Платина аммин

Рекомендуемый метод дает возможность получить смесь тетра- и пента-амминных комплексов родия (III). Для получения индивидуальных веществ следует пользоваться методами, описанными в работе [2] (см. также Лебединский В. В. — Изв. Ин-та платины АН СССР, 1935, т. 12, 74). — Прим. иерее. [c.1844]

Аммин (гидроксиламин) нитро (пиридин) платина (11) хлорид XI,159 [c.27]

Палладий можно отделить от платины и иридия, извлекая амминный комплекс палладия катионитом . [c.762]

При действии аминов на хлоро-, бромо- и многие другие аци-досоединения двухвалентной платины образуются диаммины i u -строения вне зависимости от природы аммина. [c.109]

Например, нужно назвать соединение [Р1(ЫНз)б]з[Ре(СЫ)в]4. В нем мысленно выделяем 2 части [Pt(NH3)6]3 и [Ре(СЫ)б]4. Совместной числовой приставкой в первой части будет три, принявшая форму трис. После этогс ставим двоеточие и характеризуем состав в квадратных скобках. В квадратных скобках у нас атом платины, занимающий центральное место в формуле, поэтому придаем окончание -ал (платинал) и 6 групп NH3 (аммин), т. е. гексаммин. У нас получается—трис платинал, гексаммин. [c.138]

Комплексные соединения двухвалентной платины, имеющие общую формулу [PtA2B2], где лиганды А — NHз (лиганд аммин ) или А2 — этилен-диамин NH2 H2 H2NH2 и его производные, В — С1 , 504 и др., привлекают все большее внимание исследователей благодаря биологической активности этих соединений. [c.34]

Р-ции открыты А. Ганчем соотв. в 1882, 1888 и 1890. ГАПТО... (л), составная часть названий комплексных соед., в к-рых с металлом-комплексо-образователем связаны два или несколько смежных атомов или функциональных групп, относящихся к одному лиганду, напр. соед. ф-лы I — аммин дихлоро(я-этилен)платина. [c.120]

Исследование сильно облегчается, если образование амминов начинается при достаточно малой концентрации ионов гидроксила, когда гидроксо-соединения образуются лишь в незначительных количествах. В большинстве случаев такое условие выполняется при достаточно высокой концентрации ионов аммония. Если акво-ионы металла имеют явно кислотный характер, необходимо принимать во внимание образование гидроксо-соединений. Для большинства одно- и двухзарядных ионов металлов кислотный характер не имеет большого значения. Однако кислотный характер трехзарядных ионов настолько ярко выражен, что гидроксо-соединения образуются в больших количествах, вследствие чего исследование образования амминов обычно становится невозможным. Кроме того, в отдельных случаях необходимо учитывать образование амидо-комплексов, например в системах аммиачных комплексов ртути и платины. [c.17]

Аммиачные комплексы ртути (И), платины (IV) и родия в заметной степени отщепляют ионы водорода, вероятно, потому, что молекулы аммиака особенно сильно связаны в этих комплексах. Аммиачные соединения платины особенно полно исследовали Грюнберг и Фаерман [63], которые нашли значительное сходство этих соединений с подобными системами акво-кислот. Недавно Шварценбах [64] обратил внимание на то, что разность в кислотности между акво-соединениями и амминами платины (IV) очень точно равна подобной разности для соответствующих соединений родия и является величиной того же порядка, что и разности в кислотности для молекул воды и аммиака, т. е. приблизительно 7 единиц рк. Если это не случайное совпадение, то его можно использовать как правило, при помощи которого можно вычислить порядок величины констант кислотной диссоциации ионов амминов по данным для акво-ионов. [c.73]

В следующих главах данной работы рассматривается образование амминов в аммиачных и этилендиаминовых растворах двухзарядных ионов группы железа, а такжеиона кобальта (III). Подобно ионам ряда других металлов группы железа и платины, ион Со (III) образует инертные аммины в этом случае состояние равновесия между различными амминами не устанавливается без катализатора. В общем сведения об амминах металлов такого рода в данное время являются все еще чисто препаративными, и поэтому изучение условий устойчивости амминов кобальта (III) очень важно. [c.184]

При расчете п и р[еп] предположили, что молекулы этилендиамина, связанные в комплекс с ионами металла, не проявляют основных свойств. Это, конечно, заранее исключается при условии, что этилендиамин занимает только два координационных места. Данное предположение хорошо согласуется с тем фактом, что устойчивость во всех изученных случаях значительно больше, чем у соответствующих систем аммиачных комплексов (см. стр. 94) и что кривые одинаковой формы имеют конечное значение п = 3. Правда, известны комплексы платины, у которых епН+ является комплексно связанной частицей (см. стр. 95), но мало вероятно, что такие комплексы, даже при минимальных их концентрациях, термодинамически устойчивы в изученных здесь системах комплексов металлов. Кроме того, поскольку ввиду относительно незначительного гидролиза ионов данных металлов (см. табл. 9, стр. 77) исключено, что образование гидроксо-комплексов будет мешать образованию амминов, казалось бы, имеются все основания для расчета констант устойчивости данных амминов по найденным кривым образования. [c.224]

Ферс и Голланд [84] исследовали кинетику глубокого окисления метана на цеолитах X, в которых небольшое число катионов натрия было замещено на амминные комплексы родия, иридия, палладия и платины, а полученные таким образом ионообменные формы прогреты [c.147]

При восстановлении бромида бромопентаамминиридия(П1) образуется интересное соединение [Ir(NH3)4l [74], которое нерастворимо в жидком аммиаке. Имеются также данные, указывающие на образование менее стабильного аммина платины(О) [75], а также этилен-диамминового соединения [c.64]

Диаммин(этилендиамин)палладий (II) хлорид С5,200 громе-Аммин (гидроксиламин) бис (тиокарбамид) плати-на(П) хлорид XI,171 граяс-Бис (гидроксиламин) бис (тиокарбамид) платина (II) хлорид XI,171 граме-Аммин (гидроксиламин) бис (тиокарбамид) плати-на(П) иодид XI,169 гра е-Бис (гидроксиламип) бис (тиокарбамид) платина (П) иодид XI,168- [c.20]

Амминбромонитро (пиридин) хлоро (этиламин) платина (IV) хлорид Н7,62 Аммин (пиридин) хлоро (этиламин) платина (II) хлорид Н7,5б [c.31]

С другой стороны, заменив аммиак органическим аммином, мы ие получим практически никакого изменения в способности данного лиганда к трансвлиянию, тогда как рефракция амина может стать сколько угодно большой. Значит, сама по себе рефракция лиганда не может служить количественной характеристикой трансвлияния. Казалось бы, эту трудность можно преодолеть, если рассматривать не рефракцию всего лиганда, а только атома, непосредственно связанного с платиной. Однако это неверно — рефракции атома азота в аммиаке и нитрогрупие отличаются друг от друга очень незначительно, тогда как они находятся на разных полюсах ряда трансвлияиия. [c.247]

Для комплексных соединений введена рациональная номенклатура. Названия соединений, содержащих комплексные ионы, составляются из двух слов, при этом название аниона ставится в именительном падеже, а катиона — в родительном. Положительную валентность комплексообразователя обозначают римской цифрой в скобках. Лиганды называют NH3 — аммин, HgO — аква, 0Н — гидроксо, СР — хлоро, КОг — нитро, N — циано и т. д. Число их указывают греческими числительными, например, соединение KaiPt le]—гексахлоро (IV) платинат калия, K4[Fe( N)g] — гексациано (П) феррат калия, [Р1(ЫНз)4С12]С12 — хлорид тетраммин — дихлоро (IV) платины, [Pt(0H)2 (ННз)4] I2 — хлорид тетраммин — дигидроксо (IV) платины. [c.311]

Комплексы Пожалуй, самым сильным препятст-н валентность вием для существования теории валентности в ее первоначальном виде было появление комплексных соединений. Многочисленные аммины, двойные соли кобальта, никеля, платины никак не в.ти-скивались в рамки постоянной валентности. Должен быть общий принцип валентности и образования и атомных и молекулярных соединений. Химики понимали это, и новые идеи уже витали в воздухе Я думаю, что нет никакого права отделять молеку лярные соединения от атомных, потому прежде всего. что нет возможности установить ограниченную атом ность элементов, и прочность соединений есть дело [c.31]

Интересные и необычные продукты образуются при окислении амминов платины галогенами. Как известно, свободный аммиак окисляется хлором до свободного азота [c.159]

Известны многочисленные устойчивые соединения двухвалентной платины. Кроме простых получено множество координационных соединений платины(П) класса ацидосолей, амминов, ацидоамминов и хелатов. [c.666]

Известны многочисленные моноядерные и ограниченное число полиядерных координационных соединений платины(П). Моноядерные комплексы платины(П) относятся к классам ацидосоединений, амминов, ацидоамминов и хелатов. [c.668]

Вследствие абсорбционного взаплюдействпя эти иолилюры окрашены в темный цвет. Их можно приготовить обработкой водного раствора подходящего аммина платины(П) эквивалентным количеством галогена или совместным измельчением эквимолярных ко- [c.14]

Действием ацетилидов щелочных металлов в жидком аммиаке можно приготовить ст-связанные комплексы хрома, молибдена, вольфрама, платины и палладия. В жидком аммиаке группой (С = СВ) можно заместить аммины, этилендиамин, тиоцианат и цианид. Примеры такого замещения [c.221]

Получение гексаммина кобальта и особенно платины, в отличие от других металлов (железо, хром), представляет чрезвычайные трудности. Гексаммины чаш,е всего получаются из пентамминов, при действии на них аммиаком под давлением. Практически перевод пентамминов и других амминов в гексаммины осуществляют нагреванием комплексного соединения с избытком аммиака в хорошо закупоренном сосуде или действием жидкого аммиака. [c.280]

Осмий дает аммиачные комплексы тех же типов, но известно их значительно меньше. По данным. магнитных измерений в его соединениях Мэфф = 1,7, т. е. осмий действительно трехвалентен. Напротив, амминные производные формально трехвалентной платины — Р1(1ЧНз)2Вгз, Pt(NH3)2(OH) l2 и немногие другие — оказались диамагнитными. Почти черный кристалл первого [c.193]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология