Комплексы гидразиновые

Количество членов в цикле. Правило циклов. Минимальное количество членов в цикле должно быть три. Однако соединения, содержащие трехчленные циклы, не известны. Комплексы, содержащие в качестве адденда молекулы гидразина, которые могли бы служить примерами соединений с трехчленными циклами, при ближайшем рассмотрении оказываются многоядерными соединениями с гидразиновыми мостиками, например [c.79]

Образование комплексов с субстратом является ключевой стадией многих каталитических процессов. Наиболее типично в катализе образование следующих типов металлорганических комплексов алкильные сг-комплексы, карбеновые, п-комплексы субстратов с насыщенной связью (олефиновые, ацетиленовые и аллильные, комплексы с оксидами углерода), гидразиновые, комплексы с молекулярными кислородом и азотом. [c.536]

Другим следствием основности гидразина является его способность, подобно аммиаку, образовывать координационные соединения как с кислотами Льюиса, так и с ионами металлов. Так же как и в процессах протонирования, образованию бифункциональных производных препятствует появление положительного заряда после первоначального протонирования (а для производных гидразина также и пространственные затруднения). Хотя были обнаружены некоторые полимерные комплексы, содержащие гидразиновые мостики (12.У1), все же в комплексах обычно координирован только один атом азота [2а], как в [7п (N01 4)202]. [c.169]

Гидразиновые комплексы сурьмы и висмута готовили путем растворения их оксидов в концентрированной хлористоводородной кислоте и последующего взаимодействия хлоридов этих металлов с гидрохлоридом гидразония [103]. [c.99]

Некоторые комплексные соединения гидразина являются сильными взрывчатыми веществами и сами могут служить инициаторами взрыва [5, с. 182]. К таким соединениям относятся гидразиновые комплексы, получаемые при взаимодействии растворов перхлоратов или хлоратов металлов с водными или спиртовыми растворами гидразин-гидрата. [c.104]

Гидразиновые комплексы изучены главным образом для металлов, находящихся в низких степенях окисления. Поскольку гидразин является сильным восстановителем, то получение комплексов, в которых ион металла находится в высокой степени окисления, является трудной задачей. В литературе отсутствуют определенные данные о проявлении координированным гидразином кислотных свойств. Однако имеются сведения [7], что фенилгидразин и его производ- [c.282]

В качестве комплексообразователей, обеспечивающих координационное связывание гидразина с полимерным носителем, нами, в частности, использовались ионы меди, хрома, никеля, кобальта, железа, марганца, олова, ртути, цинка, кадмия и бария. Для этой цели пригодны лишь материалы, дающие прочные гидразиновые комплексы. Устойчивость последних характеризуется величиной константы нестойкости К [c.54]

Так же как в случае амминных комплексов полезна модель 2ХУз, колебания координированных амидо-групп можно приближенно описать как нормальные колебания пирамидальной молекулы 2Х 2- Мидзусима и сотрудники [22] провели анализ нормальных колебаний бесконечного линейного полимера [Нд (N1 2)2] . Результаты приведены в табл. 48. Бродерсеп и Бехер [23] также изучили инфракрасные спектры нескольких соединений, содержащих связи Hg—Ы, и нащли полосы валентных колебаний Hg—N в области от 700 до 900 см Бродерсен [24] изучил также инфракрасные спектры гидразиновых комплексов ртути. [c.207]

Гидразиновые комплексы платиновых металлов. Во всех рассмотренных случаях гидразин ведет себя только как координационно-двухвалентная молекула. Однако в работах русских исследователей было показано, что в ряде соединений он может принимать участие также и в одной координационной связи. Так, например, действием гидрата гидразина на г ыс-диамминдихлор-платину (И) была получена комплексная соль г с-диамминдигидразин-платина (II) дихлорид ( 4) [c.179]

В результате упомянутой выше реакции тетракмс-изонит-рильного комплекса с гидразином или его производными происходит включение этих молекул в состав лиганда и возникает металлоцикл с двумя связями М<-С. Структурно исследованы кристаллы Pd(Me2 2N4H4) l2. Строение комплекса показано на рис. 11 з. Две изонитрильные группировки объединяются вместе гидразиновым мостиком. Результатом является небольшое сокращение расстояния Р(1—С (возможно, в пределах попрешности опыта) и значительное усиление эффекта транс-удлинения. Расстояния Р(1—С1 увеличиваются до 2,387 А. [c.59]

Следует отметить также предложенные в патенте [1511 двухосновные пороха, состоящие из по 1иэтиленгидразина и гидразиновых комплексов гидридов бора, реализующие энергию образования нитрида бора по следующему уравнению [c.191]

Следует отметить, что данные о константах нестойкости, полученные разными авторами, отличаются это во многих случаях обусловлено различными условиями эксперимента и составами растворов, а также сложностью работы с гидразином. Например, авторы работы [108] потенциометрическим способом нашли, что во фторборатных растворах при рН = 6—7 и избытке гидразина 2,5 раза, константа нестойкости иона [Zn(N2H4)4]2+ равна 5,0-10 . В то же время определенная методом полярографии в перхлоратном растворе при избытке гидразина в 20—600 раз константа нестойкости для [Zn(N2H4)4]2+ оказалась равной ЫО [110]. Следует отметить, что при определениях не учитывались коэффициенты активности и диффузионный потенциал. Константы диссоциации гидразиновых и аммиачных комплексов с координационным числом, равным единице, примерно одинаковы. При увеличении числа лигандов возрастает разница в константах нестойкости аммиачных и гидразиновых комплексов. [c.104]

Гидразин в комплексных соединениях выступает в качестве монодентат-ного лиганда. Неподеленная электронная пара второй аминогруппы остается свободной. Поэтому в гидразиновых комплексах принципиально можно ожидать своеобразную перегруппировку. Под влиянием поля центрального атома протон от координированной аминогруппы может переместиться к свободной аминогруппе по схеме [c.283]