Серебро бромид иодид

Хлорид можно отделить от многих элементов осаждением его в виде хлорида серебра. Мешают соединения, осаждающиеся нитратом серебра бромиды, иодиды, цианиды и роданиды. [c.287]

Хлор, содержащийся в различных неорганических и органических соединениях, может быть определен данным методом после переведения его в хлорид-ион. Бромид-, иодид-, роданид-ионы также могут быть осаждены количественно нитратом серебра. Ход анализа аналогичен описанному. [c.171]

Напишите уравнения реакций для тех случаев, когда реакция возможна а) хлорид натрия и бром б) бромид натрия и хлор в) иоднд натрия и хлор г) иодид натрия и бром д) иодид натрия и нитрат серебра е) иодид натрия и хлорид кальция. Укажите, какие из них относятся к типу окислительно-восстановительных. [c.61]

Не растворяются в царской водке хлорид, бромид, иодид и цианид серебра, сульфаты стронция, бария и свинца, фторид кальция, сплавленный хромат свинца, окись алюминия, окись хрома, двуокись олова, двуокись кремния, элементные углерод и кремний, карборунд и многие силикаты. Чтобы перевести в раствор, их разлагают. Из числа веществ, встречающихся в качественном анализе, в органических растворителях (например, в диэтиловом эфире, этиловом спирте, хлороформе, бензоле, сероуглероде, четыреххлористом углероде) растворимы элементные бром и иод. Аморфная сера не растворяется в сероуглероде. Моноклинная сера растворяется в сероуглероде, а ромбическая сера — в сероуглероде и толуоле. Желтый фосфор хорошо растворим в сероуглероде и бензоле, а красный фосфор не растворим в растворе аммиака, эфире, спирте и сероуглероде. [c.274]

Бромид-, иодид- и роданид-ионы адсорбируются соответствующими осадками солей серебра значительно сильнее, чем хлорид-ионы, и могут быть вытеснены эозином с поверхности осадка только вблизи точки эквивалентности. [c.429]

I. Методы осаждения и комплексообразования. Широко распространено титрование раствором нитрата серебра. Так можно определять анионы и их смеси, образующие малорастворимые осадки с ионами серебра, например хлориды, бромиды, иодиды, роданиды, фосфаты и др. Раствором хлорида натрия, наоборот, можно титровать ионы серебра, висмута, например [c.458]

Преобладающее влияние специфической сольватации в растворителях с высокой диэлектрической проницаемостью отмечалось 40 лет назад Фреденхагеном [381. Он показал, что синильная кислота (е =113 при 22 °С) является значительно худшим растворителем для электролитов, чем вода. При О °С концентрации насыщенных растворов в синильной кислоте равны для хлорида калия 0,037 М, для нитрата калия 0,050 М, для цианида калия 0,1 М. Фреденхаген также отмечал, что в жидком, аммиаке, который образует весьма стабильные комплексы с ионами серебра, растворимость иодида серебра очень велика растворимость бромида и хлорида меньше, а фторид серебра является труднорастворимым веществом. В воде, которая сильно сольватирует малые анионы, но слабее аммиака сольватирует ионы серебра, порядок изменения растворимости становится противоположным фторид -серебра является растворимой солью, а другие галогениды — труднорастворимыми, причем растворимость уменьшается в ряду хлорид, бромид, иодид. [c.301]

В некоторых случаях серебро можно определить взвешиванием бромида, иодида, цианида, роданида, циа-ната или вольфрамата серебра [1200], однако эти методы практически не используются в весовом анализе. Указанные выше методы гравиметрического определения серебра с неорганическими ионами имеют второстепенное значение по сравнению с осаждением его в виде хлорида. [c.67]

Серебро Цианиды, сульфиды, сульфиты, тио-сульфиты, тиоцианаты, бромиды, иодиды, гидросульфиды [c.321]

Роданометрический метод применим для определения хлоридов, бромидов, иодидов, роданидов и ионов серебра. [c.247]

При титровании нитратом серебра образуется иодид серебра, обладающий очень малым произведением растворимости 10 М. Это обстоятельство дает возможность определять иодид-ион не только в сильно разбавленных растворах, но и в присутствии других галогенидов, в частности хлорида, так как вследствие малой растворимости иодида серебра для его выделения можно применять аммиачные растворы, из которых хлорид серебра, как известно, не выпадает. Методика определения иодида в присутствии хлорида (и бромида) описана в разделе Хлор . [c.216]

Потенциометрическое обнаружение конечной точки титрования применимо для осадительных титрований серебра (I), ртути (И), свинца (И) и цинка(П), а также таких анионов, как хлорид, бромид, иодид, тиоцианат и ферроцианид. [c.393]

Используя пару идентичных серебряных электродов, можно анализировать растворы отдельных галогенидов в разбавленной азотной кислоте титрованием стандартным раствором нитрата серебра. Бромид можно определить в присутствии хлорид-иона в азотнокислой среде и иодид можно титровать в присутствии как бромида, так и хлорида в аммиачном растворе. [c.472]

Аналитические сведения. В отличие от хлорат-ионов бромат- и иодат-ионы дают с нитратом серебра труднорастворимые осадки, которые растворяются в водном растворе аммиака. Если на разбавленный аммиачный раствор подействовать двуокисью серы, то выпадает бромид серебра, соответственно иодид серебра Последние можно отличить друг от друга на основании их различной растворимости в концентрированном растворе аммиака или лучше перевести их в раствор действием цинка и серной кислоты или сероводородной воды, а затем после добавления хлорной воды извлечь свободные бром или иод встряхиванием раствора с хлороформом. [c.870]

Галогеноводороды. Опыт 5—S. Прибор для получения хлористого водорода (см. рис. 93). Хлорид натрия. Серная кислота, концентрированная. Нитрат серебра. Бромид натрия. Лакмусовая бумага. Иод твердый. Фосфор красный. Иодид калия, твердый и раствор. [c.177]

Из неорганических соединений, в жидком аммиаке растворимы главным образом соли аммония и щелочных металлов (нитраты, нитриты, перхлораты, тиоцианаты), нитраты щелочноземельных металлов, хлориды, бромиды, иодиды и нитрат серебра, сероводород и некоторые другие соединения (табл. 3). Причем в отличие от растворимости в воде растворимость галогенидов серебра и щелочных металлов в жидком аммиаке изменяется в следующем порядке иодиды>бромиды>хлориды>фториды. [c.77]

Не растворяются в царской водке хлорид, бромид, иодид и цианид серебра, сульфаты стронция, бария и свинца, фторид кальция, сплавленный хромат свинца, окись алюминия, окись хрома, двуокись олова, двуокись кремния, элементарный углерод и кремний, карборунд и многие силикаты. Для переведения в раствор этих соединений их необходимо подвергнуть разложению. Из числа веществ, встречающихся в качественном анализе, в органических растворителях, например диэтиловом эфире, этиловом спирте, хлороформе, бензоле, сероуглероде, четыреххлористом углероде, растворимы элементарные бром и иод. [c.311]

Электроды подобного типа чувствительны к соответствующим анионам, их называют электродами второго рода. К последним относятся такие получившие практическое применение, как электроды на основе серебра (серебро]хлорид серебра, серебро бромид серебра, серебро] иодид серебра, серебро сульфид серебра и др.) и ртути (ртуть[хлорид ртути и др.), а также таллиевоамальгамный]хлорталлиевый электрод. Электроды второго рода на основе серебра используют в качестве как индикаторных, так и электродов сравнения, а на основе ртути —в основном в качестве электродов сравнения. [c.235]

АРГЕНТОМЕТРИЯ — титриметрический метод количественного анализа, основслный на использовании ти-тровагтюго раствора AgNOs. А. с большой точностью определяют хлориды, бромиды, иодиды, роданиды, цианиды и другие соли и кислоты, анионы которых образуют с серебром малорастворимые осадки. [c.30]

Хлориды, бромиды, иодиды многих металлов растворимы в воде и гигроскопичны. Фториды напротив мало гигроскопичны и труднорастворимы. Хорошо растворимы в воде фториды щелочных металлов, фторид серебра и др. Практически нерастворимы Ag l, AgBг и AgI. [c.242]

Успешно также применяется метод нарушенного полного внутреннего отражения (НПВО), который позволяет записывать ИК-спектры для любых растворов, в том числе и водных. Физическая сущность метода при падении света на границу раздела двух сред А и В (рис. 76) с показателями преломления Пу и П2 под углом больше критического происходит полное внутреннее отражение, если п >п<1. В области отражения луч частично проникает в оптически менее плотную среду на глубину, которая пропорциональна длине волны света и зависит также от угла падения луча и от величины критического угла. Если при изменении длины волны преломляющегося света изменяется разница между п и щ (что происходит в областях полос поглощения вещества В), то наблюдается изменение интенсивности отраженного луча. Такие изменения можно записать на обычном ИК-спектрометре, снабженном приставкой НПВО, и получить спектр, близкий к обычному ИК-спектру пропускания вещества В. Основное различие состоит в зависимости оптической плотности полосы от места ее нахожде-ипя в спектре, так как с увеличением длины волны увеличивается и длина оптического пути в веществе В подобные искажения спектра могут быть скорректированы. В качестве рабочего тела А используют кристаллы из хлорида серебра, германия, бромид-иодида таллия и других веществ. Для повышения чувствительности метода применяют многократное отражение луча от поверхности раздела. [c.208]

Бромид серебра и иодид серебра получают аналогично хлориду серебра. AgBr светло-желтый. Agi — желтый. Бромид серебра плохо растворим в аммиаке, иодид серебра не растворим в нем. Ag l, кроме раствора аммиака, растворим в растворе тиосульфата натрия, хлоридов щелочных металлов, цианида калия и роданида калия. Хлорид, бромид и иодид серебра не растворимы в разбавленной азотной кислоте. Бромид и иодид серебра растворимы в растворах тиосульфата натрия и цианида калия [c.180]

Методы осаждения подразделяют на аргентометрию, позволяющую определять путем титрования раствором нитрата серебра А 1 0,, хлориды, бромиды, иодиды, цианиды, роданиды на меркуро-метрию, основанную на титровании раствором нитрата закисной ртути [c.328]

Индикаторы метода Фаянса — X ода ков а (прямое титрование). В 1923 г. К. Фаянс предложил адсорбционные индикаторы. В 1927 г. Ю. В. Ходаков подробно рассмотрел механизм титрования с адсорбционными индикаторами. При адсорбционном индикаторе типа флуоресцеина и эозина деформация анионов красителя вызывает изменение окраски раствора. Эти красители применяют как индикаторы на катион серебра, адсорбируемый на поверхности частиц галогенида серебра. Необходимое условие для изменения окраски — присутствие коллоидных частиц галогенида серебра. Органический краситель может применяться как адсорбционный индикатор в том случае, если он заметно адсорбируется осадком вблизи точки эквивалентиости. Поэтому, например, эозин можно применять как адсорбционный индикатор при титровании бромидов, иодидов и роданидов, однако нельзя применять при титровании хлоридов. Хлорид-ионы адсорбируются на поверхности хлорида серебра значительно меньше, чем эозин, поэтому окраска эозина изменяется в самом начале титрования хлоридов. [c.429]

Хлорид серебра Бромид калия Бромид цезия КК5 5 Иодид цезия Квари, [c.199]

Химическая экология природных вод. Химический состав и классификация природных вод. Макрокомпоненты хлорид-, сульфат-, карбо-нат- и гидрокарбонат-ионы, катионы натрия, калия, магния, кальция. Ионы кремния, железа, алюминия, фосфора, азота в разных степенях окисления, органические вещества в природных водах. Микрокомноненты ионы лития, стронция, меди, серебра, хрома, марганца, бромид-, иодид-ионы и их способность к комилексообразовапию. Эколого-химические особенности загрязнения гидросферы. Металлы как загрязняющие вещества источники ностунления в воду, токсические эффекты, химическое состояние. Органические соединения - загрязнители вод разных типов хлорорганические, фосфорорганические соединения. Особенности нефтяного загрязнения. Детергенты в природных водах. Коллоидные ПАВ и их влияние на загрязнение природной воды. [c.4]

Свойства. Коричнево-желтый порошок. Растворим в воде с желтым окращиванием. Ядовит. Переход окраски от красной к желтой в интервале pH от 1,2 до 2,4. Применяется также в роли адсорбционного индикатора при определении хлоридов, бромидов, иодидов и серебра аргентометричес-ким методом может применяться в уксуснокислой и слабоазотнокислой среде. [c.263]

Кроме аммиака, который превращает хлорид серебра в растворимый хлорид диамминсеребра [Ag(NH3)2] l, для перевода этого соединения в раствор путем получения прочных комплексов могут быть использованы соли — бромиды, иодиды, цианиды, а также тиосульфаты. Формулы получаемых в результате реакций комплексных ионов таковы [c.123]

Методы осаждения дают возможность количественно определять анионы, осаждаемые катионамм серебра, бария, ртути, свинца, цинка и др., например хлориды, бромиды, иодиды, цианиды, роданиды, сульфаты, хроматы, фосфаты, ферроцианпды и т. д., а также катионы, образующие малорастворимые соединения с указанными выше анионами. Применяя специальные приемы титрования (см. гл. 1, 2), можно этими методами количественно определять не только отдельные катионы или анионы, но и нх смеси. [c.225]

Эозин (тетрабромфлуоресцеин)—значительно более сильная кислота, чем флуоресцеин и поэтому может применяться для определения бромида, иодида и тиоцианата в довольно кислых растворах (рН>2). Кольтгоф и ван Беркдаже рекомендовали подкисление уксусной кислотой для усиления изменения окраски. Однако для определения хлорида эозин как индикатор непригоден, так как ион эозината вытесняет хлорид-ион с поверхности хлорида серебра, что ведет к изменению окраски в са .10м начале титрования. Бромид, иодид и тиоцианат, более сильно адсорбированные на поверхности своих серебряных солей, не вытесняются до наступления изоэлектрической точки. [c.240]

Дихлорфлуоресцеин (рКа 4) и эозин (.рА а 2) являются более сильными кислотами, чем флуоресцеин, поэтому служат в качестве адсорбционных индикаторов в более широком интервале pH. Флуорес-цеин применяют при осаждении хлорида серебра, только если рН = =6- -10, если рН<4, применяют дихлорфлуоресцеин. Для титрования галогенидов предпочтительнее применять дихлорфлуоресцеин. Эозин удобен как индикатор для осадительных титрований бромидов, иодидов и тиоцианатов (но не хлоридов) в кислых растворах при рН=2. Хлориды этим способом определять елызя, поскольку анио эозина адсорбируется более сильно, чем хлорид, даже, в начале титрования. Таким образом, еще одним критерием при ныбо1ре подходящего адсорбционного индикато ра является относительная сила адсорбции аниояа индикатора. [c.261]

Серебро встречается в самородном состоянци, в виде сульфида, теллу-рида, арсенида, антимонида, хлорида, бромида, иодида и в виде многочисленных сульфосолей. Оно обычно содержится в самородном золоте и встречается также в самородной меди. [c.235]

Окрашенными соединениями являются все соли, образованные кислотами с окрашенными анионами—хроматы, бихроматы, манганаты, перманганаты, гексанитрокобальтаты (III). Соли дв х-валентной меди окрашены в зеленый или синий цвет цвета гидроокисей приведены при описании гидроокисей (см. ниже), цвета сульфидов—при описании сульфидов (см. стр. 246). Из окрашенных солей серебра для анализа имеют значение арсенат, окрашенный в шоколадный цвет арсенит, бромид, иодид, фторид, фосфат, карбонат, гексацианоферрат (II), окрашенные в желтый цвет. Соли закисной ртути (бромид, фторид и карбонат—желтые, иодид—зеленый) соли окисной ртути (иодид— красный, арсенат—желтый, карбонат—оранжевый) гексацианоферрат (II) меди—красный, иодид свинца—золотистый. Иодид висмута окрашен в бурый цвет. [c.243]

Кроме хлоридов, реакции мешают бромиды, иодиды и хроматы, также осаждающие ионы Ag . Большой избыток ионов Ag" может вызвать выделение черной перекиси серебра Ag202, поэтому необходимо пользоваться не более чем 1%-ным раствором AgNOs. [c.214]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология