Энтальпия влияние таблицы,

Таблица 24. Влияние изомерии полостей на энтальпию АН°,

Строго говоря, внутренняя энергия и энтальпия — функции давления, и приводимые в таблицах термодинамических величин значения АЯ образования соединений из простых веществ относятся не только к определенной температуре, но и к определенному давлению, а именно 1 атм, и обычно обозначаются АЯ°. Однако при не слишком больших давлениях эта зависимость незначительна. Давление, естественно, оказывает наибольшее влияние на свойства газов. Однако пока газ можно рассматривать как идеальный, его внутренняя энергия от давления не зависит, а дополнительное слагаемое рУ, входящее в выражение (9.3), определяющее величину энтальпии, равно RT и также не изменяется с давлением. Поэтому в дальнейшем не будет приниматься во внимание зависимость тепловых эффектов химических реакций от давления. [c.215]

Другие топлива рассматриваемой группы могут отличаться от опорного , представленного на диаграмме и в таблице приведенных энтальпий, по которым построена диаграмма (приложение VI), составом горючей массы и балластом. Влияние горючей массы учитывается поправочным коэффициентом Зтл. который мало колеблется 1,00—1,01 (табл. 4-3). Влияние балласта исчерпывающе учитывается приведенной [c.72]

В третьем томе книги Цейзе содержится обширная критическая сводка опубликованных до 1953 г. данных о термодинамических свойствах различных неорганических и органических веществ преимущественно в состоянии идеального газа при низких, обычных и высоких температурах теплоемкость (Ср), энтальпия (Я°г - Яо), энтропия (5г), функция (Сг —Яо)/ . Кроме того, приведены данные о равновесии некоторых гомогенных газовых реакций при разных температурах (константа равновесия, степень диссоциации). Все они представлены в виде таблиц, большей частью взятых непосредственно из оригинала. Для сопоставления влияния температуры на теплоемкости некоторых веществ и на константы равновесия некоторых реакций в книге помещены графики. [c.77]

Влияние давления на энтальпию жидкости очень незначительно, и можно принять, что Н для жидкой воды при 20° С и давлении насыщения равно Н при 20° С и давлении 22 kz m . По таблицам [c.270]

Для каждой из рассматриваемых в VI томе топливных композиций в таблице 2.6 представлены химический состав, энтальпия и плотность компонентов топлив (этим данным соответствуют все расчетные таблицы и графики), Указаны учитываемые примеси в горючем и окислителе и диапазоны их возможного варьи рования. В этих диапазонах влияние примесей на изменение основных параметров может быть оценено экстраполяционными методами с помощью приводимых в таблицах Справочника производных. [c.18]

Таблица 1У-4. Степень влияния ДП на энтальпию и энтропию процессов в растворах

Мы уже упоминали, что свободная энергия является функцией состояния. Это означает, что стандартные свободные энергии образования веществ можно табулировать точно таким же образом, как табулируются стандартные энтальпии образования. Важно помнить, что стандартные значения этих функций относятся к определенному набору условий, или стандартных состояний (см. разд. 4.5, ч. 1). Стандартным состоянием для газообразных веществ является давление в 1 атм. Для твердых веществ стандартным является чистое кристаллическое состояние, а для жидкостей-чистая жидкость. Для веществ в растворах стандартным состоянием считается концентрация 1 моль/л для более точных исследований в такое определение приходится вводить некоторые поправки, но мы можем обойтись без них. При табудировании данных обычно выбирают температуру 25°С. Точно так же, как и для стандартных теплот образования, свободные энергии элементов в их стандартных состояниях условно полагают равными нулю. Такой условный выбор точки отсчета не оказывает влияния на величину, которой мы в действительности интересуемся, а именно на разность свободных энергий между реагентами и продуктами. Правила определения стандартных состояний сформулированы в табл. 18.1. Таблица стандартных свободных энергий образования помещена в приложении Г. [c.185]

Измеряют энтальпию нейтрализации КН2РО4 в водно-спиртовых растворах. Результаты записывают в таблицу. Строят график зависимости АН 2чя нейтрализации, от объема спирта в водио-спиртовой смеси. Делают вывод о влиянии концеиграции органического соединения на энтальпию нейтрализации КН2РО4. [c.184]

Для термодинамического анализа свойств материалов необходимы три типа данных теплоемкость от О до 298,15 К, теплота образования при 298,15 К и высокотемпературная энтальпия (отнесенная к 298,15 К или к какой-то другой определенной температуре). В этой главе основное внимание будет уделено недавним высокотемпературным термодинамическим расчетам Стормса [3]. Причина такого предпочтения в следующем. Во-первых, этот автор связан с большой группой исследователей (Лос-Аламос), которой принадлежат многие высокотемпературные данные. Во-вторых, эти расчеты являются самыми современными автор провел тщательный отбор новых экспериментальных данных в связи с публикацией монографии Тугоплавкие карбиды , в которой впервые приведены новые таблицы значений изотермно-изобар-ных потенциалов. И в-третьих, в работах Стормса детально рассматривается влияние нестехиометричности тугоплавких соединений. [c.103]

В таблицах даны экспериментальные значения коэффициента теплоотдачи аэксп и для сравнения приведены значения замороженных коэффициентов теплоотдачи а/, рассчитанные для химически инертного газа при температурных условиях, одинаковых с экспериментальными. В химически инертном потоке, отвечающем условиям замороженного состава, не учитываются эффекты переноса тепла в виде химической энтальпии за счет концентрационной диффузии, значительно повышающие интенсивность теплообмена в химически реагирующих потоках. Значения замороженных коэффициентов теплоотдачи вычислялись без учета влияния участка тепловой стабилизации по общеизвестным зависимостям, применяемым для расчета теплообмена развитого турбулентного потока в случае его охлаждения [c.100]

В Справочнике приведены результаты расчетов для равновесного жидкого водорода без примесей других веществ. Влияние на параметры продуктов сгорания изменения содержания парамодификации в водороде может быть определено по приводимым в таблицах производным по энтальпии топлив. [c.12]

Исходными данными о топливе являются его химический состав и энтальпия. Эти данные заимствуются из литературных источников, где они приводятся с указанием соответствующих погрешностей. Методы оценки влияния этих погрешностей на термодинамические свойства продуктов сгорания рассмотрены в гл. XI. Их основу составляют экстраполяционные формулы. Необходимые номинальные значения термодинамических свойств и коэффициенты экстраполяционных формул содержатся в таблицах Справочника. Примеры пользования экстраполяционными формулами приведены в гл. XIII, а их точность оценивается в главеXV. [c.136]