Нептуния фториды

Аналогично фторидам плутония и нептуния фториды америция играют важную роль при выделении этого элемента. В тс время как плутоний в окислительной среде находится в четырехвалентном состоянии, америций остается трехвалентным в этом состоянии он в виде фторида легко увлекается вместе с нерастворимыми фторидами, например ЬаРз или СеРз, за исключением лишь случая, когда присутствует кремнефтористоводородная кислота. [c.180]

Нептуний и плутоний в элементарном состоянии — серебристобелые металлы. Их получают из фторидов восстановлением парами бария при 1300—1500° С [c.73]

Лишь два элемента во фторидах и хлоридах проявляют высшую степень окисления, равную 6 уран и нептуний. Замена фтора и хлора менее сильными окислителями — бромом и иодом — позволяет получить четырехвалентные соединения для урана тогда как нептуний только с бромом проявляет дань[ую валентность, а с иодом дает лишь трииодид. После нептуния изредка осуществляется валентность, равная 4, а доминирует валентность 3. [c.289]

Для разделения плутония и нептуния окисление раствора броматом следует проводить без нагревания в течение 20 мин. При этом окисление Pu(III) до четырехвалентного состояния происходит быстро, а переход Pu(IV) или Np(V) в шестивалентную форму в холодном броматном растворе происходит очень медленно. Было показано, что окисление Np(IV) броматом заметно катализируется ионом фтора, так что в момент осаждения фта-)ида лантана наблюдается быстрое и полное окисление до p(V). Pu(IV) не окисляется до высшей валентности и соосаждается с фторидом лантана. [c.276]

При выделении нептуния из урана, подвергнутого облучению нейтронами, предпочтительнее использовать фториды нептуния. [c.168]

На первой стадии плутоний и нептуний осаждаются в виде фторидов соответственно в трех- и четырехвалентном состоянии, наряду с фторидами продуктов деления урана и фторидом лантана, тогда как щестивалентный уран в значительной части остается в растворе. Окисляя полученный осадок броматом калия при 95 °С (с последующим вторичным осаждением фторидом лантана), отделяют целевые вещества от продуктов деления урана, причем Ри и Ыр остаются в растворе. [c.168]

PuFe является более сильным фторирующим агентом, чем ВгГз. Летучесть PuFe определяет его высокую токсичность. Работа с ним требует специальных мер предосторожности. На различии в летучести фторидов урана, нептуния и некоторых продуктов деления основаны методы их разделения [314, 415]. [c.113]

Метод основан на количественном соосаждении из кислых растворов с осадком фторида лантана нептуния(VI), плутония (III) и (IV). ПлутонийСУ ) не захватывается осадком LaFj. При осаждении из восстановительной среды сбрасывается уран и основная масса продуктов деления, а также происходит некоторое концентрирование плутония. Ниже приводится методика, рекомендуемая Хайдом [655]. [c.275]

МГ нептуния превращают в NpFa (см. разд. Фторид иептуиия(1И) ). Фторид смешивают с опилками кремния, объем которых в 2 раза превышает [c.1366]

Всю основную аппаратуру устанавливали на предметном столике микроскопа пробирки, пипетки брали миниатюрными манипуляторами, осадок от жидкой фазы отделяли на микроцентрифуге. Это, так сказать, техника. А химия здесь достаточно обычная. На первой стадии нептуний соосаждали с редкоземельными фторидами, затем фториды растворяли в серной кислоте и переводили нептуний Б шестивалентное состояние. После добавления фтористоводородной кислоты носитель и плутоний выпадали в осадок, а нептуний оставался в растворе. На следующем этапе нептуний (VI) восстанавливался до непту-ния (IV), получившуюся гидроокись осаждали и прокаливали. Так в крошечных сосудах впервые было получено свободное от носителя соединение нептуния — Np02. [c.384]

Нет нужды подробно описывать все стадии химического разделения плутония и урана. Обычно разделение их начинают с растворения урановых брусков в азотной кислоте, после чего содержащиеся в растворе уран, нептуний, плутоний и осколочные элементы разлучают , применяя для этого уже традиционные радиохимические методы — осаждение, экстракцию, ионный обмен и другие. Конечные плутонийсодержащие продукты этой многостадийной технологии — его двуокись РиОг или фториды — РиРз или РиР4. Их восстанавливают до металла парами бария, кальция или лития. Однако полученный в этих процессах плутоний не годится на роль конструкционного материала — тепловыделяющих элементов энергетических ядерных реакторов из него не сделать, заряда атомной бомбы не отлить. Почему Температура плавления плутония — всего 640° С — вполне достижима. [c.400]

Нептуний энергично взаимодействует с галогенами. Тригалогениды NpF известны для всех галогенов, NpF характерен для фтора, хлора и брома. А NpFs и NpFfi существуют только для фтора и хлора в соответствии с изменением окислительной активности в ряду галогенов. С применением суперокислителей — фторидов ксенона — получен и NpF/ [c.511]

В химических соединениях нептуний проявляет степень окисления от +2 до +7. Металлический нептуний быстро окисляется в атмосфере воздуха с образованием прочной оксидной пленки, защищающей металл от дальнейшего окисления. Металлический порошок нептуния очень актршен и может самопроизвольно взрываться на воздухе. Он хорошо растворяется в разбавленных кислотах, а концентрированная серная и соляная кислоты пассивируют металл. Нептуний образует химические соединения с водородом, углеродом, азотом, кислородом, фосфором, кремнием и галогенами. При этом оксиды, фториды, карбиды, силициды, нитриды и фосфаты нептуния растворяются в кислотах. [c.289]

Нептуний образует пурпурный трифторид (получаемый действием фтористого водорода и водорода на двуокись нептуния при 500 °С), зеленый тетрафторид (из двуокиси нептуния и фтористого водорода в присутствии кислорода при той же темпера-ратуре) и нестойкий летучий коричневый гексафторид (синтезируемый из тетрафторида и фтора при 600 °С). Сообщалось также о нерастворимых зеленых двойных фторидах, содержащих Мр (IV). например КНргРд и МН4Мрр5. [c.124]

Три основных фторида плутония — пурпурный РиРз, бледнокоричневый Рир4 и красновато-коричневый РиРе — могут быть получены теми же способами, что и соответствующие соединения нептуния. Трифторид можно также приготовить в форме гидрата осаждением из растворов Ри (III) дегидратацию осуществляют нагреванием в токе фтористого водорода при 200— 300 °С. Четырехфтористый плутоний может быть превращен в щестифтористый плутоний только действием фтора при 750 °С, причем тер.мическое разложение полученного продукта предотвращают быстрым охлаждением. Гексафторид (температура плавления 50,7 °С, температура кипения 62,3 °С) вообще напоминает урановый и нептуниевый аналоги, но значительно менее термостоек. Двойные фториды плутония (IV) также сходны с соответствующими соединениями урана и нептуния. [c.124]

Фториды нептуния (табл. 8) обнаруживают большое сходство с фторидами плутония, отличаясь несколько меньшей стабильностью в высших валентных состояниях, а также напоминают фториды урана, кроме того, что ЫрРа еще не получен. [c.168]

Теноилтрифторацетон применяют при радиохимическом определении плутония и нептуния [819, 820]. Например, Мур [819] разработал способы радиохимического определения Np и которые включают в качестве первой стадии соосаждение этих изотопов с осадком фторида лантана и затем экстракцию при помощи ТТх в ксилоле. Выделенный Np определяют по -излу-чению на сцинтилляционном счетчике с кристаллом NaJ(Tl). Для введения поправки на химический выход в начале операций вводят (Количество которого после вьщеления определяют по а-излучепию. [c.243]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология