Серебра обнаружение бромид-ионов

Растворение бромида и иодида серебра и обнаружение бромид-и иодид-ионов. к осадку после отделения хлорид-иона добавьте [c.249]

Иодид-ионы. Известные реакции обнаружения иодид-ионов более селективны и чувствительны, чем реакции обнаружения хлорид- и бромид-ионов. Иодид серебра имеет характерную желтую окраску, а его низкая растворимость по сравнению с растворимостью хлорида и бромида серебра [/ s (Agi) i лг1,5-10 моль /дм )] также облегчает проведение идентификации. Предел обнаружения при использовании реакции осаждения составляет около 6 мкг иодид-ионов и предел разбавления 1 10 , что позволяет применять эту реакцию для обнаружения микроколичеств иода в исследуемых образцах. [c.56]

Метод обнаружения в растворах хлорид, бромид- и подид-ионов основан на реакции их с нитратом серебра, в результате которой образуются малорастворимые галогениды серебра [c.123]

Введение в проявитель нитрата серебра сильно увеличивает чувствительность обнаружения [1598] вследствие того, что на следах восстановленного бромида серебра отлагается много металлического серебра, выделенного из проявителя. Чувствительность реакции не уменьшается в присутствии ионов элементов Си, РЬ, d, As, Pt, Sb, Al, Fe, r, U, Zn, ]Vin, o, Ni, щелочноземельных и щелочных металлов при предельном отношении 3000 1. Ионы Hg +, Bi , Се , Mo(VI), W(VI) при предельном отношении 300 1 снижают чувствительность реакции. Ионы Hg" , Sn " , Au , Pd и ионы элементов Se и Те мешают реакции, образуя бурые или буро-черные осадки. [c.61]

Разработана методика определения иода и брома в природных водах и вытяжках из горных пород. Иод и бром концентрируют путем соосаждения их с хлоридом серебра, образующимся при добавлении к пробе раствора нитрата серебра. Хлорид-ион добавляют только в тех случаях, когда его содержание в пробе ниже 15 мг/л. Объем пробы 100 мл, при этом коллектора может быть от 6 до 40 мг в зависимости от содержания в пробе хлора. Полученный осадок растворяют в растворе аммиака, добавляют цинковую пудру и раствор оставляют на сутки. Цинк с выделившимся серебром отфильтровывают, а фильтрат выпаривают с 1 г кварцевого порошка. Кварцевый порошок, содержащий галогениды цинка, тщательно перемешивают с сульфатно-окислительной смесью и анализируют, испаряя из стеклянной колбы. Благодаря низкой температуре кипения иодида и бромида нинка (624 и 650 °С соответственно) для их полного испарения достаточен умеренный нагрев. Спектры начинают регистрировать спустя 60 с после начала нагрева при этом начинается поступление в аналитический промежуток паров галогенов. Экспозиция 90 с. В связи с тем, что пары иода и брома поступают в аналитический промежуток неодновременно, перед щелью спектрографа установлена диафрагма с фигурным вырезом, передвигаемая во время съемки спектров и позволяющая фотографировать различные во времени фазы испарения. Полученный спектр состоит из трех строчек первая соответствует времени максимального поступления паров иода, третья — времени максимального поступления паров брома, вторая — суммарный спектр всей экспозиции. Предел обнаружения составляет 10 мкг иода и брома в осадке, в пересчете на 100 мл воды — 0,1 мкг/мл. [c.258]

При действии бромида калия на соли металлов выпадают осадки бромидов серебра, ртути-1, свинца, висмута и сурьмы, при этом бромид свинца образует иглы или ромбы, сильно поглощающие УФ-лучи бромид висмута растворяется в избытке реактива, а бромиды серебра, сурьмы и ртути-1 дают аморфные осадки. Бромид серебра быстро разрушается от действия УФ-лучей, выделяя металлическое серебро. В присутствии в растворе солей свинца бромид серебра под действием УФ-лучей не разрушается, и под микроскопом наблюдается красный осадок. Таким образом, если от действия бромида калия при наблюдении под УФ-микроскопом виден красный осадок, но характерных кристаллов бромида свинца нет, можно с уверенностью утверждать, что в исследуемом растворе присутствует свинец (следы), а также серебро. При наличии в растворе следов свинца можно его обнаружить, специально добавляя раствор нитрата серебра. Если в исследуемом растворе очень много висмута, то наряду с осадком свинца выделяются круглые черные кристаллы висмута. Каплю исследуемого раствора объемом 0,03 мл высушивают на предметном кварцевом стекле и обрабатывают 1—2 каплями 5%-ного раствора бромида калия. В присутствии свинца выпадают иглы или ромбики (в зависимости от концентрации) бромида свинца, красные при наблюдении под УФ-микроскопом. Предел обнаружения 0,16 мкг иона РЬ +. Предельное разбавление 1 190 ООО. Предельные соотношения свинца и сопутствующих катионов (при 1,6 мкг иона РЬ2+) такие РЬ + Ад+ Hg 2 В1 + = 1 300 140 80 соответственно. [c.151]

Обнаружение хлорид-ионов. Если в испытуемом растворе отсутствуют бромид-ионы Вг", то хлорид ионы С1 открывают. Если же в растворе присутствуют бромид-ионы Вг , то определять хлорид-ионы следует так же, но только осадок солей серебра обрабатывают не раствором аммиака NH4OH, а карбонатом аммония (NH4) СОз (лучше реактивом Фаургольта). [c.251]

Качественный анализ вещества начинается обычно с обнаружения катионов. Зная, какие катионы находятся в анализируемом образце, можно установить, каких анионов нет в этом образце. Так, если обнаружены катионы бария и свинца, а анализируемое твердое вещество растворилось в кислоте, то в нем отсутствуют сульфат-ионы, так как сульфаты бария и свинца в воде и кислотах не растворяются. В нeйtpaльнoм и слабокислом растворе, содержащем ионы серебра и одновалентной ртути, не может быть хлорид-, бромид- и йодид-ионов, потому что галогениды серебра и одновалентной ртути не растворяются в воде и кислотах. При проведении качественного анализа катионов можно выявить, присутствуют ли карбонат-ионы СОз, сульфит-ионы SO3 сульфид-ионы S" и нитрит-ионы NO2, так как в кислом растворе они переходят в газообразные вещества СО2, SO2, H2S и NO2, которые легко обнаружить. При анализе катионов четвертой и пятой групп обнаруживаются арсенит- и арсенат-ионы АзОз и As04, что при анализе анионов облегчает обнаружение фосфат-иона РО4. [c.162]

В реакциях маскирования большое значение имеют относительные концентрации и комплексообразующие способности реагента и маскирующего вещества по отношению к данному иону, а также произведение растворимости любого нерастворимого комплекса, который может образоваться. Так, чем менее растворим осадок, тем труднее найти маскирующий агент, способный предотвратить его образование. Тартрат-ион будет маскировать осаждение Ре(1П) в виде Ре(ОН)з, но не в виде РегЗз. Аммиак, образующий с ионами серебра комплексы Ag(NHз)+, способен замаскировать осаждение Ag+ хлорид-ионами, однако он не может препятствовать осаждению менее растворимых AgBг и AgI и, следовательно, его можно применять для обнаружения бромидов и иодидов в присутствии хлоридов. Использование маскирующих агентов дает возможность таким растворам служить резервуарами ионов или соединений, которые в противном случае были бы нерастворимы. [c.142]

Кроме того, ион серебра может быть обнаружен капельным методом по образованию осадков окиси серебра и бромида серебра, поглощаюших ультрафиолетовые лучи. [c.73]

Хлорид-ионы. Наиболее простым и довольно чувствительным, но не очень селективным методом обнаружения хлорид-ионов является осаждение их серебряных солей ( s(Ag l) = = 1,5 10- ° моль дм ). Белый осадок хлорида серебра легко отличить от желтого осадка иодида серебра, но практически невозможно от бледно-желтого осадка бромида серебра. Кроме того, осадки цианида и тиоцианата серебра также имеют белый цвет. [c.52]

Образование осадков бромида и иодида серебра. Более чувствительными для обнаружения ионов Ag+ являются реакции образования слегка желтоватого осадка AgBr и светло-желтого Agl. Бромид серебра растворим в 25%-ном растворе аммиака и в растворах ЫагЗгОз и K N, а иодид — только в двух последних. [c.285]

Качественный анализ. Качественное обнаружение ионов неорганических соединений методом осадочной хроматографии чаще всего выполняют в колонках или на бумаге. В первом случае в качестве носителей используют оксид алюминия, силикагель (являющийся иногда одновременно осадителем), кварцевый песок, стеклянный порошок, насыщенные ионами-осадителями аниониты. Иногда колонки заполняют также чистым органическим реагентом-осади-телем, например о-оксихинолином, Р-нафтохинолином, купфероном, диметилглиоксимом, а-нитрозо-Р-нафтолом и др. Неорганическими осадителями для определения катионов служат гидроксид натрия, иодид калия, сульфид натрия и аммония, гексациано-(П)феррат калия, бромид и фосфат натрия, хромат калия для определения некоторых анионов используют нитрат серебра, нитрат ртути (I). [c.232]

Вопросами применения осадочной хроматографии в качественном полумикроанализе занимались А. И. Комлев и Л. И. Цимбалиста [20], разработавшие методики получения полумикроосадочных хроматограмм ионов хлорида, бромида и иодида, применив в качестве осадителя ионы серебра. Авторами также показана возможность обнаружения и катионов В1 +, Си +, С<1 +, РЬ +, 5п +, 5Ь +, А5 +, Hg2+ с такими осадителями, как иодид калия, сульфид натрия и аммония на окиси алюминия, кварце, силикагеле, асбесте, анионитах и катионитах. [c.66]

Растворение бромида и иодида серебра и обнаружение брсмид-и иодид-ионов. к осадку после отделения хлорид-иона добавьте 4—5 капель 2 н. раствора серной кислоты H2SO4 и небольшое количество цинковой пыли. Содержимое пробирки нагрейте на водяной бане до полного прекращения выделения газа. Осадок отцентрифугируйте (избыток цинка и свободное серебро). К центрифугату, содержащему бромид- и иодид-ионы, добавьте несколько [c.265]

Для обнаружения ионов с энергией в несколько килоэлектронвольт в течение многих десятилетий использовали ионночувствительные слои бромида серебра, поскольку они обеспечивают стабильную чувствительность регистрации частиц в минимальном объеме. В этой главе делается попытка интерпретировать процесс регистрации ионов с учетом физического взаимодействия между частицей и слоем. Особое внимание уделено публикациям после 1964 г. Для обсуждения более ранних работ на эту тему можно рекомендовать следующие три статьи главу в книге Оуэнса (1966) Фотоэмульсии в качестве ионных детекторов в количественной масс-спектрометрии , статью Францена и др. (1966) по обнаружению ионов с помощью фотопластин и тезисы Каварда (1969) Изучение действия положительно заряженных ионов на чувствительные эмульсии, используемые в масс-спектрометрии . [c.107]