Фосфорная кислота титрование кондуктометрическим

В последнее время в анализе неорганических кислот широко применяют методы титрования в неводных и полуводных средах. В среде неводных растворителей можно быстро и с достаточной точностью определять индивидуальные минеральные кислоты, такие, как фосфорная [334], азотная [99, 334, 342], серная [99, 334 339, 377], хлорная [99, 334, 339] и другие [99, 334]. Возможно дифференцированное титрование двух- и трехкомпонентных смесей как неорганических, так и смесей неорганических и органических кислот, не прибегая к их предварительному разделению [16]. Так, смеси серной и хлорной кислот [464] титруют в среде метиленхлорида потенциометрическим методом. Высокочастотный метод применен [333] для дифференцированного определения смесей минеральных кислот в уксусной кислоте и в гликолевых растаорителях [337]. Дифференцированное титрование двухкомпонентных смесей минеральных кислот, например серной и фосфорной, азотной и фосфорной, серной и хлористоводородной и других, кондуктометрическим методом можно проводить в среде этилового спирта [343] и уксусной кислоты [58, 332]. [c.131]

Определение катионов магния. Проведено кондуктометрическое титрование солей магния фосфорной кислотой. Титруемый раствор содержал аммиак и хлорид аммония. Возможно кондуктометрическое определение ионов магния путем титрования раствором (NH4)2HP04 в присутствии аммиака и хлорида аммония. [c.249]

Кондуктометрическое титрование может быть использовано и при определении трехосновных кислот, например фосфорной кислоты. Показатели констант диссоциации этой кислоты по первой, второй и третьей ступени имеют значения соответственно 2,12, 7,21 и 12,67. При титровании фосфорной кислоты раствором щелочи сначала нейтрализуется кислота, диссоциирующая по первой ступени (первый кислотный эквивалент). При этом образуются иоиы Н2РО4 , и электропроводность раствора понижается. При титровании 0,1 н, раствора кислоты кривая титрования до первого излома слегка изогнута, так как кислота неполностью диссоциирует по первой ступени. При титровании более разбавленных растворов степень диссоциации кислоты увеличивается и электропроводность понижается линейно. Первая точка эквивалентности фиксируется резким изломом кондуктометрической кривой. [c.35]

Присутствие сильных многоосновных кислот, таких как серная и фосфорная кислоты, не мешают титрованию. О термометрическом титровании серной и фосфорной кислот впервые сообщили Дютойт и Гробет в 1922 г. [7]. Они получили при титровании этих кислот две и три эквивалентные точки соответственно. Сравнение термометрического, потенциометрического и кондуктометрического методов, проведенное Пари и Тарди [8] на основании титрований смесей гипофосфорной, фосфорной и ортофосфорной кислот, показало, что термометрический метод превосходит другие во всех отношениях, включая правильность, воспроизводимость и общее время определения состава смеси. Они нашли, что в случае применения термометрического метода нет необходимости прибавлять соль бария к смеси кислот для получения изгиба кривой титрования, соответствующего последней конечной точке титрования ортокислоты, тогда как для других методов это обязательно. [c.55]

Очень слабые кислоты практически не взаимодействуют со слабыми основаниями, что может быть использовано при определении некоторых многоосновных кислот. Например, если титровать фосфорную кислоту раствором аммиака, то кондуктометрическая кривая имеет изломы, соответствующие первой и второй точкам эквивалентности. При титровании до первой точки электропроводность понижается, а до второй — повышается. После второй точки эквивалентности электропроводность остается постоянной, так как аммиак не взаимодействует с НРО -ионами, кислотные свойства которых выражены очень слабо. [c.81]

В этом обзоре нами было рассмотрено в сжатой форме Основное применение кондуктометрического метода титрования для кислотно-щелочных реакций. Более подробно с вопросами, касающимися комбинаций различных систем и специальных веществ (двуокись углерода, фосфорная кислота, алкалоиды, фенолы, соли тяжелых металлов и т. п.), читатель может ознакомиться в монографиях, посвященных данному вопросу. [c.177]

Многоосновные кислоты. Наиболее важный практический случай представляют углекислота и фосфорная кислота. По К о 11 h о f f у в, кондуктометрическое титрование свободной углекислоты с помощью NaOH дает не слишком точные результаты, так как точки пересечения при образовании бикарбоната и карбоната не резки. Пригодные результаты получаются в присутствии избытка хлористого кальция однако, при этом непременно следует перед каждым измерением выждать некоторое время, пока карбонат кальция не выделится полностью. Фосфорная кислота хорошо гитруется с помощью кондуктометрического метода только в разбавленных растворах как одноосновная кислота излом при образовании вторичной соли еще удовлетворителен, но излом третичного фосфата уже не годится. [c.467]

Позднее Генч и Яндер [224] провели исследование условий кондуктометрического титрования индивидуальных веществ, используемых в качестве удобрений и различных смешанных удобрений. Исследованы условия титрования щелочью нитрита, хлорида, сульфата и фосфатов аммония, а также их смесей с КНОз, СаСОз и карбамидом. Показано, что карбамид и нитрат калия не мешают определению аммиака и фосфорной кислоты, а соли кальция затрудняют определение. [c.190]

Большой практический интерес представляет кондуктометрическое титрование фосфатов, которое было описано Дюльбергом [272]. Кольтгоф [222] исследовал условия титрования фосфатов натрия кислотой и показал, что возможно вытеснение кислых фосфатов. Яндер и Пфунд [279] предложили метод анализа смешанных фосфорноаммонипных и сернокислых удобрений. При титровании щелочью можно определять свободные кислоты — фосфорную и серную, фосфат и аммиак. [c.190]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология