Растворимость соединений серебра бромид

Ход изменения растворимости галогенидов серебра можно объяснить и в терминах теории жестких и мягких кислот и оснований. Фторид-ион — более жесткое основание, чем хлорид-ион свойства бромид-иона занимают промежуточное положение при переходе к типично мягкому основанию — иодид-иону. Поскольку ион Ag+ представляет собой мягкую кислоту, силы взаимодействия катиона и аниона возрастают от AgF к Agi, что имеет следствием уменьшение растворимости галогенидов в том же направлении. Различие в растворимости труднорастворимых соединений серебра можно качественно наблюдать а опыте 8. [c.648]

Все хлориды, бромиды и иодиды растворимы, за исключением соответствующих соединений серебра, одновалентной ртути и свинца. [c.278]

Из неорганических соединений, в жидком аммиаке растворимы главным образом соли аммония и щелочных металлов (нитраты, нитриты, перхлораты, тиоцианаты), нитраты щелочноземельных металлов, хлориды, бромиды, иодиды и нитрат серебра, сероводород и некоторые другие соединения (табл. 3). Причем в отличие от растворимости в воде растворимость галогенидов серебра и щелочных металлов в жидком аммиаке изменяется в следующем порядке иодиды>бромиды>хлориды>фториды. [c.77]

Титриметрические методы, основанные на образовании мало-растворимых солей серебра, принадлежат к давно известным методам анализа. Эти методы и до сих пор чаще всего используются для определения серебра и таких ионов, как хлорид, бромид, иодид и роданид. Применение титриметрических осадительных методов, в которых титрантом служит не соль серебра, а другие соединения, сравнительно ограничено. [c.193]

Экспериментальная кривая титрования смеси галогенидов не имеет резкого перегиба в первой точке эквивалентности, как это видно из рис. 8-3. Но более существенно то, что объем нитрата серебра, необходимый для достижения первой точки эквивалентности, обычно несколько выше теоретического, но общий объем приближается к правильному значению. Эти наблюдения, относящиеся к титрованию смесей хлорид — бромид, хлорид — иодид и бромид— иодид, можно объяснить, если предположить, что более растворимый галогенид серебра соосаждается во время образования менее растворимого соединения. Поэтому и наблюдается перерасход реагента в первой части титрования. [c.455]

К методам осаждения относятся различные объемно-аналити-ческие определения, основанные на реакциях образования осадков. Методы осаждения дают возможность количественно определять анионы (хлорид, бромид, йодид, цианид, роданид, хромат, фосфат, ферроцианид и др.), осаждаемые катионами серебра, ртути, свинца, цинка и др., а также катионы, образующие трудно растворимые соединения с названными анионами. [c.145]

Поскольку растворимость бромида серебра крайне мала и его нельзя удалить непосредственным промыванием, удаляют его путем образования новых комплексных соединений серебра. Именно последние обладают достаточной растворимостью для удаления их из слоя, а галоидное серебро может переходить в некоторые из них. [c.141]

После короткой промывки нитрат меди как растворимое соединение удаляется и негатив проявляют. Проявитель восстанавливает бромид серебра, полученный в двух последних реакциях, что дает утроение количества серебра, составляющего центры изображения. Можно повторить весь процесс усиления, тогда плотность серебра вновь утроится. На практике усиление не повторяют более двух раз из-за значительного образования вуали. [c.158]

Аналогичным образом можно получить золи бромида и хлорида серебра, однако эти золи менее устойчивы. Причина этого заключается в сравнительно большой растворимости этих соединений. (Растворимости иодида, бромида и хлорида серебра в воде при 20°С равны соответственно 9,7-10-9, 6,6-10 и 1,25-10-5 моль/л). Чем выше растворимость дисперсной фазы, тем легче происходит перекристаллизация коллоидных агрегатов и тем быстрее стареет золь. [c.246]

Аналогичным образом можно получить золи бромида и хлорида серебра, однако эти золи менее устойчивы. Причина этого заключается в сравнительно большой растворимости этих соединений. [c.246]

Запись данных опыта. Описать наблюдаемое. Что происходит с осадками галогенидов серебра Одинаково ли активно идет взаимодействие хлорида, бромида и иодида серебра с ам миа-ком Написать в молекулярном и ионном виде уравнения для имевших место реакций. Расположить галогениды серебра в порядке способности их образовывать растворимые комплекс ные соединения с аммиаком. [c.234]

Не растворяются в царской водке хлорид, бромид, иодид и цианид серебра, сульфаты стронция, бария и свинца, фторид кальция, сплавленный хромат свинца, окись алюминия, окись хрома, двуокись олова, двуокись кремния, элементарный углерод и кремний, карборунд и многие силикаты. Для переведения в раствор этих соединений их необходимо подвергнуть разложению. Из числа веществ, встречающихся в качественном анализе, в органических растворителях, например диэтиловом эфире, этиловом спирте, хлороформе, бензоле, сероуглероде, четыреххлористом углероде, растворимы элементарные бром и иод. [c.311]

Определение растворимости малорастворимых соединений. Опыт показывает, что методом электрической проводимости наиболее удобно определять растворимость галидов ртути, серебра и других соединений. Рассмотрим определение растворимости на примере бромида серебра AgBr. Так как AgBr очень мало растворим, его степень диссоциации а в водном растворе должна быть близка к единице, т. е, недиссоциированная часть растворившегося AgBr весьма мала по сравнению с диссоциированной. Поэтому недиссоциированной частью можно пренебречь и считать, что а—1. [c.135]

Распространены соли серебра (I) AgNOg хорошо растворяется, трудно растворимы галогениды — Ag l (белый), AgBr и Agi (светло-желтые). Нитрат серебра служит исходным продуктом для приготовления остальных соединений серебра. Хлорид, бромид и нодид серебра под действием света разлагаются с выделением серебра. Поэтому их широко используют для нанесения светочувствительных слоев на фотобумаге, пленке и т. д. [c.416]

Напишите уравнение растворения хлорида серебра в аммиаке, учитывая, что реакция сопровол<дается образованием комплексного соединения [А (ЫНз)2]С1 — хлорида диаммиисеребра. Посмотрите в приложении ХП значения произведений растворимости галидов серебра и объясните неполную растворимость в аммиаке бромида и практическую нерастворимость иодида серебра. [c.123]

В водном растворе аммиака с концентрацией (NHj) = l моль/л растворимость бромида серебра AgBr составляет S = 3,03-10 моль/л. Она превышает растворимость бромида серебра в чистой воде за счет протекания побочной реакции — образования растворимых комплексных соединений серебра(1) с аммиаком. Равновесная концентрация ионов серебра в заданных условиях равна [Ag" ] = 1,77-10 моль/л. [c.107]

Осаждение катионов серебра растворимыми хлоридами, бромидами и и од идам и. В полумикропробирку помещают по 1—2 капли исследуемого раствора и НС1. Выпадает белый творожистый осадок хлорида серебра, темнеющий на свету Ag+-f + 1 zriAg lj. Осадок Ag l растворим в аммиаке. Осторожно сливают прозрачную жидкость с осадка и добавляют по каплям аммиак до растворения осадка хлорида серебра. Образуется растворимое соединение — диамминоаргентахлорид [c.180]

Все хлориды, бромиды и иодиды растворимы, за исключением соответствующих соединений серебра, ртути (I) (ртути со степенью окисления + 1) и свинца. Соединения РЬС1г и РЬВгг умеренно растворимы в холодной воде (1 г в 100 мл при 20 °С) и лучше растворимы в горячей воде (3 и 5 г в 100 мл при 100°С соответственно). [c.263]

Прибавление к анализируемому веществу соединений, понижающих растворимость выпадающих осадков (С2Н5ОН, ЫНз н др.), также вызывает изменение формы и размера кристаллов. Образование очень мало растворимых соединений (например, сульфатов свинца и бария, цианида и бихромата серебра и т. д.) приводит к быстрой кристаллизации и, естественно, к образованию нехарактерного осадка даже из разбавленных растворов. Поэтому замедление образования осадков — залог получения сформированных кристаллов. Это может быть достигнуто медленной диффузией растворов реактива й исследуемого раствора друг в друга или введением в реактив веществ, повышающих растворимость осадков. Обычно добавляются кислоты. Так, например, при осаждении иона СК- раствором нитрата серебра и иона раствором сульфата натрия в нейтральной среде образуются нехарактерные осадки. При подкислении же растворов азотной кислотой выпадают хорошо сформированные крупные кристаллы. Нужно, однако, помнить, что при подкислении изменяются не только размеры, но и форма выделяющихся кристаллов. Основным недостатком подкисления следует считать некоторое понижение чувствительности и относительное замедление выпадения осадков, что объясняется относительным повышением их растворимости. Наиболее часто в качестве замедлителей применяются концентрированные кислоты (азотная, серная и соляная) и растворы иодида и бромида калия. [c.7]

Обсуждение результатов. Когда к суспензии бромида серебра добавляют тиомочевину, то в растворе появляются ионы брома, вероятно, в результате образования серебряного комплекса. Эта реакция продолжается до того момента, пока концентрация ионов серебра не упадет до величины, удовлетворяющей уравнению произведения растворимости и константе неустойчивости комплекса серебра с тиомочевиной. В этот момент достигается равновесие и в растворе содержатся ионы серебра и брома, ионы комплекса серебра с тиомочевиной и немного тиомочевины. Опыты Кэррола и Хаббарда указывают на существование первичной реакции, во время которой комплексное соединение серебра с тиомочевиной реагирует с ионами серебра (в растворе или на поверхности микрокристаллов бромида серебра), образуя сернистое серебро. С момента образования сернистого серебра каталитическая реакция может протекать и в растворе. [c.177]

Методом аргентометрии можно последовательным титрованием в водном растворе определить при совместном присутствии хлорид—, бромид- и йодиц-ионы, так как произведения растворимости их соединений с серебром достаточно сильно отличаются цруг от друга. На кривой титрования буцет три четких скачка и три точки эквивалентности. [c.109]

С помощью метода электрической проводимости легко можно вычислять также и произведение растворимости малорастворимых соединение . Га <, для бромида серебра можем записать [А +] = [Вг ] = 4,48 10 КМ0Л >/М . Зная кин-центрации ионов, нетрудно определить и произведение растворимости (ПР) [c.136]

ПРОТИВОВУАЛИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА — химические соединения, вводимые в фотографические проявители или в фотографическую эмульсию для снижения образования вуали при проявлении фотографических светочувствительных материалов (галогенидосеребряных). Чаще всего в качестве П. в. применяют КВг или хорошо растворимые бромиды других щелочных металлов. За последние годы найдены некоторые органические вещества, дающие с серебром малорастворимые соединения, снижая тем самым образование вуали (напр., беп-зотриазол). Для снижения вуали в цветной фотографии применяют вещества, образующие с цветным проявителем бесцветные соединения. [c.205]

Если мембрана изготовлена из механической смеси Ag2S и Ag l (AgBr, Agi), то электроды на основе таких композиций можно использовать для определения галогенид-ионов. Хотя хлорид, бромид и иодид серебра являются соединениями с ионной проводимостью, в которых перенос заряда осуществляется ионами Ag, при комнатной температуре они имеют довольно высокое сопротивление, а также значительный фотоэлектрический потенциал. Поэтому такие электроды можно использовать только в условиях постоянного освещения, что создает определенные трудности. Указанные недостатки галогенидов серебра устраняются при изготовлении мембран из сульфида серебра, в котором диспергированы тонко измельченные соответствующие галогениды. Поскольку последние имеют более высокую растворимость, чем сульфиды, то сульфид серебра можно рассматривать как химически инертную матрицу с [c.196]

Как видно из рисунка, при уменьшении значения pAg (увеличении [Ag ]), выпадение осадка бромида серебра происходит до тех пор, пока пе будет достигнуто значение pAg, соответствующее началу выпадения осадка хлорида серебра (нересечение кривых титрования). При дальнейшем добавлении титранта и уменьшении pAg будет происходить одиовремеппое образование двух осадков. Аналогичная ситуация наблюдается и при титровании других галогенидов, причем, чем больше различие в произведениях растворимости образующихся соединений, тем более полное осаждение менее растворимого осадка достигается до начала образования более растворимого. Это наглядно видно из рисунков 5 и 6, то есть титрование смеси хлорида и иодида, очевидно, даст более точные результаты. На рисунке 7 представлена кривая титрования смеси всех трех галогенидов. [c.26]

Аргентометрия дает возможность определять с больп точностью хлориды, бромиды, тиоцианаты, цианиды и дру соединения, которые способны давать малорастворимые оса с ионами Ag . Раньше этот метод применяли для определе атомных масс серебра и других элементов в виде их хлорид Его можно использовать для определения серебра в сол серебряных изделиях и сплавах. По способу Фольгарда опреде ют анионы, образующие осадки с ионами Ag , которые пера воримы в воде, но растворимы в кислотах. К ним относя ТОд -, As04 -, СЮ4 СгО -ионы. В этом случае опреде емый анион осаждают избытком AgNOa. Осадок отфильтро) вают и промывают. В фильтрате избыток ионов Ag отт ровывают тиоцианатом. Фториды не определяются аргентом рически. Для определения фторидов разработан метод осажден основанный на титровании их нитратом тория (IV). [c.326]

Рассматривая изменение свойств элементов в подгруппах, нетрудно заметить, что всегда особыми оказываются элементы второго периода — как в виде простых - веществ, так и в виде сосдЕшений. Например, в ряду галогенов соединения фтора довольно сильно отличаются от соединений его аналогов фторид серебра довольно хорошо растворим в воде, в то время как хлорид, бромид и иодид серебра практически нерастворимы напротив, фторид кальция практически нерастворим в воде, хлорид, бромид и иодид кальция хорошо растворимы в водное растворе фтороводород образует значительно более слабую кислоту, чем остальные галогеноводороды. Металлические бериллий и литий обнаруживают меньшую химическую активность по отношению к воде и кислороду, чем их аналоги. [c.119]

Кроме аммиака, который превращает хлорид серебра в растворимый хлорид диамминсеребра [Ag(NH3)2] l, для перевода этого соединения в раствор путем получения прочных комплексов могут быть использованы соли — бромиды, иодиды, цианиды, а также тиосульфаты. Формулы получаемых в результате реакций комплексных ионов таковы [c.123]

Практическое применение пиридина довольно разнообразно он служит растворителем, инсектицидом, исходным сырьем для синтеза различных детергентов, а также для синтеза антисептиков и некоторых других фармацевтических препаратов, например сульфидина, наконец, пиридин используется в производстве специальных красителей. В лабораторной практике его применяют в качестве специфического растворителя для многих органических веществ, трудно растворимых в других средах. Помимо того что пиридин растворяет большое число органических соединений, следует отметить, что безводный пиридин является хорошим растворителем для многих неорганических солей, в частности, бромида серебра, нитрата, серебра, хлоридов закисной и окисной меди, хлорида окисного железа, сулемы, нитрата свинца, ацетата свинца [5]. Такие растворы часто обладают значительной электропроводностью, и это обстоятельство особенно ценно для изучения электролитических свойств не растворимых в других средах соединений или гидролизуемых водой солей. Пиридин оказывает сильное каталитическое влияние на некоторые реакции. Превращение тростникового сахара в октаацетат при обработке его уксусным ангидридом ускоряется в присутствии пиридина [6]. Имеются указания о том, что ацетат пиридина катализирует реакции диенового синтеза [7]. Пиридин применяют при получении меркаптанов [8], атакже в качестве отрицательного катализатора при этерификации уксусной кислотой [9]. Ранее уже указывалось на применение пиридина в качестве связывающего кислоту вещества (стр. 318). [c.373]

Примером такого неустойчивого химического соединения могут служить некоторые комплексы тиосульфата натрия КагЗзОз, натриевой соли тиосерной кислоты, которая в виде пятиводного кристаллогидрата знакома всем любителям фотографии под названием гипосульфита. Тиосульфат натрия применяют в фотографии в качестве фиксажа, поскольку он легко переводит в раствор бромид серебра с незасвеченных участков путем образования растворимой комплексной соли [c.75]

Как во всех главных подгруппах периодической системы, в подгруппе галогенов первый элемент ( бтеор) занимает особое положение по отношению к другим элементам группы. Как было уже отмечено, фтор никогда не бывает заряжен положительно. Если сравнить свойства аналогичных по составу соединений галогенов, то особое место фтора опять-таки отчетливо проявляется. Так, фтористый водород отличается от других галогеноводородов заметно меньшей электролитической диссоциацией в водном растворе и, далее, своей склонностью к образованию кислых солей М НРг. Фториды часто сильно отличаются от остальных галогенидов своей растворимостью. Хлориды, бромиды и иодиды ш елочноземельных металлов — все очень легко растворимы в воде и даже отчасти расплываются. Наоборот, фториды ш елочпоземельных металлов труднорастворимы. Хлорид, бромид и иодид серебра практически нерастворимы, фторид серебра наоборот, расплывается. [c.830]

Тиосульфат натрия применяют в фотографии под названием фиксажной соли с целью удаления с пластинок, бумаги или илеики неразложившегося бромида серебра. Этот процесс основан на способности раствора Na2S20a давать с AgBr сложное соединение, растворимое в воде [c.231]

Потенциометрически иногда можно проследить реакции образования и разложения растворимых комплексных соединений. Примером такого рода является титрование иона цианида нитратом серебра (метод Либиха). В начале титрования серебро образует комплексный анион Ag( N)7 По окончании реакции потенциал серебряного электрода резко уменьшается, после чего осаждается нерастворимый А з(СН),2. Когда весь цианид израсходован, наступает второй скачок потенциала. Интересные результаты получаются в присутствии галогенидов. При наличии иодида иодид серебра осаждается после образования комплекса Ag( N)2, но до осаждения Ag,,( N),,. Бромид же, хлорид, а также роданид серебра осаж- [c.60]

Металлический свинец легче образует двухзарядный ион, который также содержит инертную пару б5 . Низкозарядные катионы с законченными 18-электронными оболочками (Си , Ag , Аи ) или с 18 + 2 электронами ([Hg2F , Т1" " и РЬ " ) являются довольно сильными поляризаторами и сами способны к значительной поляризации. Поляризация приводит к уменьшению расстояния между ионами и к увеличению энергии связи между ними, к переходу ионных связей в полярные. Взаимодействуя с поляризующимися анионами (С1 , Вг , 1 , СЫ , С01 , 50 ", РО4 и др.), они образуют малополярные ковалентные соединения, трудно растворимые в воде. Растворимость получающихся солей понижается с увеличением поляризуемости аниона. Например, растворимость хлоридов, бромидов и иодидов серебра и однозарядной меди понижается от хлора (С1 ) к иоду (1-). [c.23]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология