Свинца нитрат

Пыль, сажа, свинец, ртуть ТУ 6-09-4052—75 Аммония ацетат, иод, калия иодид, калия хромат, меди (II) хлорид, натрия гидросульфат, ртути (II) иодид, свинца нитрат, метиловый красный, гипсофилин [c.385]

Оборудование и реактивы. Штатив с пробирками. Газовая горелка. Водяная баня. Растворы серная кислота (2 н.), гидроксид натрия (2 н.), азотная кислота (1 1), р=1200 кг/м и р = 1400 кг/м гидроксид калия (6 п.), сульфат меди (11), иетрат ртути (II), иодид калия, перманганат калия (0,001 н.), нитрат марганца (11), нитрат хрома (III), нитрат свинца, нитрат калия, нитрит калия. Хлорная вода, бромная вода, сероводородная вода. Пероксид водорода 3%-ный и 10%-ный раствор, сульфид аммония, оксалат натрия. Сухие соли дихромат аммония, висмутат натрия. Оксид свинца (IV). Иод кристаллически Алюминиевые опилки или фольга. Гигроскопическая вата. Наждачная бумага. Гвозди. Красная лакмусовая бумага. Фильтровальная бумага. Свежепрнготоиленные растворы сульфата железа (II), крахмала. [c.141]

Рис. 4.18. Фазовая диаграмма для системы нитрат свинца—нитрат натрия — вода при 25° С.

Растворимость нитрата свинца в воде составляет при 20° С 56 г, при 100°С — 139 г соли на 100 г Н2О РЬ(Н0з)2 не растворим в концентрированной азотной кислоте. Так же как ацетат свинца, нитрат используется в лабораторной практике как реактив, содержащий F b в растворимой в воде форме. [c.204]

Свинца нитрат ядовит. Хранить (100—200 г) в стеклянной баночке под замком у учителя. [c.116]

Свинец. 0,1600 г свинца нитрата растворяют в 5 мл азотной кислоты и доводят объем раствора водой до 1000 мл. Раствор свинца содержит 100 мг ионов РЬ в 1 мл. [c.44]

Выполнение работы. Взвесьте 1 г иодида калия К1 и приготовьте из него 10%-ный раствор. Вычислите по уравнению реакции эквивалентную массу соли свинца (нитрата или ацетата) и взвесьте. Навеску соли свинца перенесите в стакан на 250—300 мл и растворите в 100 мл дистиллированной воды. Прилейте тонкой струей при перемешивании приготовленный 10%-ный раствор иодида калия. При этом выпадает желтый мелкокристаллический осадок иодида свинца РЬЬ. Для получения крупных золотистых кристаллов сделайте перекристаллизацию. Слейте с кристаллов большую часть маточного раствора. К оставшемуся осадку добавьте 50 мл 2 н, раствора уксусной кислоты и доведите раствор до кипения (если осадок полностью не растворится, то добавьте еще кислоты до полного растворения осадка). Прозрачный раствор охладите под струей воды до начала кристаллизации и оставьте медленно кристаллизоваться (10—15 мин). [c.221]

Свинца нитрата раствор (0,05 моль/л) ТР. Нитрат свинца Р, растворенный в воде до содержания 16,56 г РЬ(КОз)г в 1000 мл. [c.229]

Свинца нитрата раствор (100 г/л) ИР. Раствор свинца нитрата Р, содержащий 100 г РЬ(ЫОз)2 в 1 л. [c.406]

Раствор свинца. 0,1600 г свинца нитрата перенося в мерную колбу вместимостью 100 мл, растворяют в воде, доводят объем раствора водой до метки и перемешивают. [c.329]

Раствор свинца нитрата (0,05 моль/л) [c.73]

Приготовление. 17 г свинца нитрата растворяют в воде в мерной колбе вместимостью I л и доводят объем раствора водой до метки. [c.73]

В состав большинства трассирующих боеприпасов входит ряд основных материалов, которые приводятся далее в порядке убывания их содержания нитрат стронция, пероксид магния и стронция, поливинилхлорид, резинат кальция, пероксид бария, оксамид, стеарат цинка, полиэтилен, оксалат стронция, диоксид свинца. Нитраты стронция и магния составляют 60 % от общего количества. Использованный пиротехнический материал обычно сжигают или подвергают химическому разложению, что приводит к загрязнению окружающей атмосферы и водоемов. [c.254]

Установка титра. 20 мл приготовленного раствора свинца нитрата помещают в колбу, прибавляют 7 г гексаметилентетрамина, 5 мл разведенной хлористоводородной кислоты и титруют раствором трилона Б (0,05 моль/л) до перехода красно-фиолетового окращивания в желтое (индикатор — ксиленоловый оранжевый). Молярность раствора вычисляют по второму способу. [c.74]

Свинец (II) азотнокислый. Свинца нитрат. РЬ(ЫОз)2. М. м. 331,20. Бесцветные кристаллы в массе белого цвета. ГОСТ 4236-77, X. ч. [c.127]

Свинца нитрата раствор. 10 г свинца нитрата растворяют в воде и доводят объем раствора водой до 100 мл. [c.127]

Различные вещества в различной степени растворяются в воде. Рассмотрим растворимость некоторых соединений свинца нитрат свинца — 522 г/л, или 1,58 моль/л [c.14]

ГО свинца). Нитраты тяжелых металлов, поскольку их нитриты при высокой температуре неустойчивы, претерпевают дальнейшее разложение, сопровождающееся отщеплением двуокиси азота и кислорода (20). Например, [c.648]

Среди технически важных соединений свинца прежде всего следует назвать свинцовые краски, которые принадлежат к самым древним из минеральных красок. Важнейшими из них являются свинцовые белила (основной карбонат свинца), затем сурик РЬд04 и хромовая желтая РЬСгО , При использовании этих красок следует учитывать ядовитость свинца. После высыхания м асляного слоя на нодгрунтовке отравления уже можна не опасаться. Из других соединений свинца техническое применение находят прежде всего свинцовый глет [окись свинца(П)], двуокись свинца(1У),, хлорид свинца, нитрат свинца и ацетат свинца (свинцовый сахар). Применение стекол, содержащих свинец, для художественных изделий (хрусталь) и других целей рассмотрено уже на стр. 549. [c.588]

Очистку от свинца нитрата стронция и сульфата калия см. на стр. 184. Приготовление см. на стр. 184. [c.214]

Свинца нитрат Соль Мора [c.233]

Порошки железа, никеля, алюминия, цинка, свинца Нитрат серебра и монохлорид меди на оксиде алюминия [c.196]

Наиболее растворимой солью двухвалентного олова является хлорид олова 5пС12. Растворимые соли свинца — нитрат Pb(NOз)2,. ацетат РЬ(СНзСОО)2 растворимые в горячей воде — хлорид РЬСИг [c.236]

Организуя самостоятельную работу, учитель ставит различные цели обучения, развития, воспитания учащихся. Все эти цели и соответствующие им задачи неразрывно взаимосвязаны. Эго можно но <азать на примере любого задания, в частности такого Изучите отношение растворов солей — нитрата свинца, нитрата меди, нитрата цинка к металлам — к цинку, меди, свинцу. Отметьте, во-первых, сходство и различие солей но отношению к каждому металлу и, во-вторых, сходство и различие металлов по отношению к каждой соли. Объясните причину различий . [c.10]

Свинца амальгама жидкая. Промывают 3 г свннца соляной кислотой, затем нагревают со 100 г ртутн на водяной бане до образования однородной жидкости. Отделяют жидкость на делительной воронке. Свинца нитрат. РЬ(ЫОзЬ- 0,5 н. Растворяют 83 г соли в 1 л раствора. Селенистая кислота. HaSeOa. 5 %-ный водный раствор. [c.381]

Платины резинат Свинца нитрат Свинец уксуснокислый Серебра нитрат Стронций муравьинокислый Таллий (I) муравьинокислый Тетраэтоксисилан (эфир этиловый ортокремниевой кислоты, ортоэтилсиликат) [c.78]

Ртути (I) нитрат Hgs(NOa),. . Ртути (II) нитрат Hg(NOj),. . Ртути (II) хлорид ( сулема) Hg I Свинца нитрат РЬ (NO3),. ... Свинца ацетат РЬ ( 2HjOj)a ЗН,0 Висмута нитрат Bi (NOj)a 5HjO [c.171]

Форколонка для идентификации примесей кислородсодержащих органических соединений (схема на рис. 1Х.4), лучше всего работает при следующем расположении реагентов Н3РО4 и Н3РО3 — ацетат свинца — нитрат серебра — Версамид 900. Если поместить в начальную часть (по ходу движения аспирируемого воздуха) форколонки нитрат серебра и ацетат свинца, эти соли будут интенсивно поглощать влагу воздуха, что приведет к сильному увеличению сопротивления колонки (например, от обычного — 25—40 мм рт. ст. до 100—150 мм рт. ст.). Фосфорная кислота также поглощает влагу, однако ее реакционная способность остается постоянной вплоть до 60%. Срок эффективной работы форколонки при относительной влажности воздуха 80%, концентрации примесей около 50 мг/м и скорости аспирирования воздуха 0,3 л/мин составляет примерно 4 ч [5, 7]. [c.507]

Аналитическая химия (1973) -- [ c.241 ]

Качественный полумикроанализ (1949) -- [ c.168 ]

Общая химия и неорганическая химия издание 5 (1952) -- [ c.363 ]

Реактивы и препараты для микроскопии (1980) -- [ c.352 ]

Полярографический анализ (1959) -- [ c.0 ]

Государственная фармакопея союза социалистических республик Издание 10 (1968) -- [ c.902 ]

Методы органического анализа (1986) -- [ c.45 , c.187 , c.394 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология