует валентность 3. [c.289]

На рис. 62 представлена зависимость энергии 5/- и 6 -оболочек от порядкового номера элемента, из которой следует, что у элементов с 2<90 предпочтительно заполняются 6 -орбитали (Ас). Для элементов с 90 <2 <95 наблюдается конкуренция подуровней и только после 2=96 предпочтительно заполняется 5/-оболочка. По этой причине актиний является типичным /-элементом, торий, протактиний, уран и нептуний, а также плутоний в некоторых соединениях проявляют определенное сходство с элементами соответствующих В-групп. Этим и объясняются высокие характеристические степени окисления торидов. [c.434]

ХАРАКТЕРИСТИКА СОЕДИНЕНИЙ НЕПТУНИЯ [c.217]

Из слабокислых растворов при добавлении щелочного раствора ацетилацетона четырехвалентный плутоний выделяется в виде Ри(С5Н 02)4 [381]. Получающееся легколетучее соединение может быть использовано для возгонки плутония с целью нанесения его тонким однородным слоем на различные подкладки. На легкой летучести ацетилацетоната плутония построен метод отделения от нептуния. После осаждения ацетилацетонатов плутония и нептуния их нагревают до 170—180° С. При этой температуре ацетилацетонат плутония возгоняется, а ацетилацетонат нептуния остается в твердом виде. Ацетилацетонат плутония конденсируется в специально охлаждаемом сосуде. [c.303]

Соединения Э (VII). При действии активных окислителей (О.ч, СЮ, ВгО ) на сильнощелочные растворы оксонептунатов (VI) и оксо-плутонатов (VI) образуются соединения нептуния (VII) и плутония [c.655]

Как И В случае лантаноидов, у элементов семейства актиноидов происходит заполнение третьего снаружи электронного слоя (подуровня 5/) строение же наружного и, как правило, предшествующего электронных слоев остается неизменным. Это служит причиной близости химических свойств актиноидов. Однако различие в энергетическом состоянии электронов, занимающих 5/- и 6 /-под-.уровни в атомах актиноидов, еще меньше, чем соответствующая разность энергий в атомах лантаноидов. Поэтому у первых членов семейства актиноидов 5/-электроны легко переходят на подуровень и могут принимать участие в образовании химических связей. В результате от тория до урана наиболее характерная степень окисленности элементов возрастает от - -А до +6. При дальнейшем продвижении по ряду актиноидов происходит энергетическая стабилизация 5/-С0СТ0ЯНИЯ, а возбуждение электронов на 6 -подуро-вень требует большей затраты энергии. Вследствие этого от урана до кюрия наиболее характерная степень окисленности элементов понижается от +6 до (хотя для нептуния и плутония получены соединения со степенью окисленности этих элементов и 4-7). Берклий и следующие за ним элементы во всех своих соединениях находятся в степени окисленности +3. [c.644]

Четырехвалентные плутоний и нептуний экстрагируются с помощью комплексообразующих соединений. Раствором декатрифтор-ацетона в бензоле оба элемента вымываются из слабых растворов НС1. При концентрации №, равной 0,5 моль л, вымываются, кроме того, Сг У, Ре , Ра , и1У торий и другие примеси [c.441]

Какие вы знаете соединения семивалентных нептуния, плутония и америиия и как их получают Напишите уравнения реакций. [c.246]

НЕПТУНИЙ (Neptunium, от названия планеты Нептун) Np — химический элемент с п. н. 93, ат. м. 237,0482, относится к группе актиноидов. Первый радиоактивный элемент, полученны) искусственно. Массовое число наиболее долгоживущего изотопа 237, период полураспада — 2 10 лет. В незначительном 1 оличестве содержится в урановых рудах. Н.— серебристый металл, в соединениях проявляет степень окисления +3, +4, +5, +6. С Н. начинается ряд трансурановых элементов, т. е. элементов, расположенных в периодической системе после урана. В связи с этим название Н. дапо по аналогии с расположением планет в солнечной системе (Нептун находится за Ураном). И. открыт американскими физиками Э. Мак-миланом и П. Абельсоном в 1940 г. [c.173]

Соединения актиноидов. Химия актиноидов интенсивно развивается. Коллективом отечественных ученых во главе с В.И.Спи-цыным синтезированы многие соединения, в которых проявляется, как указывалось, семивалентное состояние нептуния, плутония, америция. Установлена также неизвестная ранее закономерность стабилизации низших состояний окисления элементов (М +) для актиноидов, начиная с калифорния ( f) в сторону увеличения их атомных номеров в периодической системе. [c.361]

Пунктирной линией отмечены наиболее устойчивые формы валентности. От тория до урана устойчивая валентность возрастает от 4 до 6, затем она снижается до трех и сохраняется как стабильная форма от Ат до Lr. За последние три года в Институте физической химии АН СССР быяи получены соединения нептуния (VH), плутония (VH) и америция (VH). [c.61]

Советский хпмик И. Н. Крот сначала в Обнинске, а потом в Институте физической химии АН СССР (Москва) работал над выделением изотопов Ыр в индивидуальном состоянии. Сначала Крот разработал модель такого выделения в лаборатории. Потом на заводе получил 2 г НрОа. Впервые в Советском Союзе возникла возможность изучать свойства Нр, работая с весовыми количествами индивидуального препарата. Вскоре в соавторстве с В. И. Спицыным и А. Д. Гельман были синтезированы соединения семивалентного нептуния. [c.230]

Общие сведения. К актиноидам относят элементы с порядковым номером от 89 до 103. Все актиноиды — радиоактивные элементы. Наиболее медленный самопроизвольный распад претерпевают торий и уран. Чем тяжелее актиноид, тем меньше его период полураспада. В земной коре содержатся ТЬ (6-10 мас.%) и и 2-10 мас.%)- Важнейшими их минералами являются ТЬ5 04 (торит) и из08(и02-2и0з) — уранинит, или урановая смолка. В следовых количествах в урановых минералах находятся актиний, протактиний и нептуний (как дочерние элементы урана). Остальные элементы получают искусственно в микроколичествах (например, Мс1 получен в количестве 17 атомов). Для Ас и его электронных аналогов (тяжелых актиноидов) устойчивой степенью окисления является +3. В этой степени окисления типы и свойства соединений актиноидов сходны с соответствующими соединениями лантаноидов (по этой причине лантаноиды используются как носители микроколичеств актиноидов). У остальных представителей ряда актиноидов степени окисления разнообразны (особенно у элементов и, Кр, Ри и Ат). Такое разнообразие степени окисления обусловлено большим по силе, чем в ряду лантаноидов, эффектом и /-сжатия, которое нивелирует различия в энергиях 6 - и 5/-орбиталей. Отсутствие высоких степеней окисления у тяжелых актиноидов связано с их более высокой, чем в случае легких актиноидов, радиоактивностью. [c.509]

Из других соединений нептуния с неметаллами получены сульфид Np2Sз и нитрид NpN. Непосредственным синтезом из элементов получены также фосфид МрР, карбид ЫрСг. Известен силицид NpSi2, изоморфный ТЬ512. Все эти фазы напоминают по свойствам соответствующие соединения переходных металлов. [c.443]

Максимально достижимое для нептуния и плутония (при сильном окислении их соединений в щелочной среде) семивалентное состояние не является для этих элементов одним из наиболе характерных. Тем не менее получены некоторые отвечающие ему соли, например, зеленая Ваз(МрОб)2 и синяя Ваз(РиОб)2. Относительно устойчивее Ыр для которого был выделен и черный гидроксид Ыр02(0Н)з, обладающий амфотерными свойствами. Производные и особенно Ри являются очень сильными [c.370]

Валентность четыре типична для тория и играет более нли менее значительную роль в химии ряда других актинидов. Для нептуния и плутония эта валентность является одной из наиболее характерных, тогда как соединения U (которые могут быть получены действием Zn в кислой среде на соли ураиила) обладают отчетливо выраженными восстановительными свойствами. Произ- [c.371]

Особый интерес представляют гексафториды урана, нептуния и плутония ЭРб- Окаазлось, что эти соединения легколетучи и могут быстро испаряться даже прн комнатной температуре. Это важное свойство данных соединений используют в технологии. Например, летучесть иРб позволила разработать технологию диффузионного разделения изотопной смеси соединений Ор [c.452]

В химическом отношении Нр принадлежит к активным металлам. Его стандартный электродный потенциал 1,83 В) показывает, что в ряду стандартных электродных потенциалов нептуний располагается между магнием и ачюминием. В своих соединениях Np проявляет все степени окисления от +3 до +7. Наиболее характерны из них +4 и -)-6, а в растворах важное значение имеет степень окисления -Ь5. [c.510]

Из других соединений нептуния с неметаллами получены сульфид NpjSa и нитрид NpN. Непосредственным синтезом получены также фосфид NpP, карбид Np 2. Известен силицид NpSi2, изоморфный ThSia. [c.511]

Оксиэтилидеидифосфоновая кислота является эффективным комплексообразователем и применяется для устранения жесткости воды 1—3], стабилизации перекисных соединений и поверхностно-активных веществ 11—8], травления алюминия и его сплавов [9], В аналитической химии это соединение используется прн определении тария [10] и переходных металлов для маскирования бериллия и титана при определении некоторых элементов, в частности, алюминия в технологии разделения редкоземельных элементов [И], для разделения нептуния и плутония [12]. [c.150]

В некоторых случаях дифракция рентгеновских лучей может быть использована для определения абсолютной конфигурации оптически активных веществ. В 1951 г. Бижро, Пирдеман и ван Боммель изучили натриеворубидиевую соль (+)-винной кислоты с помощью дифракции рентгеновских лучей и нашли, что ее абсолютная конфигурация соответствует той, которая была произвольно выбрана Фишером из двух возможных энантиоморфных структур 100 лет назад. Дифракция рентгеновских лучей находит также широкое применение в неорганической химии при определении как структур, так и правильных формул многих гидридов бора и карбонильных комплексов металлов, которым ранее были приписаны ошибочные формулы. Во многих случаях дифракция является единственным практическим методом установления правильного состава соединений. При изучении искусственно полученных элементов— нептуния, плутония, кюрия и америция — стало возможным быстро устанавливать их чистоту и химический состав, используя чрезвычайно малые количества вещества и не разрушая образцы. [c.583]

Ионы торий (IV), нептуний (IV) и уран (IV) образуют с высокодентатными лигандами аминокарбонового ряда высокопрочные соединения, характеризующиеся примерно равными для всех этих элементов значениями / ml — порядка 10 —10 [182]. [c.376]

Начиная с америция, электронные конфигурации элементов,, по-видимому, подобны конфигурациям лантанидов и вполне отвечают актинидной теории. Из электронных структур и валентных состояний тяжелых элементов вытекают свойства 5/-элект-ронов, отличающиеся от свойств 4/-электронов лантанидов. Энергия связи 5/-электронов мала и сравнима с энергией связи б электронов. Это приводит к тому, что первые элементы ряда — ТЬ, Ра и и могут отдавать все валентные электроны в том числе и 5/-электроны, с образованием устойчивых к восстановлению многозарядных ионов. У следующих за ними элементов энергия связи 5/-электронов все еще остается в пределах энергии химической связи, благодаря чему нептуний, плутоний и америций могут проявлять высокую валентность 6. Даже для кюрия, имеющего сравнительно устойчивую семиэлектронную конфигурацию в 5/-слое, известны четырехвалентные соединения-СтОг и Стр4, образующиеся за счет отщепления одного 5/-электрона. [c.15]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология