Конституция молекулярная

Отметим также исследования-Г. Коппа посвященные установлению зависимости физических свойств соединений от их состава и молекулярной структуры (конституции), а в дальнейшем и от химического строения. Еще в 1831 г. профессор физики в Кеннигсберге Франц Нейман (1798—1895), имея в виду возможность более широкого применения закона Дюлонга и Пти к молекулярным соединениям, нашел, что молекулярная теплоемкость соединений равн-а сумме атомных теплоемкостей атомов, входящих в соединение. Иначе сказать, молекулярная теплоемкость приближенно представляет собой аддитивное свойство. Впоследствии Г. Копп экспериментально обосновал закон Неймана (закон Неймана—Коппа). [c.159]

В 1858 г. С. Канниццаро, опираясь на определения плотности паров как простых, так и сложных соединений, используя удельные теплоемкости, а также изоморфизм, раскрывающий аномалии в молекулярной конституции , дал новую систему атомных масс для следующих элементов . [c.262]

О попытках, подобных попыткам Уильямсона и Вюрца. составить представление о конституции органических соединений и выразить ее формулами Жерар пишет Я как раз не придаю преувеличенного значения так называемым рациональным формулам, которыми представляют молекулярную конституцию химических соединений, потому что, согласно всему, они являются лишь относительно истинными выражениями, которые резюмируют, более или менее полно, некоторое число превращений [32, стр. 333]. [c.23]

Относительно соответствующих изменений в конституции расплавов см. также А. И, 226 и ниже. Энергия активации имеет резкий максимум при 25 молекулярных процентах борного ангидрида в си- [c.117]

Молекулярная теория была высказана Авогадро в классической работе под заглавием Описание способа определения относительных масс элементарных молекул тел и отношений, в которых они входят в эти соединения Авогадро развивал свои мысли и в ряде других статей, из которых следует упомянуть Об относительной массе молекул в простых телах Об удельной теплоте сложных газов сравнительно с удельной теплотой их составных частей Новые соображения о теории определенных отношений в соединениях и об определении в телах масс молекул О необходимости отличать составные молекулы тел от их химических эквивалентов при определении их атомных объемов Кроме этих статей, Авогадро опубликовал обзор своей теории в Трактате об общей конституции тел Эти сочинения не нашли, однако, широкого отклика у химиков, и теория была принята только тогда, когда Канниццаро положил ее в основу реформы атомистики Дальтона и когда в результате трудов Клаузиуса была математически разработана кинетическая теория однако это произошло в начале второй половины XIX в., после смерти. Авогадро. [c.181]

Гомогенные фазы имеют молекулярную конституцию (состав и структуру), которую нам нужно определить и использовать. В простейших случаях эта молекулярная конституция становится [c.59]

Через девять лет вопрос о роли Бутлерова в создании теории химического строения был обстоятельно проанализирован Расселом [57], который пришел к заключению о справедливости точки зрения, аргументированной в статьях [55, 56] и сборнике [22], До этого в трудах крупнейших зарубежных историков химии еще сохранялась старая историографическая модель возникновения структурной теории, к тому же включавшая в себя не совсем точные факты. Так, Айд писал, что Кекуле во втором томе своего учебника (1865) (тогда как второй том его выходил тремя выпусками — в 1862, 1864 и 1866 гг.) перешел к формулам с изображением связей черточками . О Бутлерове сказано так Примерно в то время, когда Купер вводил свои структурные формулы, Александр Михайлович Бутлеров (1828—1886) начал обсуждение структуры химического соединения ... По его мнению, экспериментальные исследования должны дать сведения об атомных группировках, которые приведут к познанию молекулярной структуры [58, с. 306—307]. Партингтон, хотя и ссылается непосредственно на доклад Бутлерова 1861 г. и на ряд его статей, ограничивает роль Бутлерова тем, что он предложил термин химическая структура вместо конституции по Жерару I59, с. 548], а выше цитирует позднейшее (1890 г.) воспоминание Кекуле о том, что структурная теория пришла ему в голову еще летом 1854 г. и добавляет от себя, что это соответствует [c.45]

В начале своей работы Герман указывает на то, что предшествующие попытки найти закономерности в теплотах горения органических соединений были безуспешны, так как авторы их не принимали во внимание группировку атомов . Между тем, пишет Герман, при сегодняшнем состоянии теоретической химии никто не сомневается в том, что, например, различие теплот горения изомерных органических ооединений может быть объяснено только, принимая во внимание молекулярную конституцию . И далее Прочность, с которой атомы удерживают друг друга в молекуле, можно, совершенно независимо от представления о природе этого удерживания, выразить через... количество теплоты, которое выделилось бы, если бы, атомы, находящиеся в совершенно свободном состоянии, объединились с образованием цепи . Герман обращает также внимание на мея молекулярное взаимодействие, прочность которого меняется с изменением агрегатного состояния и которое так же надо учитывать в расчетах, внося соответствующие поправки на переход из твердого или жидкого состояния в газообразное. [c.114]

Унитарные представления Жерара и Лорана, основанные на правильном понимании различия между молекулой, атомом и эквивалентом, были значительным шагом вперед по сравнению со старым учением о радикалах и дуалистическими — электрохимическими представлениями Берцелиуса. Жерар считал возможным говорить о молекулярной конституции как о действительном расположении атомов. Однако он отрицал возможность судить о ней иа основании химических свойств соединения. Он полагал, что химические свойства проявляются лишь тогда, когда вещество изменяется, т. е. перестает существовать, и, таким образом, на основании химических свойств можно узнать только прошедшее и будущее молекулы, но не ее настоящее. [c.13]

Эклектические взгляды Кекуле и частая перемена своих теоретических позиций обусловливались его субъективно-идеалистическим отношением к теории. В своем учебнике он писал О настоящей теории в химии ие может быть и речи. Все так называемые теоретические соображения являются соображениями, основанными на вероятности и целесообразности . Так как взгляды на атомный вес элементов, на молекулярный вес и на конституцию соединений могут быть выведены лишь умозрительно, то ясно, что в ходе развития науки они должны были постоянно изменяться, что они и теперь постоянно меняются и что в одно и то же время различные химики могут придерживаться различных взглядов . [c.13]

Типические взгляды Кекуле — своеобразны и противоречивы. Он рассматривает типы как наиболее простые формулы соединений элементов, обладаюш их различной атомностью (валентностью). Так, молекулярный водород — НН, по его представлениям, может рассматриваться как простейший случай соединений вода, аммиак, метан — наиболее простые сочетания элементов двух-, трех- и четырехвалентных. Кекуле пытается совместить механические типы Дюма с химическими типами Жерара. В связи с этим, оп считает возможным выражать конституцию одного и того же соединения несколькими рациональными формулами, принимая при этом точку зрения Жерара, что такие формулы представляют собой формулы превращений. Каждая формула,— пишет он,— которая, следовательно, выражает известные превращения соединения, есть рациональная формула из различных рациональных формул, однако, та наиболее рациональна, которая выражает одновременно наибольшее число превращений [c.297]

К этим словам следует добавить, что Бутлеров и Купер в 1857— 1858 гг. встречались в Париже в лаборатории Вюрца и на заседаниях Парижского химического общества, где в то время нередко обсуждались вопросы о конституции органических соединений и где Бутлеров (член Парижского химического общества) выступал с докладом о молекулярных структурах. [c.302]

Для Кекуле характерен ясно выраженный релятивизм в отношении научных понятий и теорий, который распространяется не только на вопрос о конституции соединений, но и на такие, кажется, незыблемые для химиков понятия, как атомный и молекулярный веса. Он ставит вопрос — где кончается область фактов и начинается область рассуждений и гипотез— и приходит к выводу, что сами понятия атомного и молекулярного веса, а тем более конституции вместе со всеми выражающими ее формулами принадлежат второй области, т. е. области рассуждений и гипотез [36, стр. 55]. Так как атомы не могут быть ни измерены, ни взвешены, то ясно, что только рассуждение и спекуляция могут привести к гипотетическому предположению об определенном атомном весе [там же, стр. 56], который Кекуле, как и молекулярный вес, рассматривает с точки зрения вероятности и целесообразности [там же, стр. 106]. [c.31]

Купер упрекает Жерара за то, что тот полагает необходимым ограничить химию систематическим расположением тел по пх реакциям разложения, отрицая даже возможность познать их молекулярную конституцию. [c.41]

Подчеркивая сходство взглядов Кекуле п Купера, Бутлеров делает также ссылку на свое выступление в Парижском химическом обществе, в котором он обсуждал тип молекулярной. структуры . Из этого выступления он привел следующий отрывок Если под радикалами понимать только остатки, которые сохраняют свою конституцию в определенном числе реакций, то с тем же самым правом можно рассматривать в качестве радикалов как органические группы и элементы, так [c.47]

Опыты Гей-Люссака, обобщенные им в виде закона (так называемый 2-й закон Гей-Люссака), означали развилку трех дорог не только в объяснении конституции газов, но и сыграли важнейшую роль в дальнейшей судьбе атомно-молекулярной теории. Наименьшее влияние они оказали на направление Дальтона и его последователей, наибольшее на Авогадро и Ампера и, если можно так сказать, лишь некоторое и временное влияние на Берцелиуса, анализ эволюции взглядов которого составляет основной стержень Исторических заметок Канниццаро. [c.47]

Что, например, произошло с теорией Авогадро (в основе ее лежала модель, согласно которой, в равных объемах газов или паров находится одинаковое число частиц) после опытов Дюма По аналогии с частицами кислорода, водорода и других изученных тогда простых газов Авогадро сначала заключил, что все молекулы газов состоят из двух атомов. Иными словами, он предложил модель конституции простых газов, которую Дюма на примере фосфора, серы ы ртути опроверг. На этом основании Берцелиус и его последователи отвергли как вспомогательную модель Авогадро, которая прекрасно и плодотворно работала в своей узкой области, так и основную, служившую опорой при определении молекулярных весов. Затем аномалию для теории представили плотности паров таких соединений, как серная кислота, хлористый аммоний, пятихлористый фосфор. Эти факты, однако, перестали выпадать из теории, когда им была придана правильная интерпретация сначала Бино, а затем Менделеевым, Канниццаро и Коппом. [c.86]

Плотности паров дают средство для определения молекулярных весов как простых тел, так п сложных. Удельные теплоемкости служат для контроля над весами атомов, но отнюдь не молекул. Изоморфизм раскрывает аналогии в молекулярной конституции. [c.128]

Однако в объяснениях такого рода ясно чувствовалась натяну-то1сть они расшатывали то основное, что дала теория типов для органической химии,—стройную (для своего времени) систему классификации органических соединений. Таких веществ, как хлоруксусная кислота, которые можно было с одинаковым правом отнести к различным типам, становилось все больше. Какую же из различных типических формул считать истинной На этот вопрос Ш. Жерар дал такой ответ мнение о том, что при помощи химических формул можно выразить строение молекул (т. е. расположение атомов в них),—это предубеждение . Ш. Жерар настойчиво подчеркивал, что формулы теории типов выражают только аналогии и реакции . Для одного и того же вещества могут быть написаны разные формулы, и преимущества одной из них перед другими определяются, по Ш. Жерару, исключительно соображениями целесообразности , удобством изображения того или иного превращения. Употребляя образное выражение, Ш. Жерар говорил, что на основании химических свойств вещества можно узнать только прошедшее или будущее молекулы, но не ее настоящее, так как химические свойства проявляются лишь тогда, когда молекула данного вещества еще не существует (способы получения) или уже не существует (химические превращения). На основании этого Ш. Жерар настаивал, что нельзя по химическим свойствам судить о молекулярной конституции — строении молекул. [c.12]

Из обзора зарубежной и отечественной литературы следует вывод о том, что из предложенного более чем за вековой период чрезмерного обилия методов моделирования и расчетов ФХС ни один не удовлетворяет современным и перспективным требованиям информационной технологии по теоретической обоснованности, степени адекватности и универсальности применения. На наш взгляд, основной причиной неудач теоретической и прикладной химии по проблемам моделирования ФХС является игнорирование классической теории химического строения А.М. Бутлерова, которая гласит, что ФХС веществ зависят не только от химического состава, но и от химического строения их молекул. Надо отметить, что если химический состав веществ можно однозначно выразить через молекулярную массу, то для оценки влияния химического строения (конституции) молекул на их ФХС нет количественной меры измерения. Разумеется, одной лишь информации об элементном составе и молекулярной массе узких нефтяных фракций абсолютно недостаточно для идентификации углеводородов, содержащихся в нефти. Так, по молекулярной массе нельзя различить н-алканы от изоалканов или от алкенов, цикланов и аренов, хотя все они состоят только из у1лерода и водорода. [c.17]

Представляет теоретический интерес установить действительное число ассоциированных молекул, приходящееся на одну молекулу по брутто-формуле органического соединения с водородной связью. Для теоретических расчетов примем допущение, заключающиеся в том, что при критической температуре водородная связь полностью разрывается в любых молекулярных веществах и 1Ю этой причине изомольная плотность часть полярности молекулы, которая обусловливается только молекулярной ее структурой (т.е. конституцией). Тогда число ассоциированных молекул можно будет рассчитывать из соотношения [c.65]

Если этиленгликоль нагревать с эквимолекулярным количеством янтарной, адипиновой, фталевой или какой-либо другой двухосновной кислоты, то продуктами реакции будут высокополимершоваиные сложные эфиры. Эти полимерные эфиры нелетучи, весьма быстро растворяются холодном хлороформе н, вероятно, состоят из смеси веществ с разнообразными молекулярными весами. Несмотря на весьма высокие молекулярные веса и различие состава, все эфиры, за исключением производного фталевой кислоты, представляют собой микрокристалличе- Kt e твердые вещества. arothers со свои.ми сотрудниками выясняли химическую конституцию этих веществ. Оми показали, что полимеры имеют молекулы с нормальной цепью, соде1>жащей попеременно остатки молекул гликоля и кис- [c.564]

Бинарную систему геленит — окерманит изучали Фергусон и Баддингтон полученные ими данные подверглись некоторому исправлению со стороны Осборна и Шерера 2. Эта система имеет значение для конституции природных мелилитов и шлаковых минералов. На диаграмме равновесия (фиг. 543) выделен непрерывный ряд кристаллических растворов при минимальной температуре. Особенно показательна ярко выраженная зональная структура кристаллических растворов на стороне высокого содержания геленита ядра кристаллов обогащены геленитом и наоборот. Чрезвычайно широкая смесимость объясняется почти равными молекулярными объемами обоих кристаллических компонентов. Окерманит представляет исключительный J yчaй, так как его плотность ниже плотности стекла [c.503]

В связи с этим следует упомянуть, что физик Андре Марк Ампер (1775—1836) в адресованном Бертолле письме об определении отношений, в которых соединяются тела, развивает взгляд на молекулярную конституцию, очень сходный со взглядом Авогадро Ампер делает примечание После написания моей статьи я узнал, что Авогадро положил ту же идею в основу работы об отношениях элементов в химических соединениях . Статья Ампера начинается со следующего замечания Вы знаете, что важное открытие Гей-Люссаком простых отношений, наблюдающихся между объемом сложного газа и объемами газов, его составляющих, давно зародило во мне идею теории, которая объясняет не только факты, открытые этим искусным химиком, и подобные же факты, наблюдавшиеся впоследствии, но которая может применяться также к определению отношений для многих других соединений, при обычных условиях не существуюпщх в виде газа. Статья, в которой излагается эта теория с необходимыми деталями, почти окончена но так как занятия другого рода не позволяют мне в настоящее время заниматься этой теорией, я даю вам ее очерк в соответствии с пожеланием, которое вы мне высказали. Следствия из теории всемирного тяготения, рассматриваемого как причина сцепления, и легкость, с которой свет проникает через прозрачные тела, привели физиков к мысли, что конечные молекулы тел удерживаются им присущими силами притяжения и отталкивания на расстояниях, несравнимо больших, чем размеры этах молекул. Форма последних, [c.185]

Канниццаро основывал свои соображения на теории Авогадро. Краеугольный камень современной атомной теории,— пишет он, излагая полную систему своих взглядов — составляет теория Авогадро и Ампера, Крёнига... и Клаузиуса относительно конституции совершенных газов, а именно что в равных объемах и при одинаковых температуре и давлении они содержат одинаковое число молекул, какова бы ни была их природа и их вес. Эта теория представляет самый логичный исходный пункт для разъяснения основных идей о молекулах и атомах и для доказательства существования последних. Если у кого-нибудь из вас... еще сохраняется какое-либо сомнение в надежности этого основания, я приглашаю его не столько проверить математические доказательства конституции газов и познакомиться с проводимым в Германии обсуждением их строгости, сколько проследить за историей химии. При этом сразу бросается в глаза следующий факт вначале казалось, что физические факты были в несогласии с гипотезой Авогадро и Ампера, так что она была оставлена в стороне и очень скоро забыта но затем химики самой логикой их исследований и в результате спонтанной эволюции науки, незаметно для них, были подведены к той же теории. Действительно, приняв за объемную единицу объем четвертой части молекулярного веса кислорода, через несколько лет работы они увидели, что большая часть относительно хорошо установленных весов химических молекул соответствует четырем объемам. Замеча- [c.212]

После такого историко-критического анализа Канниццаро переходит к построению рациональной системы атомных весов, применяя положения молекулярной теории. Он начинает с применения гипотезы Авогадро для определения весов молеку.т согласно Авогадро, молекулярные веса пропорциональны плотностям тел в газообразном состоянии. Так как плотности паров выражают веса молекул, все их можно относить к плотности простого газа, избранной в качестве единицы аналогично тому как поступил Авогадро, Канниццаро принимает вес молекулы водорода равным 2 и дает таблицу сопоставимых молекулярных весов 33 простых и сложных тел, поскольку значения молекулярных весов даны им в одних и тех же едан ах. Именно теперь сопоставление различных количеств одного и тог же элемента как в молекуле свободного тела, так и в молекулах всех его соединений приводит Канниццаро к выводу, что различные количества одного и того же элемента, содержащиеся в различных молекулах, являются целыми крат,ными одного и того же количества, которое, выступая всегда нераздельно, должно с полным основанием именоваться атомом Это закон атомов, который по своей важности превосходит атомную гипотезу, потому что в формулировке различные количества одного и того же элемента, содержащиеся в одинаковых объемах как свободного тела, так и его соединений, являются целыми кратными одного и того же количества, он дает строгое толкование фактам и не ссылается ни на какую гипотезу о конституции вещества. В этом законе заключены закон кратных отношений и закон простых отношений между объемами газов. Но Канниццаро был убежден, что сформулированный закон ведет к экспериментальному подтверждению атомной теории, и поэтому считал, что атом любого простого тела представляет такое его количество, которое входит всегда целиком в равные объемы как свободного тела, так и его соединений. Это количество может быть или равно количеству, содержащемуся в одном объеме свободного тела, или в несколько целых раз меньше его [c.214]

Что же касается третьего члена триады — теллура, то его координационное число по кислороду равно 6, и высшая кислородная кислота, как и высшая кислота третьего члена триады галогенов - йода, имеет иную конституцию, чем высшие кислоты предшествующих халкогенов Молекулярная формула теллуровой кислоты НеТеОд. Это слабая шестиосновная кислота, анион которой имеет такое же. октаэдрическое строение, как и анион йодной кислоты. [c.301]

Термин флуоресценция был введен Стоксом (1852) для давно известного явления [68] — способности некоторых веществ светиться при обыкновенной температуре под влиянием освещения и только во время освещения (способность светиться после освещения получила название фосфоресценции). Стокс сформулировал свой известный закон, согласно которому длина волны в спектре флуоресценции всегда больще длины волны поглощенного света. Ломвдель (1871) на примере хлорофилла и некоторых других органических соединений показал, НТО закон Стокса имеет исключения. С начала 80-х годов химики начали изучать зависимость между способностью веществ к флуоресценции и их химическим строением. Р. Мейер (1897) связал эту способность с присутствием в молекулах особых групп — флуорофоров . Кауфман, автор монографии Флуоресценция и химическая конституция (1906), ввел понятие о группах — флуорогенах , способность которых к флуоресценции проявляется в присутствии других групп ауксохромов. Штарк (1907) открыл способность флуоресцировать при освещении ультрафиолетовыми лзгчами. Однако к этому времени стало ясно, что спектры флуоресценции для структурной органической химии менее перспективны, чем ультрафиолетовые спектры. Со всей определенностью это положение сформулировал Штарк Так как связь флуоресценции с коротковолновыми полосами поглощения может считаться надежно установленной и так как полосы поглощения легче обнаружить и измерить, чем полосы флуоресценции, представляется целесообразным вопрос о связи между положением полос флуоресценции и молекулярной конституцией заменить вопросом о связи между спектрами поглощения и конституцией [69, с. 223]. За 50 лет положение мало изменилось. Спектры флуоресценции, несмотря на их успешное применение в отдельных случаях (о чем будет упомянуто далее), не стали таким же мощным средством исследования в аналитической органической химии, как другие методы, рассмотренные [c.241]

Однако наибольшие заслуги в развитии основных теоретических общехимических представлений на основе экспериментальных исследований принадлежат французским химикам — О. Лорану и Ш. Жерару С их именами связано прежде всего создание атомно-молекулярного учения на базе прежней химической атомистики. III. Жерар был автором унитарной теории конституции органических соединений. Еще в 1846 г. он пришел к так называемым двухобъемным формулам элементарных газов и, собственно, первым вернулся к фактически забытым представлениям А. Авогадро о существовании молекул газов. Однако всеобщее нризнание атомно-молекулярное учение получило лишь в результате длительной борьбы мнений после Международного химического конгресса в Карлсруэ в i860 г. [c.9]

Оставляя в стороне обзор обширных экспериментальных иссл. -дований, рассмотрим лишь в кратких чертах работы Кекуле в области химической теории и прежде всего по вопросу конституции органических соединений и валентности. Как мы уже видели, с 1857 г. Кекуле стоял на почве теории типов и в своих статьях и книгах пользовался типическими формулами. Вместе с тем, он принимал новые атомные веса и основы молекулярной теории Жерара. [c.296]

Так, Дюма писал В теории Лавуазье, с которой несколько лет тому назад смешалась электрохимическая теория, принято расслитривать все соединения образованными из двух молекул (т. е. радикалов.— Г. Б.) или двух антагонистических молекулярных групп... Если рассматривать, наоборот, различные химические соединения устроенными подобно планетным системам, образованными из частиц, удерживаемых различными молекулярными силами, результирующая которых составляет сродство, то больше не видно необходимости в этом всеобщем применении дуалистического закона, принятого Лавуазье. Эти частицы могут быть более или менее многочисленными, простыми или сложными в конституции тел они будут [c.19]

Спор вокруг системы атомных весов и системы эквивалентов не мог быть решен вне связи с понятием молекулы и молекулярного веса. Распутывание этого узла могло начаться только тогда, когда химики подошли к необходимости четкого определения понятия молекулы и установления в связи с этим правильного критерия для определения молекулярного веса. Эта необходимость в свою очередь возникла в связи с развитием органической химии. Открытие явлений замещения и их правил и возникшая в связи с этим теория производных радикалов Лорана, а затем теория типов Реньо и Дюма привели к новой концепции органических соединений, к возникновению унитарного направления. В развитии этого направления немалую роль сыграло открытие многоосновности кислот. Все это привело к тому, что вместо рациональных формул в духе теории радикалов выдвигается идея о возврате к эмпирическим формулам, к формулам, выражающим состав, а не конституцию органических соединений. Вопрос о возврате к эмпирическим формулам робко поднимался еще в 30-х годах, в эпоху утверждения теории радикалов. Вполне естественно, что тогда эти попытки не могли иметь никакого успеха. Даже Дюма в 1836 г. высмеивал эти взгляды. Выступление Бодримона в [c.217]

В Исторических заметках Канниццаро очень бегло упоминает о возникновении этой теории. Однако в лекции по атомной теории он указывает на полезность изучения генезиса теории, на которой основываются определения молекулярных весов и которая представляет собою учение о подобии в конституции веществ, находящихся в газообразном состоянии. В этой лекции он касается только одного ее истока, скорее физического, чем химического характера, а именно экспериментального изучения газов и обобщения эмпирических результатов, и в связи с этим рассматривает основные вехи в истории иневматологии. [c.51]

К экспериментальным фактам относились случаи так называемой аномальной плотности голей аммония, хлорю-ра фосфора п сульфата водорода которые не соответствовали молекулярным весам, полученным па основании совокупности химических аналогий и соображений, отправным пунктом которых, хотя зачастую скрытым, было также учение Авогадро о конституции газов. Считая точными данные о плотности паров перечисленных веществ, приходится отказаться от приведения формул к равным объемам. Так Жерар и поступил... [c.92]

Теоретическими предубеждениями были 1) вера в то, что молекулы всех элементов должны состоять из двух атомов, подобно молекулам водорода, хлора, кислорода и азота, то есть что их молекулярные веса должны быть пропорциональны атомным весам 2) вера в то, что молекулы всех протоокисей металлов должны иметь конституцию, как у воды, то есть все они должны содержать на один атом кислорода два атома мета,лла, а молекулы всех хлорюров, как у хлороводородной кислоты,— по одному атому хлора. [c.92]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология