Титрование бромид-ионов нитратом серебра

Титрование бромид-ионов нитратом серебра [c.184]

При выборе электролита для промывного раствора нужно иметь в виду два обстоятельства 1) Электролит промывного раствора не должен мешать аналитическому определению исследуемых ионов в фильтрате. Например, для хроматографического разделения смеси хлорида, бромида и иодида хорошим реагентом является нитрат натрия, потому что он не мешает титрованию галогенидов нитратом серебра (или иодометрическому определению иодид-иона) [1]. Для разделения смеси щелочных металлов применяют соляную кислоту, поскольку они определяются методом пламенной фотометрии или титрованием хлорид-иона нитратом серебра после выпаривания досуха. В последнем случае нужно вводить поправку на соосаждение соляной кислоты галогенидами щелочных металлов. 2) Сродство обмениваемого иона промывного раствора к смоле не должно слишком сильно отличаться от сродства к смоле ионов разделяемой смеси. Если отношение коэффициентов селективности исследуемого иона к обмениваемому иону промывного раствора слишком велико, то для проведения опыта потребуется очень большой объем промывного раствора или высокая его концентрация. Если оно достаточно мало, то это приведет к малым значениям (7 и С, т. е. к неблагоприятным условиям для разделения. Применение же разбавленных промывных растворов влечет за собой грубое нарушение второго допущения теории тарелок (разд. В.П этой главы), что приводит к получению асимметричных выходных кривых, к которым теория тарелок неприменима. [c.159]

Интересно применение феносафранина. При титровании хлорид- и бромид-ионов нитратом серебра осадок, так же как и сам раствор, имеет красный цвет. Однако в конечной точке он резко меняет свою окраску на лиловую (в случае хлорид-иона) или синюю (в случае бромид-иона). Этот индикатор можно применять также и в методах обратного титрования. В таком случае переход окраски в конечной точке противоположный — от лиловой или синей к красной. [c.155]

Титрование ведут 0,1 н. раствором нитрата серебра, прибавляя вначале по 1 мл раствора, затем по 0,1 мл, а вблизи точки эквивалентности (характеризующей полное осаждение иодид-ионов) — по одной капле, непрерывно перемешивая раствор и всякий раз измеряя потенциал серебряного электрода. После первого резкого скачка потенциала продолжают титрование бромид-ионов, прибавляя титрованный раствор по мл, затем по 0,1 мл и, наконец, по одной капле. [c.220]

Используя пару идентичных серебряных электродов, можно анализировать растворы отдельных галогенидов в разбавленной азотной кислоте титрованием стандартным раствором нитрата серебра. Бромид можно определить в присутствии хлорид-иона в азотнокислой среде и иодид можно титровать в присутствии как бромида, так и хлорида в аммиачном растворе. [c.472]

Этот эффект имеет практическое значение при титровании бромид-ионов. Если концентрация бромида достаточно велика, чтобы использовать растворы нитрата серебра с концентрацией 0,1 М или выше, конечную точку легко зафиксировать и ошибка титрования будет минимальна. Наоборот, для растворов с концентрацией 0,001 М или меньше изменение рАд или рВг настолько мало. [c.197]

Рис. 8. Титрование бромид-ионов в присутствии хлорид-ионов с использованием бромид-селективного электрода титрантом служит раствор нитрата серебра. В данном случае результаты нельзя представлять в виде обычной кривой титрования, так как в процессе титрования наряду с бромидом серебра образуется и хлорид серебра. Если кривую титрования построить на диаграммной бумаге Грана, то конечную точку титрования можно определить, используя начальные точки титрования, когда образуется в основном бромид серебра таким образом исключается ошибка, обусловленная образованием хлорида серебра.

Другими типичными примерами являются титрование циа нид-иона раствором нитрата серебра с использованием в качестве адсорбционного индикатора дифенилкарбазона и титрование бромид-иона перхлоратом одновалентной ртути в почти нейтральном растворе в присутствии бромфенолового синего в этом случае образуется осадок, изменяющий свою окраску в конечной точке от желтоватой до лиловой. [c.155]

Сущность метода заключается в расщеплении алкилгалогенидов щелочью (омылении), отделении от бензина образовавщихся бромида и хлорида металла с последующим количественным определением ионов брома и хлора с помощью потенциометрического титрования 0,02 н. раствором нитрата серебра. [c.392]

В аргентометрии основным титрантом служит раствор нитрата серебра. Прямым титрование м можно определять галогенид-(С1", Вг , Г) и псевдогалогенид-ионы ( N , 5СЫ ). Применяя в качестве индикатора хромат-ионы (метод Мора), хорошие результаты получают при определении хлорид- и бромид-ионов. На поверхности иодида и роданида серебра сильно адсорбируются хромат-ионы, что затрудняет нахождение скачка. [c.239]

I. Методы осаждения и комплексообразования. Широко распространено титрование раствором нитрата серебра. Так можно определять анионы и их смеси, образующие малорастворимые осадки с ионами серебра, например хлориды, бромиды, иодиды, роданиды, фосфаты и др. Раствором хлорида натрия, наоборот, можно титровать ионы серебра, висмута, например [c.458]

В качестве примера осадительного титрования смеси веществ, рассмотрим ионные равновесия при титровании раствора, содержащего хлорид- бромид- и иодид- ионы в равных концентрациях Со раствором нитрата серебра концентрации На рисунке 5 представлены кривые титрования СГ и Вг, рассчитанные [c.25]

При титровании нитратом серебра образуется иодид серебра, обладающий очень малым произведением растворимости 10 М. Это обстоятельство дает возможность определять иодид-ион не только в сильно разбавленных растворах, но и в присутствии других галогенидов, в частности хлорида, так как вследствие малой растворимости иодида серебра для его выделения можно применять аммиачные растворы, из которых хлорид серебра, как известно, не выпадает. Методика определения иодида в присутствии хлорида (и бромида) описана в разделе Хлор . [c.216]

Рис. 71. Кривая амперометрического титрования смеси ионов иодида (/), бромида (2) и хлорида (3) раствором нитрата серебра.

Постройте кривую титрования 0,05000 F раствором нитрата серебра 50,00 мл раствора, содержащего 0,03000 М иодид-иона, 0,01500 М бромид-иона и 0,02500 М хлорид-иона. [c.263]

Кольтгоф пытался определять бромиды в присутствии хлоридов титрованием раствора нитратом серебра при добавлении карбоната аммония, но безуспешно. Конец титрования наступал слишком поздно и был не резок. Повидимому, в щелочных растворах ионы эозина на поверхности осадка частично замещаются гидроксил-ионами. [c.337]

Определение иодида удобно проводить при помощи двух платиновых электродов. При титровании по методу осаждения раствором нитрата серебра к титруемому раствору добавляют немного свободного иода — получается хорошо обратимая пара I2/2I , на кривой титрования очень резко обозначается конечная точка. Напряжение накладывают небольшое, 0,025 В [13]. При таком же напряжении можно титровать иодид раствором иодата калия, причем в раствор добавляют несколько миллилитров хлороформа для растворения выделяющегося при титрования иода [14]. На двух платиновых электродах титруют иодид окислителями (перйодатом, иодатом, броматом) в присутствии цианид-нона [15]. При изучении взаимодействия бихромата с различными восстановителями [16] было установлено, что иодид-ион может быть оттитрован бихроматом в присутствии любых количеств бромида и хлорида, поскольку иодид окисляется бихроматом в первую очередь, вследствие большой разности реальных потенциалов соответствующих редокс-систем. [c.168]

Методом Мора прямым титрованием нитратом серебра определяют растворимость хлоридов и бромидов [88-90]. Определение иодид- и роданид-ионов не дает удовлетворительных результатов, так как осадки иодида и роданида серебра адсорбируют хромат-ионы и конечная точка титрования неотчетлива. Метод Мора применим только для титрования растворов в узком интервале pH от 6 до 10,5. При использовании метода Мора относительное стандартное отклонение получается не более 0,08%. [c.279]

Разложение по Кариусу проводят главным образом при определении галогенов (за исключением фтора, реагирующего со стеклом) и серы. Метод используют (без потерь вещества) при определении ртути, мышьяка, селена, бора, теллура и фосфора в органических соединениях. Метод Кариуса применим при анализе летучих металлоорганических соединений, например метил-олова. Несколько особый случай представляет окисление элементного бора, его карбида и нитрида азотной кислотой в присутствии бромида калия [5.994]. При вскрытии трубки галогены могут улетучиваться в виде галогеноводородов или свободных элементов вместе с выходящими газами. Потери галогенов можно избежать, если в трубку перед запаиванием добавить некоторое количество нитрата серебра. При этом галогениды осаждаются в виде солей серебра. В другом способе вещество помещают в трубку в маленькой серебряной лодочке, которая растворяется при окислении [5.995]. При определении иода в органических веществах вместо нитрата серебра вводят нитрат ртути [5.996]. Следует иметь в виду, что титрованию хлорид- и бромид-ионов раствором нитрата серебра мешают ионы ртути. [c.201]

Калибровочный график. Строят график зависимости потенциала ячейки от суммарного объема прибавленного 0,001 н. раствора нитрата серебра. В качестве конечной точки титрования выбирают точку перегиба на кривой потенциал — объем, как это показано на рис. 60. Точное положение конечной точки зависит от концентрации бромид-ионов, присутствия других ионов, качества используемых электродов, концентрации раствора нитрата серебра, а также объема титруемого раствора. Поэтому рекомендуется приготовить стандартный раствор бромида примерно такой же концентрации, как и анализируемый раствор, чтобы заранее установить значения и знаки потенциалов ячейки, а также конечную точку для каждой данной пары используемых электродов. [c.469]

Определение хлоридов, бромидов и иодидов по методу Фольгарда сводится к следующему. К определяемому раствору прибавляют из бюретки точно отмеренный объем титрованного раствора нитрата серебра этот объем должен быть значительно больше, чем нужно для полного осаждения всего количества ионов С1- (Вг или 1 ). Избыток раствора серебра оттитровывают раствором роданида калия пли аммония. [c.151]

При работе с хлорсеребряными электродами присутствие бромида, иодида и сульфида мешает определению, так как становится невозможным ступенчатое титрование [2]. На чисто серебряных электродах нельзя определять одновременно хлорид-, бромид- и иодид-ионы с большой точностью, если их количества одного порядка. На рис. 54 [1] показана кривая, полученная при титровании 1 мкг СЬ и 1 мкг Вг в 2 мл ледяной уксусной кислоты 0,0002 н. раствором нитрата серебра (см. разд. 2.8.2.3). [c.145]

Определение основано на переводе органических связанного-брома, введенного в полистирол в составе антипирена, в ионное состояние путем сжигания навески образца (3—20 мг) в колбе с кислородом с применением платинового катализатора. Продукты сгорания поглощаются раствором щелочи в присутствии пероксида водорода, образовавшийся бромид определяют методом потенциометрического титрования разбавленньш раствором нитрата серебра с индикаторным сульфид-серебряным электродом. Определению мешают хлориды и иодиды. [c.284]

Смесь галогенидов можно определить, титруя их нитратом серебра. Какой индикаторный электрод лучше всего выбрать для этого Почему из смеси трех анионов - хлорида, бромида и иодида - более четкие скачки на кривой титрования наблюдаются лишь для хлорид- и иодид-иона (nP(Ag l) = 1,78 10" , nP(AgBr) = 5,3 10-13, nP(Agl) = 8,3 Ю .) [c.268]

Пример 12-3. Рассчитайте теоретическую ошибку титрования иодида и бромида нитратом серебра, если указанные ионы определяются в смеси, содержащей 10- М иодида и 10 М бромида разбавление не учитывать. Хвр для А 1 и AgBr соответственно равны 10- и 4- 10 . [c.233]

Фетизон провел анализ смесей изомерных органических бромидов, используя разницу скоростей их реакций с этилатом натрия. Количество ионов бромида, образующихся за определенный промежуток времени, определялось путем закалки реакционной смеси водой и титрования ионов бромида нитратом серебра. [c.502]

Если раствор пробы содержит несколько ионов, каждый из которых образует нерастворимый осадок с титрантом, а произведения растворимости полученных осадков достаточно отличаются друг от друга, то можно титровать раствор и получить несколько конечных точек титрования, соответствующих последовательному титрованию каждого компонента. Примером может служить смесь иодида, бромида и хлорида. Поскольку произведения растворимости галогенидов серебра (Agi—8,31 10- AgBr—5,25- 10- з и Ag l — 1,78-10- ) сильно отличаются, раствор, содержащий близкую по концентрациям смесь галогенидов, можно титровать стандартным р-аствором нитрата серебра и определить таким образом количество каждого компонента. [c.261]

Твердые электроды, чувствительные к кадмию, меди и свинцу, изготавливают из смешанных кристаллических мембран, состоящих из сульфида серебра, к которому добавлены соответственно dS, uS или PbS. Электроды, селективные к тиоцианату, хлориду, бромиду и иоди-ду, получаются, если сульфид серебра, содержащий тонкоизмельченные хорошо диспергированные AgS N, Ag l, AgBr или Agi, спрессован в форме диска или шарика и вставлен в донышке стеклянной трубки, как показано на рис. 11-8. Смесь иодида и сульфида серебра используется для изготовления твердого мембранного электрода, который подходит для измерения цианид-иона. Индивидуальный поликри-сталлический сульфид серебра, спрессованный обычным методом в шарик, может служить для приготовления твердого электрода, который чувствителен как к сульфид-иону, так и к иону серебра. Кроме того, он является важным индикаторным электродом Для потенциометрических титрований смесей галогенидов или цианида стандартным раствором нитрата серебра. Некоторые аналитические применения твердых электродов, а также мешающие вещества приведены в табл. 11-4. [c.386]

Методы осаждения основаны на образовании осадков малорастворимых веществ при ионных реакциях обмена. Эти методы довольно широко применяются при количественном анализе фармацевтических препаратов. В фармацевтическом анализе применяются определения хлорид- и бромид-ионов в их солях по аргенто-метрическому методу Мора аргентометрическое определение бромидов, иодидов и роданидов по методу Фаянса с адсорбционным индикатором флуоресцеином аргентометрическое определение бромидов и иодидов по методу Фольгарда (обратное титрование) определение серебра в его растворимых солях по методу Мора или Фольгарда определение цианистоводородной кислоты и цианида калия по методу Мора или Фольгарда. Методы осаждения применяются также при анализе альбаргина, миндальной воды, коллоидного серебра, нитрата серебра, протаргола, пирола, бромурала. Методы осаждения применяются также для анализа меркурисали-циловой кислоты и серой ртутной мази. Методы осаждения, как и весовой анализ, основаны на теории осаждения. [c.539]

Потенциометрически иногда можно проследить реакции образования и разложения растворимых комплексных соединений. Примером такого рода является титрование иона цианида нитратом серебра (метод Либиха). В начале титрования серебро образует комплексный анион Ag( N)7 По окончании реакции потенциал серебряного электрода резко уменьшается, после чего осаждается нерастворимый А з(СН),2. Когда весь цианид израсходован, наступает второй скачок потенциала. Интересные результаты получаются в присутствии галогенидов. При наличии иодида иодид серебра осаждается после образования комплекса Ag( N)2, но до осаждения Ag,,( N),,. Бромид же, хлорид, а также роданид серебра осаж- [c.60]

Кольтгоф и Эггертсен исследовали распределение хлорид-ионов между осадком и раствором при титровании смеси бромида и хлорида нитратом серебра. Они нашли, что если осадок остается в коллоидном состоянии, то распределение ионов очень близко к гомогенному. Но если в раствор прибавить ионы алюминия, которые коагулируют образующийся осадок, и если добавлять при этом нитрат серебра очень медленно, то можно близко подойти к гетерогенному распределению. Количество остающегося в растворе бромида все же всегда оказывалось несколько большим, чем это можно было ожидать, вычисляя по формуле Дёрнер — Хоскинса, так как невозможно совершенно избежать старения (перекристаллизации) осадка. Кроме того в присутствии ионов, коагулирующих осадок, каждый вновь образующийся слой осадка не приходит вполне в состояние равновесия с раствором. Вблизи, например, первой точки эквивалентности раствор содержит очень мало бромида и образующийся в месте попадания капли избыток ионов серебра реагирует сначала с хлоридом. Осадок хлорида серебра быстро коагу- [c.232]

Потенциометрическое титрование сульфидов нитратом серебра при низких содержаниях сульфидов неосуществимо из-за их гидролиза и образования гидроксида серебра. Применяя плюмбат(П) натрия в качестве титранта, можно определить до 1 ррт сульфидов в присутствии 10 —10 -кратного избытка хлоридов, бромидов, иодидов, сульфитов, тиосульфатов или тноцианатов. Цианид при определении сульфидов описываемым методом должен отсутствовать [69]. Соли свнпца(П) предложено использовать как титрант при автоматическом потенциометрическом титровании нанограммовых количеств сульфидов [70]. Стандартное отклонение определений составляет 2% (при уровне содержания сульфидов 90 нг). Определению сульфидов этим методом не мешают галогениды, ацетат, сульфат, цианид, нитрат, фосфат и ионы аммония. Описываемый метод использован для определения серы в органических соединениях [71]. После сожжения образца серу восстанавливают в токе водорода над платиновым катализатором при 900°С и образующийся сероводород поглощают в специальном сосуде. Автоматически титруют сульфиды стандартным раствором свинца(II) с фиксацией конечной точки сульфидным ионоселек-тивным электродом. [c.575]

Методом аргентометрии определяют в растворах содержание хлоридов и бромидов путем титрования их рабочим раствором нитрата серебра AgNOs и солей серебра титрованием их рабочим раствором хлорида натрия или хлорида калия. Индикатором служит хромат калия К2СГО4, образующий с ионами серебра осадок хромата серебра Ag2 r04 [c.287]

Хромат серебра в воде менее растворим, чем хлорид серебра и бромид серебра, поэтому при титровании нитратом серебра раствора, содержащего ионы СГ или Вг и хромат калия, сначала выпадает менее растворимый осадок хлорида серебра Ag l или бромида серебра AgBr осадок красного цвета хромата серебра Ag2 r04 появляется лишь после того, когда почти все ионы хлора и брома выделятся в осадок. [c.287]

Образование второго осадка метод Мора. В основе фиксации конечной точки по методу Мора лежит образование второго осадка, цвет которого отличается от цвета осаждаемого соединения. Метод Мора широко применяется при титровании хлорид- и бромид-ионов стандартным раствором нитрата серебра. Индикатором служит хромат-ион, причем в конечной точке появляется осадок хромата серебра Aga r04 кирпично-красного цвета. [c.201]

Рис. 48. Кривая последовательиого титрования смеси ионов иодида, бромида и хлорида раствором нитрата серебра.

При титровании иодида нитратом серебра в растворе серной кислоты и в присутствии дитизона с индикатором реагируют только избыточные ионы серебра, образуя первичный дитизопат серебра, окрашенный в интенсивно желтый цвет, в результате чего окраска раствора из зеленой переходит в желтую [22]. Хлорид и бромид серебра менее устойчивы, чем дитизонат серебра, так что присутствие ионов С1 и Вг- не мешает определению. Так как дитизон и дитизонат серебра практически нерастворимы в воде, титрование надо проводить в при- [c.170]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология