Теплота горения закономерности

Закономерности, установленные Карашем, нами представлены в более удобной форме. Мы выразили зависимость теплоты горения от величины молекулы, учитывая число углеродных и водородных атомов, в ней находящихся, тогда как Караш брал за независимую переменную количество валентных электронов в молекуле, В результате получено для алканов, алкенов, алкинов, цикланов, цикленов (в ТОМ числе терпенов), ароматических углеводородов и поли-кольчатых ароматических углеводородов следующее уравнение [c.177]

Дальнейшие спекуляции с величинами по теплотам гидрирования нельзя считать надёжными из-за недостатка данных для установления достаточно общих закономерностей. Найденные закономерности по теплотам гидрирования, вместе с разбираемыми ниже данными по теплотам изомеризации и ранее разобранными теплотами горения и образования из элементов послужат далее для составления унифицированных таблиц для теплот горения и образования из элементов алкенов (олефинов). изостроения. [c.186]

Работа Германа О закономерностях и вычислении теплот горения органических соединений была предпринята вследствие необходимости иметь данные ио теплотам сгорания для нужд физиологии . Может быть поэтому Герман считал нужным дать в своей статье объяснение понятиям атома, молекулы, смыслу структурных формул и т. д, [c.114]

В начале своей работы Герман указывает на то, что предшествующие попытки найти закономерности в теплотах горения органических соединений были безуспешны, так как авторы их не принимали во внимание группировку атомов . Между тем, пишет Герман, при сегодняшнем состоянии теоретической химии никто не сомневается в том, что, например, различие теплот горения изомерных органических ооединений может быть объяснено только, принимая во внимание молекулярную конституцию . И далее Прочность, с которой атомы удерживают друг друга в молекуле, можно, совершенно независимо от представления о природе этого удерживания, выразить через... количество теплоты, которое выделилось бы, если бы, атомы, находящиеся в совершенно свободном состоянии, объединились с образованием цепи . Герман обращает также внимание на мея молекулярное взаимодействие, прочность которого меняется с изменением агрегатного состояния и которое так же надо учитывать в расчетах, внося соответствующие поправки на переход из твердого или жидкого состояния в газообразное. [c.114]

Наиболее острую критику вызвало положение о равенстве энергий четырех связей атома углерода. В работе Томсена оно основано на эмпирической закономерности в гомологическом ряду увеличение молекулы на группу СНа соответствует приращению теплоты горения на постоянную величину. Однако Ю. Брюль [167] сопоставил некоторые данные, полученные Томсеном. Сравнение свидетельствовало о шаткости аргументов в пользу этого утверждения. [c.243]

Чем объяснить тенденциозность Томсена в толковании термохимических данных Впервые закономерное увеличение теплоты горения углеводородов с введением СНз-групп в молекулу обнаружили Фавр и Зильберман. Численное значение постоянной было выведено как среднее изменение теплоты на каждую группу СНз из теплот горения шести углеводородов, причем явное отступление от выведенного правила наблюдалось для двух из них. [c.244]

Французские химики уловили наличие зависимости между строением и термохимическим эффектом реакции, что, несомненно, было положительным результатом их работ. Конечно, представлялось очень заманчивым в новой неизученной области установить общую закономерность для всех классов органических соединений, поэтому они предприняли попытку создать общее правило для нахождения теплот горения на основе небольшого числа данных. [c.244]

Закономерности в теплотах горения. Теплоты горения органических соединений обнаруживают ряд закономерностей Ч Наиболее важная и них заключается в том, что во всех гомологических рядах теплота горения увеличивается с каждой СНз-групной приблизительно на одну и ту же величину 153—160 ккал, независимо от ряда. Табл. 30 дает этому ряд примеров. Для предельных [c.283]

Не останавливаясь на разных закономерностях, связанных с теплотами образования органических веществ (теплоты эти, как мы видели, легко вычислить по соответствующим теплотам горения), рассмотрим подробнее формулу Д. П. Коновалова (1917) для теплот горения [c.80]

Теплоты горения органических соединений обнаруживают ряд закономерностей. Наиболее важная из них состоит в том, что во всех гомологических рядах теплота горения увеличивается с каждой СНа группой приблизительно на одну и ту же величину — 157 ккал независимо от ряда (табл. 13). [c.82]

Получаемый на установках коксования низкосортный нефтяной кокс, имеющий высокую теплоту сгорания, можно использовать в качестве топлива. Ю. П. Рязанцевым иЦ. В. Вайнштейном изучены кинетические закономерности горения нефтяных коксов контактного коксования при 50—550 °С [ПО]. До темпе-ратур примерно 400 °С горение происходит во всем объеме куска кокса. Дальнейшее повышение температуры активизирует процесс горения и он по существу завершается на внешней поверхности гранул. Отсюда следует, что при устойчивом режиме горения, (температура не ниже 500 °С) для интенсификации процесса необ- ходимо увеличение внешней (габаритной) поверхности частиц, что достигается измельчением кокса. [c.156]

Интересно отметить, что молекулярная теплота сгорания углеводородов в калориях закономерно возрастает от метана к этану и т. д., следуя по гомологическому ряду, примерно на 158 калорий, что отвечает теплоте сгорания группы СН2. Под молекулярной теплотой сгорания разумеется то количество тепла (в калориях), которое выделяется при горении грамм-молекулы вещества. [c.56]

Закономерности, установленные Карашем, можно представить в более удобной форме. А. В. Фрост [3] выразил зависимость теплоты горения от величины молекулы соединения, учитывая число углеродных и водородных атомов, находящи.хся в нем, тогда как Караш брал за независимую переменную число валентных электронов в молекуле. В результате Фрост получил следующее уравнение, позволяющее вычислить стандартную теплоту сгорания для алканов, алкеноБ, алкинов, цикланов, цикленов (в том числе и терпенов), ароматических углеводородов и полициклических ароматических углеводородов в жидком состоянии [c.26]

Для точного вычисления теплоты сгорания топлива нужно определить сумму теплот горения химических веществ, входящих в его состав. Теплоты образования органических веществ могут быть вычислены из их теплот горения и из теплот горения углерода и водорода. Если теплоты горения углерода и водорода определены в настоящее время с большой точностью, то для определения теплот горения различных органических веществ нужно з нать не только их оостав, но и строение. Известно, что теплоты горения органических соединений обнаруживают ряд закономерностей. Так, в гомологических рядах каждый последующий член ряда обладает теплотой горения на 153— 160 кал1г-моль больше предыдущего. Теплоты горения изомеров отличаются небольшими величинами — порядка нескольких килокалорий, причем у соединений с прямой целью они больше, чем у изомеров с разветвленной цепью. Сопоставление теплот образования разных соединений дает возможность вычислить для каждого рода связи величину энергии, которая всегда более или менее одинакова в различных соединениях. Сумма энергии связей приблизительно равна энергии образования молекулы соединения из свободных атомов. [c.29]

Закономерности в теплотах горения. Теплоты горения органических веществ подчиняются ряду интересных закономерностей. Так, в гомологических рядах введение каждой новой СНа-группы увеличивает теплоту горения на одну и ту же величину — около 158,0 б. кал1моль (табл. 26). Таким образом, зная [c.78]

Иоследование кинетики выгорания кокса из алюмосиликатных катализаторов путем проведения процесса на еди-ничиЫ Х зернах дало возможность авторам [33, 44, 45] установить кинетические закономерности. При этом применение сложных установок, однако, не позволило получить данные об из м.ен нии температуры, скорости и теплоты реакции в ходе щроцеоса. При наследовании процесса горения на непрозрачных катализаторах или в смешанном режиме выжига фотографическая регистрация проивижения в шарике границы выгоревшей зоны,-использованная авторами, невозможна. [c.47]

Лирокому внедрению обобщенных методов расчета в науку, промышленность и учебные программы вузов нрепятствует необоснованное мнение о их недостаточной точности. Между тем обычный, классический метод и метод обобщенный — по приведенным характеристикам топлива—при правильности исходных величин практически равноценны по точности. Принципиальная разница между ними заключается в том, что классический метод основан на знании элементарного (или химического) состава топлива и что все его расчетные величины отнесены к 1 кг(м ) топлива, а метод приведенных характеристик топлива основан на обобщенных константах, отнесенных к теплоте сгорания топлива. Константы вытекают из замечательной закономерности природы (правила Вельтера — Бертье), линейно связывающей важные явления химии горения и физики рабочих процессов ( 1-2), а также из обширного, научно обоснованного статистического материала. В итоге для расчетов по приведенным характеристикам топлива достаточны лишь минимальные сведения о топливе сорт (вид) и его приведенная влажность. [c.7]

Так приблизительно можно представить себе изобретение дымного пороха. Ибо ход развития пороха и отсутствие в те времена химических познаний говорят за то, что подобный состав ни случайно, ни закономерно не мог быть делом рук одного человека. Это подтверждают также исторические данные. Порох происходит вероятно от греческого огня , который был изобретен Ка л ли ни к ос ом в 671 г. и состоял повидимому из серы, соли, смолы, асфальта и жженой извести. Согласно новейшим исследованиям Фельдгауза такие смеси выбрасывались под давлением из специальных приспособлений и, соприкасаясь с водою, разогревались, причем теплота гашения извести быстро испаряла часть горючих веществ, которые в смеси с воздухом взрьгвали. Византийские императоры хранили тайну этого огня и употребляли его на протяжении столетий. Всем таким горючим и дымовым смесям нехватало однако существенной составной части, а именно селитры, благодаря которой возможно горение внутри смеси без доступа воздуха. [c.21]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология