Ртуть аммины

Вообще говоря, нет доказательств образования в качестве промежуточных соединений аммоно-оснований или аммино-комплексов ртути (I). [c.483]

Исследование сильно облегчается, если образование амминов начинается при достаточно малой концентрации ионов гидроксила, когда гидроксо-соединения образуются лишь в незначительных количествах. В большинстве случаев такое условие выполняется при достаточно высокой концентрации ионов аммония. Если акво-ионы металла имеют явно кислотный характер, необходимо принимать во внимание образование гидроксо-соединений. Для большинства одно- и двухзарядных ионов металлов кислотный характер не имеет большого значения. Однако кислотный характер трехзарядных ионов настолько ярко выражен, что гидроксо-соединения образуются в больших количествах, вследствие чего исследование образования амминов обычно становится невозможным. Кроме того, в отдельных случаях необходимо учитывать образование амидо-комплексов, например в системах аммиачных комплексов ртути и платины. [c.17]

В исследованных системах аммиачных комплексов меди (I) и серебра невозможно было доказать присутствие амминов более чем с двумя молекулами аммиака . Однако это едва ли объясняется тем, что такие аммины не существуют. Этот факт просто указывает на большую их неустойчивость. Для систем аммиачных комплексов ртути (II) было найдено, что полный эффект Гг, 3 имеет необычно высокое значение 7,7. Если предположить подобный или даже меньший полный эффект для систем аммиачных комплексов меди (I) и серебра, то станет ясно, что существование богатых аммиаком комплексов нельзя непосредственно наблюдать в пределах области, доступной для измерения. [c.65]

Аммиачные комплексы ртути (И), платины (IV) и родия в заметной степени отщепляют ионы водорода, вероятно, потому, что молекулы аммиака особенно сильно связаны в этих комплексах. Аммиачные соединения платины особенно полно исследовали Грюнберг и Фаерман [63], которые нашли значительное сходство этих соединений с подобными системами акво-кислот. Недавно Шварценбах [64] обратил внимание на то, что разность в кислотности между акво-соединениями и амминами платины (IV) очень точно равна подобной разности для соответствующих соединений родия и является величиной того же порядка, что и разности в кислотности для молекул воды и аммиака, т. е. приблизительно 7 единиц рк. Если это не случайное совпадение, то его можно использовать как правило, при помощи которого можно вычислить порядок величины констант кислотной диссоциации ионов амминов по данным для акво-ионов. [c.73]

В случае системы аммиачных комплексов ртути (II) цель, прежде всего, состояла в определении состояния растворов. Проведенные измерения (все при комнатной температуре) менее пригодны для определения очень точных значений констант устойчивости этой системы комплексов, чем в случае многих других изученных систем амминовых комплексов. Одной из причин является высокая прочность связи первых двух молекул аммиака, вследствие чего образование амминов начинается даже в сильнокислом растворе, для которого трудно определить кривую образования. Условия расчета, однако, более простые, так как в этом случае имеются две четко разделенные системы комплексов, причем каждая отвечает присоединению двух лигандов. (Такая же простота расчетов наблюдалась в случае всех систем комплексов ртути (II), кроме того, см. теоретическую часть, стр. 64). Вследствие этого можно сразу вычислить правильные значения четырех ступенчатых констант просто из наклона кривой образования и значений p[NHз] для = I и [c.177]

Образование амминов в аммиачных растворах нитрата ртути (II) было изучено при помощи стеклянного электрода. Было показано, что в этих растворах образуются только аммины, а гидроксо- и амидо-комплексы образуются в незначительном количестве. Обнаружено, что диамминовый комплекс ртути (II) устойчив в широком интервале концентраций аммиака от 10 до 10 но при более высоких концентрациях аммиака этот комплекс довольно быстро превращается в тетраммин. Это можно видеть из рис, 21 и также из значений ступенчатых констант, полученных для растворов нитрата аммония приблизительно при 22°. [c.300]

Так же как в случае амминных комплексов полезна модель 2ХУз, колебания координированных амидо-групп можно приближенно описать как нормальные колебания пирамидальной молекулы 2Х 2- Мидзусима и сотрудники [22] провели анализ нормальных колебаний бесконечного линейного полимера [Нд (N1 2)2] . Результаты приведены в табл. 48. Бродерсеп и Бехер [23] также изучили инфракрасные спектры нескольких соединений, содержащих связи Hg—Ы, и нащли полосы валентных колебаний Hg—N в области от 700 до 900 см Бродерсен [24] изучил также инфракрасные спектры гидразиновых комплексов ртути. [c.207]

Известны координационные соединения ртути, относящиеся к классам ацидосолей, амминов и хелатных соединений. Координационное число ртути может быть 2, 3, 4 и 6. [c.830]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология