Бромиды нитратом серебра

Золь бромида серебра получен при смешивании 2,0 мл раствора нитрата серебра концентрации 0,008 моль/л и 30 мл раствора КВг концентрацни [c.194]

Хлор, содержащийся в различных неорганических и органических соединениях, может быть определен данным методом после переведения его в хлорид-ион. Бромид-, иодид-, роданид-ионы также могут быть осаждены количественно нитратом серебра. Ход анализа аналогичен описанному. [c.171]

Хлорид и бромид калия реагируют с нитратом серебра во уравнениям [c.152]

Сущность метода заключается в расщеплении алкилгалогенидов щелочью (омылении), отделении от бензина образовавщихся бромида и хлорида металла с последующим количественным определением ионов брома и хлора с помощью потенциометрического титрования 0,02 н. раствором нитрата серебра. [c.392]

Пример 3. Для определения концентрации бромида натрия в растворе к 3,0 мл этого раствора добавляют 5,0 мл 0,04172 н. раствора нитрата серебра. На титрование избытка нитрата серебра затрачено в среднем 1,88 мл 0,05036 и. раствора роданида аммония. Каковы нормальность и титр раствора бромида натрия [c.127]

Гидролиз галогенангидридов. К 3—4 мл воды в фарфоровой чашке прибавьте микрошпатель хлорида фосфора (V) или бромида фосфора (V). Наблюдайте взаимодействие веществ с водой. В растворах обнаружьте кислоты лакмусовой бумажкой, реакциями на ионы С1 , Вт- с нитратом серебра и на ионы Р04 " с молибденовой жидкостью. [c.61]

Применение феносафранина в качестве индикатора. Обнаружено, что при титровании хлоридов и бромидов хорошим адсорбционным индикатором является феносафранин Этот краситель — зеленое кристаллическое вещество, растворяющееся в воде с образованием яркокрасного раствора. При титровании хлорида или бромида нитратом серебра большая часть индикатора адсорбируется на поверхности осадка в красной форме в точке эквивалентности цвет осадка сразу переходит в синий. Рекомендуется применение этого индикатора даже в таких кислых растворах, как 0,5 н. раствор азотной кислоты. Его нельзя применять в присутствии серной кислоты, так как последняя его обесцвечивает. [c.307]

Какова теоретическая погрешность (в %) титрования иодида и бромида нитратом серебра, если имеется смесь 10 М иодида и 10 М бромида Разбавление и образование твердого раствора не учитывайте. Принимают [c.210]

Соберите гальваническую цепь из двух электродов один серебряная проволока, погруженная в насыщенный раствор бромида серебра, другой — серебряная проволока в 0,1 М растворе нитрата серебра. [c.117]

Нитрат серебра в ацетоне Бромид калия в ацетонитриле Гидроокись тетраэтиламмония в смеси бензол — метиловый спирт (.3 1) [c.437]

Напишите уравнения реакций для тех случаев, когда реакция возможна а) хлорид натрия и бром б) бромид натрия и хлор в) иоднд натрия и хлор г) иодид натрия и бром д) иодид натрия и нитрат серебра е) иодид натрия и хлорид кальция. Укажите, какие из них относятся к типу окислительно-восстановительных. [c.61]

Посредством потенциометрического титрования можно определить Б один прием состав раствора, содержащего несколько веществ, если эти вещества образуют с реагентом осадки, значительно (на несколько порядков) отличающиеся значениями ПР. Так, значения ПР осадков иодида, бромида и хлорида серебра при 25°С равны 1,6-10 6,3-10- и 1,56-10 . Для осадков всех этих веществ, т. е. после прибавления к раствору избытка нитрата серебра, выполняются соотношения [c.635]

Решение. Взятое количество нитрата серебра эквивалентно суммарному количеству бромида и роданида [c.127]

Приборы и реактивы. Стаканчик. Сероводородная вода. Растворы едкого натра (2 н.) аммиака (2 н. 25%-ный) азотной кислоты (2 и.) иодида калия (0,1 н.) тиосульфата натрия (.0,5 н.) нитрата серебра (0,1 н.) хлорида олова (II) (0,5 н.) глюкозы (10%-ный) хлорида калия (0,5 н.) бромида калия (0,5 н.) сульфита натрия (0,5 н.) хромата калия (0,5 н,). [c.203]

В мерной колбе на 200 мл растворили 2,4450 г бромида натрия. На 5 мл полученного раствора идет 5,78 мл 0,1025 н. раствора нитрата серебра. Определите количество примесей в данном образце. [c.129]

Выполнение работы, В трех пробирках раздельно получить осадки хлорида, бромида и иодида серебра взаимодействием раствороз соответствующих солей с нитратом серебра (по 2—3 капли каждого реактива). [c.76]

К раствору, содержащему 12,5 г смеси хлорида и бромида калия, прибавили избыток раствора нитрата серебра, в результате чего образовалось 20,78 г смеси хлорида и бромида серебра. Определить составы взятой и образовавшейся смесей. [c.31]

Требуется решить вопрос, какая дана соль — хлорид нли бромид натрия, судя по следующим данным 1,030 г соли растворены в воде, к раствору добавлен избыток нитрата серебра при восстановлении выпавшего осадка получилось 1,079 г серебра. [c.60]

Первый способ. По условию задачи при обработке 12,5 г смеси хлорида и бромида калия нитратом серебра образовалось 20,78 г смеси хлорида и бромида серебра. Масса смеси увеличилась на 8,28 г (20,78 — 12,5 = 8,28) в результате замены в соединениях смеси иона калия ионом серебра. При замене 1. г-моя калия 1 г-ион серебра масса смеси должна увеличиться на 69 г (108 — 39 = 69). По условию задачи [c.152]

Напишите ионные уравнения реакций между растворами следующих солей а) нитратом серебра и бромидом натрия б) нитратом серебра и бромидом кальция в) нитратом серебра и бромидом меди (И). [c.81]

Очевидно, что и другие соединения, в которых имеется положительно заряженный атом углерода по-соседству с атомом углерода, несущим гидроксильную группу, способны претерпевать такую перегруппировку. Это относится к р-аминоспиртам, которые перегруппировываются при обработке азотистой кислотой (семипинаколиновая перегруппировка), иодогидринам, на которые действует оксид ртути или нитрат серебра, и алли-ловым спиртам, которые могут перегруппировываться под действием сильных кислот, протонирующих двойную связь. Подобные перегруппировки известны для эпоксидов, обработанных такими кислыми реагентами [98], как эфираты трифторида бора или бромида магния, или просто подвергнутых нагреванию [99]. Было показано, что эпоксиды являются интермедиатами в пинаколиновой перегруппировке некоторых гликолей [100]. Доказательством [101] данного механизма служит образо- [c.134]

Ниже дан пример определения произведения растворимости бромида серебра. Для этого используется гальваническая цепь из двух электродов, одним из которых служит серебряная проволока, погруженная в насыщенный раствор бромида серебра другой электрод — серебряная проволока в 0,01 М растворе нитрата серебра. В этой цепи возникает ЭДС, Ш [c.338]

Опыты 8 и 9. Нитрат серебра, 0,02 н. раствор. Гидроокись натрия или калия, разбавленный раствор. Хлорид натрия, разбавленный раствор. Бромид натрия или иодид калия, 0,02 н. раствор. [c.314]

Опыт 12. Бромид натрия или калия, 0,1 н. раствор. Нитрат серебра, 0,02 н. раствор. Тиосульфат натрия, 0,1 н. раствор. [c.314]

Рнс. X. 13. Кривая титрования нитратом серебра раствора, содержащего хлориды, бромиды и иодиды. [c.636]

ЗИН. — Серная кислота концентрированная. — Соляная кислота, 2 н. раствор. — Красный фосфор сухой. — Бром. — Иод в порошке. — Серная кислота, 2 н. и 70%-ный растворы. — Едкий натр, 0,5 н. титрованный раствор. — Нитрат серебра, 0,1 н. раствор. — Хлорид кальция, 1 и. раствор. — Хлорид натрия, 0,5 н. раствор. — Фторид натрия, 0,5 н. раствор. — Бромид натрия, 0,5 н. раствор — Иодид натрия, 0,5 и. раствор. — Бихромат калия, 1 н. раствор. — Перманганат калия, 0,5 и. раствор. — Нитрит калия, 0,5 н. раствор. — Иодат калия, 0,5 н. раствор, — Хлорид лития, 2 я. раствор. Хлорная вода, — Бромная вода. — Раствор крахмала. —Растворы метилового оранжевого, лакмуса и фенолфталеина. [c.307]

Осадительное титрование является фармакопейным методом и используется для анализа таких лекарственных иренаратов как калия иодид, натрия хлорид, калия бромид, нитрат серебра. Седиметрия широко ирименяется при анализе различных технологических объектов, содержащих сульфат-попы или галогепид-иопы в сырье, сточных и технологических водах и т.н. [c.4]

Смесь галогенидов можно определить, титруя их нитратом серебра. Какой индикаторный электрод лучше всего выбрать для этого Почему из смеси трех анионов - хлорида, бромида и иодида - более четкие скачки на кривой титрования наблюдаются лишь для хлорид- и иодид-иона (nP(Ag l) = 1,78 10" , nP(AgBr) = 5,3 10-13, nP(Agl) = 8,3 Ю .) [c.268]

Оборудование и реактивы. Три демонстрационных бокала, стеклянные палочки 1%-ный раствор нитрата серебра, 1 н. растворы хлорида, бромида и йодида натрия. [c.143]

Пример 12-3. Рассчитайте теоретическую ошибку титрования иодида и бромида нитратом серебра, если указанные ионы определяются в смеси, содержащей 10- М иодида и 10 М бромида разбавление не учитывать. Хвр для А 1 и AgBr соответственно равны 10- и 4- 10 . [c.233]

Фетизон провел анализ смесей изомерных органических бромидов, используя разницу скоростей их реакций с этилатом натрия. Количество ионов бромида, образующихся за определенный промежуток времени, определялось путем закалки реакционной смеси водой и титрования ионов бромида нитратом серебра. [c.502]

К 3 мл раствора бромида натрия добавили 6 мл 0,04036 п. раствора AgNOs. На титрование избытка нитрата серебра идет 2,02 мл 0,05040 и. раствора роданида аммония. Определите титр раствора бромида натрия. [c.129]

Приборы и реактивы. Прибор для получения хлороводорода (рис. 40). Стеклянные палочки. Сетка асбе-стнрованная. Кристаллизатор или чашка фарфоровая. Стакан химический (вместимостью 100 мл). Электрическая плитка. Диоксид марганца. Хлорид натрия. Бромид натрия. Иодид калия. Дихромат калия. Соль Мора. Перхлорат калия. Перманганат калия. Хлорат калия. Магний (порошок). А люминий (порошок). Цинк (порошок). Индикаторы лакмусовая бумажка, лакмус синий. Органический растворитель. Растворы хлорной воды бромной воды йодной воды сероводородной воды хлорида натрия (0,5 и.) бромида натрия (0,5 н.) иодида калия (0,1 н.) нитрата серебра (0,1 н.) хлорида хлората калия (насыщенный) перхлорат калия (0,5 и.) дихромата калия (0,5 н.) перманганата калия (0,5 н.) тиосульфата натрия (0,5 н,) едкого натра (2 н.) хлороводородной кислоты (плотность 1,19 г/см ) серной кислоты (плотность 1,84 г/см 70%-ной) фосфорной кислоты (концент-рироввиная). [c.132]

Рассчитайте относительную ошибку при титровании 0,01 н. растворов хжфида и бромида 0,01 н. раствором нитрата серебра. [c.222]

В двух пробирках реакцией обмена между несколькими каплями нитрата серебра и хлоридом и бромидом натрия или калия получите оеадки хлорида и бромида [c.137]

Галогениды. В три пробирки возьмите растворы хлорида, бромида и иодида натрия. В каждую пробирку добавьте по 2—3 капли нитрата серебра. Каков цвет и вид образующихся осадков Испытайте взаимодействие осадков с раствором аммиака. Для этого в каждую пробирку прибавьте по 5—6 капель 25 %-го раствора аммиака. Одинаково ли активно взаимодействует Ag l, AgBr и Agi с аммиаком [c.275]

Выполнение работы. В четыре пробирки внести по 2 капли раствора нитрата серебра. В одну пробирку добавить 2 капли хлорида калия, во вторую — бромида калия, в третью — иодида калия, в четвертую — хромата калия К2СГО4. Отметить цвета выпавших осадков. Добавить во все четыре пробирки по 3 капли 25%-ного раствора аммиака. Осадки каких веществ практически полностью растворились в амииги е Одинаково лн активно идет взаимодействие хлорида, бромида и иодида серебра с аммиаком [c.204]

Депствне 1 избытка нитрата серебра на раствор бромида натрия было получено 0,251 г осадка. Вычислите, сколько бромида натрия было в растворе. [c.60]

С.месь, содержащую 0,92 г бромида магния и 1,17 г хлорида натрия, расчворили в воде и прибавили избыток нитрата серебра. Какова масса образовавшегося осадка [c.60]

Соберите гальваническую цепь из двух электродов один — серебряная проволока, погруженная в насыщенный раствор бромида серебра, другой— серебряная проволока в 0,1 М растворе нитрата серебра. Э. д. с. такой цепи равна 0,292 В. Вычислите концентрацию ионов серебра в насыщенном растворе Ag l, растворимость и произведение растворимости Ag I. [c.288]

Распространены соли серебра (I) AgNOg хорошо растворяется, трудно растворимы галогениды — Ag l (белый), AgBr и Agi (светло-желтые). Нитрат серебра служит исходным продуктом для приготовления остальных соединений серебра. Хлорид, бромид и нодид серебра под действием света разлагаются с выделением серебра. Поэтому их широко используют для нанесения светочувствительных слоев на фотобумаге, пленке и т. д. [c.416]

Качественный анализ. Качественное обнаружение ионов неорганических соединений методом осадочной хроматографии чаще всего выполняют в колонках или на бумаге. В первом случае в качестве носителей используют оксид алюминия, силикагель (являющийся иногда одновременно осадителем), кварцевый песок, стеклянный порошок, насыщенные ионами-осадителями аниониты. Иногда колонки заполняют также чистым органическим реагентом-осади-телем, например о-оксихинолином, Р-нафтохинолином, купфероном, диметилглиоксимом, а-нитрозо-Р-нафтолом и др. Неорганическими осадителями для определения катионов служат гидроксид натрия, иодид калия, сульфид натрия и аммония, гексациано-(П)феррат калия, бромид и фосфат натрия, хромат калия для определения некоторых анионов используют нитрат серебра, нитрат ртути (I). [c.232]

Для работы требуется Аппарат Киппа для получения сероводорода с осушительными склянками (с СаС12). — Прибор (сл1. рис. 55). — Пробка с газоот-ввдной трубкой, согнутой под прямым углом. — Штатив с пробирками. — Стакан амк. 100 мл. — Цилиндры со стеклами 2 шт. — Цилиндр мерный емк. 50 мл. — Пипетка емк. 10 мл. — Кристаллизатор большой. — Воронка. — Шпатель стеклянный. — Палочки стеклянные, 2 шт. — Ложечка для сжигания. — Двуокись марганца. — Хлорид меди. — Бромид калия. — Окись ртути. — Перекись натрия. — Перекись бария. — Железо (опилки). — Хлорид кобальта. — Сера кусковая. — Серная кислота, 2 н. раствор. — Бихромат калия, 1 н. раствор. — Иодид калия, 0,5 н. раствор. — Сульфид натрия, 1 н. раствор. — Сульфат натрия, 0,5 и. раствор. — Хлорид натрия, 0,5 н. раствор. — Нитрат серебра, ]%-ный )аствор. — Хлорид бария, 0,5 н. раствор. — Раствор фуксина, 1%-ный.— г итрат свинца, 0,5 н. раствор. — Хромит натрия, 0,1 н. раствор. — Едкий натр, 2 и. раствор. — Перманганат калия, 0,05 и. и 2 М растворы. — Аммиак, 5%-ный раствор. — Растворы лакмуса, фенолфталеина и метилового оранжевого. — Перекись водорода, 3%-ный раствор. — Ацетон. — Эфир.—Снег (лед).—Спирт этиловый. — Ткань окрашенная. — Бумага фильтровальная. — Лучины. — Песок. [c.164]