Магний пероксид

Для получения пероксида магния в стакан с 35 мл 30 %-го раствора пероксида водорода внесите, постепенно перемешивая механической мешалкой, 10 г MgO, следя за тем, чтобы температура смеси не превышала 30 °С (охлаждение). После внесения всей навески оксида магния смесь перемешивайте еще в течение 1,5—2 ч. Образовавшийся осадок отфильтруйте, отожмите и высушите тонким слоем при 50—60°С. Выход пероксида магния составляет около 85 %. [c.108]

Воспламеняющиеся реактивы — пероксиды натрия, калия, лития, магния, стронция, бария, цинка, а также пероксид водорода, азотная кислота и ее соли, соли кислот азотистой, хлористой, хлорноватой, йодной, йодноватой, хлорная кислота и ее соли, соли надборной, надсерной и марганцевой кислот, хромовый ангидрид и соли хромовых кислот. Все эти соединения негорючи, но, разлагаясь, они выделяют кислород, способствующий горению других веществ, а следовательно, интенсивному развитию пожара. Не менее важной особенностью этих веществ является их способность не только воспламеняться, но и взрываться в смеси с другими веществами. [c.38]

Суспензионная полимеризация стирола протекает в водной среде в присутствии инициаторов полимеризации, растворимых в мономере и нерастворимых в воде. Поэтому, реакция осуш е-ствляется как бы в объеме маленького блока (капли). Инициаторами реакции являются органические перекиси пероксид бензоила, трет-бутилпербензоат и др. Для повышения устойчивости суспензии стирола в воду добавляют стабилизаторы, например, гидроксид магния, поливиниловый спирт и др. Полученный ПС легко отделяется от водной фазы и осаждается на дне реактора. [c.395]

Получение марганца алюмотермией. В фарфоровый тигель возьмите 10 г пиролюзита и прокалите его при температуре 800 С в течение 1 ч. Полученный продукт охладите и перемешайте в ступке с 3 частями порошкообразного алюминия. Смесь поместите в фарфоровый тигель, уплотните ее, вставьте посредине магниевую ленту, зачищенную наждачной бумагой, и сверху насыпьте 10 частей зажигательной смеси. Зажигательную смесь приготовьте, осторожно свешивая в стакане 10 частей пероксида бария с 1 частью магния (или алюминия). Тигель закройте асбестовой крышкой с отверстием для магниевой ленты, поставьте на песочную баню (опыт проводите в вытяжном шкафу), погрузив стенки тигля в песок на /з глубины. Затем длинной лучинкой подожгите магниевую ленту (опыт проводите в присутствии преподавателя). Наблюдайте бурную реакцию восстановления марганца алюминием. После охлаждения тигель разбейте и выньте королек металла. [c.120]

Сильнодействующие окислители (хлорат магния, пероксид водорода и др.) должны храниться изолированно от других химических веществ и реактивов. [c.41]

Оксид магния MgO расходуется для производства цемента и огнеупорного кирпича, в резиновой промышленности в качестве белого наполнителя и вулканизатора карбоксилсодержащих каучуков. При повышенной кислотности желудочного сока, изжоге, отравлении кислотами MgO принимают внутрь. Пероксид магния MgOj используется как дезинфицирующее средство при расстройствах желудка, а в текстильной промышленности под названием н о в о з о н служит для отбеливания тканей. [c.405]

Реактивы и оборудование. Кусочек хорошо очищенной магниевой ленты длиной 8—10 см. Порощок магния. Пероксид бария. Алюминий в крупинках. Порошкообразный оксид железа. Графитовый тигель (около 100 мл). Глубокий поднос с песком. Щипцы. Пробирка с отрезанным дном (или отрезок широкой трубки). [c.43]

После сушки над сульфатом магния пероксид можно непосредственно использовать для инициирования радикальных реакций. [c.411]

Магний, как уже отмечалось, проявляет некоторое сходство о литием. Для Mg и Ы характерны нестабильность пероксидов, легкость получе иия нитридов, образование кристаллогидратов хорошо растворимых солей. Катионы Ы+ и M.g одинаково ведут себя во многих аналитических реакциях. 6 сходстве свойств соединений магния и лития свидетельствует зависимость, приведенная на рис. 3.7. Как следует из рис. 3.7, для каждого однотипного соединения [c.321]

Пероксид магния MgOj — белый порошок, плохо растворимый в воде. На воздухе в отсутствие влаги выдерживает нагревание без заметного разложения до 120 °С. В присутствии влаги медленно выделяет кислород. [c.108]

Приборы и реактивы. Прибор для получения сероводорода. Стакан. Тигель № 1. Фарфоровая чашечка (с1 = 3.— 4 см). Железная полоска. Цинк (гранулированный порошок). Натрий. Церий или мишметалл. Диоксид марганца. Мод кристаллический. Магний лента. Пероксид бария. Сульфат натрня. Сульфит натрия. Нитрит калия. Сульфид железа. Нитрат меди Си(Ы0з)2-ЗН20, Висмутат натрня. Дихромат аммоиия. Пероксодисульфат калия или аммония. Спирт этиловый. Растворы сероводородная вода хлорная вода бромная вода йодная вода крахмала фенолфталеина щавелевой кислоты (0,5 н,) серной кислоты (2 и. 4 и, плотность 1,84 г/см ) хлороводородной кислоты (2 н. плотность 1,19 г/см ) азотной кислоты (0,2 н. 2 н.) уксусной кислоты (2 и.) гидроксида натрня или калия (2 и.) аммиака (2 н. 25%) сульфата марганца (0,5 и.) сульфата меди (0,5 н,) сульфита натрня (0,5 н,) хлорида олова (11) (0,5 и,) дихромата калия (0,5 н.) перманганата калия (0,5 н,) нитрата ртути (II) (0,5 н,) нитрата серебра (0,1 н.) формальдегида (10%-ный) пероксида водорода (3%-ный) иодида калия (0,5 н.) сульфата цинка (0,5 и.) хлорида железа (111) (0,5 и.) гексацнано-феррата (III) калия (0,5 н.) соли ттана (IV) (0,5 и.) сульфида натрия нли аммония (0,5 и,) гидроксида натрия (2 н,). [c.94]

Наряду с обычными оксидами щелочноземельные металлы в отличие от бериллия и магния образуют пероксиды [c.484]

Объясните, почему подкисленный бесцветный раствор Т С14 становится фиолетовым после добавления металлического магния II снова обесцвечивается после добавления пероксида водорода Напишите уравнения этих реакций. [c.318]

Колебательные спектры (главным образом ИК-) известны для достаточно широкого круга соединений элементов главной и побочной подгрупп 1-1У фупп Периодической таблицы, а именно для Л-, N3-, К-солей гидропероксидов для магний-, цинк-, кадмий-, ртутьсодержащих пероксидов для пероксидных соединений алюминия,таллия и таллия, а также для органических пероксидов элементов IV группы — кремния, германия, олова, свинца и титана (литературу см. в [23], а также в 138-141]). В табл. 2.54 приведены частоты наиболее характерных поглощений некоторых элементоорганических пероксидных соединений. [c.160]

Примеч. Катион меди(П) в П5 — хлорид меди(П). Приготовление зажигательного состава для Оп. 7 пероксид бария (тв, порошок, 0,90 г) + магний (тв, порошок, 0,10 г), смешать встряхиванием в склянке/(осторожно не растирать ). Зажигательный состав поместить компактно в углубление уплотненной реакционной смеси, туда же поместить отрезок магниевой ленты. Для приготовления зажигательного состава можно использовать вместо пероксида бария — пероксид натрия и вместо магния — алюминий (порошок). [c.185]

Оставшийся раствор, содержащий катионы магния Mg , марган-ца(П), железа(Ш) и висмут(1П), обрабатывают смесью растворов щелочи NaOH (6 моль/л) и 3%-го пероксида водорода и кипятят для удаления избытка пероксида водорода. Получают осадок гидроксидов Mg(0H)2, Bi(OH)3, MnO(OH)2 и Ре(ОН)з, который отделяют и обрабатывают раствором 2 моль/л азотной кислоты. В раствор переходят катионы Fe , Mg и висмут(1П), а в осадке остается МпО(ОН)2. Последний отделяют центрифугированием, растворяют в смеси азотной кислоты с пероксидом водорода при нагревании и в полученном растворе открывают марганец реакцией с диоксидом свинца РЬ()2 — раствор окрашивается в малиновый цвет вследствие образования перманганат-ионов MnO . [c.334]

Приготовьте в химическом стакане емкостью 500 мл 360 мл раствора хлорида магния с плотностью 1,22 г/см . Этот стакан с раствором хлорида магния снабдите механической мешалкой и поместите в охлаждающую смесь (вода и лёд). Когда температура смеси опустится до 5 °С (контроль термометром), в стакан небольшими порциями при постоянном перемешивании добавьте 8,00 г пероксида натрия. При этом не допускайте подъема температуры выше 8 °С. [c.253]

Процесс, разработанный К. Ф- Парришем, Дж. Е. Шортом, мл. и К- С. Хор-релом (патент США 3 930844, 6 января 1976 г. Министерство военно-морского флота США), предназначен для обработки пиротехнического трассирующего материала, содержащего нитраты стронция и магния, пероксид стронция, поливинилхлорид, резинат кальция, пероксид бария, оксамид, стеарат цинка, полиэтилен, оксалат стронция и диоксид свинца, в котором 60 % от общего количества материала составляют нитраты стронция и магния. Сначала из материала удаляют нитрат стронция, растворяя его в холодной воде. Получаемый раствор отфильтровывают и упаривают для выделения нитрата стронция. Оставшийся материал последовательно промывают горячей водой, этиловым спиртом, и метиленхлоридом для удаления всех других материалов за исключением магния. Оставшийся магний сушат и выделяют в виде товарного продукта. Схема процесса представлена на рис. 1П. [c.254]

Смесь магний оксида MgO (85%) и магний пероксида М0Ог (15%) является препаратом, известным под названием магний перекись . Этот препарат применяют при желудочно-кишечных расстройствах. Эффект частично связан с антацидным действием MgO, а частично — с бактерицидным дей-ств11ем образующегося водородпероксида НгОг при растворении препарата в кислом содержимом желудка [c.247]

Химические свойства воды также определяются ее составом и строением. Молекулу воды можно разрушить только энергичным внешним воздействием. Вода начинает заметно разлагаться только при 2000 °С (термическая диссоциация) или под действием ультрафиолетового излучения (фотохимическая диссоциация). На воду действует также радиоактивное излучение. При этом образуются водород, кислород и пероксид водорода Н2О2. Щелочные и щелочноземельные металлы разлагают воду с выделением водорода при обычной температуре, а магний и цинк — при кипячении. Железо реагирует с водяными парами при красном калении. Вода является одной из причин коррозии — ржавления металлов (с. 156). Благородные металлы с водой не реагируют. [c.101]

ОКСИДЬ — соединения химических элементов с кислородом, в молекулах которых все атомы кислорода связаны непосредственно с другими элементами и не связаны между собой. Иногда к О. относят пероксиды, супероксиды и озони-ды, атомы кислорода в которых взаимосвязаны. О. образуются при непосредственном окислении простых веществ кислородом, при термическом разложении с соответствующих гидроксидов, карбонатов, сульфатов, нитратов и других солей кислородных кислот. Если элемент образует с кислородом только одно соединение, его называют О., например Li O, MgO, AI2O3 — соответственно О. лития, О. магния, О. алюминия. [c.179]

Подготовка. Реак11ионную смесь приготовить из 50 г оксида железа и 16 г алюминия (оба вещества предварительно просушить в сушильном шкафу). Зажигательную смесь приготовить из 18 г пероксида бария и 2 г порошка магния. Смесь тщательно перемешать в банке (в ступке растирать нельзя ). На дне тигля просверлить дырку диаметром 1 —1,5 см. Дырку закрыть, положив на дно кружок из тонкой жести (его можно вырезать из консервной банки). За неимением графитового тигля можно использовать небольшой цветочный горшочек. Но срок службы последнего значительно короче, чем графитового тигля. [c.43]

Осадок пероксида магния отсасывают на воронке с пористой стеклянной пластинкой и высушивают при 60—70 °С. Продукт представляет собой белый порошок, содержит 60—707о чистого пероксида магния. [c.143]

Это — белые, твердые порошки, имеющие ионную решетку. Пероксид бериллия не получен пероксид магния существует только в водном растворе у кальция, стронция и бария, помимо порошкообразных пероксидов (Са [Оа], Sr [Оз], Ва [Ogi), существуют и гидраты состава Ме [Ojl 8Н2О. [c.258]

Первым способом чаще получают пероксиды магния, кальция и стронция вторым — пероксид бария. При кристаллизации из водных растворов выпадают октагидраты Ме [Оа] 8Н2О, которые могут быть обезвожены в пределах температур 100°—130° С. [c.259]

Оксид магния MgO расходуется для производства цемента и огнеупорного кирпича, в резиновой промышленности в качестве белого наполнителя и вулканизатора карбоксилсодержащих каучуков. При повышенной кислотности желудочного с0ка, изжоге, отравлении кислотами MgO принимают внутрь. Пероксид магния MgOa используется как дезинфицирующее средство при расстройствах желудка, [c.302]

Особенностями химии щелочноземельных металлов являются большое сродство к азоту, способность образовывать пероксиды, щелочной характер гидроксидов. Для химии магния характерна большое сродство к кислороду и растворимость его сульфата (в отличие от сульфатов щелочноземельных металлов). Все элементы ПА группы дают нерастворимые в воде фториды. Металлический бериллий и многие его соединения похожи на магний (оксид, карбонат, сульфат и некоторые другие). Он проявляет свойства диагонального с ним элемента — алюминия. Его гидроксид амфс-терен, растворимые соли гидролизуются с образованием основных солей (BeS нацело разлагается водой). [c.486]

Оставшийся осадок (после отделения катионов магния) растворяют в 2 моль/л хлороводородной кислоте. В раствор переходят катионы Fe и Bi , а в осадке остаются марганец и примеси Н8ЬОз. Этот осадок обраба-тьшают 2 моль/л раствором азотной кислоты с добавлением пероксида водорода и в полученном растворе открывают катионы марганца реакцией с диоксидом свинца РЬОг. [c.335]

Рабочая температура (360—700 °С) в тепловых батареях создается за счет тепла, выделяющегося при сгорании специальных нагревательных смесей. Для поджога смесей служат запальные устройства. К таким нагревательным смесям относятся смеси пероксида бария с порошком алюминия или магния, ок-СИДОВ железа и алюминия и др. [c.81]

В общем случае арилгалогениды превращаются в фенолы через магний-органнчесние соединения, а не в результате гидролиза. Сначала на реактив Грппьяра действуют метиловым эфиром борной кислоты [В(ОСНз)з1, а затем окисляют полученную арилборную кислоту разбавленным пероксидом водорода до фенола. [c.289]

MOB, которые обладают высокой прочностью и могут привести к сильному истиранию и повреждению эмали зуба. К абразивным материалам добавляют MgO, полученный прокаливанием Mg Os. Оксид магния придает порошкам легкость и рыхлость. В некоторые сорта порошков вводят пероксид магния Mg02, который обладает отбеливающими свойствами. В небольших количествах в порошки включают поверхностно-активные вещества, например лаурилсульфат натрия i2H250S03Na, а также отдушки — чаще всего ментол или экстракт мяты. В настоящее время существенно сокращено производство зубных порошков, поскольку они стали менее популярными, чем пасты. [c.104]

В процессах полиамидирования с этой целью применяются фосфорная и борная кислоты, оксид магния, хлористый цинк и др. [30]. При полипереарилировании, процессах ацилирования и алкилирования используются катализаторы типа катализаторов Фриделя-Крафтса [3, 128, 129]. При взаимодействии альдегидов с фенолами и аминами в качестве катализаторов применяют различные минеральные и органические кислоты, щелочи, оксиды металлов, многие соли [4, 128, 155, 180]. При дегидрополиконденсации используются платина, комплексы меди с аммиаком, оксид ванадия и др. [4, 128]. В процессах, протекающих по радикальному механизму, применяются пероксиды, например пероксид третичного бутила [4], в случае ион-радикальной поликонденсации используют галоидные производные лантанидов [176-179]. [c.40]

Применяют для фотометрического определения магния-1 в присутствии больших количеств титана (1 2000). Воз- можна фотометрия при содержании в растворе до 10 % пероксида водорода или до 15 % гипохлорита натрия (Na lO). Феназо вдвое более чувствителен к Mg +, чем титановый желтый или магнезон ХС, и менее чувствителен ] к карбонат- и силикат-ионам. [c.216]

Аналогичные различия между составом и устойчивостью аддуктов с аммиаком элементов А- и Б-подгрупп существуют и во И группе периодической системы. Магний образует ряд аддуктов с аммиаком, однако у щелочноземельных металлов тенденция к образованию таких аддуктов очень быстро угасает. Например, СаС12-8ЫНз легко теряет аммиак. Степень гидратации солей также уменьшается от кальция к барию, за исключением октагидратов пероксидов и гидроксидов (ЗгОг-вНгО, Ва(ОН)2-8 Н2О), устойчивость которых, по-видимому, объясняется образованием водородных связей между ионами Ог или 0Н и молекулами воды. Однако во П Б-подгруппе периодической системы, как и в I Б-подгруппе, структуры аддуктов с аммиаком и гидратов не связаны друг с другом. Например, известны [c.436]

Пероксид магния МдОг [c.253]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология