Аммино-комплексы

Когда мы пишем, что ион Со находится в водном растворе, неявно предполагается, что речь идет не об изолированном ионе, а что к нему координированы молекулы гидратной воды. Следовательно, химия комплексных ионов в растворах в сущности является химией замещения одного молекулярного или ионного лиганда в координационной оболочке металла другим лигандом. Тем не менее принято для простоты записывать, например, образование амминного комплекса Со , как если бы речь шла о присоединении NHj к двухзарядному иону кобальта [c.242]

Соединения, содержащие аммин-комплексы, называются аммиакатами, а содержащие акво-комплексы — гидратами. [c.111]

NH при его взаимодействии с кислотами и к образованию аммино-комплексов [Ме(МНз) ] при взаимодействии с катионами металлов (см. гл. 5 5.2). Из-за летучести аммиака его координационные соединения разлагаются при нагревании, чему способствует щелочной характер среды. На этом основано получение аммиака в лаборатории [c.341]

Рекомендуемый метод дает возможность получить смесь тетра- и пента-амминных комплексов родия (III). Для получения индивидуальных веществ следует пользоваться методами, описанными в работе [2] (см. также Лебединский В. В. — Изв. Ин-та платины АН СССР, 1935, т. 12, 74). — Прим. иерее. [c.1844]

В отличие от всех других функциональных производных углеводородов амины являются классическими лигандами — сильными комплексообразователями. С ионами -металлов они образуют чрезвычайно устойчивые комплексы. При этом амминные (комплексы с МНз) и аминные комплексы (комплексы с аминами) Со , настолько устойчивы, [c.173]

Рис. 30. Зависимость содержания Си + (%) в растворах в виде различных амминных комплексов от концентрации свободного аммиака. (Например, при концентрации свободного КНз 1,0-10- М в растворе 65% Си + находится в виде [Си(КНз)4(Н20)2] +, 30%— [Си(ЫНз)з(Н20)з] + и 5% в виде [Си(ЫНз)2(Н20)4]2+).

Самым простым электроаналитическим способом определения константы устойчивости является метод с применением стеклянного электрода. Этот прибор — основная составная часть обычного лабораторного рН-метра, используемого для определения активности ионов в растворе поэтому со стеклянным электродом изучают только равновесия, включающие изменение [Н+]. Я- Бьеррум — профессор Копенгагенского университета,— еще будучи студентом, определил этим методом константы устойчивости большого числа амминных комплексов. Концентрация ЫНз в растворе связана с [Н+] константой равновесия кислотной диссоциации NH4 (27). В кислом растворе вели- [c.151]

Окончательным же доказательством является тот факт, что при отсутствии в комплексе Со(1П) связей N — Н он медленно реагирует с ионами ОН . Это, конечно, дает основание считать, что для скорости реакции кислотноосновные свойства комплекса важнее нуклеофильных свойств ОН . Эта реакция основного гидролиза амминных комплексов Со(П1) является иллюстрацией того факта, что кинетические данные часто можно интерпретировать не только одним способом, и, чтобы исключить тот или иной возможный механизм, нужно осуществить довольно тонкий эксперимент. [c.177]

Исследования инфракрасных спектров амминных комплексов переходных металлов. [c.162]

Скорости гидролиза амминных комплексов Со (1П) зависят от pH и обычно подчиняются уравнению [c.177]

Амминные комплексы рутения [c.509]

Ru(NH3)5(H,0)13+ Рис. 25.6. Некоторые реакции амминных комплексов рутения. [c.509]

Скорость гидролиза амминных комплексов кобальта (HI) зависит от pH и в целом подчиняется закону скорости [c.195]

Галогениды железа(П) реагируют с газообразным аммиаком, образуя несколько аммиакатов, причем максимально присоединяется шесть молекул аммиака. Рентгеноструктурный анализ показал, что аммиакаты содержат ион [Fe (МНз)в] . Другие безводные соединения железа(П) тоже поглош,ают аммиак. Амминные комплексы неустойчивы в воде, однако устойчивы в насьщенных водных растворах аммиака. Известно много устойчивых в водном растворе комплексов с хелатными лигандами, содержащ,ими амино-группу. Так, этилендиамин образует ряд комплексов [c.267]

Из катионных комплексов для Со (III) и его аналогов весьма устойчивы многочисленные аммин-комплексы. Для гексааммин-иона Со(ЫНз)б] + (желтого цвета), например, не наблюдается сколько-нибудь заметной диссоциации в растворах (/<нест = 6- 10" ) он устойчив по отношению к концентрированной НС1 и медленно разрушается лишь H2S и NaOH. Ион [ o(NH3)a] + образует многоколейные хорошо кристаллизующиеся соли с целым рядом анионов, лростые производные Со (III) для которых неизвестны. [c.602]

Кобальт(1П). За очень немногими исключениями, например пона гетероноликислоты ( oWi204o) (разд. 11.6.1), все комплексы Со(1П) имеют октаэдрическое строение. Мы отдельно рассмотрим примеры особенно многочисленных амминных комплексов кобальта. Со(III) в высокоспиновом состоянии d встречается чрезвычайно редко. Высокоспииовыи Со(П1) содержится в КзСоРб, но не в Со(МНз)зРз или других амминных комплексах кобальта. [c.360]

Структуры амминных комплексов кобальта. Рентгеноструктурные исследования позволили установить строение многих амминов кобальта. При исследовании каждого отдельного сое- 1,инсния особый интерес могут представлять разные аспекты строения длины связей, способ присоединения лигандов к металлу, их взаимное расположение (геометрическая изомерия) или общая стереохимия в случае более сложных (миогоядер- [c.373]

Таблица 27.4. Строение амминиых комплексов кобальта (литература)

Способность меди(П) фотохимически восстанавливаться до меди(1) и металлической меди хорошо известна. При облучении растворов ацетата меди(П) ультрафиолетовым светом она восстанавливается до меди(1) [244]. Светочувствительны оксалатные комплексы [158, 205], а также амминные комплексы меди(П) типа [ uEnalSOi и [ uEn(H20)2]S04 [ИЗ]. [c.50]

Ферс и Голланд [84] исследовали кинетику глубокого окисления метана на цеолитах X, в которых небольшое число катионов натрия было замещено на амминные комплексы родия, иридия, палладия и платины, а полученные таким образом ионообменные формы прогреты [c.147]

При нагревании амминный комплекс разлагается с образованием дициклопентадиенилметалла [c.413]

Промежуточный амминный комплекс нет необходимости изолировать могут оказаться полезными также некоторые другие варианты этого метода. Так, хлористый тетрапиридинникель с циклопеитадиенилнатрием в тетрагидрофурановом растворе дает дициклопентадиенилникель легче, чем безводный хлористый никель или ацетилацетонат никеля. [c.414]

ПОЛНОСТЬЮ сохраняется (см. пятую колонку табл. 37.6). Эти данные убедительно доказывают, что промежуточный комплекс имеет строение тетрагональной пирамиды. Сохранение конфигурации при акватации транс-нитро- и транс-аммино-комплексов также говорит в пользу геометрии тетрагональной пирамиды для промежуточного соединения. Частичное образование цис-продуктов из остальных транс-комплексов является следствием атаки воды по 1,2- или 1,3-экваториальным ребрам бипирами-дального промежуточного комплекса. Атака воды по 2,3-ребру привела бы к гранс-комплексу, а по 1,2 (или 1,3)-ребру — к цис-комплексу. [c.284]

Таким образом, постепенное умень/шение значения lg можно приписать изменению энтропии, как это иллюстрируется примером aмминн зIX комплексов [к —к. ) никеля(П) и амминных комплексов ( 1—k ) меди (II). Низкая стабильность комплекса [Си(МНз)5] + может. быть объяснена эффектом Яна — Теллера, который вызывает уменьшение значений АЩ и Д б. [c.147]

Было найдено, что это уравнение справедливо для реакции гидролиза амминных комплексов кобальта (III) [41] в данном случае константа скорости къ в 10 раз превышает константу ка- Для большинства случаев кислотного гидролиза скорость реакции не зависит от активности водородных ионов вплоть до pH 4. Б облЗ [c.156]

Формула (4.92) для условной константы устойчивости комплекса металл — индикатор не учитывает влияния образования других, конкурирующих комплексов (гидроксо-комплексов, амминных комплексов) титруемого металла, вследствие чего выражения, в которые входит эта константа, дают значения рМ. Поскольку приводимые в литературе экспериментальные значения рМ (обозначаемые иногда рМпер) также отвечают концентрации свободного иона металла М, значения рМ, полученные с помощью условной константы из выражения (4.92), можно применять для непосредственного сравнения. Коэффициенты побочных реакций а в этом выражении относятся к равновесным реакциям протонирования свободного индикатора (агп) и комплекса металл — индикатор (амгп). Индексы этих комплексов здесь упрощены (вместо И, употреблен индекс 1п, а вместо МНДп —М1п). Для данного pH этим коэффициентам побочных реакций соответствуют значения, которые можно оценить с помощью выражений, приведенных в разд. 3.2.5. [c.315]

Смотреть страницы где упоминается термин Аммино-комплексы: [c.322] [c.327] [c.385] [c.282] [c.372] [c.73] [c.73] [c.360] [c.368] [c.198] [c.179] [c.274] [c.273] [c.335] [c.13] [c.162] [c.132] [c.152] [c.158] [c.141] [c.227]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология