Серебра соединения бромид

Хлор, содержащийся в различных неорганических и органических соединениях, может быть определен данным методом после переведения его в хлорид-ион. Бромид-, иодид-, роданид-ионы также могут быть осаждены количественно нитратом серебра. Ход анализа аналогичен описанному. [c.171]

Ход изменения растворимости галогенидов серебра можно объяснить и в терминах теории жестких и мягких кислот и оснований. Фторид-ион — более жесткое основание, чем хлорид-ион свойства бромид-иона занимают промежуточное положение при переходе к типично мягкому основанию — иодид-иону. Поскольку ион Ag+ представляет собой мягкую кислоту, силы взаимодействия катиона и аниона возрастают от AgF к Agi, что имеет следствием уменьшение растворимости галогенидов в том же направлении. Различие в растворимости труднорастворимых соединений серебра можно качественно наблюдать а опыте 8. [c.648]

Медь — важный металл современной техники. Она являе"ся основным элементом таких сплавов, как латунь (с 2п), бронзы Зп, А1, Ве). В значительных количествах медь входит в состав мельхиора (на основе N1), нейзильбера (N1 и 2п), константана, манганина и некоторых других. Соединения меди (СигО, СиО) используются в качестве красок. Медь является хорошим инсектицидом. Одним из часто используемых соединений является медный купорос — СиЗО -бНгО. Серебро в основном находит применение в ювелирной промышленности, а его бромид и йодид — в фотографии. А ЫОз является исходным препаратом для получения других производных серебра. Главным потребителем золота является ювелирная промышленность. Почти 50% золота как валюта хранится в банках. [c.554]

Аналогичным образом можно получить золи бромида и хлорида серебра, однако эти золи менее устойчивы. Причина этого заключается в сравнительно большой растворимости этих соединений. (Растворимости иодида, бромида и хлорида серебра в воде при 20°С равны соответственно 9,7-10-9, 6,6-10 и 1,25-10-5 моль/л). Чем выше растворимость дисперсной фазы, тем легче происходит перекристаллизация коллоидных агрегатов и тем быстрее стареет золь. [c.246]

Аналогичным образом можно получить золи бромида и хлорида серебра, однако эти золи менее устойчивы. Причина этого заключается в сравнительно большой растворимости этих соединений. [c.246]

В молекуле фтора этих дополнительных связей нет (фтор не имеет ( -орбиталей) и поэтому его молекула менее прочна. Сродство к электрону у фтора несколько меньше, чем у хлора, но больше, чем у брома, и составляет 350 кДж/моль атомов. Стандартный окислительно-восстановительный потенциал фтора очень высок ( + 2,85 В) фтор — сильнейший окислитель, способный оттягивать электроны даже от атома кислорода. Ион фтора по размерам почти точно равен иону кислорода О -, поэтому оба иона образуют соединения, похожие друг на друга. Между фторидами ионного тина, например фторидом натрия, и оксидами, например оксидом кальция, наблюдается сходство в строении кристаллической решетки. По ряду свойств фториды металлов резко отличаются от хлоридов и бромидов. Так, фторид серебра растворим в воде, в то время как его хлориды и бромиды почти нерастворимы. [c.194]

Первый способ. По условию задачи при обработке 12,5 г смеси хлорида и бромида калия нитратом серебра образовалось 20,78 г смеси хлорида и бромида серебра. Масса смеси увеличилась на 8,28 г (20,78 — 12,5 = 8,28) в результате замены в соединениях смеси иона калия ионом серебра. При замене 1. г-моя калия 1 г-ион серебра масса смеси должна увеличиться на 69 г (108 — 39 = 69). По условию задачи [c.152]

Бледно-желтое кристаллическое соединение I содержит азот и бром, ие растворяется в воде, разбавленных кислотах и щелочах, не реагирует с фенилгидразином, ацетилхлоридом и холодным разбавленным раствором перманганата. Реакция не наблюдается также и с холодным спиртовым раствором нитрата серебра, однако если раствор прокипятить в течение некоторого времени, то образуется осадок бромида серебра. Соединение I нагревают с цинком и раствором хлорида аммония, смесь фильтруют. Фильтрат восстанавливает реактив Толленса. При энергичном окислении соединения I образуется соединение II, которое все еще содержит бром и азот, не растворяется в соляной кислоте, но растворяется в растворе бикарбоната натрия. Его эквивалент нейтрализации равен 145 1. [c.563]

Химические реакции, протекающие под воздействием света, называются фотохимическими, а сам раздел физической химии, занимающийся их изучением, получил название фотохимии. Примеров фотохимических реакций можно привести очень много. Так, смесь газов водорода и фтора на свету взрывается, аммиак разлагается на водород и азот, бромид серебра разлагается с выделением металлического серебра, что широко используется в фотографии, процесс отбелки тканей кислородсодержащими соединениями хлора также протекает под воздействием света и т. д. К числу фотохимических процессов относятся и реакции фотосинтеза, в результате которых в зеленых растениях из оксида углерода (IV) и воды образуются различные органические соединения, главным образом углеводы. [c.172]

Определению серебра мешают бромид, иодид, ионы Ре, Мп, Си, 5е, Те, РЬ, Со, N1 в концентрации 10 5— —10 б М. Некоторые поливалентные ионы препятствуют определению (снижают скорость реакции), поскольку образуют с субстратами комплексные соединения. Ка- [c.128]

Под влиянием ионов металлов группы Б или переходных металлов СПЗ галогенидных или халькогенидных ионов могут смещаться в видимую область и, таким образом, сообщать окраску этим соединениям. Бромид серебра, например, имеет очень широкую полосу поглощения в видимой области, начинающуюся с 400 нм. В веществах, содержащих окрашенные ионы металлов, например, соединениях ионов переходных металлов с ионами галогенов, кислорода, суммарный спектр поглощения может состоять из спектра иона металла и СПЗ металлоида. [c.11]

Очевидно, что и другие соединения, в которых имеется положительно заряженный атом углерода по-соседству с атомом углерода, несущим гидроксильную группу, способны претерпевать такую перегруппировку. Это относится к р-аминоспиртам, которые перегруппировываются при обработке азотистой кислотой (семипинаколиновая перегруппировка), иодогидринам, на которые действует оксид ртути или нитрат серебра, и алли-ловым спиртам, которые могут перегруппировываться под действием сильных кислот, протонирующих двойную связь. Подобные перегруппировки известны для эпоксидов, обработанных такими кислыми реагентами [98], как эфираты трифторида бора или бромида магния, или просто подвергнутых нагреванию [99]. Было показано, что эпоксиды являются интермедиатами в пинаколиновой перегруппировке некоторых гликолей [100]. Доказательством [101] данного механизма служит образо- [c.134]

Из-за малой активности золото и серебро на воздухе не изменяются. С кислородом непосредственно (при нагревании) соединяется только Си с серой — Си и особенно Ag. С водородом, азотом и углеродом все три металла не взаимодействуют. Полученные искусственно нитриды и карбиды Си и Ag — весьма непрочные соединения. Наиболее легко металлы 1Б группы взаимодействуют с галогенами для Си и Ад получены фториды, хлориды, бромиды и йодиды для Аи — фториды и хлориды. [c.551]

Итак, мы приходим к важному выводу хемосорбированные молекулы и сорбент, т. е. молекулы, присоединенные к твердому телу атомными связями, и данное твердое тело (как атомы или молекулы примеси, соединенные с атомами твердого тела атомными связями, и соответствующее твердое тело), представляют собой единую квантовую систему. Подобные системы, как мы видим, могут образовать как неорганические вещества, например примеси 2пО или СнгЗ в сульфиде цинка, так и органические с неорганическими, в частности красители-сенсибилизаторы, адсорбированные А Вг. Последние могут находиться на поверхности бромида серебра в виде коллоидных частиц—агрегатов молекул. Как указывает А. Н. Теренин, существует беспрепятственный перенос энергии или электронов по таким агрегатам даже в том случае, когда они не имеют кристаллического строения. Следовательно, контактное соединение (см. гл. IV) аморфного и кристаллического вещества является также единой квантовой системой. [c.132]

Распространены соли серебра (I) AgNOg хорошо растворяется, трудно растворимы галогениды — Ag l (белый), AgBr и Agi (светло-желтые). Нитрат серебра служит исходным продуктом для приготовления остальных соединений серебра. Хлорид, бромид и нодид серебра под действием света разлагаются с выделением серебра. Поэтому их широко используют для нанесения светочувствительных слоев на фотобумаге, пленке и т. д. [c.416]

Обнаружена гигантская магнитострикция кристаллов солей серебра (азида, бромида и хлорида) - относительное изменение размеров составляет 10 . Поскольку азид серебра проявляет свойства характерные для классических диамагнетиков (ц=0,9999523 0,0000072), то природа гигантской магнитострикции обусловлена не взаимодействием атомных магнитных моментов с кристаллической решеткой, а скорее всего сегнетоэлек-трическими свойствами соединения. [c.93]

АГетоды гравиметрии применяются сравнительно редко, так как подходящие для количественного анализа реакции осаждения немногочисленны п недостаточно специфичны, а главная весовая форма — бромид серебра — имеет невысокую фотохимическую и химическую стабильность к действию восстановителей. Однако при соблюдении определенных условий осаждеппя (с, 20) можно получить очень точные результаты определения бромид-ионов, а также соединений с другими степенями окисления брома, если перевести пх в бромиды. Прежде всего речь идет об отсутствии в анализируемой смеси сильно гидролизующих (Bi(HI), Sb(HI) и Sb(V), Fe(HI)) и комнлексообразующих (Hg(II), d(II)) катионов, а также анионов, серебряные соли которых осаждаются из азотнокислого раствора (С1", J", N", S N , S , SjOg , lFe( N)e] ", [Fe( N)o] "). He должны присутствовать и восстановители, способные выделить металлическое серебро из бромида (например, гипофосфиты). [c.71]

К части остывшей прозрачной кислой жидкости добавляют несколько капель раствора AgNOs, Образование хлопьевидного осадка указывает на присутствие галогенов. Хлорид серебра — белое, темнеющее на свету соединение, бромид — желтоватое, иодид — желтое соединение. [c.223]

Определение хлоридов в виде Ag l не является избирательным. Мешают все анионы, образующие с ионами Ag(I) в азотнокислой среде малорастворимые соединения бромид-, иодид-, ро-данид-, цианид-ионы, а также легко гидролизующиеся катионы, образующие осадки при кипячении слабокислого раствора В1(1П), 8Ь(П1), Зп(П1), хлорид платипы(1У), который увлекается хлоридом серебра, хлориды хрома и ртути, частично осаждающиеся нитратом серебра. Кроме того, мешают вещества, восстанавливающие ионы серебра [89, 387]. [c.32]

Стандартный водородный электрод соединен со стандартным серебряным электродом. В отделение с серебряным электродом добавлен бромид натрия, что вызвало осаждение AgBr, которое прекратилось, когда концентрация ионов Вг" достигла 1,00 моль-л . В этот момент напряжение гальванического элемента было равно 0,072 В. Вычислите ПР для бромида серебра. [c.202]

Действием соответствующих бромидов на сернокислое серебро в растворе ксилола [482] с небольшими выходами получаются этилен- и триметиленсульфаты. Эти интересные соединения пока мало исследованы. [c.87]

Образование солей гидрохинонмоносульфокислоты и пирона-техиндисульфокислоты при обработке соответствующих фенолов сульфитами щелочных металлов в нрисутствии перекиси свнноа, гидроокиси меди или бромида серебра [932а], несомненно, идет через стадию образования хинона. После введения двух сульфогрупп уже невозможно окисление мягтю действующими окислителями с образованием хинона, и сульфированные соединения не могут служить фотографическими проявителями. [c.141]

Таким образом, соли тропилия содержат катион С7Н7 . Хюккель еще в 1931 г. предсказал, что циклогептатриеновое кольцо может оказаться склонным отдавать свой неспаренный электрон, превращаясь в положительный ион. Действительно, соединения тропилия обладают ярко выраженным солеобразным характером например, бромид легко растворяется в воде, но не растворим в неполярных органических растворителях азотнокислое серебро уже на холоду осаждает весь ионогенный бром, С водой это соединение реагирует с образованием карби-нольиого основания, которое легко ангидризуется в простой эфир [c.918]

Напишите уравнение растворения хлорида серебра в аммиаке, учитывая, что реакция сопровол<дается образованием комплексного соединения [А (ЫНз)2]С1 — хлорида диаммиисеребра. Посмотрите в приложении ХП значения произведений растворимости галидов серебра и объясните неполную растворимость в аммиаке бромида и практическую нерастворимость иодида серебра. [c.123]

ПРОТИВОВУАЛИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА — химические соединения, вводимые в фотографические проявители или в фотографическую эмульсию для снижения образования вуали при проявлении фотографических светочувствительных материалов (галогенидосеребряных). Чаще всего в качестве П. в. применяют КВг или хорошо растворимые бромиды других щелочных металлов. За последние годы найдены некоторые органические вещества, дающие с серебром малорастворимые соединения, снижая тем самым образование вуали (напр., беп-зотриазол). Для снижения вуали в цветной фотографии применяют вещества, образующие с цветным проявителем бесцветные соединения. [c.205]

Методом аргентометрии можно последовательным титрованием в водном растворе определить при совместном присутствии хлорид—, бромид- и йодиц-ионы, так как произведения растворимости их соединений с серебром достаточно сильно отличаются цруг от друга. На кривой титрования буцет три четких скачка и три точки эквивалентности. [c.109]

Как и у серебра, у золота в степени окисления -1-1 труднорастворимы хлорид, бромид и иодид, (—lgnp=16). Соединения золота (I) очень легко диспропорционируют, и поэтому ион Аи+ (как и ион Си+) может присутствовать в растворе лишь в очень малой концентрации [c.648]

Определение растворимости малорастворимых соединений. Опыт показывает, что методом электрической проводимости наиболее удобно определять растворимость галидов ртути, серебра и других соединений. Рассмотрим определение растворимости на примере бромида серебра AgBr. Так как AgBr очень мало растворим, его степень диссоциации а в водном растворе должна быть близка к единице, т. е, недиссоциированная часть растворившегося AgBr весьма мала по сравнению с диссоциированной. Поэтому недиссоциированной частью можно пренебречь и считать, что а—1. [c.135]

С помощью метода электрической проводимости легко можно вычислять также и произведение растворимости малорастворимых соединение . Га <, для бромида серебра можем записать [А +] = [Вг ] = 4,48 10 КМ0Л >/М . Зная кин-центрации ионов, нетрудно определить и произведение растворимости (ПР) [c.136]

Качественный анализ. Качественное обнаружение ионов неорганических соединений методом осадочной хроматографии чаще всего выполняют в колонках или на бумаге. В первом случае в качестве носителей используют оксид алюминия, силикагель (являющийся иногда одновременно осадителем), кварцевый песок, стеклянный порошок, насыщенные ионами-осадителями аниониты. Иногда колонки заполняют также чистым органическим реагентом-осади-телем, например о-оксихинолином, Р-нафтохинолином, купфероном, диметилглиоксимом, а-нитрозо-Р-нафтолом и др. Неорганическими осадителями для определения катионов служат гидроксид натрия, иодид калия, сульфид натрия и аммония, гексациано-(П)феррат калия, бромид и фосфат натрия, хромат калия для определения некоторых анионов используют нитрат серебра, нитрат ртути (I). [c.232]

Для увеличения сроков хранения овощей и фруктов их обрабатывают раствором бром>1да. калия, обладающим бактерицидными свойствами. В приборах для спектрального анализа применяют линзы, выточенные из КВг, которые пропускают инфракрасное излучение. КВг вводят в состав проявителя для устранения вуали на фотоизображении. Галогениды серебра, и чаще всего АеВг, входят как главный компонент в состав светочувствительного слоя фотоматериалов — пленок, пластинок, бумаги ( унибром , бромпортрет ). Бромид натрия добавляют в дубильные растворы, что улучшает механические свойства кожи. Бромид лития используют для обезвоживания минеральных масел, устранения коррозии в холодильных установках. Броморганнческими соединениями пропитывают древесину, предохраняя ее от гниения, окрашивают ткани ( броминдиго ) в яркие цвета от синего до красного, наполняют огнетушители (бромхлорметан), предназначенные для тушения загоревшейся электропроводки. Броматы натрия и калия добавляют в тесто для получения пышного белого хлеба. [c.229]

Применение брома, иода и их соединений. Бром применяется для получения бромидов, красителей, фармацевтических препаратов. Иод используется для осуществления транспортных реакций с целью получения веществ высокой степени чистоты. Наиболее распространено иодидное рафинирование титана, циркония и других тугоплавких металлов. Кроме того, иод — катализатор в органическом синтезе и антисептик в медицине. Бромид бора используется для легирования полупроводниковых материалов для придания им р-проводимости. Бромид серебра — основной компонент светочувствительного слоя фотобумаги, кино- и фотопленки. Иодид серебра — компонент иодобромосеребряных фотобумаг, материал для влектрохимических преобразователей, твердых электролитов. " [c.371]

В водном растворе аммиака с концентрацией (NHj) = l моль/л растворимость бромида серебра AgBr составляет S = 3,03-10 моль/л. Она превышает растворимость бромида серебра в чистой воде за счет протекания побочной реакции — образования растворимых комплексных соединений серебра(1) с аммиаком. Равновесная концентрация ионов серебра в заданных условиях равна [Ag" ] = 1,77-10 моль/л. [c.107]

Кроме окраски, присущей отдельным ионам, при взаимодействии ионов, образующих данное соединение, также может возникнуть своя характерная окраска. Например, КаСгО —желтого цвета, и та же окраска присуща хромат-ионам. Agj rO — буро-красного цвета, хотя сам катион бесцветный, как и К . Это изменение окраски возникает вследствие деформации электронных слоев при взаимодействии Ag+ и СгО , обусловленной сильной поляризацией хромат-ионов катионами серебра. Иодиды оказываются окрашенными чаще и сильнее, чем бромиды или хлориды, например иодиды, бромиды и хлориды ртути и серебра. Весьма характерные окраски у сульфидов тяжелых и цветных металлов, в то время как их окислы окрашены слабее или даже бесцветны. [c.42]

Осаждение катионов серебра растворимыми хлоридами, бромидами и и од идам и. В полумикропробирку помещают по 1—2 капли исследуемого раствора и НС1. Выпадает белый творожистый осадок хлорида серебра, темнеющий на свету Ag+-f + 1 zriAg lj. Осадок Ag l растворим в аммиаке. Осторожно сливают прозрачную жидкость с осадка и добавляют по каплям аммиак до растворения осадка хлорида серебра. Образуется растворимое соединение — диамминоаргентахлорид [c.180]

Все хлориды, бромиды и иодиды растворимы, за исключением соответствующих соединений серебра, ртути (I) (ртути со степенью окисления + 1) и свинца. Соединения РЬС1г и РЬВгг умеренно растворимы в холодной воде (1 г в 100 мл при 20 °С) и лучше растворимы в горячей воде (3 и 5 г в 100 мл при 100°С соответственно). [c.263]

Галогениды серебра AgF, Ag l, AgBr и Agi можно получить добавлением окиси серебра к растворам соответствующих галогенсодержащих кислот. Фторид серебра очень хорошо растворим в воде, тогда как другие галогениды серебра почти нерастворимы. Хлорид, бромид и иодид серебра образуются в виде творожистых осадков при смешивании растворов, содержащих соответствующие ионы. Эти соединения имеют белый, светло-желтый и желтый цвет соответственно и медленно чернеют под действием света, претерпевая фотохимический распад. Хлорид и бромид серебра растворяются в гидроокиси аммония, образуя комплексный аммиачный ион серебра Ag(NH3)2 (гл. 16) иодид серебра не растворяется в гидроокиси аммония. Эти реакции служат качественными реакциями на ион серебра и галогенид-ионы. [c.561]